1、aNaCl溶液 b酸性KMn04 cFeCl3 dNa2S溶液（4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，若往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是 。（5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验：实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述装置进行实验， 结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。实验ii：用下图装置代替上述实验中的A装置（其他装置不变），连接后往装置F中通入气体X一段时间，再加入70H2S04溶液，结果B中没有出现浑浊。“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是 ；气体X不可以是 （填序号）。aCO2 bO3 cN2
2、dNO2B中形成沉淀的原因是（用化学方程式表示）： 。（1）防倒吸；（2）品红溶液； 取少量褪色后的溶液于试管中加热；（3）d ；（4）BaSO4 ；（5）除去BaCl2溶液中的O2 ；b d ；2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4+4HCl 或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl。【解析】试题分析：（1）装置中长颈漏斗的作用除道气外还有防倒吸的作用；（2）证明SO2具有漂白性，让其通过品红溶液，品红溶液褪色，证明其具有漂白性，SO2漂白原理，是和有色物质简单结合，受热又恢复到原来颜色，操作：取少量褪色后的溶液于试管中加热；（3）
3、证明SO2具有氧化性，化合价降低，a、NaCl溶液不与二氧化硫反应，错误；b、SO2既有氧化性又有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，但SO2表现还原性，错误；c、Fe3具有强氧化性，能把SO2转成SO42，反应方程式：2Fe3SO22H2O=2Fe24HSO42，SO2作的是还原剂，错误；d、S2价只具有还原性，存在中间价态0价，SO22S24H=3S2H2O，SO2化合价降低，作氧化剂，正确；（4）B中盛放BaCl2溶液，加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，说明沉淀是BaSO4；（5）实验B装置中有沉淀生成，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3可能被溶解在溶液中的O2，把亚硫酸氧
4、化为硫酸，生成BaSO4，因此煮沸BaCl2溶液的目的：除去BaCl2溶液中的O2；根据实验ii，通入气体X一段时间目的是除去装置中的氧气，同时通入的气体不能具有强的氧化性，O3、NO2具有氧化性，能SO2转变成H2SO4，干扰实验，因此bd符合题意；根据的分析，化学反应方程式为：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 ， H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl。考查实验仪器的作用、SO2性质的检验、除杂等知识。3（15分）为了探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性，某化学兴趣小组设计了如下实验。查阅资料乙二酸俗称草酸，草酸晶
5、体（H2C2O42H2O）在100C时开始升华，157C时大量升华 并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体且草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。I乙二酸的不稳定性：根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置，装置的连接顺序为:AB FECG。装置中冰水混合物的作用是 。能证明产物中C0的实验现象是 。整套装置存在不合理之处为 。乙二酸的弱酸性：该小组同学为验证草酸性质需01molL-1的草酸溶液480ml。（2）配置该溶液需要草酸晶体 g。（3）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是 。A将草
6、酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B测定01molL-1草酸溶液的pHC将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出D测定草酸钠溶液的pH（4）该小组同学将01molL-1草酸溶液和01molL-1的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。乙二酸的还原性：（5）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪 色，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为_ 。（1）D 、G除去草酸蒸气，防止干扰实验黑色固体变成红色，且澄清石灰水变浑浊没有CO尾气处理装置（2）63 （3）B、D （4）c（Na
7、）c（HC2O4-）c（H）c（C2O42-）c（OH）（5）2MnO4-+5H2C2O4+6H=2Mn2+10CO2+8H2O（1）为了证明草酸受热分解的产物中含有CO2和CO，先将混合气体通入澄清的石灰水检验二氧化碳，如果澄清的石灰水变浑浊，则证明含有二氧化碳气体，再用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再将洗气后的气体进行干燥，然后将气体再通过黑色的氧化铜装置，一氧化碳和黑色的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再用澄清的石灰水检验二氧化碳是否存在，如果澄清石灰水变浑浊，则证明该混合气体中含有一氧化碳，所以其排序是：ABDGFECG。根据表格知，草酸100开始升华，且草酸具有酸性，和氢氧化钙反应生成的草酸
8、钙不溶于水，二氧化碳和氢氧化钙反应也生成碳酸钙沉淀，所以制取的气体中含有草酸蒸气，干扰二氧化碳的检验，要检验二氧化碳首先要除去草酸蒸气，装置中冰水混合物的作用是除去草酸蒸气，防止干扰实验。一氧化碳具有还原性，能还原黑色的氧化铜生成铜单质，且生成二氧化碳，二氧化碳能澄清石灰水变浑浊，所以反应现象是：D中黑色固体变成红色，且G中澄清石灰水变浑浊；CO有毒，不能排放到空气中，整套装置存在不合理之处为没有CO尾气处理装置。、（2）实验室没有480ml的容量瓶，选用500ml的容量瓶，配置该溶液需要草酸晶体=05L01molL-1126g/mol=63g（3）A将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，草酸
9、与NaOH反应，碱性减弱，溶液褪色，不能说明草酸是弱酸，错误；B测定01molL-1草酸溶液的pH，若PH值大于1，说明草酸是弱酸，正确；C将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出，根据强酸制弱酸，只能说明草酸的酸性比碳酸强，不能说明草酸是弱酸，错误；D测定草酸钠溶液的pH，若PH值大于7,说明该盐是强碱弱酸盐，正确；选B、D（4）将01molL-1草酸溶液和01molL-1的NaOH等体积混合后，恰好反应生成草酸氢钠，测定反应后溶液呈酸性，说明草酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na）、（5）酸性高锰酸钾溶液能将草酸氧化成CO2 ，自己得电子
10、生成Mn2，反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H=2Mn2+10CO2+8H2O。考查化学实验探究的设计与评价，乙二酸的性质。4（19分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：探究一：用下图所示装置进行实验，回答下列问题：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，_则说明装置A的气密性良好。（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是_（填选项）A稀硫酸和锌片 B稀硝酸和铁片C氢氧化钠溶液和铝片 D浓硫酸和镁片（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：_（填序号）打开止水
11、夹 熄灭C处的酒精喷灯C处冷却至室温后，关闭止水夹 点燃C处的酒精喷灯收集氢气并验纯 通入气体一段时间，排尽装置内的空气（4）收集氢气验纯时，最好采用_方法收集氢气。探究二：（5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确_。（填“是”或“否”）若填“否”，则原因是_（用离子方程式说明）；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。证明样品中一定含有_，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加_（填试剂和实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分。探究三：（6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反
12、应后经过滤得到固体3.2g，滤液中有1.0mol，则样品中_mol。（1）向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变。（2）AC。（3）。（4）排水法（5）否；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，Cu2O，KSCN溶液，若溶液变血红色。（6）0.55（除（1）3分外，其余每空2分）氢气还原金属氧化物的实验操作，氧化还原反应的计算5（16分）草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175升华（175以上分解生成H2O、CO2和CO）；H2C2O4Ca（OH）2CaC2O42H2O。现用H2C2O4进行如下实验：（一）探究草酸的不稳定性通
13、过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：A、乙醇 B、 C、NaOH溶液。（1）B中盛装的试剂 （填化学式）（2）A中加入乙醇的目的是 。（二）探究草酸的酸性将0.01mol草酸晶体（H2C2O42H2O）加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。（三）用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素I、实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸反应原理： MnO4 H2C2O4 Mn2 CO2 H2O（1）配平上述离子方程式。（2）滴定时KMnO4
14、溶液应盛装于 （填 “酸式”或“碱式”）滴定管中。、探究影响化学反应速率的因素实验组别c（H2C2O4）/（mol/L）V（H2C2O4）/mlc（KMnO4）V（KMnO4）c（H2SO4）褪色所需时间实验目的10.220.002540.12655（a）0.0055170.013200.029050.0311330.041420下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：请回答：（1）实验目的（a）是 ；（2）根据表中数据在坐标中画出反应褪色所需时间随KMnO4溶液浓度的变化关系图像；（3）若要探究催化剂对该反应速率的影响应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，其
15、原因是 。（16分）（一）（1） Ca（OH）2或Ba（OH）2（2分），（2）除去H2C2O4，避免对CO2的检验造成干扰（2分）（二） C2O42 H2O HC2O4 OH（2分）（三） I、（1） 2 5 6H+ 2 10 8 （2分） （2）酸式（2分）II、（1）探究高锰酸钾溶液浓度对化学反应速率的影响（2分）（2）如图（2分）（3）因Cl可与酸性KMnO4发生氧化还原反应（2分）II（1）由表中数据可知，草酸的浓度、体积都不变，稀硫酸的浓度不变，草酸的浓度变化，体积不变，所以a的目的是探究高锰酸钾溶液浓度对化学反应速率的影响；（2）根据表中的褪色时间可作图：；（3）若要探究催化剂对
16、该反应速率的影响应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，是因为高锰酸钾可以氧化氯离子为氯气，影响对催化剂对反应速率影响的探究。考查对草酸性质的探究实验的设计与评价，化学方程式的配平，气体的检验的知识。6（15分）氰化物有剧毒，氰化电镀会产生大量含氰化物的废水，该电镀含氰废水中的氰化物主要是以CN一和Fe（CN）63-两种形式存在。研究表明可采用双氧水氧化法处理电镀含氰废水。某化学兴趣小组模拟双氧水氧化法探究有关因素对该破氰反应速率的影晌（破氰反应是指氧化剂将CN氧化的反应）。【查阅资料】Cu2可作为双氧水氧化法废水处理过程中的催化剂；Cu2十在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计
17、；Fe（CN）63-较CN一难被双氧水氧化，pH越大，Fe（CN）63-越稳定，越难被氧化。实脸设计在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验。（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号实验目的初始pH废水样品体积mLCuSO4溶液的体积/mL双氧水溶液的体积/mL蒸馏水的体积mL为以下实验作参考7601020废水的初始pH对破氰反应速率的影响12【数据处理实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN一表示）随时间变化关系如下图所示。（2）实验中2060 min时间段反应速率v（CN-）=
18、 _molL-1min-1。【解释和给论（3）实验和实验结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是_（填一点即可）。在偏碱性条件下，含氰废水中的CN一最终被双氧水氧化为HCO3- ,同时放出NH3,试写出该反应的离子方程式：（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实脸并验证上述结论，完成下表中内容。（己知：废水中的CN一浓度可用离子色谱仪测定）实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论（1）（5分，第1空2分，后面4个空共3分，只要填错1个均给0分）废水样品体积/mL蒸馏水的体积/mL双氧水的浓度对破氰反应速率的影响
19、（2）0.0175（2分）（3）初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，Fe（CN）63- 较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化）（2分）CN +H2O2+H2O=NH3+HCO3（2分）（4）（每空2分）实验方案（不要求写出具体操作过程）分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中，再分别加入等体积、等浓度的双氧水溶液，只向甲试管中加入少量的无水硫酸铜粉末，用离子色谱仪测定相同反应时间内两支试管中的CN浓度相同时间内，若甲试管中的CN 浓度小于乙试管中的CN 浓度，则Cu2+ 对双氧水破氰反应起催化作用；若两试管中的CN 浓度相同，则
20、Cu2+ 对双氧水破氰反应不起催化作用（1）由于该实验是在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，以实验为参考，实验是调节废水的pH来测定pH对实验的影响，所以实验是控制浓度双氧水溶液的用量，测定对实验速率的影响。与实验比较，只有双氧水的体积不同，其余都相同。即：初始pH是7；废水样品体积60ml，CuSO4溶液的体积10mL，双氧水溶液的体积20mL，蒸馏水的体积是10mL. （2）实验中2060 min时间段反应速率v（CN-）=（1.4mol/L-0.7mol/L）40min=0.0175molL-1m
21、in-1；（3）实验和实验结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，Fe（CN）63- 较中性和酸性条件下更稳定，更难以被氧化）；在偏碱性条件下，含氰废水中的CN一最终被双氧水氧化为HCO3- ,同时放出NH3。则根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式是CN +H2O2+H2O=NH3+HCO3；（4）分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中，再分别加入等体积、等浓度的双氧水溶液，只向甲试管中加入少量的无水硫酸铜粉末，用离子色谱仪测定相同反应时间内两支
22、试管中的CN浓度，相同时间内，若甲试管中的CN 浓度小于乙试管中的CN 浓度，则Cu2+ 对双氧水破氰反应起催化作用；若两试管中的CN 浓度相同，则Cu2+ 对双氧水破氰反应不起催化作用。考查化学反应速率的计算、化学实验方案的设计、评价及原因控制的知识。7（16分）某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）：（1）装置A中反应的化学方程式是 。（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹。此操作的目的是 。（3）实验过程装置B中没有明显变化。实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨
23、水出现白色沉淀 （填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是 。（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有 性。（5）装置D的作用是 。（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：是生成的Na2SO3水解；是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种假设成立。可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸实验步骤实验操作预期现象与结论取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液变红（7）另一小组利用装置E进行实验：SO2性质实验之后,用注射器对实验室内空气进行取样。并向装置E中共注入V
24、 mL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中SO2的体积分数（用含V的代数式表示） 。（1）Na2SO3 + H2SO4（浓） Na2SO4 + SO2+ H2O （2分）（2）排除装置中氧气对实验的干扰（2分）（3）BaSO3（2分）, Ba2+SO2+Cl2+2H2O= BaSO4+4H+2Cl-（2分）（4）氧化（1分）（5）吸收SO2尾气，防止污染空气（1分）（6）然后加入足量的BaCl2溶液（2分）溶液中产生白色沉淀（1分），最后若红色褪去，则说明正确；若红色不能褪去，则说明正确。（7）2.8/v （2分）（1）装置A中发生浓硫酸与亚硫酸钠的反应生成
25、二氧化硫和硫酸钠、水，化学方程式是Na2SO3 + H2SO4（浓） Na2SO4 + SO2+ H2O；（2）流程图中的硫化氢具有还原性，易被氧气氧化，产生S单质，所以先通入氮气的目的是排除装置中氧气对实验的干扰；（3）B中盛放氯化钡溶液，通入二氧化硫后，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，而亚硫酸的酸性比盐酸弱，所以不会产生沉淀，通入氨气后，则与亚硫酸反应生成亚硫酸铵，再与钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀，化学式是BaSO3；若加入新制氯水，则亚硫酸钡氯气氧化为硫酸，所以硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式是Ba2+SO2+Cl2+2H2O= BaSO4+4H+2Cl-；（4）装置C中出现的淡黄色沉淀为单质S，说明二氧化硫与硫化氢发生反应生成S单质
