1、湖南省长郡中学届高三第5次月考化学湖南省长郡中学2020届高三第5次月考可能用到的相对原子质量：Li7 C12 N14 O16 Si28 Cl35.5 Fe56一、选择题(本题有22个小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意) 1.证类本草中记载：“鸡屎矾(碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。”下列关于该描述的说法正确的是( )A.“不入药用”的主要原因是“鸡屎矾”溶于胃酸，产生重金属离子Cu2+ B.“惟堪镀作，以合熟铜”指的是电镀铜技术C.“投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色”涉及两个化学反应且都为氧化还原反应D.“外虽铜色，
2、内质不变”描述的是铁和铜的钝化过程2.化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是( )A.空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂B.侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异C.合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率D.工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现了“绿色化学”和“原子经济”3.90时水的离子积常数Kw=3. 810-13,该温度时纯水的pH最接近( )A.6.2 B.7 C. 12.7 D.无法确定4.在试管中注入某浅红色溶液，给试管加热，溶液红色加深。则原溶液可能是( )滴有石蕊的H2SO4溶液 滴有石蕊的NH4Cl溶液滴有酚酞的氨水溶液 滴有酚酞的Na2
3、 CO3溶液A. B. C. D.5.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液，溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味6.据最近报道,中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。为保护航母、延长服役寿命,可采用两种电化学方法。方法1:舰体镶嵌一些金属块; 方法2:航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是( )A.方法1叫外加电流的阴极保护法 B.方法2叫牺牲阳极的阴极保护法C.方法1中金属块可能是锌、锡和铜 D.方法2中舰体连接电源的负极7.工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A.增大压强，之间
4、的能量差值会增大B.合成氨的正逆反应的焓变相同C.合成氨的过程是吸热反应D.若使用催化剂，生成等量的NH3需要的时间更短8.下列有关化学用语的说法中不正确的是( )A.OH与都表示羟基 B.次氯酸的结构式为HClOC.CH4分子的球棍模型: D.苯分子的比例模型:9.X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化不能一步实现的是( )选项XYZWAN2NH3NONO2BNaNaOHNa2CO3NaClCCl2Ca(ClO)2HClOHClDH2SSSO3H2SO410.下表中依据热化学方程式得到的对应结论正确的是( )选项热化学方程式结论A稀溶液中: H+ (aq) + OH (aq)
5、H2O(l) H=57.3 kJ / mol将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合后，若有1 mol H2O生成，则放出的能量为57.3 kJBSn(s,灰) Sn(s,白) H=+2.1kJ/mol (灰锡为粉末状,白锡为块状)锡制品在炎热的夏天更容易损坏CP(s，白磷) 4P(s，红磷)H=29.2 kJ / mol常温下红磷比白磷更容易损坏DC3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(g)H=2043.9 kJ / molC3H8的燃烧热H=2043.9 kJ / mol11.运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是( )A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B.NH4F水溶液
6、中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C.可燃冰主要为甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率12.工业酸性废水中的Cr2O72可转化为Cr3+除去,实验室用电解法模拟该过程,结果如表所示(实验开始时溶液体积为50 mL，Cr2O72的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中,不正确的是是( )实验电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸Cr2O72的去除率/%0.92212. 757.3A.对比实验可知，降低pH可以提高Cr2O72的
7、去除率B.实验中，Cr2O72在阴极放电的电极反应式是Cr2O72+6e+14H+ 2Cr3+ +7H2OC.实验中，Cr2O72去除率提高的原因是Cr2O72+6Fe2+14H+ 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2OD.实验中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72被还原13.下列说法不正确的是( )A.分子式为C15H16O2的部分同分异构体中可能含有联苯结构单元B.1.0mol的最多能与含4.0mol NaOH的水溶液完全反应C.乳酸薄荷酯()能发生水解、氧化、消去反应D. CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体,核磁共振氢谱显示两者均有
8、三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同14.现有下列两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。下列说法错误的是( )A. 图I装置用于制取乙酸乙酯，图装置用于制取乙酸丁酯 B. B.导管a和导管b的作用都是冷凝回流C.都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇 D.加入过量的乙酸可以提高醇的转化率15.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是( )选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性:NCSi稀硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液B验证氧化性:Cl2 Br2浓盐酸KMnO4FeBr2溶液C验证SO2有还原性浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液D除去Na2SO3中的Na2SO4氯
9、水混合物NaOH溶液16.在FeCl3、CuCl2、FeCl2 的混合溶液中，Fe3+ 、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3: 2: 1，现加入适量铁粉,使溶液中三种离子的物质的量之比变为1:2:4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe2+的物质的量之比为( )A.2:1 B.1:2 C.1:3 D.1:417.下列正确的叙述有( )CO2、SO2、P2O5,均为酸性氧化物Ca( HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为溶液、胶体灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应,又是吸热反应需要
10、通电才可进行的有电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是能透过滤纸,加热蒸干灼烧后都有氧化铁生成按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO45H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物A.3个 B.4个 C.5个 D.6个18.下列实验操作.现象和结论均正确的是( )选项实险操作和现象结论A向等体积、等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS，ZnS溶解面CuS不溶解Ksp(CuS) H2B19.常温下,向20. 00 mL 0.1 mol/L KOH溶液中滴加0.1 mol/L HA(弱酸)溶液,
11、混合溶液中水电离出的c(OH)与HA溶液体积之间的关系如图1所示；向20. 00 ml 0.1mol/L HA溶液中滴加0.1mol/L KOH溶液,混合溶液中水电离出的c(OH)与KOH溶液体积之间的关系如图2所示。下列有关说法正确的是( )A. A点、X点对应溶液中水的电离程度相同B. B点、Y点对应溶液的pH相等C. C点、Z点对应溶液中都存在c(OH)=c(H+ )+c(HA)D. D点、W点对应溶液中都存在:c(K+ )=c(A)20.室温下,取20 mL 0.1 mol/L某二元酸H2A,滴加0.2 mol/L NaOH溶液。已知:H2AH+HA ,HAH+A2。下列说法不正确的是
12、( )A.0.1 mol/ LH2A溶液中有c(H+ )c(OH)c(A2)=0.1 mol/L B.当滴加至中性时,溶液中c(Na+ )=c(HA)+2c(A2),用去NaOH溶液的体积小于10 mL.C.当用去NaOH溶液体积10 ml时,溶液的pH7,此时溶液中有c(A2)=c(H+ )-c(OH)D.当用去NaOH溶液体积20ml.时,此时溶液中有c(Na+)=2c(HA)+2c(A2)21.已知反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H0, 向某体积恒定的密闭容器中按体积比2: 1充人SO2和O2,在一定条件下发生反应。如图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图(图中T表示
13、温度),Y可以是( )A. O2的体积分数 B.混合气体的密度C.密闭容器内的压强 D. SO2的转化率22.某同学进行下列实验:操作现象取一打磨过的生铁片,在其表面滴1滴含酚酞和K3 Fe(CN)6的食盐水 放置一段时间后,生铁片上出现如下图所示“斑痕”。其边缘处为红色,中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈 下列说法不合理的是( )A.生铁片发生吸氧腐蚀B.中心区域：Fe2e Fe2+C.边缘处:O2 +2H2O+4e 4OHD.两色环交界处:4Fe2+ +O2 + 10H2O4Fe(OH)3+ 8H+二、非选择题(本题有5个小题，共56分。其中2325小题为必做题,26,27小题为选做题
14、,从中任选一题作答，如果多做则按第26题计分)23. (14分)新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料,在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li2FeSiO4的方法为固相法:2Li2SiO3 + FeSO4 Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2。某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。实验(一)制备流程:实验(二)Li2FeSiO4含量测定:从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中,另取0.2000mol/L的酸性KMnO4标准溶液装人仪器C中,
15、用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。相关反应为: MnO4+5Fe2+ +8H+Mn2+ +5Fe3+ +4H2O,杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定,每次消耗KMnO4溶液的体积如下:实验序号1234消耗KMnO4溶液体积/mL20. 0019.9821.3820.02(1)写出实验(二)中的仪器名称:仪器B_，仪器C_。(2)制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行,其目的是_。(3)操作II的步骤为_,在操作I时,所需用到的玻璃仪器中,除了普通漏斗、烧杯外,还需_。(4)还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式:_。此时后续处理的主要目的是_。(5)滴定终点时的现象为
16、_；根据滴定结果,可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为_；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失,会使测得的Li2FeSiO4含量_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。24.(14分)碱性锌锰电池的工作原理: Zn + 2MnO2 + 2H2O 2MnO(OH) +Zn(OH)2，其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料,制备一种新型材料Mnx Zn(1-x)Fe2O4 ,其工艺流程如图所示:(1)已知Mnx Zn(1-x)Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰相同,则铁元素的化合价为_。(2)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫
17、酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+ ,写出该反应的离子方程式:_。(3)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度,使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式Mnx Zn(1-x)Fe2O4相符合。写出“调铁工序中发生反应的离子方程式:_。若测得滤液的成分为g(Mn2+)+c(Zn2+ )=a molL-1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b molL-1,滤液体积为1 m3，“调铁”工序中,需加入的铁粉质量为_kg(忽略溶液体积变化,用含a、b的代数式表示)。(4)在“氧化”工序中,加入双氧水的目的是把Fe2+氧化为Fe3+ ;生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值,其可能原
18、因除温度外,主要是_。(5)用氨水“调pH后,经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液C,从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为_。25. (14分)NO、NO2是大气污染物,但只要合理利用也是重要的资源。(1)NH3还原法可将NO2还原为N2进行脱除。已知:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H1=1530kJmol-1；N2(g)+O2(g)2NO(g) H2=+180 kJmol-1。写出NH3还原NO的热化学方程式:_。(2)亚硝酰氯(ClNO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl2充入一密闭容器中,发生反应:2NO(g)+ Cl2
19、(g)2ClNO(g) H0。平衡后，改变外界条件X,实验测得NO的转化率(NO)随X的变化如图所示，则条件X可能是_(填字母代号)。a.温度 b.压强c. d.与催化剂的接触面积(3)在密闭容器中充人4 mol CO和5 mol NO, 发生反应2NO(g) + 2CO(g)N2(g) +2CO2(g) H=746.5kJmol-1,下图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系曲线图。温度:T1_(填“”)T2.若反应在D点达到平衡,此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小,重新达到平衡，则D点应向图中AG点中的_点移动。某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一
20、定的流速通过两种不同的催化剂进行反应,相同时间内测量逸出气体中NO含量,从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率),结果如图所示。温度低于200 时,图中曲线I 脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为_；a点_(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率,说明其理由:_。(4)以连二硫酸根(S2O42)为媒介,使用间接电化学法处理燃煤烟气中的NO,装置如下图所示;阴极区的电极反应式为_。NO被吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3 mol e ,则此通电过程中理论上被吸收的NO在标准状况下的体积为_mL。26.选修3:物质结构与性质(14分)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由A
21、l、Cu、Fe三种金属元素组成,回答下列问题:(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特品体,可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。(2)基态Fe原子有_个未成对电子。Fe3+的电子排布式为_。(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸,而自身被还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_,1mol乙醛分子中含有的键的数目为_。Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子,已知CuO在高温下会分解成Cu2O,试从洪特规则角度解释其原因:_。锗也是一种半导体材料,Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键
22、、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键,从原子结构角度分析,原因是_。(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图:镧镍合金与上述合金都 具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.010-23 cm3,储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNin中n=_(填数值);氢在合金中的密度为_( 保留两位有效数字)。27.选修5:有机化学基础(14分)石油裂解气用途广泛,可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下:已知:I.氯代烃D的相对分子质量是113,氯的质量分数约为6
23、2.8%,核磁共振氢谱峰面积之比为2 : 1。(1)A中官能团的名称为_，D的系统名称是_。(2)反应的条件是_，依次写出和的反应类型:_、_。(3)写出FG过程中第一步反应的化学方程式:_。(4)K的结构简式为_。(5)写出比G多2个碳原子的G的所有同系物的结构简式:_。(6)已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B。合成路线流程图示如下:【参考答案】一、选择题(共22道,每题2分)题号1234567891011答案ACADBDDBDCD题号1213141516171819202122答案DBBCCDACBDD二、非选择题(本题有4个小题,共56分)23.
24、(14分)(1)100 mL容量瓶(1分) 酸式滴定管(1分) (2)防止二价铁被氧化(1分)(3)蒸发浓缩,冷却结晶,过滤(1分) 玻璃棒(1分)(4)SO2 +2Fe3+ + 2H2O 2Fe2+ + SO42+4H+(2分) 除去过量的SO2，以免影响后面Fe2+的测定(2分)(5)溶液变为浅红色,且半分钟内不变色(2分) 81%(2分) 偏高(1分)24.(14分,每空2分)(1)+3(2)MnO(OH)+Fe2+ +3H+ Mn2+ + Fe3+ + 2H2O(3)Fe+ 2Fe3+ 3Fe2+ Fe+2H+ Fe2+ +H2 112a56b(4)生成的Fe3+催化了双氧水的分解(5
25、)c(NH4+ )c(SO42)c(OH)25.(14分)(1)4NH3(g)+ 6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) H=2070kJmol-1(2分)(2)ac(2分)(3)(1分) A(1分) 温度较低时，催化剂的活性偏低(2分) 不是(1分) 因为该反应为放热反应，根据线II可知,a点对应温度的平衡脱氮率应该更高(1分)(4)2SO32+4H+2eS2O42+2H2O(2分) 1344(2分)26.(14分)(1)X-射线衍射(1分)(2)4(1分) 1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)(1分)(3)sp3、sp2(2分) 6NA(1分) 16(1分) Cu+价电子排布式为3d10,为全充满结构,能量较低，较稳定(2分) Ge原子半径较大,难以形成稳定的键,不易形成双键或叁键(2分)(4)5(1分) 0.083 g cm3(2分)27.(14分)(1)碳碳双键、溴原子(1分) 1,3-二氯丙烷(1分)(2)N
