1、D KOH、（NH4）2SO4、Na2O2、NaH【答案】D【解析】离子化合物（或离子键）判断确定的方法依据：由成键元素判断：活泼的金属（如A、A族金属）元素与活泼非金属（如A、A族非金属）元素形成的化合物都是离子化合物（含有离子键）。由物质类别判断：强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物（含有离子键），非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物（不含离子键）。易判错的化合物：氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物；氯化铝等不是离子化合物。6.下列反应中可判断为可逆反应的是（）A 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B 氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，
2、同时氨气又分解为氮气和氢气C 单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气【解析】判断可逆反应的关键是看“两同”，即在“相同条件”下，能“同时”向正反应和逆反应方向进行的反应。7.14C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法正确的是（）A14C含有14个中子B14C与14N含有相同的质子数C14C与C60互为同位素D14C与12C是两种不同的核素【解析】原子中，核内质子数核外电子数核电荷数，质量数质子数中子数。14C的质子数为6，中子数为8；14N质子数为7,14N与14C质子数不相同（元素不同）；C60是一种单质，而不是原子，与14
3、C不可能互为同位素；14C与12C质子数相同，中子数不同是两种不同的核素。8.石油裂解的目的和原理是（）A 避免炭化结焦 B 除去石油中的杂质C 使直链烃转化为芳香烃D 使具有长链的烃深度裂化，断裂成各种短链的气态不饱和烃和少量液态烃【解析】A项，重油采用减压蒸馏是为了避免炭化结焦；B项，与裂解原理和目的无关；C项，使直链烃转化为芳香烃属于结构的重新调整；D项，石油的裂解是深度裂化，目的是为了获取大量石油化工原料。作为合成原料的主要是气态烯烃，其中以乙烯量为最大，其次还有丙烯、丁二烯等。裂化产物中还有芳香烃的液态产品：苯、甲苯、二甲苯。9.下列关于蛋白质的说法中错误的是（）A 用激光笔（或小手
4、电）照射烧杯中的鸡蛋清溶液，会出现光亮的通路B 不慎将浓硝酸溅到皮肤上，皮肤会显黄色，这是蛋白质发生了颜色反应C 蛋白质变性后仍会保持原有的可溶性和生理活性D 误食重金属盐中毒，可服用大量的鸡蛋白解毒【解析】鸡蛋清中的蛋白质属于高分子化合物，其溶液为胶体，具有丁达尔效应；误食重金属盐，可服用鸡蛋清进行急救解毒，其原理是鸡蛋清中的蛋白质与重金属盐作用，重金属盐不再使人体内的蛋白质变性。蛋白质变性后可失去原有的可溶性和生理活性。10.下列性质中属于烷烃特征性质的是（）A 完全燃烧产物只有二氧化碳和水B 它们几乎不溶于水C 符合通式CnH2n2且与氯气发生取代反应D 它们是非电解质【解析】完全燃烧的
5、产物都是二氧化碳和水，不一定是烷烃（如乙醇）；不溶于的水，不一定是烷烃（如四氯化碳）；非电解质不一定是烷烃（如四氯化碳）；符合通式CnH2n2，一定是烷烃。11.锗（Ge）是第四周期第A族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（）A 锗是一种金属性很强的元素 B 锗的单质具有半导体的性能C 锗化氢（GeH4）稳定性很强 D 锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸【解析】因为锗位于金属区与非金属区的交界线上，故其金属性、非金属性都很弱，单质可作半导体材料，气态氢化物不稳定，其最高价含氧酸的酸性也较弱。12.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和
6、非极性键的是（）A K B Ca C I D Ne【解析】只有活泼非金属元素的原子既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键，如碘元素中碘化钠中形成离子键，在碘化氢中形成极性键，在碘分子形成非极性键。13.肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量（kJ）是（）A 194 B 391C 516 D 658【解析】利用图示可知肼和氧气变成原子时断键需要的能量为2 752 kJ534 kJ2 218 kJ。肼和氧气断键变为原子时要断裂1个NN,4个NH,1
7、个O=O键，所以11544（NH键能）15002 218，解得断裂1 mol NH键所需能量为391 kJ。14.下列结论正确的是（）离子半径：KAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA 只有 B C D 【解析】 S2、Cl、K电子层结构相同，核电荷数依次增大，离子半径依次减小，Al3只有2个电子层，其半径比K离子半径小；元素的非金属性FClSPSi，其氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4；元素的非金属性ClBrIS，其阴离
8、子的还原性：S2IBrCl；元素的非金属性ClSSeTe，其单质氧化性：Cl2SSeTe；非金属性SPC，最高价含氧酸酸性H2SO4H3PO4H2CO3（碳酸酸性比次氯酸强）；同周期元素的非金属性：ON，PSi；同主族元素的非金属性：NP；同主族元素的金属性：BeMgCa；同周期元素的金属性：CaK。15.下列说法正确的是（）A 炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是有油脂类物质生成B 聚乙烯可以发生加聚反应C 煤的干馏、石油的裂化和裂解均属化学变化D 酒精燃烧的过程属于化学能全部转化为热能的过程【解析】油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的化合物，料酒中含有乙醇，醋中含有乙酸，乙醇和乙酸
9、在一定条件下能反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯有香味，但乙酸乙酯属于酯类不属于油脂，A错误；能发生加聚反应的物质必须含有不饱和键，聚乙烯中不含不饱和键，所以不能发生加聚反应，B错误；煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化；通过石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，所以石油的裂化、裂解是化学变化，C正确；酒精燃烧会发光、放热，所以酒精燃烧的过程不属于化学能全部转化为热能的过程，D错误。16.下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A NaOH B Na2O C H2O D CaCl2【答案】A【解析】Na2O、CaCl2中只含有离子键；H2O中只含有共价键；NaOH中含有离子键和共
10、价键。17.下列不属于城市空气质量公报指标的是（）A 总悬浮颗粒 B 硫氧化物含量C 氮氧化物的含量 D 水体的含氮量【解析】对空气能造成污染的物质有100多种，但列入空气质量检测的主要的污染物有可吸入粉尘（悬浮颗粒物）、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物（HC）等，必须在空气质量日报中体现出来，让人们及时了解空气质量。18.下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（）A 乙酸为一元酸，而碳酸为二元酸B 乙酸和碳酸都能与烧碱溶液发生中和反应C 乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解D 乙酸和碳酸钠反应可放出二氧化碳【解析】分析解题的基点：碳酸盐与乙酸反应放出二氧化碳，说明碳酸的酸性比乙酸弱。物质酸
11、性的强弱与其挥发性、热稳定性、几元酸等无关； 碳酸和乙酸都能与烧碱溶液反应，只能说明二者都具有酸性，不能判断其酸性的强弱。19.当今环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不完全正确的是（）A 酸雨SO2、NO2、CO2等B 光化学烟雾NO2、CxHy、CO等C 温室效应CO2、CH4等D 白色污染各种颜色的难降解的塑料膜、袋等【解析】根据酸雨SO2、NO2、等；温室效应CO2、CH4等；臭氧层空洞氮氧化物、氟利昂等；光化学烟雾NO2、CxHy、CO等；白色污染各种颜色的难降解的塑料膜、袋等分析。二氧化碳是引起温室效应的重要物质，但不是造成酸雨的物质。20.蛋白质遇重金属盐发生的变化是（
12、）A 盐析 B 水解C 变性 D 颜色反应【解析】重金属盐能使蛋白质发生变性，蛋白质变性是不可逆过程（化学变化）。21.如图所示，两电极一极为碳棒，一极为铁片，若电流表的指针发生偏转， 且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）A a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液【解析】在铁片、碳棒形成的原电池中， a极上有大量气泡生成，可判断a为原电池的正极（碳棒），b为原电池的负极（铁片），电解质溶液为硫酸，不可能是硫酸铜溶液。22.1919年，科学家第一次实现了人类
13、多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下：NHeOH，下列叙述正确的是（）AO原子核内有9个质子BH原子核内有1个中子C O2和O3互为同位素D 通常情况下，He和N2化学性质都很稳定【解析】O原子核内质子数为8，中子数为9；H原子核内质子数为1，中子数为0；O2和O3互为同素异形体；通常情况下，He与N2化学性质都很稳定。23.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A 提出原子学说 B 发现元素周期律C 提出化学元素的概念 D 建立燃烧现象的氧化学说【解析】英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律；英国化学家玻意耳提出了化学元素的概念；法国拉瓦锡建立了燃烧现象的氧
14、化学说。24.防止煤矿“瓦斯”爆炸采取的措施：矿井内严禁烟火、矿井内注意通风、随时检查瓦斯的体积分数，其中正确的是（）A 和 B 只有C 和 D 【解析】“瓦斯”的主要成分是甲烷，在空气中的爆炸范围为5%15%。25.分子式为C6H12，分子中具有3个甲基的烯烃共有（）A 2种 B 3种C 4种 D 5种【解析】两端用去2个甲基，第三个CH3位于支链上，主链为5个碳原子，有以下几种：甲基位置移动还可得到如图箭头的另外两种。两个甲基取代基，主链为4个碳的有2种：。26.下列说法中正确的是（）A 沸点大小：HIHBrHClHFB 干冰升华克服的是分子间作用力C HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢
15、键D 冰、水和水蒸气中都存在氢键【解析】组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高，则沸点：HIHBrHCl，但由于HF分子间存在氢键，使得HF的沸点相对较高，故A项错误；干冰升华仅是CO2分子间的距离发生改变，克服的是分子间作用力，故B项正确；HF分子很稳定与HF键有关，与氢键无关，故C项错误；水蒸气分子间的距离很大，水蒸气中不存在氢键，故D项错误。27.下列有关碱金属元素说法不正确的是（）A 原子的最外层电子数都是1B 原子的次外层电子数都是8C 在化学反应中易失去1个电子D 在化学变化中很难得到7个电子【解析】碱金属元素的原子最外层电子数都是1，除锂元素
16、的次外层电子数为2外，其余碱金属元素的次外层电子数都为8；碱金属元素的原子在化学反应中，极易失去最外层上的1个电子，而形成稳定结构。28.某日中国石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染，安全生产和环保问题再次引起人们的关注。下列关于硝基苯的叙述正确的是（）A 硝基苯是一种油状物质，会浮在水面上B 误食硝基苯或吸入硝基苯蒸气会使人中毒C 硝基苯与人的皮肤接触不会引起中毒D 由苯制取硝基苯发生了加成反应【解析】在浓硫酸的催化作用下，苯与浓硝酸发生取代反应，生成的硝基苯为不溶于水的油状液体，密度比水大，有毒。误食硝基苯、吸入硝基苯蒸气、硝基苯与皮肤接触都会使人中毒。29
17、.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是（）A 电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B 湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C 用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol eD 铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化【解析】Fe3O4中3个Fe共显8价，故1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移8 mol e，C项错误。30.在某一化学反应中，反应物A的浓度在10 s内从0.8 molL1变为0.2 molL1，则在这10 s内A的化学反应速率为（）A 0.02 molL1 B 0.02 molL1s
18、1C 0.06 mols1 D 0.06 molmin1【解析】根据vc/t，求出10 s内A的化学反应速率：0.6 molL110 s0.06 mols1。二、双选题（共0小题,每小题5.0分,共0分） 分卷II三、填空题（共5小题,每小题5.0分,共25分） 31.乙烯分子结构如下图所示：根据你的理解探讨回答下列问题：（1）乙烯的电子式是_，结构简式是_。（2）乙烯分子中比乙烷分子少2个氢原子是因为_。（3）乙烯分子中所有原子是否都在同一平面内_（填“是”或“否”）。（4）氯乙烯（CH2=CHCl）分子中所有原子是否都在同一平面内_（填“是”或“否”）。（5）丙烯（CH2=CHCH3）分子
19、中所有原子是否都在同一平面内_（填“是”或“否”）。【答案】（1）HHCH2=CH2（2）因为在乙烷分子中每个碳原子均以单键与其他原子相连，而在乙烯分子中两个碳原子之间以碳碳双键相连，每个碳原子均比乙烷分子少连一个氢原子（3）是（4）是（5）否【解析】乙烯的结构特点：32.如图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合的。（1）图中属于烷烃的是_（填字母）。（2）上述有机物分子中，碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成_和_； 不仅可以形成_， 还可以形成碳环。（3） A的结构简式为_； B的分子式为_。（1）A、C（2）碳碳双键碳碳
20、三键碳链（3）CH3CH2CH2CH3C4H8【解析】有机物分子中碳原子的成键特点：既可形成碳碳单键，还能形成碳碳双键和碳碳三键；碳原子不仅能形成碳链，还能形成碳环。33.已知某多核粒子的原子核外共有有10个电子。（1）若为分子，请写出该分子可能的化学式_。（2）若为离子，请写出该离子可能的化学式_。（3）写出原子核外都为10个电子的两种离子所形成化合物的化学式_。（1） HF、H2O、NH3、CH4（2） NH、H3O、OH等（3） NaF、MgO、NH4F、NaOH等【解析】原子核外有10个电子的多核粒子，主要是第二周期中的非金属元素与氢元素形成的分子（如HF、H2O、NH3、CH4）或离
21、子（如NH、H3O、OH等）。34.分离乙酸乙酯（含乙酸、乙醇和水）粗产品的操作步骤流程如下图所示。请回答下列问题：（1）图中小括号内的试剂a是_；试剂b是_。（2）图中方括号内的分离方法是_；是_；是_。（3）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是_。（1）饱和碳酸钠溶液稀硫酸（2）萃取分液蒸馏蒸馏（3）除去乙酸乙酯中的水【解析】分析解题的基点：液体混合物分离方法的选择。乙酸、乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中不溶解，应先萃取分液得到乙酸乙酯；然后将乙酸钠和乙醇的水溶液加热蒸馏，得到乙醇；最后在留下的残液（乙酸钠溶液）中加入稀硫酸，蒸馏得到乙酸。35.根据乙烯的性质回答下列问题：（1）在空气中点燃乙烯，观察到现象是_。（2）乙烯燃烧的化学方程式是_。（3）与甲烷相比较，乙烯燃烧有较浓的黑烟的原因是_。（1）火焰明亮，伴有黑烟，同时放出大量热（2）C2H43O22CO22H2O（3）乙烯的含碳量（85.7%）大于甲烷的含碳量（75%），易不完全燃烧，产生碳的黑色小颗粒【解析】乙烯含碳量较高，燃烧时火焰明亮并伴有黑烟产生；乙烯因含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使高锰酸钾溶液褪色。
