1、7H2O （缓泻剂）烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO47H2O干冰：CO2明矾：KAl （SO4）212H2O漂白粉：Ca （ClO）2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4胆矾、蓝矾：CuSO45H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 （OH）2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca （OH）2和CuSO4石硫合剂：Ca （OH）2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：
2、Ca （H2PO4）2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca （H2PO4）2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe （NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2）23.俗名（有机部分）氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H4（乙炔）TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。焦炉气成分
3、（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：CH3COOH甘油、三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛CH2O福尔马林：35%40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸CH2O2葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOCCOOH（能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，能使KMnO4酸性溶液褪色）。4.颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe（OH）2白色沉淀Fe3+黄色Fe （OH）3红褐色沉
4、淀Fe （SCN）3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe （NH4）2（SO4）2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4（无水）白色5H2O蓝色 Cu2（OH）2CO3绿色Cu （OH）2蓝色Cu（NH3）4SO4深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg （OH）2、三溴苯酚均是白色沉淀Al（OH）3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水
5、不互溶Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8度） 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体5.现象1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）2与NH4Cl反应是吸热的；2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；3、焰色反应：Na黄色 、K紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu绿色、Ca砖红；4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na在Cl2中燃烧产生大量的
6、白烟；7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃；14、Fe（OH）2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S微
7、弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰 CO蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。6.考试中经常用到的规律1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH的变色范围甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8.0无色8.010.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.18.0紫色8.0蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极（失电子的能力）：S2-I-BrCl-OH-含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au
8、除外）4、电荷平衡：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等。例：C mol / L的NaHCO3溶液中：C（Na+） +C（H+） = C（HCO3-） +2C（CO32-） + C（OH-）5、物料平衡：某组分的原始浓度C应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。C mol / L NaHCO3溶液中：C = C（Na+） = C（HCO3-） + C（CO32-） + C（H2CO3）C mol / L Na2S溶液中：C（Na+） = 2C = 2 C（S2-） + C（HS-） +C（H2S）此二平衡经常相互代换，衍变出不同的变式。6、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右
9、边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。当NaCO3与AlCl3溶液混和时：3 CO32-+ 2Al3+ 3H2O = 2Al（OH）3 + 3CO27、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。电解KCl溶液：KCl + H2O H2+ Cl2+ KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+2 KOH8、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。蓄电池内的反应为：Pb + PbO
10、2+ 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O试写出作为原电池（放电）时的电极反应。写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4PbO2+2e- PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb + SO42-2e- = PbSO4正极：+ 4H+ SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4+2e-= Pb + SO42-阳极：+ 2H2-2e-= PbO29、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交叉法和估算法。
11、（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）10、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；11、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si（因为原子半径：Si C O）。12、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。13、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。14、氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4（+4价的S）+SO2+ H2
12、O = H2SO4+ 2HI15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。16、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。17、含有10个电子的物质：CH4、NH3、NH4+、H2O、O2-、H3O+、OH-、HF、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+18、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）+Cu（NH3）42+等；（5）是否发生双水解。19、地壳中： 含量最多的元素是 O； 含量第二的元素是 Si 含量最多的金属元素是 AlHClO4（高氯酸）是最强
13、的酸20、熔点最低的金属是Hg （-38.9c）,；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。21、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。22、有机酸酸性的强弱：苯甲酸乙酸碳酸HCO3-23、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。24、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；25、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。26
14、、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。27、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu（OH）2反应）计算时的关系式一般为：CHO 2Ag当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：CH2O 4Ag + H2CO3反应式为：HCHO +4Ag（NH3）2OH = （NH4）2CO3+ 4Ag + 6NH3+ 2H2O28、胶
15、体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。29、聚合反应种种：（1）烯烃、二烯烃的加聚；（2）酚醛聚合；（3）羧酸与醇的聚；（4）成肽的聚合等。30、大气成分：N2：78%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03% 。31、污染大气气体：SO2、CO、NO2，其中SO2、NO2形成酸雨。32、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。33、在室温（20C）时溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的难溶。34、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。35、生铁的含C量在：2%4.3%钢的含C量在：0.03%2%粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。36、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。37、氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
