1、能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀A B C D5下列物质分类的正确组合是（）分类组合 纯净物 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A 碱石灰 乙二酸 纯碱 氧化铝 二氧化碳B 盐酸 石炭酸 小苏打 氧化镁 二氧化氮C H2O2 硬脂酸 苏打 过氧化钠 二氧化硫D 五水硫酸铜 油酸 碱式碳酸铜 氧化钠 三氧化硫AA BB CC DD6下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）ACH3COOH BCl2 CNa2CO3 DCO27IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理这种处理方法应用的原理是（）A胶体的丁达尔现象 B胶体的布朗运动C胶体的电泳
2、D渗析8关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述：质量相同；所含碳原子数与氮原子数相等；所含分子数相等，其中正确的是（）A B C D9下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同CV L O2的质量一定比V L CO2的质量小DA容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，由两容器的体积比为2：110下列说法正确的是（）A摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数D若气体摩尔体积为22.4 Lmol1，则所处条件为标
3、准状况11对电解质概念的理解正确的是（）A在水溶液或熔融状态下能导电的物质B氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质C凡在水中能生成离子而导电的物质D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出离子而导电的化合物12下列电离方程式中，正确的是（）ANa2SO4=2Na+SO42 BH2CO3=2H+CO32CAl2 （SO4）3=2Al3+3 SO42 DCa（NO3）2=Ca2+2（NO3）213下列物质在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是（）A铝 B食盐 C苛性钾 D蔗糖14一只盛有CO、O2、N2
4、混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是（）A75% B25% C50% D无法计算15下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（）A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1mol/L NaCl溶液D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液16下列物质中，属于电解质且能导电的是（）A铜片 B硫酸溶液 C熔融的氯化钠 D固体氯化钾二、非选择题（共52分）17写出下列物质在水中电离的方程式：（1）NaHSO4在水中电离
5、的方程式（2）H2CO3电离方程式（只写第一级电离）18（18分）（2015秋合肥校级期中）现有下列九种物质：H2 铝 CuO CO2H2SO4 Ba（OH）2固体氨水 稀硝酸 熔融Al2（SO4）3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（每空一分）：分类标准 能导电 非电解质 电解质属于该类的物质 （2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OHH2O，该离子反应对应的化学方程式为（3）在水中的电离方程式为，34.2g溶于水配成250mL溶液，SO42的物质的量浓度为（4）少量的通入的溶液中反应的离子方程式为：（5）将加入NaOH的溶液中反应的离子方程式19现有以下物质KNO3溶液
6、干冰（固态的二氧化碳）冰醋酸（纯净的醋酸）铜AgCl固体蔗糖酒精熔融的NaCl氨水盐酸，其中能够导电的是（填序号，下同）；属于电解质的是；属于非电解质的是209.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为molL1，从中取出100mL溶液，其中Cl的浓度为molL1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为molL121用18mol/L 浓硫酸配制100ml 1.0mol/L 稀硫酸的实验 回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是mL（保留一位小数）；（2）现有下列几种规格的仪器，应选用10mL量筒 50mL量筒 100mL量筒 100mL容量瓶 250mL容量
7、瓶（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液量取浓硫酸时俯视量筒刻度线定容时俯视容量瓶刻度线22在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反应如图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积（标准状况）的关系（1）NaOH溶液的物质的量浓度为（2）当NaOH溶液的体积为80mL，固体混合物的质量为34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为升（3）当NaOH溶液的体积为120mL，固体混合物的质量仍为34.4g，充分反应后，生成气体的
8、体积在标准状况下为升23含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1molL1，H2SO4物质的量浓度为0.5molL1，若用此溶液配成0.2molL1 CuSO4和2molL1 H2SO4的混合溶液，试求：（1）所得溶液的体积是多少毫升？（2）需加入密度为1.84gcm3、98%的浓硫酸多少毫升？选做题（6分）24（2015秋合肥校级期中）某兴趣小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积把35.1g NaCl 放入500ml烧杯中，加入150ml蒸馏水待NaCl 完全溶解后，将溶液完全转移到容器里，用蒸馏水稀释至完全充满容器从中取出溶液100ml，该溶液恰好与2
9、0ml 0.100mol/L AgNO3溶液完全反应则该容器的体积为L参考答案与试题解析【考点】阿伏加德罗定律及推论 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，根据N=nNA、V=nVm、=进行判断【解答】解：温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=7，A根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11：7，所以CO分子数多，故A错误；B根据V=nVm
10、知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误；C温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C错误；D=知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正确；故选D【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握基本公式及其适用范围，题目难度不大【考点】阿伏加德罗常数 【专题】热点问题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮部分转化成四氧化二氮；B、C2H4和C4H8的最简式均为CH2；C、一个氢氧化铝胶粒是多
11、个氢氧化铝的聚集体；D、Na2 SiO3水溶液中除了硅酸钠本身，水中也含氧原子A、在通常状况下，0.5mol NO与0.5mol O2混合后生成0.5mol二氧化氮，氧气剩余0.25mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.75NA，故A错误；B、C2H4和C4H8的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含有3NA个原子，故B正确；C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故生成的胶粒的个数小于0.1NA个，故C错误；D、Na2 SiO3水溶液中除了硅酸钠本身，水中也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于3NA个，故D错误故选B【点评】本题
12、考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大【考点】物质的量的相关计算 【专题】计算题【分析】A相对分子质量没有单位；B根据m=nM计算 SO42的质量；C二者单位不同；DCH4的摩尔质量为16 g/molA.1mol H2O2的相对分子质量为34g，其相对分子质量为34，故A错误；B摩尔质量为96g/mol，1molSO42的质量为96g，故B正确；CC2H4 的摩尔质量为28g/mol，6.021023CO分子的质量之和为28g，二者单位不同，故C错误；DCH4的摩尔质量为16 g/mol，1mol CH4的质量为16 g，故D错误，【点评】本题考查摩
13、尔质量，难度不大，侧重对基础知识的巩固【考点】纳米材料 【专题】溶液和胶体专题【分析】纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题；纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故正确；故选C【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物 【分析】A
14、、碱石灰是CaO和Ca（OH）2的混合物；氧化铝既能与酸反应也能与碱反应生成盐和水；B、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；C、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；D、只由一种物质构成的是纯净物，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；盐是电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物；碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物A、碱石灰是CaO和Ca（OH）2的混合物，不是纯净物；氧化铝既能与酸反应也能与碱反应生成盐和水，是两性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，NO2和碱
15、反应时不但能生成盐和水，还生成NO，故二氧化氮不是酸性氧化物，故B错误；C、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2和酸反应时不但生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故C错误；D、只由一种物质构成的是纯净物，故CuSO45H2O是纯净物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，故油酸是酸；盐是电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，故Cu2（OH）2CO3是盐；氧化钠能是和酸反应生成盐和水，故是碱性氧化物；三氧化硫能和碱反应生成盐和水，故是酸性氧化物，故D正确；【点评】本题考查了纯净物、酸、盐、酸性氧化物和碱性氧化物的概念的辨析，难度不大，注意概念的把
16、握【考点】电解质与非电解质 【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质和混合物，既不是电解质也不是非电解质A、醋酸是弱酸，属于弱电解质，故A错误；B、氯气是但追，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、碳酸钠属于盐，故属于强电解质，故C错误；D、二氧化碳不能电离出自由移动的电子，属于化合物，是非电解质，故D正确【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质【考点】胶体的重要性质 【分析】胶粒因吸附带有电荷，能在电场中发生定向运动，据此解题胶粒因吸
17、附带有电荷，能在电场中发生定向运动，这种现象称为电泳【点评】本题考查胶体的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握【分析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，结合n=解答同温、同压下，气体的Vm相等，则体积相同时，n=可知，两种气体的物质的量相同，设物质的量都为n，则m（N2O）=nM=44n，m（CO2）=nM=44n，故正确；N（C）=nNA，N（N）=2n（N2O）NA=2NA，所含碳原子数与氮原子数不相等，故错误；N（N2O）=nNA，N（CO2）=nNA，所含分子数相等，故正确【点评】本题考查阿伏加德罗定律，题目难度不大，
18、注意同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，把握有关物质的量与体积、质量、分子数目的相关计算公式的运用【分析】A应描述为“同温同压下，相同体积的气体物质，它们的物质的量必相同”；B根据n=判断二者物质的量，若物质的量相等，则含有分子数目相等；C气体体积一定时，温度、压强会影响气体的物质的量；DH2与NH3所含原子总数相等，则二者物质的量之比为2：1，但二者不一定处于同温同压下，二者体积之比不一定为2：1A同温同压下，相同体积的气体物质，它们的物质的量必相同，不是气体则不一定，故A错误；B氮气、CO的摩尔质量均为28g/mol，根据n=，可知二者物质的量，则含有分子数目相等，故B正确；
19、C气体体积一定时，由于温度、压强不确定，根据PV=nRT可知，氧气的物质的量可能大于二氧化碳，其质量可能大于二氧化碳，故C错误；1，相同条件下体积之比等于其物质的量之比，但二者不一定处于同温同压下，容器体积不一定为2：1，故D错误，【点评】本题考查物气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响【考点】物质的量的单位-摩尔；阿伏加德罗定律及推论 【分析】A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量；B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关；C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数；
20、D、依据气体摩尔体积的定义回答A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数，故C错误；D、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22.4 Lmol1，不一定是在标况下，故D错误；【点评】本题主要考查的是摩尔的定义以及气体摩尔体积的定义，属于概念性理解题，注意总结【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态
21、下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物A、某些物质本身不是电解质，但能与水反应生成电解质，溶液能导电，故A错误；B、Na2O溶于水，Na2O与H2O反应生成NaOH，NaOH电离出Na+、OH，Na2O在熔融状态下能导电，所以Na2O是电解质，故B错误；C、某些物质本身不是电解质，但能与水反应生成电解质，故C错误；D、在水溶液里或熔融状态下本身能电离出离子而导电的化合物，属于电解质，故D正确，故选D【点评】本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质【考点】电离方程式的书写 【分析】书写电离方程式，首先应分清电解质的强弱，强电解质完全电离，用等号；弱电解质，部分电离，用可逆号；多元弱酸分步电离；同时注意离子的书写方式，据此解答A硫酸钠为强电解质，完全电离，电离
