1、3.根据下列实验操作和现象对应得到的实验结论正确的是（ ）选项实验操作和现象实验结论A取某溶液做焰色反应实验，观察到火焰为黄色溶液中含有Na+，不含有K+B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%的蔗糖溶液中加入少量的稀硫酸，加热，再加入少量银氨溶液，未出现银镜现象蔗糖未水解D向某溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血红色溶液中含Fe3+，不含Fe2+【答案】B【详解】A焰色反应为黄色，说明溶液中含有Na+，不能证明不含K+，要再透过蓝色钴玻璃观察，故A错误；B沉淀有部分溶解，说明沉淀既有亚硫酸钡又有硫酸钡，所以亚
2、硫酸钠有部分被氧化，故B正确；C银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，故C错误；D加入KSCN溶液，溶液呈血红色，说明待测溶液中含有Fe3+，但并不能排除Fe2+的存在，故D错误；故答案为B。4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）A. 1mol铁在1molCl2中燃烧，最终转移的电子数为2NAB. 50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NAC. 1mol雄黄（主要成分为As4S4,结构为中含有8NA个S-As键D. 标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子的数目为3NA【详解】A1 m
3、ol铁在1 molCl2中燃烧，铁过量，1 molCl2完全反应全部变成Cl-，所以转移2 mol电子，故A正确；B50g质量分数为46%的乙醇水溶液中乙醇有=0.5 mol，另外还有=1.5 mol水，故氢原子总数为（0.5 mol6+1.5 mol2）NA=6 NA，故B正确；C一个分子中含有8个S-As键，所以1 mol雄黄含有8NA个S-As键，故C正确；D标准状况下CHCl3为液态，22.4LCHC13的物质的量不是1 mol，故D错误；5.已知NaHSO3过饱利溶液经结晶脱水可得Na2S2O5，三室膜电解技术可用于制备Na2S2O5,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO
4、3和Na2SO3。下列说法中正确的是（ ）A. M为阴极B. 离子交换膜均为阴离子交换膜C. 阳极反应式为2H2O-4e-=4H+O2D. 最后在b室生成Na2S2O5【答案】C【详解】A要制备Na2S2O5则要增大NaHSO3的浓度，即要将SO2碱吸收液中含有的Na2SO3转化为NaHSO3，即发生反应：SO32- +H+=HSO3-，因此氢离子要向右移动，电解池中阳离子流向阴极，所以M为阳极，故A错误；B阳极室H+向a室迁移，a室中的Na2SO3转化成NaHSO3，所以该离子交换膜为阳离子交换膜，故B错误；C电解池阳极发生氧化反应，所以应为H2O放电，产生O2和H+，则电极反应为：2H2O
5、- 4e- =4H+O2，故C正确；D阴极（N）发生还原反应，氢离子放电析出H2，OH-的量增多，则b室中Na2SO3浓度增大，因此是在a室生成Na2S2O5，故D错误；故答案为C。6.甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的前20号主族元素。丙的原子序数等于甲原子序数的两倍且甲、丙同主族，乙、丁同主族，甲、乙、丙的原子序数成等差数列。下列说法正确的是（ ）A. 丙的氧化物对应的水化物都是强酸B. 丁不能与冷水发生反应C. 工业上用电解熔融的乙的氧化物来制取乙的单质D. 甲和丙能形成两种常见的化合物【分析】丙的原子序数等于甲的原子序数的两倍，甲和丙同主族，其原子序数相差8，所以甲为O，丙为S；又因为
6、乙和丁同主族，且甲、乙、丙原子系数成等差数列，故乙为Mg，丁为Ca。【详解】A丙的氧化物对应的水化物有H2SO3、H2SO4等，其中H2SO3不是强酸，故A错误；BCa是活泼的金属，能够与冷水反应产生Ca（OH）2和H2，故B错误；C工业上用电解熔融的MgCl2来制取Mg，故C项错误；D甲和丙分别是O和S，能形成SO2、SO3两种常见的氧化物，故D正确；7.常温下，将SO2通入2L0.01molL-1的某一元碱MOH溶液中，溶液中水电离出的OH-的浓度（c）与通入的SO2的体积（V）关系如图所示（不考虑+4价的S被氧化），下列叙述不正确的是（ ）A. MOH为一元强碱B. b点溶液中：c（H+
7、）=110-7molL-1C. c点溶液中：c（M+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）D. d点溶液中：c（M+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）【分析】将SO2通入2L0.01molL-1的某一元碱MOH溶液中，先发生SO2+2MOH=M2SO3+H2O，再发生M2SO3+SO2+H2O=2MHSO3；当溶液中溶质只有M2SO3时，只有SO32-的水解促进水的电离，此时水的电离程度达到最大，即c点。【详解】A未通入SO2时水电离出的c（OH-）=110-12mol/L，水电离出的氢离子浓度和氢氧根浓度相同，所以水电离出的c（H+）=110-12mol/L，则溶液
8、中c（OH-）=110-2mol/L，说明MOH完全电离，为一元强碱，故A正确；B根据分析可知b点溶液中的溶质为M2SO3和未反应的MOH，溶液呈碱性，所以溶液中c（H+）”“”或“=）KC。若达到化学平衡状态点A时，容器体积为20L，T1时平衡常数KA=_（1）. -252.9 （2）. 温度低于870K （3）. 0.15molL-1min-1 （4）. （5）. （7）. 4（1）H2（g）的燃烧热H2=-285.8kJmol-1，则有H2（g）+O2（g）=H2O（l）H2=-285.8kJmol-1 反应a；CH4（g）的燃烧热H=-890.3kJmol-1，则有CH4（g）+2O2
9、（g）CO2（g）+2H2O（l）H=-890.3KJmol-1 反应b；根据盖斯定律：a4-b可得CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（l） H1=（-285.8kJmol-1）4-（-890.3KJmol-1）=-252.9 kJmol-1；（2）G0时反应才有自发性，据图可知温度低于870K时G0；（3）据图可知图示两种物质单位时间内浓度变化量相等，根据方程式可知应为CO和CH3OH的物质的量浓度变化曲线，10min内CO或CH3OH的浓度变化均为0.75mol/L，则c（H2）=1.5mol/L，所以v（H2）=0.15molmin-1；根据平衡常数的定义可知该反应的平衡常
10、数表达式为K=；（4）据图可知相同温度下p2压强下CO的转化率更大，该反应为气体体积减小的反应，压强越大转化率越大，所以p1KC；A点CO的转化率为50%，初始投料为10molCO和20molH2，容器体积为20L，列三段式有： 平衡常数KA=4。11.碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:（1）在基态C原子中，核外存在_对自旋方向相反电子。（2）丙酮（）分子中，中间碳原子的杂化方式为_；中键和键的数目之比为_.（3）写出两个与CO2具有相同空间构型的分子或离子：_（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_晶体；Fe3+的核外电子排
11、布式为_。（5）已知第IIA族元素的碳酸盐MCO3热分解的主要过程为M2+结合碳酸根离子中的O2-，释放出CO2。则CaCO3的分解温度低于BaCO3的原因是_。分子中的大键用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则CO32-中的大键应表示为_。（6）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：在石墨烯晶体中，一个六元环上的C原子数为_。在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_个六元环，六元环中最多有_个C原子在同一平面。（1）. 2 （2）. sp2 （3）. 7:1 （4）. CS2、SCN-
12、等 （5）. 分子 （6）. 1s22s22p63s23p63d5 （7）. Ca2+的半径小于Ba2+，更容易结合CO32-中O2-，因此CaCO3更容易分解 （8）. （9）. 2 （10）. 12 （11）. 4（1）C原子的核外有6个电子，电子排布式为1s22s2p2，其中1s、2s上的2对电子的自旋方向相反，而2p轨道上的电子自旋方向相同，所以核外存在2对自旋方向相反的电子；（2）丙酮分子中中间碳原子形成碳氧双键，为sp2杂化；分子中每个碳氧双键中各有一个键，其他化学键均为键，共14个，所以键和键的数目之比为7:1；（3）O与S同主族，所以与CO2具有相同空间结构的分子为CS2；等电子体具有相同的空间结构，与CO2互为等电子的离子有SCN-；（4）Fe（CO）5的熔点为253K，沸点为376K，熔沸点较低，所以为分子晶体；Fe为26号元素，根据电子排布规律可知基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，失去外层3个电子后形成Fe3+，所以其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5；（5）Ca2+的半径小于Ba2+，
