1、上海市名校新高考高一化学下学期期末考试试题高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1在容积固定的密闭容器中，不能够用以判断某条件下反应2NO+O22NO2已经达到平衡的是下列中的A混合气体颜色的变化 B混合气体密度的变化C混合气体温度的变化 D容器内总压强的变化2下列微粒的空间构型为平面三角形的是AH3O+ BSO32- CPCl3 DBF33实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ）A烧杯 B酒精灯 C蒸发皿 D玻璃棒4以下烃中，一氯代物只有一种的是ACH3CH2CH2CH2CH3 BCH3CH2CH3CCH3C
2、H2CH2CH3 DC(CH3)45可逆反应 2NO2(g)N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成 n mol N2O4 的同时生成 2n mol NO2单位时间内消耗 n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D6下列物质在给定条件下的同分异构体数目（不包括立体异构）正确的是（ ）A乙苯的一氯代物有4种B分子式为C5H12O且属于醇的有机物有6种C分子式为C4H8且属于烯烃的有机物有4种D分子式
3、为C4H8O2且属于酯的有机物有4种7下列金属的冶炼用热还原法来冶炼的是 ( )A银 B铝 C钠 D铁8在一恒温恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个容器内B(s)物质的量浓度不变；混合气体的密度不变；混合气体的压强不变；混合气体的平均相对分子质量不变；C(g)的物质的量浓度不变；容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1；某时刻v(A)=2v(C)且不等于零；单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol AA3 B4 C5 D69你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（ ）A开发太阳能、水能、
4、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生10下列变化是物理变化的是A煤的干馏 B石油分馏 C石油裂化 D乙烯聚合11下列有机物中，完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:1的是A乙烷 B乙烯 C乙炔 D乙醇12将43.8gAl、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶
5、液，得到沉淀的质量为A39.2g B44.8g C58.8g D66.4g13反应：3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为v(A)0.6 molL1min1v(B)0.45 molL1min1v(C)0.015 molL1s1 v(D)0.45 molL1min1，则此反应在不同条件下进行最快的是()A B C D14下列说法不正确的是A雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量B许多领域中用液氮制得低温环境C造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2D正常雨水因溶有CO2，其pH约为16，而酸雨的pH小于1615下列化学用语表示正确的是ACH4分子的比例模
6、型: B乙烯的结构简式: CH2CH2C氮气分子的电子式：NN DS2 离子的结构示意图：16下列图示中的变化为吸热反应的是（）A BC D17一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志（ ）AA的消耗速率是C的分解速率倍B容器内混合气体的密度不随时间而变化C单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BDA、B、C的分子数之比为1:3:218右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是XYZWTAX、W、Z的原子半径依次递减BY、Z、W的气态气化物热稳定性依次递减C根据元素周期
7、表推测T元素的单质具有半导体特性D最低价阴离子的失电子能力X比W强19（6分）下列除杂实验设计（括号中为杂质）正确的是ANH3(H2O)：通过装浓硫酸的洗气瓶B乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液后分液、干燥CFeCl3溶液（CuCl2）：加入足量铁粉后过滤DCH4(C2H4)：通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶20（6分）下列关于化学电源的说法正确的是()A干电池放电之后还能再充电B充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能C充电电池可以无限制地反复放电、充电D氢氧燃料电池是一种环境友好型电池二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21（6分）以物质的量为“桥梁”的计算是高中化学计算的基础，根据
8、计算结果，回答下列问题：在200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为_g；此溶液中Mg2的物质的量浓度为_ mol/L；Cl的物质的量浓度为_ mol/L；将此溶液稀释到1000 mL其溶质的物质的量浓度为_ mol/L。三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22（8分）某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。(1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为_。(2)若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为_和_。(3)B装置中的干燥剂可选用_。(4)实验中观察到C装置中的现象是_。(5)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管
9、，滴入12滴浓盐酸，可观察到的现象是_。(6)E中倒扣漏斗的作用是_。(7)写出证明b装置的气密性良好的操作与现象_。(8)用c装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作是_。四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23（8分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为11。回答下列问题：（1）五种元素中非金属性最强的是_（填元素符号）。（2）由A和B、D、E所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是
10、_（用化学式表示）。（3）C和E形成的离子化合物的电子式为 _ ，用电子式表示A和B形成的过程_，A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_（4）D的最高价氧化物的水化物的化学式为_。（5）由A和B形成的一种气体在工业上用途很广，实验室制取的方程式为_。（6）单质E与水反应的离子方程式为_。五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24（10分）下表是A、B、C三种有机物的有关信息：A能使溴的四氯化碳溶液褪色；填充模型为：B可以从煤干馏生成的煤焦油中提取；填充模型为：C工业生产中可通过A与H2O加成获得；相对分子质量为46请结合信息回答下列问题：(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的
11、反应类型为_。(2)B与浓硝酸发生反应的化学方程式为_。(3)写出C的同分异构体_。(4)C与乙酸可反应生成酯，其化学方程式为_；反应装置如图，a试管中碎瓷片的作用是_；试管b中的试剂是_。参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1B【解析】【分析】【详解】ANO2有颜色，而NO无色，当混合气体颜色不再变化时，说明NO2的浓度不变，说明反应到达平衡，故A不选；B反应过程中气体的总质量和体积都不变，混合气体的密度一定，未平衡是也不变，故B选；C反应2NO+O22NO2是放热反应，混合气体温度不变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故C不选；D反
12、应2NO+O22NO2是气体体积减小的反应，容器内总压强不变时，反应达到平衡，故D不选；故选B。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大要注意把握平衡状态的特征，化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化。2D【解析】【详解】A.H3O+中心原子采取sp3杂化，有1个杂化轨道被孤对电子占据，所以分子空间构型为三角锥形，故A错误；B.SO32中心原子S有3个键，孤电子对数为(6232)/2=1，空间构型为三角锥形，故B错误；C.PCl3中心原子P有3个键，孤电子对数为=1，空间构型为三角锥形，故C错误；D.BF3中心
13、原子为B，含有3个键，孤电子对数为=0，空间构型为平面三角形，故D正确。综上所述，本题正确答案为D。3D【解析】【分析】【详解】过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒以及滤纸；蒸发需要铁架台(或三脚架)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等仪器，属于两个操作过程中共同需要的仪器是玻璃棒，答案选D。4D【解析】分析：烃的一氯代物只有一种，说明分子中含有一类氢原子，结合有机物的结构简式分析判断。详解：A. CH3CH2CH2CH2CH3分子中含有3类氢原子，一氯代物有3种，A错误；B. CH3CH2CH3分子中含有2类氢原子，一氯代物有2种，B错误；C. CH3CH2CH2CH3分子中含有2类氢原子，一氯代物有2
14、种，C错误；D. C(CH3)4分子中含有1类氢原子，一氯代物有1种，D正确；答案选D。5A【解析】【详解】单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2n mol NO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；单位时间内每消耗 n mol N2O4的同时，必然生成2n mol NO2，不能说明反应达到平衡状态，故错误；根据反应速率的定义和化学方程式，任何时刻用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比都为2：1，不能说明反应达到平衡状态，故错误；二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮为无色，混合气体不变色说明二氧化氮的浓度不变，反应达到平衡状态，故正确；反应前后气体的计量数之和
15、不等，而气体的总质量是恒定的，当混合气体平均相对分子质量不变时，说明混合气体的物质的量之和不变，反应达到平衡状态，故正确。综上所述，本题正确答案为A。【点睛】判断一个反应是否达到平衡，可从两个方面考虑，一是根据定义正逆反应速率相等，二是看给定的量是否为变量，当“变量不变”反应即平衡。6D【解析】分析：A乙苯分子中有5种氢原子；B属于醇类，含有-OH，C5H12O可以看做戊烷为-OH取代的产物，书写戊烷的同分异构体，根据等效氢判断属于醇类的同分异构体数目；C含有4个C的碳链连接方式有C-C-C-C和C-C（C）-C，然后添上碳碳双键即可得到相应的烯烃；DC4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一
16、元酯，根据形成酯的酸和醇的种类来确定。详解：A乙苯的结构简式为C6H5CH2CH3，其一溴代物有5种，A错误；BC5H12的异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、（CH3）4C，其中CH3CH2CH2CH2CH3有3种H原子，CH3CH2CH（CH3）CH3有4种H原子，（CH3）4C只有1种H原子，故-OH取代1个H得到的醇有3+4+1=8种，B错误；CC4H8的碳架连接方式有C-C-C-C和C-C（C）-C，其中中添加双键的方式有2种，添加双键的方式有1种，所以C4H8中属于烯烃类的同分异构体有3种，C错误；DC4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一
17、元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2种；若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种；若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种，D正确；答案选D。点睛：本题考查了烃、烃的含氧衍生物的分类、同分异构体的类型及书写等知识，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，明确同分异构体的概念及求算方法，掌握基础是解题关键，注意碳链异构、位置异构和官能团异构的判断方法。7D【解析】【详解】A、银是不活泼的金属，一般用热分解法冶炼，A错误；B、铝是活
18、泼的金属，一般用电解法冶炼，B错误；C、钠是活泼的金属，一般用电解法冶炼，C错误；D、铁可以用热还原法来冶炼，D正确；答案选D。【点睛】金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+FeCu+FeSO4。8B【解析】【详解】分析：本题考查的是化学平衡状态的标志，抓住反应的特点是关键。详解：B(s)固体，其物质的量浓度为常数始终不变，不能说明反应到平衡，故错误；因为反应
19、体系中有固体物质，所以当混合气体的密度不变时说明混合气体的总质量不变，则说明反应到平衡，故正确；因为反应前后气体总物质的量不变，所以混合气体的压强不变不能说明反应到平衡，故错误；混合气体的平均相对分子质量等于气体的总质量与总物质的量的比值，因为气体总物质的量始终不变，所以当混合气体的平衡相对分子质量不变说明气体总质量不变，可以说明反应到平衡，故正确；C(g)的物质的量浓度不变可以说明反应到平衡，故正确；容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1不能说明反应到平衡，故错误；某时刻v(A)=2v(C)且不等于零，没有说明反应速率的方向，不能说明反应到平衡，故错误；单位时间内生成n mol D，
20、同时生成2n mol A，可以说明反应正逆反应速率相等，反应到平衡，故正确。故有4个可以说明反应到平衡，故选B。点睛：注意反应中有固体物质存在时，因为固体物质的浓度不变，该物质的浓度变不能说明反应到平衡，涉及气体总质量或相对分子质量不变都可以说明反应到平衡。9C【解析】【详解】A、开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，符合节能减排，和谐发展的主题，A正确；B、将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率，提高了燃烧效率，减少了资源的浪费，符合节能减排，和谐发展的主题，B正确；C、研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展，化石燃料是有限的，加大开采，一定会带
21、来能源的匮乏和污染物的增多，C错误；D、减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle），符合节能减排，和谐发展的主题，D正确；答案选C。10B【解析】试题分析：有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化，则煤的干馏、石油裂化、乙烯聚合等均是化学变化，而石油分馏是物理变化，答案选B。考点：考查物质变化判断11C【解析】【分析】【详解】A.乙烷的分子式为C2H6，乙烷完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:3，A不选；B.乙烯的分子式为C2H4，乙烯完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为1:1，B不选；C.乙炔的分子式为C2
22、H2，乙炔完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:1，C选；D.乙醇的分子式为C2H6O，乙醇完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:3，D不选；答案选C。12C【解析】【分析】【详解】合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L，物质的量为0.3mol，根据电子转移守恒可以知道n(Al)=0.3=0.2mol，故金属铝的质量为0.227=5.4 g ，金属铝提供电子的量是0.6 mol，将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+ 、 Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44=1.8 mol 故Cu共提供的电子物质的量为1.8-
23、0.6=1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH-)=1.2 mol，所以反应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.217=58.8 g ；C正确；故答案选C。13A【解析】【分析】对于一个化学反应，用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义是相同的，所以比较反应速率时需要先换算成用同一种物质来表示，然后才能直接比较数值大小。【详解】化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，v(A)v(B)v(C)v(D
24、)=3122，则转化为用A表示的化学反应速率分别为：v(A)0.6 molL1min1；v(B)0.45 molL1min1，则v(A)3v(B)1.35 molL1min1；v(C)0.015 molL1s1=0.9 molL1min1，则v(A)v(C)1.35 molL1min1；v(D)0.45 molL1min1，则v(A)v(D)0.675 molL1min1。综上所述，进行最快，故选A。【点睛】本题考查化学反应速率的比较，注意利用反应速率之比等于化学计量数之比转化为同种物质的反应速率，注意单位统一是解答本题的关键。14C【解析】A由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的
25、氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，所以为作物提供了所需要的N元素，属于氮肥，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，故A正确；B液氮汽化时需要吸收热量而使周围环境温度降低，所以能制造低温环境，故B正确；C氮的氧化物为有毒气体，为造成光化学烟雾的主要原因，故C错误；D空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水后生成碳酸，碳酸显酸性从而使雨水的pH约为1.6，酸雨的pH小于1.6故D正确；故选C。15A【解析】【详解】ACH4分子的比例模型为，符合原子相对大小，选项A正确；B乙烯的结构简式为CH2=CH2，选项B错误；C、氮原子未成键的孤对电子对未画出，氮气分子中氮原子之间
26、形成3对共用电子对，电子式为，选项C错误；DS2-的核电荷数是16，核外电子总数为18，期结构示意图为：，选项D错误；答案选A。16B【解析】A. 反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，故A错误；B.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应属于吸热反应，故B正确；C. 浓硫酸的稀释是放热过程，不属于化学变化，故C错误；D.金属和酸的反应属于放热反应，故D错误；故选B。 点晴：本题考查吸热反应的判断。要熟悉常见的吸热反应：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)28H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应等。17A【解析】【详解】A项，A的消耗速率是C的分解速率的1/2倍
27、是反应达到平衡的本质标志，A正确；B项，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，容器内混合气体的密度不随时间而变化不能作为平衡的标志，B错误；C项，单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB只表示逆反应速率，不能作为化学平衡的标志，C错误；D项，达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定等于化学计量数之比，A、B、C的分子数之比为1:3:2不能说明反应达到平衡状态，D错误；答案选A。【点睛】本题考查可逆反应达到平衡的标志，判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等（用同一物质表示
28、相等，用不同物质表示等于化学计量数之比），“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。注意达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等也不一定等于化学计量数之比。18C【解析】分析：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，可知Y为Si、Z为P、T为As，结合元素周期律与元素化合物结构与性质解答。详解：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为
29、X元素的2倍，那么X为O，W为S，可知Y为Si、Z为P、T为As。A同周期元素原子半径依次减小，同主族元素原子半径依次增大，X、W、Z的原子半径依大小为ZWX，即PSO，选项A错误；B元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性SPSi，故H2SPH3SiH，选项B错误；CAs处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，选项C正确；D最低价阴离子的失电子能力X（O）比W（S）弱，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查元素的位置与性质结构的关系，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握。19B【解析】【分析】【详解】A. NH3(H2O)：通过装浓硫酸的洗气瓶氨气也会被吸收，应该用碱石灰干燥，A项错误；B. 乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸，乙酸乙酯不溶于碳酸钠，上下分层，分液、干燥，B项正确；C. FeCl3溶液（CuCl2）：加入足量铁粉，Fe
