1、普通高等学校届高三招生全国统一考试模拟试题一理科综合化学试题7化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 ( )A玉石和玛瑙饰品粘附的油渍可用烧碱溶液清洗B矿泉水标签上标注的“硒含量”指硒元素的含量C蒸馏法进行海水淡化利用了物质的溶解度差异D组成人体蛋白质的氨基酸均可在体内合成8证类本草中记载：“鸡屎矾(碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。”下列关于该描述的说法正确的是 ( )A“不入药用”的主要原因是鸡屎矾难溶于酸B“惟堪镀作，以合熟铜”指的是电镀铜技术C“投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色”涉及两个化学反应D“外虽铜色，内质不变”描述的是铁
2、钝化的过程9下列关于有机物的说法正确的是 ( )A石油分馏所得的汽油和煤油互为同系物B中所有碳原子可能处于同一平面内C等质量的乙酸和乙酸乙酯完全燃烧消耗O2的质量相等D丙烯和的二氯代物数目相同(不考虑立体异构)10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子总数与W原子的最外层电子数相等；Y、W同主族，Y的简单氢化物对应的水溶液可用于刻蚀玻璃；X、Z的最高正价的代数和为8。下列说法不正确的是 ( )AX的简单氢化物和最高价氧化物的水化物能发生化合反应B四种元素形成的简单离子中，半径最小的是Z离子CY、Z的简单离子均能促进水的电离DZW3中所有原子的最外层均满足8电子结构11某学
3、习小组为探究传统的Al-空气-海水电池设计如图所示实验装置。该电池工作时，下列说法正确的是 ( )A负极反应式为Al+3OH-3e-=Al(OH)3B多孔Pt-Fe合金电极有利于吸附Na+CNaOH溶液的pH增大D1 mol O2参与反应时，有4 mol阳离子通过离子交换膜12绿矾(FeSO47H2O，绿色晶体)的分解反应为2FeSO47H2OFe2O3+SO2 +SO3 +14H2O，实验室用下图所示装置验证其分解产物。下列说法正确的是 ( )A实验结束撤掉酒精喷灯后持续通入N2的作用之一是防止倒吸B装置中依次盛装碱石灰、BaCl2溶液、品红溶液C装置的作用是防止外界空气进入装置干扰实验D此
4、实验不能证明是否有Fe2O3生成13已知H3A与足量NaOH溶液反应生成NaH2A。25时，H3A的电离常数Ka=5.810-10。该温度下，用0.100 0 molL-1的盐酸滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1的NaH2A溶液，混合溶液的pH与所加盐酸的体积(V)的变化关系如图所示。下列说法正确的是 ( )AH3A是三元弱酸BP点溶液中，由水电离出的c(OH-)的数量级为10-11Cac(H2A-)26(14分)乙苯是一种重要的有机溶剂。某学习小组在实验室制备乙苯的反应原理、装置示意图(夹持装置略去)和有关数据如下所示。实验步骤：向仪器A中加入几片碎瓷片，再加入20 mL C
5、H3CH2Br、10mL乙醇和20g NaOH；向仪器C中加入50mL苯和适量AlCl3；水浴加热仪器A和C，充分反应后冷却至室温；将仪器C中所得液体倒入分液漏斗中，分别用适量水、NaOH溶液、水洗涤；分出的产物用MgSO4干燥，过滤除去MgSO4；蒸馏纯化，得纯品15.9g。请回答下列问题：(1)仪器B的名称为 ；仪器D的作用为 。(2)步骤中，水浴加热的优点为 。(3)仪器A中乙醇的作用为 。(4)步骤中第一次水洗的主要目的为 ；用NaOH溶液洗涤时，发生反应的离子方程式为 ；最后水洗后，从分液漏斗上口倒出的液体的主要成分为 。(5)本实验中产品的产率约为 (填字母)。A56.4 B66.
6、7 C76.0 D81.427(14分)某科研小组以废弃铅蓄电池(含有Pb、PbO、PbO2、PbSO4、炭黑、稀硫酸)为原料回收PbO2的工艺流程如下所示。请回答下列问题：(1)废弃铅蓄电池不经处理任意丢弃的后果为 (任写一种)。(2)“还原”过程中，用盐酸代替Na2SO3的弊端为 。(3)“溶解”过程中发生的主要反应的离子方程式为 。(4)NaC1O的电子式为 ；“氧化”过程中发生反应的化学方程式为 。(5)常温下，用Na2CO3溶液浸取PbSO4粗品，可将其转化为PbCO3：PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)。若浸取后的溶液中c(SO42-)=1.0
7、molL-1，则该溶液中c(CO32-)= 。已知：常温下，Ksp(PbCO3)=1.510-13、Ksp(PbSO4)=1.810-8(6)用惰性电极电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液也可制得PbO2，当导线中通过1mol电子时，理论上生成PbO2的质量为 。(7)在硫酸中，以Fe2+作催化剂，Pb和PbO2经两步反应可转化为PbSO4，转化过程中的中间产物为 。28(15分)铁是生产、生活中应用最广泛的金属，高炉炼铁的反应原理为Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=28.5kJmol-1。已知：C(s)+CO2(g)2CO(g) H=+172.5kJ
8、mol-1。请回答下列问题：(1)C(s)还原Fe2O3(s)生成Fe(s)和CO(g)的热化学方程式为 。一定温度下，该反应在恒容密闭容器中达到平衡时，CO的浓度为c1molL-1，保持其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时CO的浓度为c2 molL-1，则c1 (填“”“”“”“”或“=”)N点的逆反应速率v逆(N)。T1K时，该反应的平衡常数K= 。35化学选修3：物质结构与性质(15分)铁、铜、铝元素形成的单质、合金、化合物在生活、生产、国防等领域均有广泛用途。请回答下列问题：(1)铁、铜、铝三种元素的电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。(2)基态Cu原子的第二电离能 (填
9、“大于”“小于”或“等于”)基态Fe原子的第二电离能，原因为 。(3)基态Al原子的价层电子排布式为 ，其核外最高能级电子的电子云轮廓图为 。(4)AlCl3是一种重要的路易斯酸，熔点为194；Al2O3可用于工业冶炼铝单质。AlCl3的熔点远远低于Al2O3的熔点，其原因为 。AlCl3的立体构型为 。写出一种与AlCl3互为等电子体的离子： (填离子符号)。(5)铜、铁单质的晶胞结构如图所示。两种晶体中，Cu、Fe原子的配位数之比为 。晶体铜和晶体铁的密度(单位均为gcm-3)之比为 (用代数式表示)。36化学选修5：有机化学基础(15分)化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体。实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路线如下：请回答下列问题：(1)A的化学名称为 ；B的结构简式为 。(2)C中所含官能团的名称为 。(3)CD、DE的反应类型分别为 、 。(4)FM的化学方程式为 。(5)同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为 (不考虑立体异构)。与FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应核磁共振氢谱中有4组峰(6)参照上述合成路线和信息，以乙醇为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线： 。
