1、Na+、NH4+、Fe2+、NO3-D在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32、SO425、下列装置或操作能达到实验目的的是 A装置可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B装置中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢C装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D装置可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯6、下列反应的离子方程式正确的是A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4 + 2H2OC碳酸氢铵和足量的氢氧化
2、钠溶液反应：NH4OHNH3H2O D硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH7、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是 ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%8、X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是：XYZA原子半径：XYZBX的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物C若Z的最高正价为m，则X的最高正价也一定为mDY和Z的最
3、高价氧化物对应水化物可能均为强碱9、下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是 选项箭头上所标数字的反应条件ACaOCa（OH）2CaCO3 常温遇水 BAlCl3NaAlO2Al（OH）3 通入CO2 CFeFeCl2FeCl3 加入铁粉 DCl2Ca（ClO）2HClO 加浓盐酸 10、水热法制备直径为1100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是Aa4 B将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 m
4、ol DS2O32-是还原剂不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11、莱克多巴胺可作为一种新型瘦肉精使用。自2011年12月5日起在中国境内禁止生产和销售。下列有关莱克多巴胺说法中正确的是A分子式为C18H24NO3B在一定条件下可发生加成、取代、消去、氧化等反应C分子中有2个手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面D1mol 莱克多巴胺最多可以消耗4 moBr2、3mol NaOH12、室温时，向2
5、0 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是Aa点时：c（CH3COOH） c（CH3COO） c（H） c（Na） c（OH）Bb点时：c（Na）c（CH3COO） Cc点时：c（H）c（CH3COOH）c（OH）Dd点时：c（Na） c（OH） c（CH3COO） c（H）13、下列实验的解释或结论不正确的是实验解释或结论A向某溶液中加入NaOH并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定存在NH4+B铜粉不能溶于冷的浓硫酸铜在冷的浓硫酸中发生钝化C用激光笔照
6、射水玻璃溶液，有丁达尔现象SiO32水解生成硅酸胶体D过量氯水逐滴滴加到淀粉碘化钾溶液中，出现蓝色但渐渐褪去Cl2具有强氧化性，可以将I2氧化14、下列叙述正确的是A反应NH3（g）HCl（g）NH4Cl（s） H0，在任何条件下均能自发进行B铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加C温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变D由于Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀15、在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关
7、系如图二。下列分析不正确的是：A.04分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/（Lmin）B.该反应的平衡常数表达式KC. 由T1向T2变化时，V正 V逆 D.此反应的正反应为吸热反应非选择题（80分）16（14分）、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为： 。装置B中饱和食盐水的作用是_ _；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_。装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_ _。abcdI干燥的有色布条湿润的有色布条
8、II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_ _色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_ _。装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：_ _。17（14分）、5-氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：已知A分子结构中有一个五元环，A不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一个峰，则A的结构简式为 。5-氨基酮戊酸盐中含氧官能团的名称是 ，CD的反应类型为 。G是物质B的一种同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，能发生
9、银镜反应，1molG与足量金属钠反应能生成1molH2，且G分子中不含甲基。写成两种符合上述条件的G的结构简式 、 。已知：，由制备的合成路线流程图如下：则G、H的结构简式分别为：G ，H 。18（14分）、工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn（NO3）26H2O晶体，其工艺流程为：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2开始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅
10、拌”外，还可采取的措施是 。上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为 。为使Fe（OH）3 、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为 。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是 。加入Zn粉的作用是 。“操作A”的名称是 。19（12分）、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应： CO（g） 2H2（g） CH3OH（g） H1 反应： CO2（g） 3H2（g） CH3OH（g） + H2O（g
11、） H2下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1 0 （填“”、“”或“”）。某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO） 0.2 molL，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。（2）已知在常温常压下： 2CH3OH（l） 3O2（g） 2CO2（g） 4H2O（g） H11275.6kJmol 2CO （g）+ O2（g） 2CO2（g） H2 566.0kJmol H2O（g） H2O（l） H344.0kJmol写出甲醇不完全燃烧
12、生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置：该电池正极的电极反应为 。工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的化学方程式为 。20（14分）、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是： ，控制反应温度30以下的原因是： 。结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：已知常温下KspFe（OH）3=1.2510-36，则Fe（NO3）3溶液中加入KOH溶液到PH= 时 Fe3+才能完全沉淀
13、 （当溶液中某种离子浓度小于10-5molL-1时可看作完全沉淀，lg2=0.3，lg5=0.7），常温下反应Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+的平衡常数K= （水解生成的Fe（OH）3为胶体，其浓度不代入计算式，写出计算结果）。实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在 附近、反应时间应控制在 。最近，工业上用表面附有铁的氧化物的铁丝网作阳极电解KOH溶液制备K2FeO4，优点是原料价廉，效率高。若用一表面附有Fe3O4的铁丝网20.0g作阳极电解，当电路中通过1.4mol电子时，铁丝网恰好电解完全
14、。此时生成K2FeO4的质量为 。21（12分）、有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区。A、E的原子最外层电子数相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1；D元素的第一电离能列同周期主族元素第三高；F的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：写出下列元素的符号：D ，G ；D的前一元素第一电离能高于D的原因： ；由
15、A、B、C形成的ABC分子中，含有 个键， 个键；由D、E、F、G形成的盐E2DF4、GDF4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 （写化学式），原因是 ；在DF42-中，中心D原子的杂化方式为 ；短周期元素中形成的微粒与DF42-等电子体的有很多，如 、 （离子、分子各举一例）等。新丰中学高三年级国庆假期化学作业一答卷纸班级 姓名 学号 完成时间 家长签字 16、反应方程式为：作用是 ；B中的现象 _。 。变为_ _色；现象是 。离子反应方程式：17、A的结构简式为 。名称是 ，反应类型为 。G的结构简式 、 。G 、H 。18、措施是 。玻璃仪器有 。离子方程式为 。pH范围为 。实验操作是
16、。Zn粉的作用是 。19、H1 0 （填“”、“”或“”）。CO的转化率为 ，此时的温度为 。热化学方程式：正极的电极反应为 。总反应的化学方程式为 。20、离子方程式是： ，原因是：作用是：PH= ； K= 。铁盐的质量分数应控制在 附近、反应时间应控制在 。生成K2FeO4的质量为 。21、D ，G ；原因：含有 个键， 个键；首先析出的物质是 ，原因是 ；D原子的杂化方式为 ； 、 （离子、分子各举一例）新丰中学高三年级国庆假期化学作业一参考答案1、D 2、D 3、D 4、A 5、B 6、B 7、B 8、B 9、A 10、C11、B 12、BD 13、B 14、C 15、AD16、MnO
17、2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2+ 2H2O（2分）；除去Cl2中的HCl（2分）；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（2分）；d（2分）；黄（2分）； E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（2分）；SO32 + Cl2 + H2O SO42 + 2Cl + 2H+（2分）17、 羰基、酯基 取代反应 、（合理答案均可给分）（每空2分，共14分）18、适当升高反应温度（或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等）（写出一个措施即得2分）烧杯、玻璃棒、漏斗（2分，漏写一个得1分，漏写两个得0分）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2分） 5.25.4（2分，错一个得1分）静置片刻，取
18、少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe3+沉淀完全（2分）除去溶液中的Cu2+（2分） 冷却结晶（2分）19、80 250CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l） H=-442.8KJ/molO2+2H2O+4e-=4OH-2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O（每空2分，共12分）20、2Fe（OH）33ClO4OH2FeO423Cl+5H2O 防止生成的K2FeO4发生分解增大K浓度，促进K2FeO4晶体析出PH=3.7；K=810-730% 60min59.4g（第四小题每空1分，其余每空2分，共14分）21、S（1分） Mg（1分） D的前一元素是P，P的3p能级为半充满状态的3p3，是稳定结构；而S元素的3p能级3p4，是不稳定的结构。故P的第一电离能高于S（2分） 2（1分）、 2（1分） MgSO4（1分） MgSO4的晶格能大于K2SO4的晶格能（2分）。sp3（1分）、PO43-、CCl4（各1分，合理答案即可）
