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    丰台区学年高三化学第一学期末试题.docx

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    丰台区学年高三化学第一学期末试题.docx

    1、丰台区学年高三化学第一学期末试题丰台区20172018学年度第一学期期末练习高三化学 2018.01可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Cu64 Cl35.5第一部分(选择题 共42分)选择题(每题只有一个符合题意的选项,每题3分,共42分)1共建“一带一路”符合国际社会的根本利益,彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中,主要成分属于无机物的是A 中国丝绸B捷克水晶C埃及长绒棉 D乌克兰葵花籽油2. 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如针,尖长者为胜,平短者次之”,文中涉及的操

    2、作方法是 A萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华3. 下列变化中,发生氧化还原反应的是A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物4下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是A金属性:Na Mg B酸性:H2SO4 HClOC碱性:KOH NaOH D热稳定性:HC1 HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确的是A. 用Na2S处理含Hg2+废水:Hg2+ + S2 HgSB. 燃煤中添加生石灰减少SO2的排放:2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4C. 工业上将Cl2 通入石灰乳中制漂白粉:Cl2 +

    3、 OH Cl+ ClO + H2OD. 向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸),产生氯气:ClO+ Cl+2H Cl2+ H2ORu6. 国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)若温度从300升至400,反应重新达到平衡时,H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是A该反应的H 苯酚溴乙烷D. 光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有5种10. 锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其原理模型如图所示,下列说法不正确的是A. 可以用LiOH溶液做电解质溶液B. 锂既是负极材料

    4、又是负极反应物C. 正极反应为2Li+ + O2 + 2e- Li2O2D. 正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气11扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,下列关于这种衍生物的说法正确的是A. 分子式为C9H8O3BrB. 不能与浓溴水反应生成沉淀C. 与HCHO一定条件下可以发生缩聚反应D. 1mol此衍生物最多与2mol NaOH发生反应12. N2O和CO是环境污染性气体,可在Pt2O+ 表面转化为无害气体,其反应原理为 N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) H,有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不正确的是AH = H1 + H2 BH = 226 k

    5、J/mol C该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+13. 可从铅蓄电池中回收铅,实现铅的再生。在工艺中得到含Na2PbCl4的电解液,电解Na2PbCl4溶液后生成Pb,如图所示。下列说法不正确的是A. 阳极区会有气泡冒出,产生O2B. 一段时间后,阳极附近pH明显增大C. 阴极的电极反应方程式为PbCl42+ 2e Pb + 4ClD. Na2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入PbO,实现电解液的继续使用14. 处理超标电镀废水,使其NaCN含量低于0.5 mg/L,即可达到排放标准,反应分两步进行。第一步NaCN与Na

    6、ClO反应,生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸,易挥发,有剧毒;HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是A处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变B第一步反应溶液应调节为酸性,可避免生成有毒物质HCNC第二步发生的反应为2OCN + 3ClO 2CO2 + CO32 + 3Cl + N2 D处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水实际至少需要50 mol NaClO第二部分(非选择题 共58分)15(15分)有机物X是合成抗痛风药非布司他的一种中间体,其合成路线如下图所示:

    7、(X)已知:(1)A是一种重要的化工原料和有机溶剂,其结构简式是 。(2)A B的反应类型是 。(3)C中所含的官能团是 。(4)B C可通过三步反应完成,请选择必要的无机试剂完成该转化,写出有关反应的化学方程式 、 、 。(5)D是一种烃,D E时可能产生的副产物结构简式是 。(6)F与 在一定条件下反应生成X,写出F的结构简式 。 16(16分)工业上用蚀刻液浸泡铜板可制备印刷电路板,产生的蚀刻废液需要回收利用。(1)应用传统蚀刻液(HCl-FeCl3) 蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 。该蚀刻液中加入一定量盐酸的目的为 ,同时提高蚀刻速率。FeCl3型酸性废液处理是利用Fe和Cl2分别作

    8、为还原剂和氧化剂,可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有:Fe+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+Cu2+ Fe2+Cu,还有 、 。(用离子方程式表示)。(2)应用酸性蚀刻液(HCl-H2O2),产生的蚀刻废液处理方法如下:蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 。回收微米级Cu2O过程中,加入的试剂A是_(填字母)。 a.Fe粉 b.葡萄糖 c. NaCl固体 d.酸性KMnO4溶液 回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度,当温度高于80时,产品颜色发暗,其原因可能是 。(3)应用碱性蚀刻液(NH3H2ONH4Cl) 蚀刻铜板,会有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蚀刻铜板主要反应的化

    9、学方程式为 。(4)与常规方法不同,有研究者用HCl-CuCl2做蚀刻液。蚀铜结束,会产生大量含Cu+废液,采用如图所示方法,可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。此法采用掺硼的人造钻石BDD电极,可直接从水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基(HO),进一步反应实现蚀刻液再生,结合化学用语解释CuCl2蚀刻液再生的原理 。17(13分)某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应,探究过程如下:(一)提出猜想(1)甲同学通过查阅资料,提出猜想1和猜想2。猜想1:HCHO + Cu(OH)2 Cu + CO+ 2H2O猜想2:HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH 2Cu2O + Na2CO

    10、3 + 6H2O猜想1和猜想2均体现了甲醛的 性。(2)乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应,提出猜想3。用化学方程式表示猜想3: 。(二)进行实验,收集证据已知:可用银氨溶液检测CO,反应为CO + 2Ag(NH3)2OH 2Ag+ (NH4)2CO3 + 2NH3。实验在如下装置中进行。反应结束后,A中生成紫红色固体沉淀物,C中银氨溶液无明显变化,气囊略鼓起。 (3)配制银氨溶液所需的试剂是 。(4)装置B中水的作用是 。(5)甲同学取A中反应后溶液加入到足量稀盐酸中,无明显现象。乙同学另取该溶液加入到BaCl2溶液中,产生大量白色沉淀。实验方案明显不合理的是 (填“甲”或“乙”),理由是

    11、。(6)已知Cu2O Cu + CuSO4。丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是Cu,其实验方案为 。(三)得出结论(7)写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式 。18(14分)氮及其化合物存在如下转化关系:(1)在氨氮废水中通入一定量的氯气,利用产生的HClO可除去废水中含有的游离氨或铵盐。已知 NH4+ + HClO NH2Cl + H + H2O H = a kJmol-1 2NH2Cl + HClO N2 + H2O + 3H + 3Cl H = b kJmol-1则 2NH4+ + 3HClO N2 + 3H2O + 5H + 3Cl H = kJmol-1(2)电

    12、解法也可除去水中的氨氮,实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的酸性混合溶液来模拟。电解时,阳极的电极反应式为 。电解过程中,溶液初始Cl浓度和pH对氨氮去除速率与能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响关系如图1和图2所示。图1 Cl浓度对氨氮去除速率、能耗的影响 图2初始pH对氨氮去除速率、能耗的影响图1中当Cl浓度较低时、图2中当初始pH达到12时,均出现氨氮去除速率低而能耗高的现象,共同原因是 ;图2中,pH为6时处理效果最佳,当pH过低时,处理效果不佳的原因可能是 。当溶液中Cl浓度较高时,测得溶液中的NO浓度会随之增大,可能的原因是 。(3)某工厂将含NH4+废水

    13、的去除与工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分)的去除结合起来,设计了如下方案:O2固体I的成分为 。为使100L 150 mg/L(浓度均以氮原子计,下同)的含NH4+ 废水达到国家二级排放标准10mg/L,图中通入的氧气在标准状况下的体积至少为 L。丰台区20172018学年度第一学期期末练习高三化学 参考答案第一部分(选择题 共42分)选择题(每题只有一个符合题意的选项,每题3分,共42分)1234567B DCB CAB891011121314DDACDBD第二部分 (非选择题 共58分)15(15分)(1) (2分) (2) 取代反应 (1分)(3)NO2(

    14、硝基)CHO(醛基)(2分)(4) (2分) (2分) (2分)(5) (2分) (6) (2分)16(16分)(1) 2 Fe3+ Cu 2Fe2+ +Cu2+(2分) 抑制FeCl3水解(1分) Fe+2H+ Fe2+H2(2分)2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ 2Cl(2分)(2) Cu + 2H+ + H2O2 Cu2+ + 2H2O(2分) b(1分) 温度高于80时,Cu2(OH)2CO3易分解生成黑色CuO,导致产品颜色发暗(1分)(3) 2Cu + 4NH4Cl + 4NH3H2O + O2 2Cu(NH3)4Cl2 + 6H2O(2分)(4) 在阳极发生反应H2O e HO

    15、 + H+ ,H+ + Cu+ + OH Cu2+ + H2O生成Cu2+,Cl通过阴离子交换膜移入阳极区, CuCl2蚀刻液再生(3分)17(13分)(1)还原(1分)(2)HCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH Cu2O + HCOONa + 3H2O(2分)(3)硝酸银溶液和稀氨水(1分)(4)除去挥发的甲醛,防止干扰CO的检验(2分)(5)乙 (1分)该步骤的目的是检验反应后溶液中是否存在CO,因溶液中含有SO,如直接加入到BaCl2溶液中,SO遇Ba2+会生成白色沉淀BaSO4,干扰CO的检验(2分,合理即给分)(6)取生成的紫红色固体置于试管中,加入适量稀硫酸,充分振荡,无明

    16、显现象(2分,合理即给分)(7)HCHO + Cu(OH)2 + NaOH Cu + HCOONa + 2H2O(2分)18(14分)(1)2a + b(2分)(2)2Cl2e Cl2 (或Cl2e+ H2O HClO + H+或2NH6e N2+ 8H+或3H2O + NH8e NO+ 10H+)(2分) 阳极可能OH放电,产生大量氧气,消耗电能(2分,合理即给分)c(H+)增加,Cl2与水反应平衡(Cl2+ H2O Cl+ H+ + HClO)逆向移动,产生的Cl2从溶液中逸出(2分,合理即给分) Cl浓度较高时,产生的Cl2(或HClO)较多,会将NH氧化为NO(2分,合理即给分)(3)Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3(2分) 5.6(2分)


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