1、选A。升高温度时正、逆反应速率均增大。1化学平衡状态的特征“五字诀”化学平衡状态的特征概括为逆、等、动、定、变，即：2化学平衡状态的判断依据直接判定依据v（正）v（逆）同一物质生成速率等于消耗速率不同物质化学反应速率之比等于化学计量数之比，且表示不同方向（即“一正一逆”）间接判定依据各物质的某些物理量各组成成分的质量、物质的量、分子数、物质的量浓度保持不变各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变（1）化学反应处于平衡状态时各组分的浓度保持不变，不是浓度相等，也不是浓度之比等于化学计量数之比。（2）判断化学平衡状态时，可变物理量能作为判断依据，不变的物理量不能作为判断依据。对可
2、逆反应4NH3（g）5O2（g） 4NO（g）6H2O（g），下列叙述正确的是（）ANH3、O2、NO、H2O（g）同时存在时，则反应达到化学平衡状态B单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3时，说明反应达到化学平衡状态C达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率和逆反应速率均减小D3v正（NH3）2v正（H2O）时，达到平衡状态解析四种气体同时存在时，不能说明可逆反应达到化学平衡状态，A项错误；NO的生成与NH3的消耗均表示正反应，B项错误；达到化学平衡状态时，增大容器体积，反应物、生成物浓度同时减小，正、逆反应速率同时减小，C项正确；当3v正（NH3）2v逆（H2O
3、）时，反应达到平衡状态，D项错误。答案C（1）例题中当c（NH3）c（NO）时，反应达到平衡状态吗？（2）例题中当4v正（NH3）5v逆（O2）时，反应达到平衡状态吗？答案：（1）不一定。（2）不是，5v正（NH3）4v逆（O2）时反应达到平衡状态。化学平衡的建立及判断1在一密闭容器中放入1 mol X，进行可逆反应：2X（g） 3Y（g），反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，下列叙述正确的是（）At1时，只有正反应发生Bt2t3时间段内，反应不再进行Ct2时，容器内有1.5 mol YDt2t3时间段内，X、Y的物质的量均没有发生变化A项，t1时，正、逆反应都在进行，只是正
4、反应速率大于逆反应速率。B项，反应达到平衡时并没有停止。C项，t2时反应达到平衡，但1 mol X不可能全部转化为Y，所以Y的物质的量小于1.5 mol。D项，t2t3时间段内反应处于平衡状态，X、Y的物质的量不变。2在体积固定的容器中，对于反应A（g）B（g） 3C（g）（正反应为放热反应），下列叙述为平衡状态标志的是（）单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化体系温度不再变化体系的压强不再变化体系的分子总数不再变化ABC D同一物质的正、逆反应速率相等；外界条件不变时，浓度不变，说明该反应已达平衡；如果该反应没有达到平衡则反应会和外界有能
5、量的交换，必然导致体系温度改变，现在体系温度不变，说明已达平衡；由于该反应是一个体积改变的反应，没有达到平衡之前，压强是改变的，分子总数也是改变的，只有反应达到平衡，二者才不会改变，故均正确。3在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（s）2B（g） C（g）D（g），当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达到平衡的是（）A混合气体的压强B混合气体的密度C混合气体的平均相对分子质量D固体A的质量在反应向正反应方向进行时，气体的物质的量不变，在定容条件下，气体的压强始终不变，A不能表明反应已达平衡；反应向正反应方向进行时，气体质量增大，密度增大，密度不变说明反应达到平衡；反应向正反应方向进行时
6、，气体质量增大，气体物质的量不变，气体的平均相对分子质量增大，气体的相对分子质量不变时说明反应达到平衡；反应向正反应方向进行时，A的质量减小，质量不变说明反应达到平衡。有关化学平衡的计算4一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）A从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B从反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C从反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为X（g）Y（g） Z（g）选C。从反应开始到10 s时，X的量减少了0.79 mol（1.20 mo
7、l0.41 mol0.79 mol），Y的量减少了0.79 mol（1.00 mol0.21 mol0.79 mol），Z的量增加了1.58 mol，所以反应的化学方程式为X（g）Y（g） 2Z（g），D项错。用Z表示的反应速率为0.079 mols1，A项错。X的物质的量浓度减少了0.395 molL1，B项错。由物质的量随时间变化图像确定化学方程式的步骤：物质的量减少者为反应物，增加者为生成物。物质的量变化之比化学计量数之比。所有反应物和生成物共存为可逆反应。 5.（2016唐山高一检测）在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应
8、：3A（g）B（g） xC（g）2D（s）。2 min时该反应达到平衡，生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 molL1。下列判断错误的是（）Ax1B平衡时B与C的浓度之比为32C平衡时A与B的转化率相等，均为40%D充入稀有气体增大体系压强，可提高该反应的反应速率生成C的物质的量为0.2 mol L12 L0.4 mol，浓度变化量与化学计量数成正比，故x1，A项正确；B减少的量为0.4 mol，平衡时浓度为（1 mol0.4 mol）2 L0.3 molL1，B项正确；B的转化率为0.4 mol1 mol100%40%，同样可计算出A的转化率也为40%，C项正确；因恒容时充入稀
9、有气体增大压强，各物质的浓度没有改变，故反应速率不变，D项错误。6往2 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生合成氨反应，2 min时达到平衡。测得平衡混合气体中NH3的体积分数为25%，则：（1）02 min内，v（NH3）_。（2）H2在平衡混合气体中的体积分数（3）平衡时容器的压强与起始时的压强之比为设02 min内，消耗的N2为x mol，则N23H22NH3起始物质的量（mol）13变化物质的量（mol）x3x2x平衡时物质的量（mol）1x33x则有100%25%，解得x0.4。v（NH3）0.2 mol/（Lmin）；H2在平衡混合气体中的体积分数为
10、100%56.25%；平衡时容器的压强与起始时的压强之比为3.2445。（1）0.2 mol/（Lmin）（2）56.25%（3）45知识点二化学反应条件的控制学生用书P38阅读教材P51P53，思考并填空。1化学反应条件的控制（1）目的：促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应。（2）基本措施改变化学反应速率：改变反应体系的温度、物质的浓度、气体的压强、固体的表面积以及催化剂的合理使用等。改变可逆反应进行的限度：改变可逆反应体系的温度、物质的浓度、气体的压强等。2提高煤的燃烧效率（1）煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉目的是增大与空气中O2的接触面积，使煤粉燃烧更充分，反应速率加快；通入适当过量的空气
11、可以使煤粉充分燃烧，生成CO2，放出更多的热量；若空气不足，会造成煤燃烧不完全，生成CO，产生热量减少，且会造成污染。（2）选择保温隔热且耐热的炉（灶）膛材料的主要目的是防止热量损失。（3）充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是将废气通过热交换装置供其他方面使用。1将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（）使煤充分燃烧，提高煤的利用率减少SO2的产生，避免造成“酸雨”减少有毒的CO产生，避免污染空气减少CO2的产生，避免“温室效应”ABC D将煤块粉碎是为了提高煤的利用率；脱硫是为了减少SO2的产生；通入过量空气是为了减少CO的产生。2下列措施可以提高燃料燃烧效
12、率的是（）提高燃料的着火点降低燃料的着火点将固体燃料粉碎将液体燃料雾化处理将煤进行气化处理通入适当过量的空气ABC D理论上，提高燃料燃烧效率的常用方法是增大燃料与空气的接触面积，并通入适当过量的空气。对于和，由于燃料的着火点是其固有的性质，不可改变，故这两项措施不可行。所采取的措施均是为了增大燃料与空气的接触面积。3关于燃料充分燃烧的下列说法不正确的是（）A空气量越多越好B固体燃料颗粒越细越好C同等情况下，气体燃料燃烧效率比固体燃料的燃烧效率要高D温度必须达到燃料的着火点燃料燃烧时，空气的量并不是越多越好，过量的空气会带走一部分热量，造成热量的损失。 重难易错提炼1.可逆反应必须同时满足两个
13、条件（1）相同反应条件；（2）正、逆两方向同时进行。2.化学平衡状态特征的口诀平衡“动”态无静时，正逆速率“等”同值，质量与数各一“定”，条件一“变”平衡移。3.判断可逆反应处于化学平衡状态的根本标志（1）正、逆反应速率相等；（2）各组分的质量或浓度保持不变。4.反应物的转化率100%。课后达标检测学生用书P98（独立成册）基础巩固1下列反应体系中，不属于可逆反应的是（）ACl2溶解于水B氨气溶解于水C工业合成氨DNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3和2NaHCO3Na2CO3CO2 H2OA项，Cl2溶于水存在反应：Cl2H2OHClHClO；B项，NH3溶于水存在反应：NH3H2ONH
14、3H2O；C项，N23H2 2NH3；D项，两反应的条件不同，不是可逆反应。2假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为（）AA23B22AB3B2AB2B2C2A2B5B2=4AB3D2AB2B2=2AB3选B。由图可知反应物用AB2、B2表示，生成物用AB3表示，反应后反应物与生成物共存，说明反应不能进行到底，为可逆反应，结合反应前后原子守恒可知反应方程式为2AB2B22AB3。3下列各关系式中能说明反应N23H22NH3已达到平衡状态的是（）A3v正（N2）v正（H2）Bv正（N2）v逆（NH3）C2v正（H2）3v逆（NH3）Dv正（N2）3v逆（H2）化学反
15、应达到平衡时正、逆反应速率相等，用不同物质表示的速率的数值之比等于各物质化学计量数之比，故C正确。4在500 和催化剂存在的条件下，将2 mol SO2与3 mol O2混合在某固定容积的容器中，其发生如下反应：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是（）A若降低温度，可以加快反应速率B在上述条件下，SO2能完全转化为SO3C使用催化剂是为了加快反应速率D达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等可逆反应中反应物不可能全部转化为生成物，且达到平衡时SO2与SO3浓度不一定相等。5N2（g）3H2（g） 2NH3（g）在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于
16、化学平衡状态的是（）AN2、H2、NH3的浓度比为132B混合气体的密度不随时间而变化C当有1 mol NN键断裂时，有6 mol NH键断裂D单位时间内消耗a mol N2的同时，消耗3a mol的H2A中，N2、H2、NH3的浓度比等于化学计量数之比时，不能确定是否处于平衡状态，因为无法以v正v逆和浓度是否不变进行判断；B中，因容器的体积不变，且混合气体的总质量不变，则无论平衡与否，混合气体的密度均不变化；C中，当有1 mol NN键断裂时，相当于生成2 mol NH3（1 mol NH3中含有3 mol NH键），即生成6 mol NH键，与有6 mol NH键断裂符合v正（NH3）v逆
17、（NH3），故反应处于化学平衡状态；D中，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2是同向的，不管平衡与否，只要N2和H2反应就一定符合该比例。6可以充分说明可逆反应P（g）Q（g） R（g）S（g）在恒温条件下达到平衡状态的事实是（）A反应器内的压强不随时间的变化而变化B反应器内P、Q、R、S四种气体共存C生成P的速率与生成S的速率相等D生成1 mol P必有1 mol Q生成对于该反应，反应前后气体的物质的量不变，无论是否达平衡，压强一直保持不变，而且生成1 mol P必有1 mol Q生成，并保持P、Q、R、S四种气体共存。7一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）
18、 Y（g）Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A混合气体的密度不再变化B反应容器中Y的质量分数不变CX的分解速率与Y的消耗速率相等D单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X因Z为固体，若该反应未达到平衡，混合气体的密度会发生变化，A项可作达到化学平衡的标志；C项中X的分解速率与Y的消耗速率之比等于21时才符合要求。8在一定温度下，容器内某一反应中的M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A反应的化学方程式为2M NBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率等于逆反应速率Dt1时，M的浓度是N浓度的2倍由图可知，反应达到平衡
19、时n（M）n（N）12，则化学方程式为2NM；t2时v（正）v（逆）；t3时反应达到平衡，故v（正）v（逆）；t1时n（N）6 mol，n（M）3 mol，则c（N）c（M）21。9在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂条件下高温加热，发生反应：CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示：（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡状态时，CO2的平均反应速率为_，反应达到平衡状态时，c（H2）_。（2）判断该反应达到平衡状态的依据是_（填序号）。CO减少的反应速率和CO2减少的反应速率相等CO、H2O
20、、CO2、H2的浓度都相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化（1）v（CO2）0.003 molmin1。v（CO2）v（H2），则c（H2）0.003molmin110 min0.03 mol（2）CO的减少速率和CO2的减少速率相等时，说明v（正）v（逆），反应达到平衡状态；反应物与生成物的浓度不再发生变化时，表明反应达到平衡状态。反应物与生成物的浓度相等时，不能说明反应达到平衡状态。（1）0.003 molmin10.03 molL1（2）10（2016济南高一检测）为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一
21、定量的H2和CO，发生反应：2H2（g）CO（g） CH3OH（g），测定的部分实验数据如下：t/s5001 000c（H2）/mol5.003.522.48c（CO）/mol2.50（1）在500 s内用H2表示的化学反应速率是（2）在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是_，1 000 s时CO的转化率是_。（3）在500 s时生成的甲醇的浓度是（1）在500 s内，v（H2）2.96103mols1。（2）在1 000 s内H2的浓度减少量c（H2）5.00 molL12.48 molL12.52 molL1，则CO的浓度减少量c（CO）c（H2）1.26 molL1，用CO表示此段
22、时间的平均速率为v（CO）1.26103 mols1，CO的转化率为100%50.4%。（3）在500 s内H2的浓度变化量c（H2）1.48 molL1，则生成的CH3OH的浓度为c（CH3OH）c（H2）0.74 molL1，即在500 s时生成的甲醇的浓度是0.74 mol（1）2.96（2）1.26s150.4%（3）0.74 mol能力提升11在密闭容器中进行反应：X2（g）3Y2（g） 2Z2（g），若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时下列物质的浓度不可能正确的是（）AX2为0.15 mol/LBY2为0.5 mo
23、l/LCZ2为0.35 mol/LDZ2为0.45 mol/L采用极限转换的方法，若X2与Y2全部转化为Z2，则X2、Y2、Z2的浓度分别为0、0、0.4 mol/L，若Z2全部转化为X2和Y2，则X2、Y2、Z2的浓度分别为0.2 mol/L、0.6 mol/L、0。事实上该反应为可逆反应，达到平衡时物质不可能全部转化，即Z2浓度不可能为0.45 mol/L。12在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2（g）Y2（g） 2XY（g）已达到平衡的是（）A容器内的总压强不随时间变化B容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化CXY气体的物质的量分数不变DX2和Y2的消耗速率相等该反应的特点：一
24、是可逆反应；二是反应前后气体体积相等。根据气体压强之比等于气体物质的量之比推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，A项不能说明该反应已经达到平衡；同理推断，容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化，B项不能说明该反应已经达到平衡；X2和Y2的化学计量数相等，其消耗速率始终相等，且X2和Y2的消耗速率均表示正反应速率，D项不能说明该反应已经达到平衡。13一定条件下，可逆反应2AB3C在下列四种状态中处于平衡状态的是（）选项正反应速率逆反应速率AvA2 mol/（Lmin）vB2 mol/（LBvC2 mol/（LCvA1 mol/（LDvC1.5 mol/（L正反应速率和逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态。通过化学方程中的
