1、因该反应的热效应不确定，C错误；K，故由mnp，无法判断K的大小，D错误。5在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）HCBA、B两点NO2的转化率：Ap1，据等压线可知：T1A，错误；B项，温度越低越利于NO2转化，由T1p1，可知，c（NO2）：A，故C深，A浅，错误；D项，升高温度，平衡逆向移动，由A点到B点NO2的体积分数减小，说明是降低了温度，错误。7.T 时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）B（g）C（s）H0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（）AT 时，该反应的平衡常数值为
2、4Bc点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T DT 时，直线cd上的点均为平衡状态选C平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，固体和纯液体不写入表达式，A（g）B（g）C（s），平衡常数K0.25，故A错误；依据图像分析可知，c点浓度商QK，反应正向进行，故B错误；反应是放热反应，若c点为平衡状态，此时平衡常数小于T 平衡常数，说明平衡逆向进行，是升温的结果，温度高于T ，故C正确。T 时平衡常数不变，曲线上各点为平衡状态，其他点不是平衡状态，故D错误。8已知合成氨反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）H0，当反应器中按n（N2
3、）n（H2）13投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如下图所示。A曲线a对应的反应温度最高B图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）K（Q）baDN点时c（NH3）0.2 molL1，则N点的c（N2）c（NH3）11选D合成氨的反应为放热反应，反应温度越高，越不利于反应正向进行，曲线a的氨气的物质的量分数最高，其反应温度相应最低，故A错误；平衡常数只与温度有关，该反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，题图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）K（Q）K（N），故B错误；反应为放热反应，反应温度越高，越不利于反应的进行，曲
4、线a、b、c的氨的物质的量分数ac，则反应温度abc，温度越高反应速率越快，达到平衡时间越短，即达到平衡的时间c0.060选CA项，根据方程式可知在5 min内反应生成的n（N）等于生成的n（M），则v（N）1103 molmin1，该项错误；B项，根据表格中数据可知平衡时c（X）0.002 molL1、c（Y）0.032 molL1、c（N）c（M）0.008 molL1，则平衡常数K1.0，该项错误；C项，因该反应在800 时平衡常数为1，设反应中转化的X的物质的量为x，则有（0.20x）（0.30x）xx，故x0.12 mol，X的转化率为100%60%，该项正确；假设在900 时，该反
5、应的平衡常数也为1.0，根据实验中的数据可知b0.060 mol，由中数据可知在700 时平衡常数约为2.6，结合800 时平衡常数为1.0可知，温度越高，该平衡常数越小，平衡逆向移动，故b0.060，该项错误。10在体积为1 L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间变化如图所示。A该化学反应在3 min时达到平衡状态B保持其他条件不变，降低温度，平衡时c（CH3OH）0.85 molL1，则该反应的HC相同温度下，起始时向上述容器中充入0.5 mol
6、CO2、1.5 mol H2，平衡时CO2的转化率小于75%D12 min时，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0.25 mol H2O（g），此时反应将向逆反应方向进行选BC该反应在10 min时达到平衡，A错误；结合图像可知，降低温度时c（CH3OH）增大，即平衡正向移动，故正反应为放热反应，B正确；由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，故按照原充入量的一半加入时，相当于减小压强，平衡逆向移动，CO2的转化率降低，C正确；根据图像中平衡时的数据可知反应平衡常数K，按照D项充入时，Q0、T1T1，结合平衡时两温度下剩余甲烷的物质的量可知，升高温度时，CH4的物质的量增大，平衡逆向
7、移动，则正反应为放热反应，H2p（N）C若将容器的容积改为1 L，T1温度下达到平衡时c（CO2）0.25 molL1D若将容器改为绝热容器，实验起始温度为T1，达平衡时NO的转化率小于16.7%选AD由于N点和M点的温度相同，故两点的平衡常数相同，根据M点平衡时n（CO2）可知，容器中平衡时NO、CO、N2、CO2的物质的量分别为5 mol、1 mol、0.5 mol、1 mol，NO的转化率为（NO）100%16.7%，根据容器的体积为2 L可得，平衡常数K0.04，A正确；容器气体物质的量大，压强大，平衡正向移动，p（M）2p（N），B错误；若平衡时c（CO2）0.25 molL1，则N
8、O、CO、N2、CO2的浓度分别为0.75 molL1、2.75 molL1、0.125 molL1、0.25 molL1，反应的平衡常数K0.002，因为只改变容器的体积，温度不变，平衡常数不变，C错误；由图可知，升高温度n（CO2）减小，平衡逆向移动，正反应放热，若将容器改为绝热容器，则容器内温度升高，平衡逆向移动，NO的转化率降低，故平衡时（NO）16.7%，D正确。三、非选择题13向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生反应：xA（g）2B（s）yC（g）H”“”或“K2。答案：（1）0.02 molmin1（2）12（3）变大（4）（5）14在恒容密闭容器中进行合成氨反应：N2
9、（g）3H2（g）2NH3（g）H0，其平衡常数K与温度T的关系如下：T/K298398498平衡常数（K）4.1106K1K2（1）K1_K2（填“”“”或“”）。（2）下列各项可说明反应达到平衡状态的是_。a容器内N2、H2、NH3浓度比为132bv正（N2）3v逆（H2）c容器内压强保持不变d混合气体密度保持不变e混合气体平均摩尔质量保持不变f氨的体积分数保持不变（3）某温度下，在1 L恒温恒容容器中充入1 mol N2和3 mol H2进行上述反应，10 min达到平衡，此时容器内压强变为原来的。该过程的平均反应速率v（NH3）_。N2的平衡转化率为_。此时若保持容器温度和体积不变，向
10、其中再加入2.25 mol N2和0.5 mol NH3，则平衡_（填“正向”“逆向”或“不”）移动。（1）该正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故K1（2）a项，各物质的浓度之比等于其化学计量数之比，不能说明反应达到平衡状态；b项，若v正（N2）v逆（H2）13，即v正（N2）v逆（H2）时，反应达到平衡状态；c项，容器内压强保持不变，说明气体物质的量不变，反应达到平衡状态；d项，由于混合气体的质量不变，容器的容积不变，不论反应是否达到平衡状态，混合气体的密度均不变，即混合气体密度保持不变不能说明反应达到平衡状态；e项，混合气体的总质量不变，若混合气体的平均摩尔质量不变，
11、则混合气体的总物质的量不变，反应达到平衡状态；f项，氨的体积分数保持不变，说明气体物质的量不变，反应达到平衡状态。（3）N2（g）3H2（g）2NH3（g）起始（mol）130转化（mol）x3x2x平衡（mol）1x33x2x则，解得：x0.25，则v（NH3）0.05 molN2的平衡转化率100%25%。c（NH3）0.5 molL1，c（H2）（330.25）molL12.25 molL1，c（N2）（10.25）molL10.75 molL1，则K此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25 mol N2和0.5 mol NH3，则c（NH3）1 molL1，c（N2）3 mo
12、lL1，c（H2）2.25 molL1，则QK，故平衡不发生移动。（1）（2）cef（3）0.05 mol25%不15氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。（1）工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。CH4（mol）H2O（mol）CO（mol）H2（mol）1.0050.80c0.607d0.210.810.190.64分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态？_（填“是”或“否”），前5 min反应的平均反应速率v（CH4）_。该温度下，上述反应的平
13、衡常数K_。反应在710 min内，CO的物质的量减少的原因可能是_（填字母）。A减少CH4的物质的量 B降低温度C升高温度 D充入H2（2）氨的催化氧化：4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）是工业制硝酸的重要反应，在1 L密闭容器中充入4 mol NH3（g）和5 mol O2（g），保持其他条件不变，测得c（NO）与温度的关系如图所示。该反应的H_（填“”“”或“”）0；T0温度下，NH3的转化率为_。（1）根据反应CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g），结合表中数据5 min时H2为0.60 mol，可知CO为0.20 mol，即c0.20，则a0.20,7 mi
14、n时，各物质的物质的量与5 min时相同，所以5 min时反应达到平衡；v（CH4）该温度下平衡时，c（CH4）0.10 molL1，c（H2O）0.40 molL1，c（CO）0.10 molL1，c（H2）0.30 mol0.067 5。10 min时，只有CO的物质的量减少，其他物质的物质的量都增加，所以原因只能是充入氢气，使平衡逆向移动，选D。（2）由图像可知，NO的浓度达到最大值后，随温度升高，NO的浓度又逐渐减小，所以该反应的H0，T0时，c（NO）3.0 molL1，则反应消耗的n（NH3）3.0 mol，NH3的转化率为100%75%。（1）是0.02 molmin10.067 5D（2）75%
