1、山东省济南市莱芜区暑假新高三高考一轮化学从海水中获得的化学物质复习测试含答案绝密 启用前山东省济南市莱芜区 2020 年暑假新高三高考一轮化学从海水中获得的化学物质复习测试本试卷分第 卷和第 卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。分卷 I一、单选题 (共 15小题 ,每小题 4.0分 ,共 60 分 )1.下列关于氧化还原反应说法正确的是 ( )A 一种元素被氧化，肯定另一种元素被还原B 某元素从化合态变成游离态，该元素失去电子C 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D 在氧化还原反应中非金属单质一定失去电子2.硫氰 (SCN) 2的化学性质和卤素 (X2)类似，称为拟卤素，如
2、(SCN) 2 H2O=HSCN HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为 Cl Br SCN I 。下列说法不正确的是 ( )A Cl 2可以与 KSCN 溶液反应B (SCN) 2可以与 KI 溶液反应C KSCN 溶液可以与 FeCl3溶液反应D (SCN) 2可以与 KBr 溶液反应3.新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关新制氯水中存在的粒子的说法错误的是 ( )4.下列化学反应中，既属于四大基本类型又属于氧化还原反应的是 ( )A NH4Cl NaOH NH 3 H2O NaClB 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2C Cl 2 2KBr=Br 2 2KC
3、lD NH3 CO2 H2O=NH 4HCO35.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解 O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是 ( )A KMnO 4B NaNO2C FeCl3D HNO36.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 ( )A 单质的熔、沸点逐渐降低B 卤素离子的还原性逐渐增强C 气态氢化物稳定性逐渐增强D 单质的氧化性逐渐增强7.下列叙述正确的是 ( )1Na2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物2Na2O 与 CO2发生化合反应生成
4、Na2CO3， Na2O2与 CO2发生置换反应生成 O23Na2O 是淡黄色物质， Na2O2是白色物质4Na2O2可作供氧剂，而 Na2O 不可5Na2O2和 Na2O焰色反应均为黄色A 都正确8 C D 8.下列反应中，铁元素失去电子的是 ( )A FeS 2HCl=FeCl 2 H2S8 Fe H2SO4=FeSO4 H2C FeO 2HCl=FeCl 2 H2OD Fe2O3 3CO 2Fe 3CO29.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( )A KOH 与 H2SO4； Ca(OH) 2与 CH3COOH8BaCl2与 Na2SO4； Ba(OH) 2与
5、 H2SO4C Na2CO3与 H2SO4； NaHCO3与 HNO3D CaCO3与 HNO 3;CaCO3与 HCl10.下列各组物质不能发生离子反应的是 ( )A 稀硫酸与氯化铜溶液B 氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C 碳酸钠溶液与稀硝酸D 澄清石灰水与稀盐酸11KI O3 H 2O KOH I 2 O2(未配平 )，.臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为下列叙述正确的是 ( )A O3在反应中被还原为 O2B 该反应的还原产物为 I 2C 1 mol O 3 在反应中得到 2 mol 电子D 反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为 1 312.如图所示，在 A 处通入氯气，关闭
6、 B 阀时， C 处的红布条看不到明显现象；当打开 B 阀后， C处的红布条逐渐褪色。则 D 瓶中盛放的溶液不可能的是 ( )A 浓硫酸B NaOH 溶液C H2OD 澄清石灰水13.氰 (CN) 2、硫氰 (SCN) 2 等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如： 2Fe 3(SCN) 2=2Fe(SCN) 3、 Ag CN = AgCN( 白 )。拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，阴离子的还原性一般比Br 强。下列反应中，不正确的是()A 2CN Cl2= 2Cl (CN) 2B (CN) 2 2OH = CN CNO H2OC (SC
7、N) 2 H2O = 2H SCN SCNOD MnO 2 4HSCN(浓) (SCN)2 Mn(SCN) 2 2H2O140.1 mol L 1 稀盐酸。下列图像.将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是 ( )15.分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是 ( )A C8MgOC MgCO 3D Mg3N2分卷 II二、非选择题 (共 4 小题 ,每小题 10.0 分 ,共 40 分 )16.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO-3 4H 3e
8、 NO 2H2O。 KMnO 4、 Na2CO3、 Cu2O、 Fe2(SO4)3 四种物质中的一种物质 (甲 )能使上述还原过程发生。(1)写出该氧化还原反应的化学方程式： 。(2)反应中硝酸体现了 、 性质。(3)反应中若产生 0.2 mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol。17.漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。 2003 年抗“非典 ”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。(1)1998 年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会
9、失效。试用化学方 程 式 表 示 漂 白 粉 在 空 气 中 易 失 效 的 原 因 ： ； 。(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应： Ca(ClO) 2 4HCl( 浓 )=CaCl 2 2Cl2 2H2O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是 ( ) CO2 HCl H2O O2A B C D (3)用 Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是 ( )A 转变为较 HClO 稳定且易储运的物质B 转变为更易溶于水的物质C提高氯气的利用率D 增强漂白能力18.用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两
10、种推测：1是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；2是氯水的酸性 (H )使它由红色变成无色。假设其中一种是正确的，请你设计一个实验，由实验现象对以上的推测作出判断。(1)要使用的实验用品： ；(2)要进行的实验操作： (3)实验现象和结论： 。19.我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题： .(1)写出反应 的化学方程式： 氢氧化钠(2)粗盐中含有 Ca2 、 Mg2 、 SO 等杂质，精制时所用试剂为 盐酸、 氯化钡溶液、溶液、 碳酸钠溶液，添加以上试剂合理的顺序是 ( 填字母，下同 )
11、。A B C D . 提取粗盐后剩余的海水 (母液 )，可用来提取 Mg 和 Br2。(1)若用来提取 Mg，根据上述流程图分析，没有涉及的反应类型是 。A 分解反应 B化合反应C置换反应 D复分解反应(2)氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体。但工业上冷却电解无 水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩。试用化学方程式解释不选用氮气的原因：(3)若为 中反应所需气态氧化剂 (Cl 2)寻找货源，下列说法合理的是 。A 从外地购买B 在当地新建生产厂C从本厂生产烧碱处循环D 从本厂生产镁单质处循环流程 将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有 性。答案1.【答案】
12、C【解析】氧化还原反应可能发生在同种元素之间， A 项错误；元素从化合态变成游离态，化合价可能升高也可能降低，即可能得到电子也可能失去电子， B 项错误；只要有元素化合价发生变化，即发生了氧化还原反应，不一定所有元素的化合价都发生变化， C 项正确；非金属元素既有正价又有负价，单质反应过程中化合价可能升高也可能降低，可能得到电子也可能失去电子。2.【答案】 D【解析】由阴离子的还原性强弱为 Cl Br SCN Br2 （SCN） 2I2，则 Cl2可以与 KSCN 溶液反应， A 正确； （SCN） 2可以与 KI 溶液反应，则氧化性为 （SCN）2 I2，B 正确； KSCN 溶液可以与 F
13、eCl 3溶液反应，生成红色溶液， C 正确；若 （SCN） 2可以与 KBr 溶液反应，可知 Br2 （SCN） 2，与已知矛盾， D 不正确。3.【答案】 A【解析】氯气与水反应 （可逆反应 ）生成盐酸 （强酸 ）和次氯酸 （弱酸 ），反应后的溶液中含有氯分子 （新制氯水为浅黄绿色 ）、次氯酸分子 （石蕊溶液褪色，具有漂白性 ）、氢离子、氯离子 （与硝酸银溶液产生白色沉淀 ）、次氯酸根离子等粒子。4.【答案】 CA 中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应， A 错误。 B 中 C、 Fe元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但该反应不属于四大基本反应， B 错误。 C 中 Br、 Cl 元
14、素发生化合价变化，属于氧化还原反应，也属于置换反应， C 正确。 D 反应符合 “多变一 ”的特征，属于化合反应，但该反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应， D 错误。5.【答案】 B【解析】金属生锈发生氧化反应，需加入还原剂，可做还原剂的只有 NaNO 2。6.【答案】 B【解析】随着卤素原子半径的增大，卤素单质的状态是气 液 固，其熔、沸点是逐渐升高的， A不正确；单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强， B 正确、 D 不正确；气态氢化物的稳定性逐渐减弱，水溶液的酸性增强， C 不正确。7.【答案】 D【解析】 Na2O2 不是碱性氧化物， 错误； Na2O2与 CO2反
15、应不属于置换反应， 错误； Na2O 是白色固体， Na2O2为淡黄色固体， 错误； 正确。8.【答案】 B【解析】元素的化合价升高失去电子， B 项中铁元素化合价升高，失去了电子。9.【答案】 D【解析】 A 项，前者表示为 OH H =H2O，后者表示为 OH CH3COOH=CH 3COO H2O，不能用同一离子方程式表示； B 项，前者表示为 Ba 2 SO24- =BaSO 4，后者表示为 Ba2 SO42- 2OH 2H =2H 2O BaSO4，不能用同一离子方程式表示； C 项，前者表示为 2H CO23- =CO2 H2O，后者表示为 H HCO-3=CO2 H2O，不能用同
16、一离子方程式表示； D 项，均表示为 CaCO3 2H =Ca2 CO2 H2O，能用同一离子方程式表示。10.【答案】 AA. A B. B C.C D.D11.【答案】 C【解析】该反应中碘元素化合价由 1 价变为 0 价，氧元素的化合价由 0 价变为 2 价，根据物质间的关系分析解答，注意臭氧和氧气中化合价相同。 A 项，氧气和臭氧的化合价都是 0，所以臭氧在反应中不被氧化，错误； C 项，该反应中 1 mol O 3反应中得到 1 mol (2 0) 2 mol 电子，正确；B 项，该反应中氧化产物是碘，还原产物是氢氧化钾，错误； D 项，氧化产物是碘，还原产物是氢氧化钾，由反应 2K
17、I O3 H2O=2KOH I2 O 2可知，物质的量之比为 1 2，错误。12.【答案】 C【解析】干燥氯气无漂白性，潮湿的 Cl2有漂白性 (因存在 HClO) 。打开 B 阀后，气体由 A 通过 B直接进入试管 C，红布条逐渐褪色，说明 A处通入潮湿 Cl 2。在关闭 B 阀时，潮湿 Cl2通过 D 瓶，C 处的红布条看不到明显现象， D 瓶可能为干燥剂，吸收了潮湿氯气中的水蒸气， A 可能； D 瓶也可能为碱，吸收了 Cl2， B、 D 可能； Cl2在水中溶解度很小，若关闭 B 阀，让潮湿的氯气直接进入试管 C，布条将褪色， D 瓶中盛放的溶液不可能是水。13.【答案】 C【解析】阴
18、离子的还原性一般比 Br 强， Br 又比 Cl 强， 2CN Cl2= 2Cl (CN) 2 能发生， A正确；氰 (CN)2等拟卤素性质与卤素 (X2)相似，因此卤素能发生的反应，氰 (CN) 2也能发生。氯气与碱能反应，则 (CN) 2 2OH = CN CNO H2O， B 正确；卤素单质能与水反应，则 (SCN) 2H2O HSCN HSCNO，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成离子， C 不正确；因 4HCl(浓 ) MnO2 MnCl 2 Cl2 2H2O，阴离子的还原性一般比 Br 强， Br 又比 Cl 强，则 MnO 2
19、4HSCN (浓) Mn(SCN) 2 (SCN)2 2H 2O 也能发生， D 正确。14.【答案】 C【解析】 0.01 mol NaOH 先与 0.01 mol H 中和； CO 再与 H 生成 HCO ，又消耗 0.01 mol H ；最后 0.01 mol HCO 与 H 反应生成 0.01 mol CO2。15.【答案】 C【解析】空气中有 N2、 O2、 CO2等，而金属镁可以和上述物质反应，故产物中可能有碳、氧化镁、氮化镁，而不可能有 MgCO 3。16.【答案】 (1)14HNO 3 3Cu2O=6Cu(NO 3)2 2NO 7H2O (2)酸性 氧化性 (3)0.6【解析】
20、 (1)NO-3 4H 3e NO 2H2O，该过程中 N 元素化合价降低，必须配以化合价升高的过程。在备选物质中，只有 Cu2O 中铜元素化合价可能升高，从 1 价升高为 2 价。本质就是发生硝酸和氧化亚铜的反应， HNO 3 Cu2O Cu(NO3)2 NO H2O。 (2)从方程式可以发现，硝酸部分被还原生成 NO，体现了硝酸的氧化性，部分硝酸生成 Cu(NO 3)2，体现了硝酸的酸性。 (3)0.2mol NO 中 N 原子物质的量为 0.2 mol， N 元素化合价变化值为 5 2 3，这样共转移了 30.2 mol 0.6 mol 电子。17.【答案】 (1) Ca(ClO) 2
21、CO2 H2O=CaCO3 2HClO , 2HClO 2HCl O2(2)A (3)AB【解析】 (1)漂白粉的成分是 Ca(ClO) 2 和 CaCl2，而能起漂白作用的是 Ca(ClO) 2，所以漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，失效原因可表示为 Ca(ClO) 2 CO2 H2O=CaCO3 2HClO ； 2HClO2HCl O2，所以，漂白粉应密闭保存，避免与空气接触。(2)漂白粉久置后留下 CaCO3，与浓盐酸反应时会有 CO2 气体产生，而反应过程中产生的水及浓盐酸中氯化氢的外逸，也是不可避免的， A 正确。(3)HClO 容易分解， Ca(ClO)2等盐较稳定且为固体，便
22、于储运； Ca(ClO) 2 溶解度要比 Cl2大得多。因此 A、 B 符合题意。18.【答案】 (1)氢氧化钠溶液、 pH 试纸、玻璃棒 (2)向已褪色的溶液中滴加氢氧化钠溶液呈碱性(3)滴加氢氧化钠溶液，若溶液恢复红色说明推测 正确；若溶液仍为无色说明推测 正确【解析】若 的推测正确，说明酚酞被次氯酸氧化；若 的推测正确，说明氢氧化钠被酸中和；可见验证原理只需证明溶液中是否还存在酚酞。向褪色后的溶液中加入氢氧化钠溶液，至溶液呈碱性，若不再变红色，证明推测 正确；若溶液呈红色，证明推测 正确。19.【答案】 .(1)2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 (2)A .(1)C (2)3Mg N2Mg3N2 (3)CD 挥发
