1、B 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C 少量金属钠保存在煤油中D 试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发3.下列说法中正确的是（）A 1 mol任何物质都含有6.021023个分子B 1 mol Ne中含有约6.021024个电子C 1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧D 摩尔是化学上常用的一个物理量4.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A 常温常压下，16 g O3气体含有氧原子数为NAB 标准况状下，44.8 L四氯化碳含有的分子数为2NAC 0.1 molL1氯化铝溶液中含有Al3数为0.1NAD 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA5.
2、下列操作中仪器使用不正确的是（）A 用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液B 用铁坩埚灼烧烧碱C 用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水D 加热蒸发皿时不用石棉网6.下列有关实验的选项正确的是（）7.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB 常温常压下，18 g H2O含有的原子总数为3NAC 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA8.在常温常压下,将三个分别盛有氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中
3、,当水进入烧瓶中,并使气体充分溶解后,假定烧瓶中溶液无损失,所得溶液的物质的量浓度之比为（）A 111B 554C 123D 1129.用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是（）A 图1分离乙醇和乙酸B 图2除去乙炔中的乙烯C 图3除去溴苯中的溴单质D 图4除去工业酒精中的甲醇10.下列有关仪器用途的说法中正确的是（）A 试管、烧杯均可用于液体、固体加热B 使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角C 区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D 漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液11.将总物质的量为nmol的钠和铝的混合物（其中钠的物质的量分
4、数为x），投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL。下列关系式中正确的是（）AxV/（11.2n）B 0x0.5CV33.6n（1x）D 11.2nV22.4n12.必须随配随用，不能长期存放的试剂是（）A 氢硫酸B 盐酸C AgNO3溶液D NaOH溶液二、非选择题13.0.80 g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定200时固体物质的化学式_（要求写出推断过程）。（2）取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫
5、酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_。（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_。（4）在0.10 molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_molL-1（KspCu（OH）2=2.210-20）。若在0.1 molL-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_molL-1。14.试回答下列问题：（1）已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的
6、摩尔质量为_。（2）把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma_mb。（3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19 gmL1HCl的质量分数：36.5%该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。标准状况下，1.00 L水（密度为1.00 gcm3）吸收_L的HCl可制得上述浓盐酸。15.卫生部发出公告，自20xx年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒物质，带有
7、结晶水，通常还含有CaO。（1）称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2xH2O2CaOO22xH2O，得到O2在标准状态下体积为 672 mL，该样品中CaO2的物质的量为_。（2）另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO37.0 g。样品中CaO的质量为_。样品中CaO2xH2O的x值为_。16.研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液（硫酸与水体积比1:1）制备SO2并进行性质探究实验。（1）D中的实验现象是：_，C，E中溶液都褪色，分别体现SO2_，_性质。（2）请在方框中画
8、出收集SO2以及尾气处理装置（标相关试剂）（3）研究小组发现B中有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是_，形成该沉淀的反应方程式有：_为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置（如下图），再进行试验，B中没有出现浑浊。下列气体可以作为X气体的是_（填序号，不定项选择）ACO2BNH3CO3DN2ENO2（4）SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3（标准状况），缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加
9、入过量BaCl2溶液，将产生的白色沉淀洗涤，干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：沉淀洗涤要干净，检验洗涤沉淀已经干净的实验操作是_.试计算此空气中SO2的浓度（列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示）。17.如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。（不考虑NO2与N2O4的转化）（1）开始时左右两室分子数_（填“相同”或“不相同”）。（2）反应前后NO室压强_（填“增大”或“减小”）。（3）最终容器内密度与原来_（填“相同”或“不相同”）。（4）最终容器内_（填“有”或“无”）
10、O2存在。18.磷矿石主要以磷酸钙Ca3（PO4）2H2O和磷灰石 Ca5F（PO4）3、Ca5（OH）（PO4）3等形式存在。图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。（a）（b）部分物质的相关性质如下：回答下列问题：（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的_%；（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应的化学方程式为_。现有1 t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸_t；（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷，炉渣的主要成分是_（填化学式），冷凝塔1的主要沉积物是_，冷凝塔2的主要沉积物是_；（4）尾气中主要含有_，还含有少量的PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去_；再通入次氯酸钠溶液，可除去_（均填化学式）；（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是_。
