1、X35下列离子方程式正确的是（ ）A向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22OH2HCO3=CaCO3CO322H2OB向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3H2O：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OC1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO25H=Al3Al（OH）3H2OD醋酸除去水垢：2HCaCO3Ca2CO2H2O6合成一种用于合成分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图：K2CO3下列有关化合物甲、乙的说法正确的是A甲乙的反应为加成反应B甲分子中至少有8个碳原子在同一平面上C甲、乙均不能使溴水褪色D乙与
2、足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子X X Y7、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。原子最外层电子数是其内层电子数的倍，、R同主族，且两者核外电子数之和是核外电子数的倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是AY、Z、W原子半径依次增大B元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强DX、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同8科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C（N3）4，其爆炸反应方程式为：C（N3）4=C6N2,下列说法一定正确的是A该物质为离子晶体B该物质可通过C60吸附N2直接制得
3、C18g该物质完全分解产生13.44LN22DC（N3）4中碳元素为正价9某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与反应），下列说法不正确的是 （ ）A打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生说明装置气密性良好B将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐CU形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸D反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K10实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正确的是A中采用蒸馏的方法精制粗盐水B中阳极的主要电极反应：4OH4e2H2OO2C中制备漂白液的反应：Cl
4、2OH=ClHClOD、中均发生了氧化还原反应二、选择题：本题共5每小题有1个或个选项符合题意，全都选对得分，选对但不全的得分，有选错的得011正在研发的锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如图。下列有关该电池的说法正确的是A有机电解液可以换成水性电解液B放电时，外电路通过mol电子，消耗氧气11.2L3C放电和充电时，Li+迁移方向相同D电池充电时，在正极上发生的反应为4OH4e=O2+2HO12铅丹（Pb3O4）可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有2、4，且2价稳定，4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2。则下列说法不正确的是（ ）APb3
5、O4可表示为2PbOPbO2B可用PbO在空气中加热制备铅丹，其n（氧化剂）n（还原剂）=16C0.1molPb3O4与足量的浓盐酸反应，生成Cl20.1molDa加强热分解生成PbO，则加热过程中转移电子数为3aNA13我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：下列说法不正确的是（ ）ACu纳米颗粒将氢气解离成氢原子BDMO分子中只有碳氧单键发生了断裂C反应过程中生成了MG和甲醇DEG和甲醇不是同系物1425时，NH4的水解平衡常数为Kb=5.5561010。该温度下，用0.100molL1的氨水滴定10.00mL0.050c（H+c（
6、OH-下列说法正确的是4AH2A2HA2B25时，Kb（NH3H2O）=1.8105CP点时加入氨水的体积为mLD向H2A溶液中滴加氨水的过程中，水的电离程度逐渐减小15碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：（2）在高温条件下进行反应：2Al（l）AlCl3（g）噲?3AlCl（g）。A分离器中的物质分离操作为过滤B膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C该工艺中I2的相互转化体现了“碘循环”D碘循环工艺的总反应为2SO24H2OI2=H22H2SO42HI三、非选择题：5小题，共6016（12分）铝的利用成为人们研究的热点，是新型电池研发中重要的材料
7、。（1）通过以下反应制备金属铝。反应1：Al2O3（s）AlCl3（g）3C（s）=3AlCl（g）3CO（g） H1akJmol12：Al2O3（s）3C（s）=2Al（l）3CO（g） H2b3：3AlCl（g）=2Al（l）AlCl3（g） H3反应3H3_kJmol1。950时，铝土矿与足量的焦炭和反应可制得AlCl3。该反应的化学方程式是_。垐5向图所示的等容积A、B密闭容器中加入足量的Al粉，再分别充入AlCl3（g），在相同的高温下进行反应。图表示容器内的AlCl3（g）体积分数随时间的变化图，在图中画出B容器内AlCl3（g）体积分数随时间的变化曲线。1100时，向L密闭容器中
8、通入AlCl（g），发生反应：3AlCl（g）=2Al（l）AlCl3（g）。已知该温度下AlCl（g）的平衡转化率为80%，则该反应的平衡常数K_。加入3molAlCl（g），在不同压强下发生反应，温度对产率的影响如图所示。此反应选择温度为900的原因是_。（3）用铝制作的快速放电铝离子二次电池的原理如图该电池充电时，阴极的电极反应式为_。AlCl3NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl4和Al2Cl7两种离子在电极上相互转化，其他离子不参与电极反应。的作用是_。17（13分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。试回答下列问题：（1）Ni2电子排布中，电子填充的能量
9、最高的能级符号为_。（2）金属Ni能与CO形成配合物Ni（CO）4。与互为等电子体的一种分子为_（写化学式，下同），与互为等电子体的一种离子为_。（3）丁二酮肟（ ）是检验Ni2的灵敏试剂。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为_，2mol丁二酮肟分子中所含键的数目为_。（4）丁二酮肟常与NI2形成图所示的配合物，图是硫代氧的结果：6A的熔、沸点高于的原因为_。B晶体含有化学键的类型为_（填选项字母）。A键 B金属键 C配位键 D键（5）人工合成的氧化镍往往存在缺陷，某缺陷氧化银的组成为Ni0.97O，其中元素只有2和3两种价态，两种价态的镍离子数目之比为_。（6）Ni2与Mg2、O2形成晶体的晶
10、胞结构如图所示（Ni2未画出），则该晶体的化学式为_。18（10分）高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100开始分解。实验室以MnO2为原料制备MnCO3（1）制备MnSO4主要反应装置如图，缓缓通入经稀释的气体，发生反应H2SO3MnO2列措施中，目的是加快化学反应速率的是_（填标号）。MnSO4H2O。下AMnO2加入前先研磨 B搅拌 C提高混合气中比例已知实验室制取的原理是Na2SO32H2SO4（浓） 2NaHSO4SO2H2O。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备溶液，应选择的装置有_（填标号）。7a b c d
11、 e f若用空气代替进行实验，缺点是_。（酸性环境下Mn2不易被氧化）（2）制备固体：实验步骤：向溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成沉淀，反应结束后过滤；在7080下烘干得到纯净干燥的固体。步骤需要用到的试剂有_。设计实验方案（3）利用沉淀转化的方法证明Ksp（MnCO3）I3，故该元素易形成3价阳离子，故错误；11B、由图象可知，该元素的价阳离子，X应为金属，故C、周期数=核外电子层数，图像中没有显示原子有多少电子层，因此无法确定该元素是否位于第五周期，故D、由图象可知，该元素的价阳离子，因此与氯反应时最可能生成的阳离子X3，故D。向溶液碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：C
12、a2OHHCO3=CaCO3H2O，选项B.一水合氨为弱碱，不能溶解氢氧化铝，向H2O，反应的离子方程式为：Al33NH3Al（OH）33NH4，选项1molL1溶液等体积互相均匀混合，反应生成的部分氢氧化铝溶于强酸，生成氯化铝、氢氧化铝和水，反应的离子方程式为：Al3Al（OH）3H2O，选项确；醋酸为弱酸必须写化学式，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，能除去水垢，反应的离子方程式为：2CH3COOHCaCO3Ca22CH3COOCO2H2O，选项错误。答案选12甲乙，NH原子被替代，反应为取代反应，A甲中苯环和酯基为平面形结构，两个平面之间的CC键可自由旋转，则不一定在同一个平面上
13、，B错误；甲、乙分子中都含有醛基，醛基可被溴水氧化，反应甲、乙均能使溴水褪色，C能与氢气发生加成反应的为醛基、羰基和苯环，反应后环中连接支链的碳原子以及支链中连接羟基的碳原子为手性碳原子，DX X【解析】是原了序数依次递增的短周期元素倍，应为元素，Y、R倍，即为24，则O元素，RS元素，Z为短周期中金属性最强的元素，应为Na元素，W是地売中含量最高的金属元素，为元素；A由分析可知：ZNa、WAl，原子NaAl，故BWAl、R元素，对应的离子的原子核外电子层数不同，故C非金属性SC，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故形成的常见化合物分别为二氧化碳、二氧化硫，都为共价化合物，化学键类型相同，故故答案为13
