1、泥水溶液小于1nmNaCl溶液胶体1100nm有Fe(OH)3胶体14Fe(OH)3胶体的制备方法:是FeCl3+沸水,不是FeCl3+NaOH;区分胶体与溶液的方法是:丁达尔效应(用光束照射有光亮的通路)。胶体与其它分散系本质区别是:分散质粒子直径在1100nm之间而不是丁达尔效应。15常见的电解质有:酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解质。电离方程式: 如H2SO4= 2H+SO42 Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH Na2CO3 = 2Na+ CO3216在离子反应中可以拆开的物质:强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca
2、(OH)2、可溶性盐(钾、钠、铵盐个个拆,硝酸盐类也相同,氯化物仅银(AgCl)不拆,硫酸盐仅钡(BaSO4)不拆,碳酸盐拆钾钠铵,)17离子方程式典型错误:1)电荷、原子不守恒,如:Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na+OH-+H22)拆分错误,如:碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:CO32+2H+ = CO2+H2O,应写成:CaCO3+2H+ =Ca2+ CO2+H2O3)化学原理错误,如:Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+2Fe3+3H2,应写成Fe+2H+=Fe2+H2;18不能与H+共存的离子有:OH、CO32、HCO319不能与OH共存的离子有:除K+、Na+、Ba2+、
3、Ca2+以外的所有阳离子、HCO320不能与CO32共存的离子有:除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子21Cl不能与Ag+共存。 SO42不能与Ba2+共存。22有色离子有:Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4(紫红色)23反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言,有单质参与的反应一定是氧化还原反应。24氧化还原的口决:升 失 氧化(2) 还原剂(性);化合价升高的元素失去电子,含该元素的反应物被氧化,发生了氧化反应,该物质是还原剂,具有还原性。 降 得 还原(2) 氧化剂(性)(与上解释方法相同)。25氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。26
4、化合价口诀:钾钠氢银铵正一,钙镁钡锌铜正二,铝铁正三,亚铁二,氢氧硝酸氯负一,硫酸碳酸氧负二,其他元素需计算。27金属钠存放在煤油中。 氯水存放在棕色瓶中。28氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。29钠是质软、密度小、熔点低,遇盐溶液先和水反应。30过氧化钠为淡黄色粉末,可作供氧剂。31离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀Ag+ClAgClSO42稀HCl和BaCl2 加稀盐酸无明显现象,滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42+Ba2+=BaSO4Fe3+KSCN溶液溶液呈血红色Fe2+先加KSCN溶液,再加氯水先无明显变化,后溶液呈红色2Fe2+C
5、l2=2Fe3+2Cl NH4+NaOH溶液,加热,湿润红色石蕊试纸湿润红色石蕊试纸变蓝NH4+OH NH3+H2ONa+焰色反应火焰呈黄色K+透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至过量先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3+ OH= AlO2+2H2O32碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性均易溶于水,Na2CO3 NaHCO3溶液酸碱性均显碱性,碱性Na2CO3 热稳定性Na2CO3 与HCl反应均生成CO2,反应速率Na2CO3 生成物的总能量;吸热反应:反应物的总能量生成物的总能量。17常见的放热反应
6、有:金属与酸的反应,酸碱中和反应,燃烧反应,大部分的化合反应(除了C+CO2 高温 2CO),氧化钙与水反应,钠与水反应,铝热反应(如铝与氧化铁反应)等18常见的吸热反应有:氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、大部分的分解反应(如碳酸钙受热分解)19原电池是将化学能转变为电能的装置。其中较活泼的金属做负极。负极失电子发生氧化反应,电子从负极到正极。(负 活 失 氧)20原电池工作原理:例:CuZn(稀硫酸)原电池:负极(Zn片):Zn2eZn2(Zn片溶解)(氧化反应)正极(Cu片):2H2eH2(Cu片有气泡产生)(还原反应)电子流动方向:从Zn片沿导线流向Cu片电流方向:从Cu到Zn21影响化学反
7、应速率的条件有:温度(温度越高,速率越大) 气体压强(气压越大,速率越大)反应物的浓度(一般浓度越大,速率越大) 催化剂固体表面积(粉状比块状速率大)等。22H2O2分解的催化剂有MnO2或FeCl3。23对于可逆反应,反应物不可能全部转化为生成物。24当可逆反应达到平衡状态时:1正反应速率=逆反应速率0;2各物质的量保持恒定;(为达到平衡状态的标志)3达到了该条件下该反应所能进行的最大限度;此时,所有的反应物和生成物同时存在。25天然气的主要成分为甲烷。26石油分分馏属于物理变化,煤的干馏属于化学变化。27工业中的乙烯来自于石油的裂解,苯来自于煤的干馏。28甲烷的结构式为,空间为正四面体结构
8、。29同分异构体具有相同的分子式,如:丁烷(C4H10)有正丁烷()、异丁烷()两种同分异构体;30乙烯的结构简式为CH2CH2,结构中存在碳碳双键。31苯的结构中不存在碳碳双键。32乙烯、苯空间结构都是平面型。33乙醇的官能团为羟基(OH)34乙酸的官能团为羧基(COOH)35甲烷、乙烯常温下为气体36苯、乙醇、乙酸常温下为液体,其中苯不能溶于水,乙醇、乙酸易溶于水。37甲烷可以发生取代反应38乙烯易发生加成反应,可以使溴水褪色。乙烯具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色。39甲烷、乙烯可用溴水或高锰酸钾溶液鉴别。40乙烯可以做催熟剂(又叫植物生长调节剂)。41苯易发生取代反应,可以发生加成反
9、应,不能使高锰酸钾溶液褪色。42乙醇可发生取代反应,易被氧化(高锰酸钾或O2),能与Na反应生成H243常见的高分子化合物有:纤维素(棉花、麻)、淀粉、蛋白质(羊毛、蚕丝)、聚乙烯44乙酸具有酸性,能与乙醇生成乙酸乙酯(酯化反应或取代反应)45常见有机反应类型:取代反应 Ax+ByAy+Bx 加成反应 A+BC 氧化反应:反应物中有O2、高锰酸钾等物质46会引起温室效应的气体CO2,会引起酸雨的气体SO2(主要)和NO247金属冶炼的方法:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) CuHg Ag电解熔融物法 热还原法 热分解法 常见的还原剂有:H2、CO、C、Al48符合“绿
10、色化学”的思想,原子利用率100%的反应类型有:化合反应、加成反应、加聚反应。49三大合成材料:塑料、合成橡胶、合成纤维高中化学学业水平测试复习纲要选修11葡萄糖分子式C6H12O6,不能水解。2葡萄糖的检验方法有:(1)在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。(2)在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(Cu2O)。3葡萄糖为人体提供能量的化学方程式:C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。4淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为:(C6H10O5)n(淀粉)+nH2O nC6H12O6(葡
11、萄糖)。5淀粉的检验:加碘水(含I2)变成蓝色。6棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。淀粉和纤维素不是互为同分异构体的关系。7油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质。8油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油;在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应。9氨基酸的通式为,分子中所包含的官能团有氨基(NH2)和羧基(COOH)10羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法:灼烧有特殊气味11蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐(如:NaCl、(NH4)2SO4、
12、Na2SO4)后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程,属物理变化。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。12能使蛋白质发生变性有重金属盐、甲醛(福尔马林溶液)、强酸强碱、紫外线、加热等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。13人体有8种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。14维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素(如维生素A、D、E和K)和水溶性维生素(如维生素C、B族)。15维生素C又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。16碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。缺碘会造成甲状腺肿大,补碘过量会造成甲状腺功能亢进。在食物中
13、,海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾(KIO3)。17铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。18食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。酸性食物碱性食物所含元素C、N、S、P等非金属元素K、Na、Ca、Mg等金属元素富含蛋白质的物质肉类、蛋类、鱼类蔬菜、水果等19正常情况下,人体血液的pH总保持弱碱性范围(7.357.45)。长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性。20婴儿食品内不能加入任何着色剂。21常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。22常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚
14、硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是发色剂。23人工合成药物主要有_解热镇痛药、_抗生素_和_抗酸药_等24阿司匹林具有解热镇痛作用。阿司匹林是人们熟知的治感冒药,具有_解热镇痛_作用,其化学名是_乙酰水杨酸_,是第一个重要的_人工合成药物_。阿司匹林是一种_有机酸_,白色晶体,_难溶_于水,但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如_胃肠道反应_、水杨酸反应,出现后者这种情况是中毒的表现,应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液。25青霉素是重要的抗生素,具有消炎作用,在使用之前要进行皮肤敏感试验(皮试),以防止过敏反应的发生。青霉素的钠盐被称为盘尼西林。26胃酸成分为盐酸(HCl)。常见的抗酸药成分包括碳
15、酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等,其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为:NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3 + H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl
16、2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O27麻黄碱属于天然中草药,具有止咳平喘的作用,是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。28R表示处方药,OTC表示非处方药。29合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比,其具有硬度大,熔点低的特点。30金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,金属的腐蚀主要是电化学腐蚀。铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe 2e = Fe2+析氢腐蚀:正极反应:2H+2e=H2吸氧腐蚀:O2 + 2H2O+2e= 4OH31生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。32防止金属腐蚀的方法有:1改变其内部
17、结构(如制成不锈钢);2在金属表面添加保护膜(如刷漆、涂油、加塑料膜等);3在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属(如Fe表面镀Zn)33制造普通玻璃的主要原料是纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)、石英(SiO2),反应方程式:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅。34在玻璃生产过程中加入不同的物质,调整玻璃的_化学组成_,可制成具有不同性能和用途的玻璃。例如,提高SiO2的含量或加入B2O3能提高玻璃的化学稳定性和降低它的热膨胀系数,从而使其_更耐高温_和_抗化学腐蚀_,可用于制造高级的
18、_化学反应容器;加入_PbO后制得的光学玻璃折光率;加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃:加入Co2O3玻璃呈蓝色,加入_Cu2O玻璃呈红色,我们看到的普通玻璃一般呈绿色,这是因为原料中混有_二价铁的缘故。35制造陶瓷的主要原料是黏土。制造水泥的原料有石灰石和黏土。水泥具有水硬性,存放时应注意防潮。36光导纤维的主要成分为SiO2,简称光纤。用作太阳能电池、芯片的为:37通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。38塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。热塑性指的是塑料冷却后变固体,加热后又熔化,具有长链状的线性结构,常见的热塑性塑料聚乙烯_和_聚氯乙烯_。热固性指的是加工成型后就不会受热熔化,具有_体型网状结构。39酸雨是指pH小于5.6的降水,主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的。SO2H2SO4 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4NOHNO3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO40氟氯代烷(又叫“氟利昂”)会破坏臭氧层,这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子,对臭氧变为氧气起催化作用。41SO2主要来源于煤的燃烧,NO2主要来源于汽车尾气。42温室气体CO2的主要来源:化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等,可植树造林减少CO2。4