1、溶解度/g氯化钠35.836.036.336.637.037.3硝酸钾20.945.885.5依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（A、能表示硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线分别是甲和乙 B、t1时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，在 36.0 g 至 36.3 g 之间 C、t2时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液 D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯4. 下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度则下列说法不正确的是（A、氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在2030温度范围内会相交 B、在20时，向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水，此时溶液中溶质的质量分数为1
2、8% C、分别将20时一定质量的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液D、从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可采用冷却硝酸钾热饱和溶液的方法5. 下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度：据此数据，判断下列说法不正确的是（A、在10时，饱和氯化钠溶液中的溶质质量大于饱和硝酸钾溶液中的溶质质量 B、在20时， 向34g饱和氯化钠溶液中加入16g水，此时溶液中溶质的质量分数为18 C、分别将60时的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液，降温至10时，析出的硝酸钾质量可能小于析出的氯化钠的 D、从含有少量硝酸钾的饱和氯化钠溶液中得到较多
3、的氯化钠晶体，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法6.硝酸钾在不同温度时的溶解度数据如下表，下列说法错误的是（100246A、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大 B、60时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11：21 C、20时，10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g水，前后溶质的质量分数不变 D、将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60降温至20，没有晶体析出7. 下表为氯化钠与碳酸钠在不同温度下的溶解度，下列说法正确的是（温度10203040碳酸钠12.221.839.749.6A、20时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液 B、两物质的溶解度曲线在2030之间应
4、出现交点 C、可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠 D、20时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%8. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（A、硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B、常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体 C、40时，将17.5 g硝酸钾晶体放入25 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数约为39.0% D、将20的硝酸钾饱和溶液升温至60，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）9.已知20氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为36克，31.6克现有一烧杯盛有20的水100克，先加入36克氯化钠，充分搅
5、拌，再向其中加入30克硝酸钾则正确的是（ ）A氯化钠不再饱和 B不能溶解30克硝酸钾C得到的硝酸钾溶液是饱和的 D溶液中氯化钠的溶质的质量分数为21.7%（准确到0.1%）二、 填空题1.已知硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：温度（）30 7090NaCl溶解度（g）35.737.838.439.039.8KNO3溶解度（g）138202（1）依据如表数据，可绘制出硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示，图中能表示硝酸钾溶解度曲线的是 （填“A”或“B”）；（2）图中两溶解度曲线相交于P点，此点表示的意义是 ；（3）20时，把50 g A物质放入盛有100 g水的烧杯中，
6、充分搅拌，可得该温度下的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，若烧杯内物质缓慢升温至60，此时所得溶液中溶质与溶液的质量之比为 （填最简整数比） 2.已知硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：（1）写出KNO3 和NaCl具有相同溶解度时的温度范围： ；（限表中相邻两个温度之间）（2）在60时，向50g水中加入60g KNO3，充分搅拌后所得溶液质量为 g（3）20时，200g溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液加热蒸发掉60 g水后降温至20，试求此时从溶液中析出的氯化钠的质量为 g3.已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表 温度 溶解度/g 物质10 20 30 4
7、0 50 60 70 80 NaCl/gKNO3/g（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是 ；T时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于 之间（从上表温度中选取最近的两个数值） （2）80时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是 ；将所得溶液冷却到10时，溶液的质量是 4. 已知氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示： 表1：氯化钾和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表溶解度/g 氯化钾27.634.040.045.5110.0 图1（1）依据表1数据，绘制出氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线如图1所示，图中能表示硝酸钾的溶解度曲线的是
8、 （选填“甲”或“乙”） （2）t2时，丙物质的溶解度为 现有该温度下接近饱和的丙物质的溶液，使其变成t2时的饱和溶液，可采用的方法有 （3）40时，将35g氯化钾放入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量为 此时，该溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）若将烧杯内的物质降温到20，溶液中不变的是 （填写字母序号） A、溶质的质量 B、溶剂的质量 C、溶液的质量 D、溶质质量分数 5.某化学小组从理论上初步探究“从混有少量氯化钠的硝酸钾混合物中提纯硝酸钾”【查物质溶解性和溶解度表获得信息：】表一：在20时溶解度和溶解性的关系溶解度SS10g1gS10g0.01gS1gS0.01
9、g溶解性易溶可溶微溶难溶表二：硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度KNO3NaCl（1）在20时，KNO3和NaCl的溶解性均为 根据表中数据，请绘制KNO3和NaCl的溶解度曲线根据KNO3的溶解度曲线，获得KNO3在70时的溶解度约为 g （2）提纯步骤设计：称取样品（84.5gKNO3和5.5gNaCl的混合物）配制80时KNO3的饱和溶液（加水约50.0 mL，水的密度约为1gmL-1）降温至20得到晶体过滤，干燥，称重；误差分析，理论上应该析出KNO3晶体的质量为 g，但实际得到的质量却偏大，原因可能是 （填写字母序号） A、冷却温度低于20 B、冷却温度高于20 C、过滤时没有用冷水
10、洗涤晶体 D、有部分氯化钠从溶液中结晶析出 6. 下列数据是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度（1）30时，向100g水中加入45.8g硝酸钾，充分溶解后得到 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液 （2）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是 （3）从表中数据看，40时，氯化钠的溶解度与硝酸钾的溶解度相比相差的 （填“无法确定”“更大”“更小”） （4）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（1）中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质，分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是（填字母）。A、冰 B、浓硫酸 C、硝酸铵 D、氢氧化钠7. 根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据
11、分析，回答下列问题 0 10 20 40 50 60 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 （1）10时，氯化钠的溶解度是 g （2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而 ，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响 （填“较大”或“较小”） （3）20时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30（不考虑水分蒸发），所得溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”） （4）在2030的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，x的取值范围是 8.硝酸钾和硝酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示：硝酸钠73879510311412513615
12、0163170（1）20时，向l00g水中加入35g硝酸钾，要使其完全溶解，应 溶液温度；（2）现有80的硝酸钠饱和溶液250g，要使其析出晶体70g，应降温至 ；（3）硝酸钾和硝酸钠在t时的溶解度均为W，分析上表可推知，W的数值所在的最小范围是将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液从t1降温至t2，前者析出的晶体比后者多，则t1、t2的取值范围正确的是 （填字母） A仅0t2t1tB仅tt2t1100C0t2t1100 9. KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：70 80 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 37.8 （1）
13、依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线，图1中能表示NaCl溶解度曲线的是 （填m或n）；（2）如图2所示，20时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，加入的物质可能是下列中 （填字母序号） A、氢氧化钠固体 B、生石灰固体 C、冰块 D、硝酸铵固体 （3）、“配制40g质量分数为5%的氯化钠溶液”时，实验的部分操作如图3所示 称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是 （填序号）A左边的平衡螺丝向左侧 B右边的平衡螺丝向右调C右盘中减少砝码 D左盘中增加食盐量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数 （填“偏
14、大”或“偏小”）C中用玻璃棒搅拌的作用是 ， 若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入氯化钠和水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数 （填“”或“”或“=”）5%配制好的溶液，装入D瓶，D瓶上的标签应该写什么，请在方框中写出你认为适合的内容参考答案:一、 选择题：123456789CBDA1. 解析：（1）根据表格中的数据，可以看出，硝酸钾的溶解度受温度影响变化大，故图中能表示硝酸钾溶解度曲线的是A，故填：A；（2）图中两溶解度曲线相交于P点，此点表示24时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，故填：24时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；（3）20时，A物质的溶解度是31.6g，故把50gA物
15、质放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，可得该温度下的饱和溶液，若烧杯内物质缓慢升温至60，此时A物质的溶解度是110g，故50g全部溶解，故所得溶液中溶质与溶液的质量之比为50g：150g=1：3，故填：饱和；1：32.（1）2030 ；（2）105g ；（3） 4g3.（1）硝酸钾； 2030；（2）氯化钠 ；156.7g4.（1）甲；（2）35g/100g水 ；增加丙的溶质或在t2时恒温蒸发少量溶剂；（3）70g; 28.6%; B5. （1）易溶；略； 138g；（2）68.7; A C6. （1）饱和；（2）蒸发结晶法 ；（3） 更大；（4） C7. （1）35.8；（2）增大 ；较小；（3） 不饱和溶液；（4） 36.0gx36.3g8. （1）升高；（2）10 ；（3） 6080；9. （1）n；（2）C D ；（3）D；偏小；加速溶质溶解；（4）5%NaCl溶液,40g
