1、鲁教版九年级下册第八单元第三节海水制碱鲁教版九年级下册第八单元第三节海水“制碱”学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下图是我国几位著名的化学家。为打破国外技术封锁，潜心研究制碱技术，发明联合制碱法的科学家是( )A卢嘉锡 B张青莲 C侯德榜 D戴安邦2侯德榜是我国杰出的化学家，由他创立的“侯氏制碱法”中有这样一个反应：，则的化学式是( )ACO BCO2 CH2 DCH43“NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是( )AA BB CC DD4小苏打是发酵粉的主要成分之一，其
2、化学式为ANaCl BNaOH CNa2CO3 DNaHCO35检验碳酸盐化合物最好的试剂是（ ）A稀盐酸、澄清石灰水 B稀盐酸C澄清石灰水 D稀盐酸、带火星的木条6下列日常生活的做法中符合食品安全的是（ ）A将超量亚硝酸钠作为食品保鲜剂 B为得到更多瘦肉使用瘦肉精C用甲醛浸泡海产品 D焙制面包时加入适量小苏打7下列物质的名称、俗称、化学式对应不一致的是( )A碳酸钠纯碱Na2CO3B氯化钠食盐NaClC碳酸氢钠小苏打NaHCO3D碳酸钠小苏打NaHCO38下列有关纯碱的说法正确的是A纯碱难溶于水B纯碱是碱而不是盐C纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产D纯碱中含有少量的小苏打可
3、以用稀盐酸除去9下列不能用来治疗胃酸过多的是( )A氢氧化镁 B小苏打C氢氧化铝 D熟石灰10氨碱法制取纯碱过程中用不到的物质是( )A食盐 B烧碱 C石灰石 D氨气11氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：(1)(2)对上述信息的有关理解不正确的是( )A用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B在反应(1)中析出固体后的溶液是NaHCO3的不饱和溶液C副产品NH4Cl是一种盐D碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解12下列物质中能与盐酸反应，且产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是( )A铁 B氢氧化钙C碳酸钠 D硝酸银13将碳酸钙中的少量碳酸钠杂质除去，应该选用下列方法中的( )A加入稀盐酸搅拌，过滤B加入足量水
4、搅拌，过滤C高温加热固体D加入过量的石灰水，蒸发14下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是ANaCl BaCl2Na2CO3 BKNO3HCl CaCl2CH2SO4 FeCl3NaNO3 DNaOH HNO3NH4NO315下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是AKCl溶液 BK2CO3溶液C稀盐酸 DNaNO3溶液16在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为( )A BC D17除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂质所用试剂和方法AO2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸BNaOH溶液
5、Ca（OH）2溶液先通过过量的Na2CO3溶液，再过滤CNaClNa2CO3加入澄清石灰水，过滤DCuOCaCO3加入适量的盐酸，蒸发AA BB CC DD18某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是A一定在碳酸钠 B可能有氢氧化钠C一定有碳酸钙 D可能有氢氧化钙19一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示A生成沉淀的质量 B溶液中溶剂的质
6、量C溶液中溶质的质量 D溶液的pH20小苏打的主要成分是碳酸氢钠。碳酸氢钠受热分解的化学方程式为，下列说法中正确的是( )A反应前后固体物质中钠元素的质量分数不变B碳酸氢钠中钠原子和氧原子的个数比为2：3C是相对分子质量最小的氧化物D加热碳酸氢钠的实验装置与实验室制取CO2的发生装置相同二、多选题21(双选)我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图)，促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法正确的是( )A沉淀池中的反应物共含有六种元素B过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C图中可能是氨气D通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀22下列各组物质的溶液，
7、不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是( )A、B、C、D、三、计算题23用“侯氏制碱法”制取的纯碱中常含有少量的氯化钠。某化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。试计算：(1)产生二氧化碳气体的质量是_。(2)该纯碱样品中氯化钠的质量。(3)此次反应所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)四、填空题24“十三五”期间，烟台将建设大型海水淡化厂。绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。如图是某设计院设计的综合利用海
8、水的流程图。据图回答问题：(1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的_不同进行分离的方法。(2)过程是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和的食盐水中先后加入的两种物质是_(写化学式)。(3)过程采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是_。(4)如果要充分利用海边贝壳资源，过程生成氢氧化镁的化学方程式是_。(5)浓海水中Mg2、SO、Ca2可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2、SO、Ca2，需要的三种离子分别是_(写离子符号)。(6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过。过程中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是_。2
9、5初中化学实验室有一瓶失去标签的盐溶液，实验测得其呈碱性，其pH一定_，该盐的化学式可能是_。检验碳酸盐的试剂是_，检验时产生的实验现象为_。26某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 稀盐酸 硝酸钾溶液（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了和。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是_。（2）选择_（填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式_。（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是_（填序号）。A锌与稀硫酸反应 B天然气燃烧C石灰石与稀盐酸反应 D过氧化氢分解五、科学探究
10、题27某化学兴趣小组设计了如右图所示的装置，对纯碱(Na2CO3)和小 苏打(NaHCO3)两种固体进行实验探究。(1)写出甲、乙两种仪器 的名称：甲_，乙_。(2)在实验过程中，观察到丙仪器中的澄清石灰水变浑浊，请写出丙仪器中发生反应的化学方程式：_。(3)该实验探究利用的科学方法是_(填“控制变量法”、“对比观察法”或“定量分析法”)，实验目的是_。28在今年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验。（提
11、出问题） 大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？(假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子)（猜想假设） 小明认为上层溶液中一定含有Na、CO、H、Cl、Ba2、Ca2、OH七种离子。你认为上层溶液中含有的离子最多可能有_种，它们分别是_(填离子符号)。（分析讨论） (1)小红认为上层溶液中一定不含有H，因为上层溶液呈红色。请你分析上层溶液中不含有H的另外一个理由_。(2)小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO。小红认为他的结论不正确，原因是_。（设计实验） 为进一步确定上层溶液中是否含有CO，请你和小红一起参与下列探究：实
12、验操作实验现象实验结论取大烧杯中的上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置_试管中的上层溶液仍显红色大烧杯中的上层溶液中一定含有CO同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定还含有离子是_(填离子符号)（实验结论） 大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是_(填离子符号)。参考答案1C【详解】在化学史上对制碱方面作出杰出贡献的我国化学家是侯德榜，他改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”。故选C。2B【解析】【详解】根据据反应方程式可知，反应前2个Na，2个H，2个碳酸根，反应后1个碳酸根，2个Na，2个H，1个O，根据元素质量守恒定律可知，参加化学反应前后的元素种类
13、不变，原子数量不变，由此可推测x 的化学式是CO2。故选B。3C【详解】A、此反应中NaHCO3以沉淀的形成析出，说明该条件下碳酸氢钠的溶解度较小，故说法正确；B、碳酸氢钠是小苏打，纯碱是碳酸钠，故说法正确；C、析出碳酸氢钠，说明剩余的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，故说法不正确；D、生成的氯化铵属于氮肥，故说法正确。【点睛】复分解反应趋于生成溶解度更小的物质。4D【详解】化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；小苏打是碳酸氢钠的俗称：NaHCO3；ANaCl 俗称食盐； BNaOH俗称火碱烧碱苛性钠， CNa2
14、CO3俗称纯碱、苏打；选D5A【详解】A、稀盐酸与碳酸盐反应生成的二氧化碳气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明样品为碳酸盐，故正确； B、稀盐酸与样品反应放出气体，但无法确定此气体是否为二氧化碳，无法检验碳酸盐，故不正确；C、澄清石灰水用于检验气体二氧化碳，而检验碳酸盐需先加入稀盐酸，然后把气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊，故不正确； D、因为使木条复燃的是氧气，不能证明溶液中含有碳酸根，故不正确；故选A。6D【详解】A、亚硝酸钠有毒，不能将超量亚硝酸钠作为食品保鲜剂，故A错误。B、瘦肉精有毒，对人体有害，不能食用，故B错误。C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，不能
15、食用，故C错误。D、小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠无毒，碳酸氢钠受热分解且能与酸反应生成二氧化碳气体，气体受热膨胀使面松软多孔，故D正确。故选D。7D【解析】【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，其名称、俗名、化学式一致。B、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式一致。C、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为：NaHCO3，其名称、俗名、化学式一致。D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其名称、俗名、化学式不一致。故选D。8C【详解】试题分析： 纯碱是碳酸钠的俗名，A.纯碱属于钠盐，易溶于水，选项错误；B纯碱是盐，选项错误；C纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生
16、产，选项正确；D稀盐酸与纯碱和小苏打都能发生化学反应，所以纯碱含有少量的小苏打不可以用稀盐酸除去，选项错误，故选C。考点： 纯碱的性质9D【解析】【详解】A、氢氧化镁可以盐酸发生反应生成氯化镁和水，可用于治疗胃酸过多，故A正确；B、小苏打可与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能用于治疗胃酸过多，故B正确； C、氢氧化铝可以与盐酸反应生成氯化铝和水，能用于治疗胃酸过多，故C正确，D、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B错误。故选D。【点睛】用于治疗胃酸（含盐酸）过多的物质需具备能与盐酸反应且对人体无害的性质。10B【详解】氨碱法制取纯碱原理是：CaCO3 CaO+CO2，NaCl+NH
17、3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，氨碱法制取纯碱过程中用到的物质是食盐、石灰石、氨气，氨碱法制取纯碱过程中用不到的物质是烧碱，故选B。11B【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氯化钠中无碳、氢元素，碳酸氢钠中含碳、氢两种元素，因此用食盐制纯碱，还需要含碳、氧元素的物质，故A正确；B、在反应(1)中析出固体后的溶液是NaHCO3的饱和溶液，故B错误；C、NH4Cl是由铵根离子与氯离子组成的化合物，属于盐，故C正确；D、根据反应（2）可知，碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解，故D正确。故选B。12C【解析】【详解】A、铁能与
18、稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气不能与石灰水反应，故A错误；B、氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，不产生气体，故B错误；C、碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，故C正确；D、硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，不产生气体，故D错误。故选C。13B【解析】【详解】A、碳酸钠和碳酸钙均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故A错误；B、碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故B正确；C、高温加热固体，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反而会将主要物质除去，故C错误；D、碳酸钠能与过量的石灰
19、水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），故D错误。故选B。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。14B【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【详解】A、BaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。C、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈棕黄色，故选项错误。D、NaOH与HNO3反应生成
20、硝酸钠和水，NaOH与NH4NO3反应生成硝酸钠、氨气和水，不能大量共存，故此选项错误。故选B。15B【详解】A、KCl溶液与稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液均不发生反应，无法鉴别，故A错误；B、加入K2CO3溶液后有气泡生成的是稀硫酸，有沉淀生成的是CaCl2， 无明显现象的是KOH溶液，故B正确；C、稀盐酸与KOH溶液反应但无明显现象，与稀硫酸、CaCl2溶液均不反应，无法鉴别，故C错误；D、NaNO3溶液与稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液均不发生反应，无法鉴别，故D错误。故选B。16D【详解】A、盐酸溶液显酸性，pH7，所以最终溶液的pH应小于7，故A错误；B、碳酸钠溶液显碱性，所以
21、开始溶液的pH应大于7，故B错误；C、碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液由碱性逐渐变为酸性，但溶液的pH变化不会直线下降，不成比例关系，故C错误；D、碳酸钠溶液显碱性，随着盐酸的加入，溶液的pH逐渐减小，该图像符合反应变化，正确。故选D。17A【解析】除杂不能引入新的杂质，B中会引入碳酸钠；C中会生成新的杂质氢氧化钠；D中被提纯物氧化铜也会参与反应。18C【详解】固体粉末加足量水，有不溶物说明有碳酸钙，滤液中加盐酸有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠，故固体粉末中一定有碳酸钠；碳酸钙可能是固体粉末中就有的成分，也可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，故固体粉末中可能有氢氧化钠，可能有氢
22、氧化钙，可能有碳酸钙；故说一定有碳酸钙不正确。故选C。19C【分析】氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。【详解】A选项生成沉淀的质量不可行，因为生成的沉淀应该逐渐增加，氢氧化钡反应完时质量不变；错误；B选项溶液中的的溶剂质量不变，错误；C选项溶液中的溶质的质量是可行的，开始生成沉淀溶质质量减小，完全反应溶质变为碳酸钠质量增加，正确；D氢氧化钡和氢氧化钠都是强碱，溶液的pH在反应过程中变化不大，错误；故选C。20C【解析】【详解】A、由方程式可知固体质量减少，钠元素的质量不变，因此钠元素的质量分数变大，故A错误；B、根据碳酸氢钠化学式可知，碳酸氢钠中钠原子和氧原子的个数比为1：3，故B
23、错误；C、反应前后原子的种类和个数都不变，可判断X的化学式是H2O，H2O是相对分子质量最小的氧化物，故C正确；D、加热碳酸氢钠的实验装置是固体加热型的发生装置，实验室制取二氧化碳用稀盐酸和石灰石，是固液常温型的发生装置，发生装置不同，故D错误。故选C。21AD【详解】A、沉淀池中的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，所以含有钠、氯、氮、氢、碳、氧六种元素，故A正确；B、过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的氯化钠，故B错误；C、碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C错误；D、氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，更多地析
24、出沉淀，故D正确。故选AD。【点睛】解答本题关键是要知道沉淀池中发生的反应，熟悉碳酸氢钠受热分解的产物，知道考虑反应后溶液中溶质时，还需要考虑反应物是否过量问题。22CD【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；B、Ba（NO3）2与Na2SO4溶液反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；C、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与氢氧化钠反应产生沉淀的是硫酸
25、镁，不能与氢氧化钠反应的是氯化钾，故不加其他试剂可以鉴别；D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为CaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为KCl溶液；故不加其他试剂可以鉴别。故选CD。【点睛】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。23（1）4.4；（2）1.4；（3）16.3%【详解】（1）二氧化碳的质量=12g+73g-80.6g=4.4g；（2）设样品
26、中Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。 纯碱样品中NaCl的质量=（3）溶液中NaCl的总质量=；反应所得溶液中溶质的质量分数=。答：（1）产生二氧化碳气体的质量是4.4；（2）该纯碱样品中气化钠的质量为1.4；（3）此次反应所得溶液中溶质的质量分数为16.3%。【点睛】解题的关键是找到已知量，此题则是利用反应前后物质质量的变化求出生成二氧化碳的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可。24粒子大小 NH3、CO2 氯化钠的溶解度受温度的影响不大 MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2 OH、Ba2、CO 带有一个电荷的离子 【详解】（1）反渗透膜法与滤
27、纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的颗粒大小的不同进行分离的方法故填：颗粒大小；（2）过程是向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，得到碳酸氢钠和氯化铵；故填：NH3、CO2；（3）过程采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是氯化钠的溶解度受温度的影响较小；故答案为氯化钠的溶解度受温度的影响较小；（4）溶液B中氯化镁或硫酸镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙或硫酸钙；故填：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2或MgSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Mg（OH）2；（5）除去杂质离子的同时，不能带入新的杂质离子，所以除镁离子用氢氧化钠溶液中的氢氧根离子
28、；除硫酸根离子用氯化钡溶液中的钡离子；除钙离子与前面过量的钡离子用碳酸钠溶液中的碳酸根离子；故填：OH、SO42、CO32；（6）由图示中的过程可知，带有一个单位电荷的离子可以通过“某种离子交换膜”，而带有的电量大的离子不能通过；故填：带有一个单位电荷的离子25大于7 Na2CO3 稀盐酸和石灰水 有气体产生且产生的气体能够使澄清的石灰水变浑浊 【详解】因为实验测得盐溶液呈碱性，所以其pH一定大于7；常见的碳酸钠是其溶液显碱性的盐，因此该盐的化学式是：Na2CO3；检验碳酸盐的方法是：取适量溶液滴加稀盐酸，能够产生气泡，再把产生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则说明含有碳酸根离子，因此检验碳酸盐的试剂是：稀盐酸和石灰水；检验时产生的实验现象为：有气体产生且产生的气体能够使澄清的石灰水变浑浊。26酚酞溶液（或指示剂、或石蕊溶液等） CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4 C 【详解】（1）氢氧化钠和盐酸可发生反应生成盐和水，但反应本身没有明显现象。为了观察到二者发生了反应，可先向一种物质中加指示剂（酚酞溶液或石蕊溶液）再加入另一种物质。（2）氢氧化钠溶液可与硫酸铜溶液发生复分解反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2+ Na2SO4（3）A锌与稀硫酸反应属于置换反应；
