1、D正极区产生的LiOH可回收利用答案D解析正极的反应式为O24e2H2O=4OH，A项错误；电池充电时，阴极发生还原反应，B项错误；有机电解液不能用稀盐酸代替，因为金属锂与稀盐酸能发生反应，C项错误。4电化学在日常生活中用途广泛，下图是镁次氯酸钠燃料电池，电池总反应为MgClOH2O=ClMg（OH）2。下列说法不正确的是（）A镁电极是该电池的负极B惰性电极上发生氧化反应C正极反应式为ClOH2O2e=Cl2OHD进料口加入NaClO溶液，出口为NaCl溶液解析根据化学方程式知Mg是还原剂作负极，ClO在惰性电极上得电子发生还原反应，生成Cl。5AlH2O2电池功率大，可作为许多机械的动力电池
2、，其结构如图所示。A铝作负极，电池工作时将不断溶解B该电池不是二次电池，不可充电C碳纤维电极的电极反应是H2O22e2H=2H2OD电池工作时OH从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极解析该电池的负极为铝，正极是碳纤维，A项正确；该电池不是二次电池，不能充电，B项正确；电解质溶液为KOH溶液，电极反应式中无H，C项错误；电池工作时，阴离子移向负极，D项正确。6利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。Aa为直流电源的负极B阴极的电极反应式为2HSO2He=S2O2H2OC阳极的电极反应式为SO22H2O2e=SO4HD电解时，H由阴极室通过阳离子交换膜到阳
3、极室解析由装置左侧反应可知，电极上SO2发生反应后生成H2SO4，电极反应式为SO22e2H2O=SO4H，为电解池的阳极，故a极为电源的正极，A项错误，C项正确；在阴极上HSO得电子生成S2O，根据两者中S的化合价可知，1 mol HSO得到1 mol电子，B项错误；电解池中阳离子由阳极室通过离子交换膜进入到阴极室，D项错误。7利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1 molL1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始时先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流表指针偏转（Ag浓度越大氧化性越强）。A闭合K1，断开K2后，A电极增重B闭合K1，断开K2后，
4、乙池溶液浓度上升C断开K1，闭合K2后，NO向B电极移动D断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应解析闭合K1，断开K2，构成电解池，阴极（A）析出银，质量增加，阳极（B）溶解使银离子浓度增大，甲池中NO移向乙池，A、B正确；断开K1，闭合K2后形成原电池，乙池银离子浓度大，氧化性强，故B为正极，A为负极，阴离子向负极移动，A极发生氧化反应，C错误，D正确。8厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A表示乳酸根离子，乳酸的摩尔质量为90 gmol1）。下列有关说法中正确的是（）A阳极的电极反应式为4OH4e=2H2OO2BH从阳极通过阳离子交换膜向阴
5、极移动CA通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室D400 mL 10 gL1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 gL1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为4.48 L解析阳极：2H2O4e=O24H。阴极区A移向浓缩室，阳极区H浓度增大，移向浓缩室，得到浓乳酸溶液，增加的乳酸的物质的量为0.6 mol，所以产生H2的体积（标准状况）为22.4 Lmol16.72 L。9电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。A铁电极的电极反应式为Fe2e=Fe2B通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH44CO8e=5CO22H2OC为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用
6、食盐D若左池石墨电极产生44.8 L（标准状况）气体，则消耗1.0 mol甲烷解析右池中充入甲烷的一极为原电池的负极，充入空气的一极为原电池的正极，故左池中Fe电极为阳极，石墨电极为阴极，Fe电极发生失电子的氧化反应：Fe2e=Fe2，A项正确；原电池的负极发生氧化反应，B项正确；食盐（NaCl）是易溶的离子化合物，加入食盐可使溶液的导电能力增强，C项正确；电解池中石墨电极（阴极）上阳离子（即酸性污水中的H）发生还原反应，电极反应式为2H2e=H2，n（e）2n（H2）24 mol，而每消耗1 mol CH4，转移8 mol e，D项错误。题组二溶液中的离子平衡 解题指导比较溶液中粒子浓度的思
7、维模型挑战满分（限时15分钟）1下列选项中的数值前者小于后者的是（）A25 和100 时H2O的KwB同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的c（HCO）C同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHD中和25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量答案A解析NH4HCO3中NH与HCO相互促进水解，使c（HCO）浓度比KHCO3中的小，B项错误；由酸性CH3COOH大于H2CO3知，HCO的水解程度比CH3COO的水解程度大，溶液的pH前者大于后者，C项错误；中和25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液所需CH3COOH和HCl物
8、质的量相等，D项错误。2一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）ApH5的H2S溶液中，c（H）c（HS）1105molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na）c（H）c（OH）c（HC2ODpH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c（Na）：解析pH5的H2S溶液中，存在H2S HSH，HS S2H，所以c（ H）c（HS），A项错误；因为NH3H2O为弱碱，稀释10倍，pH改变小于1个单位，所以ab1，B项错误；当草酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液中还存在C2O，C项错误；根
9、据CH3COOH、HClO、H2CO3的酸性相对强弱可以确定三种溶液的浓度大小，D项正确。3室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（）选项加入物质结论A50 mL 1 molL1 H2SO4反应结束后c（Na）c（SOB0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c（H） c（OH）不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c（Na）不变解析Na2CO3溶液中存在水解平衡COH2O HCOOH，所以溶液呈碱性。A项，向溶液中加入50 mL 1 molL1 H2SO4，Na2CO3
10、与H2SO4恰好反应生成0.05 mol Na2SO4，根据物料守恒可得c（Na）2c（SO），错误；B项，向Na2CO3溶液中加入0.05 mol CaO后，发生反应CaOH2O=Ca（OH）2，生成0.05 mol Ca（OH）2恰好与Na2CO3反应：Ca（OH）2Na2CO3=CaCO32NaOH，则c（CO）减小，c（OH）增大，c（HCO）减小，所以增大，正确；C项，加入50 mL H2O，CO的水解平衡正向移动，但c（OH）减小，溶液中的OH全部来源于水的电离，由水电离出的H、OH浓度相等，故由水电离出的c（H）c（OH）减小，错误；D项，加入的0.1 mol NaHSO4固体与
11、0.05 mol Na2CO3恰好反应生成0.1 mol Na2SO4，溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4，引入Na，所以c（Na）增大，错误。4足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能产生CO2气体。A反应的离子方程式为2HCO=H2OCO2B若向Na2CO3溶液中通入足量SO2气体，也可得到CO2CHSO的水解程度大于其电离程度DK1（H2SO3）K1（H2CO3）K2（H2SO3）K2（H2CO3）解析亚硫酸是弱酸，故在离子方程式中“HSO”应作为一个整体来书写，A错误；由生成CO2知亚硫酸氢钠溶液呈酸性，HSO的电离程度大于其水解程度，C错误；因HSO能将CO转化为C
12、O2，这说明亚硫酸的二级电离常数大于碳酸的一级电离常数，D错误。5若保持温度不变，向氨水中通入一定量HCl气体，下列会减小的是（）Ac（NH） Bc（OH）/c（H）CKw DKb（NH3H2O）解析氨水中存在平衡：NH3H2O NHOH，通入HCl后消耗OH，平衡右移，c（NH）增大，c（OH）减小，c（H）增大，Kw、Kb（NH3H2O）均不变。6下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl）c（NH）c（H）c（OH）C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗N
13、aOH的物质的量相同D将pH4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低解析B项中c（Cl）c（NH）；C项中CH3COOH消耗NaOH的量多；D项中c（OH）增大。7下列叙述正确的是（）A0.1 molL1CH3COONa溶液中：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c（H）不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2）下降解析乙酸钠是强碱弱酸盐，溶液为碱性，A错误；温度不变，Kw不变，B错误；pH相等，则溶液中c（H）相等，C错误；硫化银溶解度小于AgCl，
14、当加入AgCl固体时，AgCl沉淀会转化为Ag2S，c（S2）下降，D正确。8已知KspAl（OH）3KspMg（OH）2。在含等物质的量浓度的Al（NO3）3、Mg（NO3）2的混合溶液中滴加NaOH溶液。下列离子方程式书写正确的是（）AAl32Mg27OH=Al（OH）32Mg（OH）2B2Al37OH=Al（OH）3AlOCAl3Mg26OH=AlOMg（OH）22H2OD2Al3Mg29OH=Al（OH）3Mg（OH）2AlO解析审题时抓住两条信息：一是溶度积大小；二是金属离子浓度相等。依题意，与NaOH溶液反应的先后顺序为Al3Mg2Al（OH）3。A项，Al3未完全生成沉淀，Mg2
15、不会生成Mg（OH）2沉淀，错误；B项，Mg2没有生成沉淀，不会生成AlO，正确的离子方程式为Al3Mg26OH=Mg（OH）2AlO2H2O，错误；D项，Mg2完全生成沉淀后，Al（OH）3才开始转化成AlO，错误。925 时，Ksp（BaSO4）11010，Ksp（BaCO3）2.6109。该温度下，下列说法不正确的是（）A向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，先析出BaSO4B向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c（Ba2）增大CBaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，D向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3解析
16、由题中所给Ksp可知，BaSO4比BaCO3更难溶，故先析出BaSO4，A项正确；新制氯水中存在HCl和HClO，能够溶解BaCO3，B项正确；两沉淀共存的悬浊液中，C项正确；增大CO的浓度，会出现c（Ba2）c（CO）Ksp（BaCO3），从而实现BaSO4向BaCO3的转化，D项错误。10Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n（SO）n（HSO）变化的关系如下表：n（SO）,919,11,991pH,8.2,7.2,6.2以下离子浓度关系的判断正确的是（）ANaHSO3溶液中，c（H）c（OH）BNa2SO3溶液中，c（Na）c（SO）c（HSO）c（OH）c（H）C当吸收
17、液呈中性时，c（Na）c（SO）c（OH）c（H）D当吸收液呈中性时，c（Na）c（HSO）c（SO解析用Na2SO3溶液吸收SO2时，随着吸收SO2的量增多，溶液由碱性逐渐变为酸性。由表中信息可知NaHSO3溶液为酸性溶液，A错误；Na2SO3溶液中SO存在二级水解，c（HSO）应小于c（OH），B错误；由表中数据可知，当c（SO）c（HSO）时，pH7.2，故当吸收液呈中性时，可推出c（SO）c（HSO），C错误。题组三图像题专项突破1审题观察图像时，一定要看清楚两坐标的具体含义，明确图像中各曲线的意义，注意各曲线上出现的拐点、特殊点、起点、终点表示的含义。2析题根据题中、图中信息，明确涉
18、及哪些化学反应原理，如涉及化学反应，写出可能发生反应的化学方程式或离子方程式，并与相关数据结合起来，有效地做到数形结合。3解题（1）在识图像、想原理的基础上，将图像与原理结合起来思考，找准切入点。（2）一是任何条件下，只要溶液中c（H）c（OH），一定呈中性；二是溶液中电荷一定守恒。4检查最后要对试题进行认真检查核对，避免失误。挑战满分（限时20分钟）1在一定条件下，取一定量X和Y在恒容密闭容器中发生反应：aX（g）bY（g） cM（g）dN（g）HQ kJmol1，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列判断正确的是（）AabcdBQ0CE点X的转化率F点X的转化率DE点的平
19、衡常数F点的平衡常数解析容器容积不变的情况下，随着温度的升高，M的平衡浓度逐渐增大，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，故Q0，B项错误；在同温度下，比较两条曲线上某两个点，比如就比较两个曲线的起点，可知当容器容积缩小到原来的三分之一时，M的平衡浓度没有增大到原来的三倍（0.6 molL1），而是0.5 molL1，说明平衡逆向移动了，故abcd，A项错误；由E点到F点，温度升高、压强减小，这两个改变条件均有利于平衡正向移动，故E点X的转化率F点X的转化率，C项错误；对于吸热反应，温度越高，平衡常数越大，所以F点的平衡常数肯定大于E点的平衡常数，D项正确。2一定条件下，密闭容器中发生如下反应：
20、CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），反应中的能量变化如图所示。A反应体系中加入催化剂可增大焓变B加压可使化学平衡正向移动C升温可使化学平衡正向移动D增大H2浓度可使达到新平衡时CO的体积分数增大解析由图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，正反应为吸热反应。A项，加入催化剂，焓变不发生变化，A错；B项，该反应前后气体总物质的量不变，加压，化学平衡不移动，B错；C项，正反应吸热，升温，平衡正向移动，C正确；D项，增大H2浓度，虽然平衡正向移动，但达到新平衡时CO的体积分数减小，D错。3如图表示可逆反应N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随
21、时间变化的情况。根据曲线判断下列说法中正确的是（）At1时降低了温度，平衡向正反应方向移动Bt1时增大了压强，平衡向正反应方向移动Ct1时增大了N2的浓度同时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动Dt1时可能使用了催化剂解析根据图像可知，t1时刻正反应速率突然增大，达新平衡后正反应速率比第一次平衡时低，说明t1时刻逆反应速率减小。A项，t1时降低温度，v正将减小；B项，t1时增大压强，达新平衡后v正应比第一次平衡时大；D项，t1时使用催化剂，v正比第一次平衡时大且保持不变，不可能是改变了温度、压强或使用了催化剂。4某温度下，向一定体积0.1 molL1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，
22、溶液中pOHpOHlg c（OH）与pH的变化关系如图所示，则（）AM点所示溶液导电能力强于Q点BN点所示溶液中c（CH3COO）c（Na）CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积解析由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错；N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒可判断出此时c（Na）c（CH3COO），B错；由于M点的H浓度等于N点的OH浓度，对水的电离抑制程度相同，所以两点水的电离程度相同，C正确；Q点的pOHpH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，故Q点消耗NaOH溶液的体积略小于醋酸溶液的体
23、积，D错。5标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是（）A原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 molB氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强Cb点水的电离程度比c点水的电离程度大Da点对应溶液的导电性比d点强解析A项，依据反应2H2SSO2=3S2H2O，可算出c（H2S）为0.1 molL1；B项，H2S的酸性比H2SO3的弱；C项，b点溶液为中性，水的电离不受影响，而c点溶液显酸性，水的电离受到抑制；D项，H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强。6在25 时，向50.00 mL未知浓度的CH3COO
24、H溶液中逐滴加入0.5 molL1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是（）A该中和滴定过程，最宜用石蕊作指示剂B图中点所示溶液中水的电离程度大于点所示溶液中水的电离程度C图中点所示溶液中，c（CH3COO）c（Na）D滴定过程中的某点，会有c（Na）c（OH）的关系存在解析石蕊变色范围宽，不能用作酸碱中和滴定的指示剂，A项错误；所示溶液抑制水的电离，所示溶液促进水的电离，B项错误；点pH7，根据电荷守恒可得出c（CH3COO）c（Na），C项正确；D项中，电荷不守恒，错误。7已知难溶性物质K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO42CaSO4（s） 2Ca2（aq）2K（aq）Mg2（aq）4SO（aq），不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示。则下列说法错误的是（）A向该体系中加入饱和NaOH溶液，沉淀溶解平衡向右移动B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，沉淀溶解平衡向右移动C升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动D该平衡的Kspc（Ca2）c（K）c（Mg2）c（SO解析A项，已知K2SO4（aq），加入饱和NaOH溶液，OH和Mg2结合生成Mg（OH）2沉淀，c（Mg2）减小，平衡右移，正确；B项，加入饱和碳酸钠溶液，CO和Ca2结合生成CaCO3沉淀，c（Ca2）
