1、A. 洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，以提高固体的纯度B. 洗涤的操作：向过滤器里的固体直接注入洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下，重复操作23次即可C. 洗涤的试剂根据需要一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇或该物质的饱和溶液D. 是否洗净的检验：取最后一次洗涤液，鉴别含有形成相应沉淀或晶体的该溶液中的离子【答案】B4. 已知a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相对位置如图3所示。a元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，b元素的简单离子是同周期元素中半径最小的。下列说法错误的是A. b离子发生水解使溶液呈酸性，c离子发生水解使溶液呈碱性B.
2、原子半径由小到大的顺序：dcb.C. a的气态氢化物是造成温室效应的气体之一D. c上周期同主族元素的氢化物分子间存在氢键，因此其氢化物的稳定性大于c的氢化物的稳定性【解析】已知a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相对位置如图所示。a元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，a处于IVA族，a是C，则c是S，所以d是Cl。b元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，则b为Al。AAl3+离子发生水解使溶液呈酸性，S2-离子发生水解使溶液呈碱性，A正确；B同周期自左而右原子半径减小，故原子半径ClSAl，B正确；Ca的气态氢化物甲烷是造成温室效应的气体之一，
3、C正确；D氢键只能影响物质的物理性质，氢键不是化学键，不能影响分子的稳定性，D错误，答案选D。本题考查结构性质位置关系应用，熟练掌握元素周期律表的结构、元素周期律是解答的关键，注意对元素周期律与元素化合物知识的掌握。选项D是易错点，注意在对物质性质进行解释时，是用化学键知识解释，还是用范德华力或氢键的知识解释，要根据物质的具体结构决定。范德华力越大，熔、沸点越高。组成结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。同分异构体中，支链越多，范德华力越小。相对分子质量相近的分子，极性越大，范德华力越大。5. 下列关于有机物的说法不正确的是A. 等质量的乙烯和丙烯完全燃烧耗氧量相同B. 用碳酸钠溶液
4、可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物C. 丙烯分子中最多有8个原子共平面D. 有芳香气味的C9Hl8O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种【解析】A. 乙烯和丙烯的最简式相同，等质量的乙烯和丙烯完全燃烧耗氧量相同，A正确；B. 用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物，现象分别是互溶不分层、产生气体、分层有机层在下层、分层有机层在上层，B正确；C. 碳碳双键是平面形结构，由于单键可以旋转，则丙烯分子中最多有7个原子共平面，C错误；D. 有芳香气味的C9Hl8O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物
5、，这说明形成该酯类的羧酸是丁酸，醇是戊醇，丁酸有2种，戊醇有8种，则符合此条件的C9H18O2的结构有2816种，D正确，答案选C。选项D是解答的难点。关于同分异构体的书写要注意：就每一类物质，先写出碳链异构体，再写出官能团的位置异构体。碳链异构体按“主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列由对、邻至间（有多个取代基时）”的规律书写。另外要注意基元法的应用，例如戊基有8种异构体，则戊醇、己醛、己酸等都有8种同分异构体。6. 下表是3种物质的溶解度（20），下列说法正确的是物质MgCl2Mg（OH）2MgCO3溶解度（g/100g）740.000840.01A. 已知MgCO3的Ksp =
6、 6.82l0-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+） = c（CO32-），且c（Mg2+） c（CO32-）=6.82x10-6B. 用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生反应的离子方程式：Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=2CaCO3+Mg（OH）2+2H2OC. 将表中3种物质与水混合，加热蒸干、灼烧，最终的固体产物不相同D. 除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液【答案】B.【解析】A、c（Mg2+） 10-6，但溶液 不一定都有c（Mg2+） = c（CO32-），A错误；B、用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发
7、生的离子反应方程式为Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=2CaCO3+Mg（OH）2+2H2O，B正确；C、MgCl2+2H2O Mg（OH）2+2HCl，加热MgCl2溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）2，灼烧Mg（OH）2，Mg（OH）2分解得到MgO，MgCO3+2H2O Mg（OH）2+H2CO3，加热MgCO3溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）2，灼烧后，也得到MgO，故三者最终的固体产物相同，C错误；D、溶解度：Mg（OH）2MgCO3，故除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH，D错误；答案选B。7. 电解Na2SO
8、3溶液，可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示（电极材料为石墨）。下列说法正确的是A. 电解过程中若消耗12.6gNa2SO3，则阴极区变化的质量为4.4g （假设该过程中所有液体进出口密闭）B. b放电的电极反应式为SO32-+H2O-e-= SO42-+2H+C. 电子由a经内电路流向b电极D. 图中b极连接电源的正极，C 口流出的物质是亚硫酸【答案】A【解析】A、图中可知，钠离子移向a极，亚硫酸根离子移向b极，所以b极为阳极，应该接电源的正极，SO32-在阳极失去电子变成SO42-，电极反应式为SO32-+H2O-2e-= SO42-+2H+，所以C口流出的物质是H2SO4。
9、a电极是阴极，氢离子放电，2H+2eH2，B口流出氢氧化钠。电解过程中若消耗12.6gNa2SO3，即0.1mol亚硫酸钠，则阴极区消耗0.2mol氢离子，有0.2mol氢钠离子移向阴极区，所以变化的质量为4.6g0.2g4.4g （假设该过程中所有液体进出口密闭），A正确；B、b放电的电极反应式为SO32-+H2O-2e-= SO42-+2H+，B错误；C. 电子由b经外电路流向a电极，C错误；D. 图中b极连接电源的正极，C 口流出的物质是硫酸，D错误，答案选A。8. 氯酸钾在工业上具有广泛的应用，某研究性学习小组利用如图所示的实验装置制备氯酸钾。回答下列问题：（1）写出装置C中发生反应的
10、离子方程式：_。（2）若无B装置，则装置C中氯酸钾的产率将_ （填“提高” “降低”或“无影响”）。（3）在不同条件下KC1O3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究体系中硫酸浓度对反应产物的影响，实验的记录表如下表（实验在室温下进行）：试管编号12340. 20mol L-1KI/mLV11.0KC1O3（s）/g0.106.0mol L-1H2SO4/mL.3.0V29.0蒸馏水V3实验现象实验设计表中V1=_； V2 =_； V3 =_。设计1号试管实验的作用是_。若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反
11、应的离子方程式为_。（4）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制备高效、低毒的消毒剂C1O2，该反应的化学方程式为_ ；利用该反应原理，若工业上使用122.5吨KClO3与足量的Na2SO3反应，生成的ClO2用于除去工业废水中的Mn2+，可得到MnO2固体165吨，则该反应的产率约为_。【答案】 （1）. = （2）. 降低 （3）. 1.0 （4）. 6.0 （5）. 6.0 （6）. 硫酸浓度为0的空白对照实验 （7）. （8）. 2KClO3 + Na2SO3 + H2SO4=2ClO2 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O （9）. 76%【解析】（1）装置C
12、制备氯酸钾，其中发生反应的离子方程式为3Cl2+6OHClO3+3H2O+5Cl；（2）生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能与氢氧化钾溶液反应，饱和食盐水除去氯化氢，若无B装置，则装置C中氯酸钾的产率将降低。（3）要研究硫酸浓度对反应产物的影响，需要保持其他条件相同，只改变硫酸的浓度，则V1=1.0、V2 =6.0、V3 =6.0。1号试管中没有加硫酸，实验的作用是硫酸浓度为0的空白对照实验。若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，说明有碘产生；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为ClO3+6H+6I3I2+Cl+3H2O。（4）工业上可用KC1O3
13、与Na2SO3在H2SO4存在下制备高效、低毒的消毒剂C1O2，根据原子守恒和电子得失守恒可知还有硫酸钠、硫酸钾和水生成，该反应的化学方程式为2KClO3 + Na2SO3 + H2SO4=2ClO2 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O；根据电子得失守恒可知理论上可得到二氧化锰的质量是 ，所以则该反应的产率约为 。该题的难点是氧化还原反应计算和控制变量法的应用，注意守恒法解题的思维流程：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。找准一个原子或离子得失电子数。（注意化学式中粒子的个数）。根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n（氧化剂）变价原子个数化合价变化值（高价低价）
14、n（还原剂）化合价变化值（高价低价）。关于控制变量法的实验探究，首先要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。9. .工业上用某矿渣（含有Cu2O、A12O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的工艺流程如图：已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O。（1）若要提高盐酸浸出矿渣的浸出率，可以采用的措施有_ （任写一条）；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯，还需要用到的仪器有_。（2）滤液A中铁元素的存在
15、形式一定有_（填离子符号），生成该离子的离子方程式为_。（3）常温下，等pH的NaA1O2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH-）前者为后者的106倍。则两种溶液的pH =_。.纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu2O。.热还原法：加热条件下，用液态肼（N2H4）还原新制的Cu（OH）2制备Cu2O，同时放出N2。电解法：以甲醇燃料电池为电源，用电解法制备Cu2O的装置如图所示：（4）写出反应的化学方程式：_。（5）气体A的化学式为_。（6）电解池中，阳极的电极反应式为_。（7）电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量的_（填化学式）
16、。【答案】 （1）. 升高温度或提高盐酸的浓度或粉碎矿渣（合理答案均给分） （2）. 坩埚 、 泥三角 （3）. Fe2+ （4）. Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+ （5）. 10 （6）. 4Cu（OH）2+N2H4N2+2Cu2O+6H2O （7）. O2 （8）. =Cu2O+H2O （9）. H2O10. 氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，在科学技术和生产中有重要的应用。请回答下列问题：（1）以N2和H2为原料，合成氨气的反应为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H0，该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是_
17、 （填序号）。a.在t1t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b.在t2时，采取的措施一定是升高温度c.在t3t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d.在t0t5时，容器内NO2的体积分数在t3时的值最大（4）氨和联氨（N2H4）是氨的两种常见化合物，最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2 :1，写出该反应的化学方程式：_。标况下，每消耗1.12L氨气，转移_mol电子。（5）已知：N2（g）+O2（g）2NO（g） H=+180.5Kj/mol； N2（g）+3H2（g） 2NH3（g
18、） H=-92.4kJ/mol； 2H2（g） +O2 （g） 2H2O（g） H=-483.6kJ/mol。若有34g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为_。【答案】 （1）. ab （2）. 0.1 （3）. （4）. ad （5）. NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O （6）. 0.05 （7）. 452.5kJ（1）a.选择适当的催化剂可以加快反应速率，a正确；b.增大压强可以加快反应速率，b正确；c.及时分离生成的NH3浓度减小，反应速率降低，c错误；d.降低温度反应速率减小，d错误，答案选ab；（2）根据方程式可知N2（g）+3H2（g） 2NH3
19、（g）消耗氮气是0.5mol，反应速率v （N2）=0.5mol5min0.1mol/min；平衡常数Kp =。 （3）a该反应正反应是气体物质的量减小的反应，恒温恒容下条件下，压强不变，说明到达平衡，a正确；b正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，在t2时，正、逆速率都增大，且正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应进行，b错误；c恒容条件下，反应混合气体的总质量不变，密度始终不变，所以不能说明反应达到平衡状态，c错误；d由图可知，在t2时，改变条件平衡向正反应移动，t3时到达平衡，t4时瞬间正反应速率不变，逆反应速率减小，平衡向正反
20、应进行，应是NO2降低的浓度，故容器内NO2的体积分数在t3时值的最大，d正确；答案选ad；（4）次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2 :1，根据原子守恒和电子得失守恒可知该反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。标况下，每消耗1.12L氨气，即0.05mol氨气转移0.05mol=0.05mol电子。N2（g）+O2（g）2NO（g） H=+180.5kJ/mol；N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=-92.4kJ/mol；2H2（g） +O2 （g） 2H2O（g） H=-483.6kJ/mol，则根据盖斯定律22+3即得到4N
21、H3（g） +5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） H=-905kJ/mol，因此若有34g氨气即2mol氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为452.5kJ。11. 惰性气体以性质稳定著称，但随着科学的发展，科学家们合成了一些氙的化合物。根据所学知识回答下列问题：（1） Xe原子的核外电子排布式为_。稀有气体中只有氙能合成出多种化合物，其原因可能是_ （填序号）。A.氙含量比较丰富 B.氙原子半径大，电离能小 C.氙原子半径小，电离能大（2） 研究报告指出：“关于XePtF6的化合价有、两种可能，经证实XePtF6不溶于CC14等非极性溶剂。”据此可确定Xe中化学键类型
22、为_。（3）金属Pt采用“ABCABC”型堆积方式，抽出一个晶胞，其正确的是_ （填序号）。（4）已知与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种元素X、Y、Z的电离能如下表:元素代号XYZ第一电离能（kJ.mol-1）520496419那么三种元素X、Y、Z的元素符号分别为_，形成其单质晶体的化学键类型是_。（5）氟元素与碘元素同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，两者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是_、_。（6）与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物、非金属氯化物等。BC13是一种非金属氯化物，该物质分子中B-Cl键的键角为_。【
23、答案】 （1）. 4d105s25p6 （2）. B （3）. 离子键、配位键 （4）. C （5）. Li、Na、K （6）. 金属键 （7）. sp （8）. sp3 （9）. 120（1）X位于第五周期的sp区，处于全满稳定状态，核外电子排布式为4d105s25p6；氙原子半径大，电离能越小，越容易失去电子，化学性质越活泼，A、氙为稀有气体，含量比较少，A错误；B、氙原子半径大，电离能小，B正确；C、氙在稀有气体中原子半径较大，电离能较小，C错误，答案选B；（2）根据相似相溶原理，XePtF6不溶于CCl4等非极性溶剂，XePtF6具有较强的极性，其化学键类型为离子键和配位键；（3）金属
24、Pt采用“ABCABC”型堆积方式，为立方面心结构，因此选C；（4）由铯的最外层电子排布式为6s1可知X、Y、Z为第A族，而A族前四周期的元素分别为H、Li、Na、K，又由提供的X、Y的第一电离能的差值与Y、Z的第一电离能的差值相差不大可知，X、Y、Z不可能有H元素，而同主族元素随着电子层数的增加，第一电离能逐渐减小，故X、Y、Z分别为Li、Na、K；都是金属单质，微粒均以金属键结合；（5）BeF2分子内中心原子为Be，其价电子数为2，F提供2个电子，所以Be原子的价层电子对数为（2+2）/2=2，Be原子的杂化类型为sp杂化；H2O分子的中心原子为O，其价电子数为6，H提供2个电子，所以O原子的价层电子对数为（6+2）/2=4，O原子杂化类型为sp3；（6）硼原子价电子数为3，Cl提供3个电子，硼原子的价层电子对数为（3+3）/2=3，因价层电子对中没有孤对电子，故BCl3为平面正三角形结构，分子中B-Cl键的键角为12012. 有机物AJ的转化关系如图24所示：请回答下列问题:（1） E的名称为_；C的结构简式为_。（2）G中含有的官能团的名称为_；AB的反应类型为_。（3）H+IJ的化学方程式为_。（4）K是比E多一个碳原子的同系物，能发生化学反应：K2C4H6O2，写出所有含六元环的K的同分异构体的结构简式_。（5）请写出以2-丁烯为（）原料合成聚乙二酸乙二酯（）
