1、泥水溶液小于1nmNaCl溶液胶体1100nm有Fe（OH）3胶体14Fe（OH）3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）。胶体与其它分散系本质区别是：分散质粒子直径在1100nm之间而不是丁达尔效应。15常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解质。电离方程式： 如H2SO4= 2H+SO42 Ba（OH）2 =Ba2+ +2OH Na2CO3 = 2Na+ CO3216在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca
2、（OH）2、可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl）不拆，硫酸盐仅钡（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，）17离子方程式典型错误：1）电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na+OH-+H22）拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32+2H+ = CO2+H2O，应写成：CaCO3+2H+ =Ca2+ CO2+H2O3）化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+2Fe3+3H2，应写成Fe+2H+=Fe2+H2；18不能与H+共存的离子有：OH、CO32、HCO319不能与OH共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、
3、Ca2+以外的所有阳离子、HCO320不能与CO32共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子21Cl不能与Ag+共存。 SO42不能与Ba2+共存。22有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4（紫红色）23反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，有单质参与的反应一定是氧化还原反应。24氧化还原的口决：升 失 氧化（2） 还原剂（性）；化合价升高的元素失去电子，含该元素的反应物被氧化，发生了氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性。 降 得 还原（2） 氧化剂（性）（与上解释方法相同）。25氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。26
4、化合价口诀：钾钠氢银铵正一，钙镁钡锌铜正二，铝铁正三，亚铁二，氢氧硝酸氯负一，硫酸碳酸氧负二，其他元素需计算。27金属钠存放在煤油中。 氯水存放在棕色瓶中。28氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。29钠是质软、密度小、熔点低，遇盐溶液先和水反应。30过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂。31离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀Ag+ClAgClSO42稀HCl和BaCl2 加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42+Ba2+=BaSO4Fe3+KSCN溶液溶液呈血红色Fe2+先加KSCN溶液，再加氯水先无明显变化，后溶液呈红色2Fe2+C
5、l2=2Fe3+2Cl NH4+NaOH溶液，加热，湿润红色石蕊试纸湿润红色石蕊试纸变蓝NH4+OH NH3+H2ONa+焰色反应火焰呈黄色K+透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至过量先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解Al3+3OH=Al（OH）3Al（OH）3+ OH= AlO2+2H2O32碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性均易溶于水，Na2CO3 NaHCO3溶液酸碱性均显碱性，碱性Na2CO3 热稳定性Na2CO3 与HCl反应均生成CO2，反应速率Na2CO3 生成物的总能量；吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量。17常见的放热反应
6、有：金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应（除了C+CO2 高温 2CO），氧化钙与水反应，钠与水反应，铝热反应（如铝与氧化铁反应）等18常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、大部分的分解反应（如碳酸钙受热分解）19原电池是将化学能转变为电能的装置。其中较活泼的金属做负极。负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。（负 活 失 氧）20原电池工作原理：例：CuZn（稀硫酸）原电池：负极（Zn片）：Zn2eZn2（Zn片溶解）（氧化反应）正极（Cu片）：2H2eH2（Cu片有气泡产生）（还原反应）电子流动方向：从Zn片沿导线流向Cu片电流方向：从Cu到Zn21影响化学反
7、应速率的条件有：温度（温度越高，速率越大） 气体压强（气压越大，速率越大）反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大） 催化剂固体表面积（粉状比块状速率大）等。22H2O2分解的催化剂有MnO2或FeCl3。23对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。24当可逆反应达到平衡状态时：1正反应速率=逆反应速率0；2各物质的量保持恒定；（为达到平衡状态的标志）3达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；此时，所有的反应物和生成物同时存在。25天然气的主要成分为甲烷。26石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化。27工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。28甲烷的结构式为，空间为正四面体结构
8、。29同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（）、异丁烷（）两种同分异构体；30乙烯的结构简式为CH2CH2，结构中存在碳碳双键。31苯的结构中不存在碳碳双键。32乙烯、苯空间结构都是平面型。33乙醇的官能团为羟基（OH）34乙酸的官能团为羧基（COOH）35甲烷、乙烯常温下为气体36苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。37甲烷可以发生取代反应38乙烯易发生加成反应，可以使溴水褪色。乙烯具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。39甲烷、乙烯可用溴水或高锰酸钾溶液鉴别。40乙烯可以做催熟剂（又叫植物生长调节剂）。41苯易发生取代反应，可以发生加成反
9、应，不能使高锰酸钾溶液褪色。42乙醇可发生取代反应，易被氧化（高锰酸钾或O2），能与Na反应生成H243常见的高分子化合物有：纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、聚乙烯44乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（酯化反应或取代反应）45常见有机反应类型：取代反应 Ax+ByAy+Bx 加成反应 A+BC 氧化反应：反应物中有O2、高锰酸钾等物质46会引起温室效应的气体CO2，会引起酸雨的气体SO2（主要）和NO247金属冶炼的方法：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） CuHg Ag电解熔融物法 热还原法 热分解法 常见的还原剂有：H2、CO、C、Al48符合“绿
10、色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：化合反应、加成反应、加聚反应。49三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维高中化学学业水平测试复习纲要选修11葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。2葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。3葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。4淀粉是一种多糖，分子式（C6H10O5）n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡
11、萄糖）。5淀粉的检验：加碘水（含I2）变成蓝色。6棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为（C6H10O5）n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。淀粉和纤维素不是互为同分异构体的关系。7油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。8油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。9氨基酸的通式为，分子中所包含的官能团有氨基（NH2）和羧基（COOH）10羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味11蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、（NH4）2SO4、
12、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程，属物理变化。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。12能使蛋白质发生变性有重金属盐、甲醛（福尔马林溶液）、强酸强碱、紫外线、加热等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。13人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。14维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。15维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。16碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。缺碘会造成甲状腺肿大，补碘过量会造成甲状腺功能亢进。在食物中
13、，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。17铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。18食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。酸性食物碱性食物所含元素C、N、S、P等非金属元素K、Na、Ca、Mg等金属元素富含蛋白质的物质肉类、蛋类、鱼类蔬菜、水果等19正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围（7.357.45）。长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。20婴儿食品内不能加入任何着色剂。21常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。22常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚
14、硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是发色剂。23人工合成药物主要有_解热镇痛药、_抗生素_和_抗酸药_等24阿司匹林具有解热镇痛作用。阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有_解热镇痛_作用，其化学名是_乙酰水杨酸_，是第一个重要的_人工合成药物_。阿司匹林是一种_有机酸_，白色晶体，_难溶_于水，但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如_胃肠道反应_、水杨酸反应，出现后者这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液。25青霉素是重要的抗生素，具有消炎作用，在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过敏反应的发生。青霉素的钠盐被称为盘尼西林。26胃酸成分为盐酸（HCl）。常见的抗酸药成分包括碳
15、酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3 + H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al（OH）3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMg（OH）2 + 2HCl = MgCl
16、2 + 2H2O Mg（OH）2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O27麻黄碱属于天然中草药，具有止咳平喘的作用，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。28R表示处方药，OTC表示非处方药。29合金是由两种或两种以上的金属 （或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。30金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，金属的腐蚀主要是电化学腐蚀。铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe 2e = Fe2+析氢腐蚀：正极反应：2H+2e=H2吸氧腐蚀：O2 + 2H2O+2e= 4OH31生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。32防止金属腐蚀的方法有：1改变其内部
17、结构（如制成不锈钢）；2在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；3在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe表面镀Zn）33制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英（SiO2），反应方程式：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅。34在玻璃生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的_化学组成_，可制成具有不同性能和用途的玻璃。例如，提高SiO2的含量或加入B2O3能提高玻璃的化学稳定性和降低它的热膨胀系数，从而使其_更耐高温_和_抗化学腐蚀_，可用于制造高级的
18、_化学反应容器；加入_PbO后制得的光学玻璃折光率；加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃：加入Co2O3玻璃呈蓝色，加入_Cu2O玻璃呈红色，我们看到的普通玻璃一般呈绿色，这是因为原料中混有_二价铁的缘故。35制造陶瓷的主要原料是黏土。制造水泥的原料有石灰石和黏土。水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。36光导纤维的主要成分为SiO2，简称光纤。用作太阳能电池、芯片的为：37通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。38塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。热塑性指的是塑料冷却后变固体，加热后又熔化，具有长链状的线性结构，常见的热塑性塑料聚乙烯_和_聚氯乙烯_。热固性指的是加工成型后就不会受热熔化，具有_体型网状结构。39酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的。SO2H2SO4 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4NOHNO3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO40氟氯代烷（又叫“氟利昂”）会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子，对臭氧变为氧气起催化作用。41SO2主要来源于煤的燃烧，NO2主要来源于汽车尾气。42温室气体CO2的主要来源：化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等，可植树造林减少CO2。4
