1、甲丙 C丙乙 D甲丙乙9以下说法正确的是工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物A B C D10类比归纳是学习化学的一种重要方法，对如下类比的说法正确的是（）A过滤时，玻璃棒起到引流作用：结晶时，玻璃棒也起到引流作用B二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应：一氧化碳也能与氢氧化钠溶液反应C铝制品表面易形成致密氧化铝薄膜耐腐蚀：铁制品表面易形成的铁锈也耐腐蚀D稀盐酸中能解离出氢
2、离子：硫酸溶液中也能解离出氢离子11下列有关概念的辨析中正确的是（ ）分子是保持所有物质化学性质的最小微粒；催化剂一定能加快化学反应的速率；元素的种类是由原子的中子数决定的； 由一种元素组成的物质可能是混合物；合金在化学性质上不再具备金属的特性； 水溶液呈碱性的物质不一定是碱。A B C D12下列实验中利用提供的方案不能达到目的的是选项实验目的实验方案A除去铁粉中混有的少量银粉用足量稀盐酸溶解后过滤B鉴别纯羊毛织品和涤纶织品取样灼烧后闻气味C证明分子在不断运动将一滴红墨水滴入一杯纯净水中D收集二氧化碳时，检验集气瓶是否集满用一根燃着的木条放在集气瓶口AA BB CC DD13在一密闭容器内加
3、入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是（ ）物质甲丙丁反应前物质质量/g83254反应后物质质量/g16x24A该反应为分解反应B丙可能为该反应的催化剂C甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:D乙、丁两种物质间反应的质量比为7:14有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁现象无明显现象白色沉淀无色气体根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是AHCl、BaCl2、H2SO4、
4、Na2CO3BH2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3CHCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3DH2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2二、多选题15下列说法正确的是（）（以下的pH数值均在通常情况下测定）ApH5.6的雨水是酸雨B对氢氧化钠溶液加水稀释时，溶液的pH会逐渐增大C10g 10.6%的Na2CO3溶液与10g 10.6%的CaCl2溶液混合后的pH7D将20g NaOH固体加入100g 24.5%的硫酸溶液中，所得溶液的pH7三、填空题16化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。请你从H、C、N、O、Na中选择适当的元素组成符合相应要求的物质，将其化学式填入
5、空格内。（1）占空气体积分数78%的气体_。（2）可用于灭火和人工降雨的氧化物_。（3）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的碱是_。（4）酒精灯里的燃料_。17从化学的视角认识厨房中蕴含的丰富化学知识。（1）下列食物中富含蛋白质的是_；（填字母序号）A 米饭B 西红柿C 牛肉（2）下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是_（镇字母序号）A 紫砂锅B 不锈钢水瓢C 陶瓷碗（3）天然气是主要的家用燃气。天然气的主要成分是_（填名称）（4）发酵粉主要成分之一是小苏打，其化学式为_；（5）炒菜时油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其灭火的原因是_；（6）洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_功能。
6、18【最新】3月22日是第二十三个“世界水日”。关于水的知识有下列话题。请按要求填空：（1）在净化水的过程中，明矾所起的作用是除去水中的_。（2）生活中可用_来检验地下水是硬水还是软水。常用_的方法来降低水的硬度。（3）测定某地下水的酸碱度，最简单的方法是使用_。（4）在生产生活中，水是最常用的溶剂。实验室用氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液时。可能涉及以下操作：上图操作中有错误的是_（填序号）。改正错误后，正确的操作顺序是_（填序号）。A B C D 19下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。根据下图回答：（1）_时，a和c的溶解度相等。（2）t3时，把20克 a、b、c三种物质分别加入到盛有
7、50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系_（填字母，下同）；若将温度降低到t1时，溶液质量的大小关系为_。Acab BbacCabc Dbac（3）在t2下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是_填字母）。A溶剂的质量可能变小 B溶液的质量可能变大C溶质的质量分数一定变大 D溶质的质量一定不变20写出下列反应的化学方程式（1）二氧化碳与水反应_。（2）双氧水与二氧化锰混合_。（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应_。21金属及金属材料在日常生活中应用广泛。（1）生铁和钢都是铁合金，它们主要是由于_的不同，使得二者在性能上也不同。（2）铝在空气中会生成一层致密的氧
8、化铝薄膜，因而表现出良好的抗腐蚀性能。用化学方程式表示铝形成氧化铝薄膜的过程_。（3）工程人员常利用铝和氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间隙。该反应的化学方程式为_。（4）向一定量的氧化铜中加入稀硫酸使其完全溶解，得到一种蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀硫酸有气泡冒出。充分反应后，剩余固体的质量为12.8g。氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式是_。滤渣的成分是_。氧化铜的质量为_g。四、推断题22已知A与B、甲与乙均为为初中化学常见的物质，其转化关系如图所示。（1）若甲为氧气，则A的化学式为_。（2）若甲是种红色固体，乙的溶液呈黄色，A为盐酸，则甲的
9、化学式为_。（3）若B为硫酸钠，乙为氧化物，且在A溶液中加入锌检能产生氢气，则A为_。（4）若甲、乙是常见的碱，A、B是常见的盐。写出甲转化为乙的化学方程式_。五、实验题23下图是实验室制取一些气体时经常用到的仪器，请回答有关问题。（1）实验室准备用氯酸钾和二氧化锰制氧气并用排水法收集，需要选用的仪器有_（填仪器序号，下同）。实验室制取二氧化碳需要用到的仪器有_。（2）阅读材料回答问题。资料：1.氨气是有制激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。2.加热熟石灰和氯化铵的固体混合物会生成氨气（A）制收氨气的装置与实验室_（选“a”或“b”）的装置相似。a、用氯酸钾加热制氧气
10、b、用稀盐酸与石灰石制二氧化碳（B）若用如图装置收集氨气、进气口应为_端（选填“m”或“n”）。（C）加热是最常见的反应条件，用酒精灯给试管中的固体加热时，试管口略向下倾斜的原因是_。24某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验。其装置如下图所示，请回答下列问题。（1）A处的实验现象是_。（2）B处实验现象是_。（3）C处酒精灯的作用是_。（4）一种含有铁和氧化铁的混合物与16.8g一氧化碳气体恰好完全反应，其中的氧化铁全部被一氧化碳还原，最终所得固体质量为30.4g。则原混合物的质量为_g。六、科学探究题25某同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，对这瓶NaOH固体变质情况进行了
11、如下实验探究（氯化钙溶液呈中性）。设计方案如下：回答下列问题，（1）上述实验操作的名称分分别是，操作_，操作_。（2）根据上述实验，可以确定该固体_变质（填“已”或“未”）（3）步骤中加过量氯化钙溶液的目的是_。（4）若测得E的pH=7，则A的成分_，若测得E的pH7，则A的成分_。（5）写出溶液B与氯化钙溶液反应的化学方程式_。七、计算题26用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁95%的质量是多少？27为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸。充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。请计算：（
12、1）反应产生二氧化碳的质量；（2）样品中氢氧化钠的质量分数；（3）最后所得溶液中钠元素的质量。参考答案1C【详解】A、纸张燃烧生成二氧化碳和水蒸气等，属于化学变化，不符合题意；B、铁表面生成铁锈，铁锈是新物质，属于化学变化，不符合题意；C、活性炭吸附有色气体，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；D、氢氧化铝与胃中的盐酸反应生成氯化铝和水，属于化学变化，不符合题意。故选C。2AA、绿色能源是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源。风能属于绿色能源，故A正确；B、化石燃料的使用会产生SO2、氮氧化物和粉尘，造成空气污染，故B错误；C、施用农药化肥会造成水体污染，故C错误；D、大量使用天然气
13、会增加空气中二氧化碳的含量，不符合低碳理念，故D错误。故选A。3AA、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确；C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确；D、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中所示操作正确。4B【分析】根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示
14、一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。A、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。B、Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一纯净物，故选项符合题意。C、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。D、该符号是二氧化碳的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。故选：B。【点睛】本题主要考查元素符号、化学式等化学符号的意义，元素符号表示一种元素和一个原子，化学式表示一种物质，并记住特例方
15、可正确解答。5AA、铕是金字旁，属于金属元素，故A不正确；B、铕的原子序数是63，故B正确；C、原子序数等于核内质子数，铕原子中的质子数是63，故C正确；D、铕的相对原子质量为152.0，故D正确。6AA、氧气由氧元素组成，属于单质，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成，属于化合物，空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物，符合题意；B、氢气是由氢元素组成，属于单质，碳酸钠是由钠、碳、氧三种元素组成，属于化合物，水只有一种物质组成属于纯净物，不符合题意；C、生铁是铁和碳等组成的合金，属于混合物；食盐主要成分是氯化钠，属于混合物；冰水只有一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；D、金刚石是由碳
16、元素组成，属于单质，石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，石油中含有汽油、煤油、柴油等物质，属于混合物，不符合题意。纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成，单质和化合物的区别是：是否由同种元素组成。7DA、氢氧化钠固体在空气中敞口放置会吸收空气中的水而潮解并能与二氧化碳并发生反应，导致自身质量增加，不符合题意；B、生石灰（氧化钙）在空气中会与空气中的水反应生成氢氧化钙，质量增加，不符合题意；C、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中易吸水而使质量增加，不符合题意；D、大理石性质稳定，质量一般不变，不符合题意。故选D。8B由仅甲、乙能产生氢气，说明了甲、乙的金属活泼性大于丙，由乙能从X溶液中置换出甲，
17、说明了乙的活泼性大于甲；综合以上分析可知，三者的金属活动性顺序为：乙甲丙；故选B。在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。9C【解析】试题分析：工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气；氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度，防止爆炸；一般情况下，合金硬度都比组成合金的纯金属高；氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关；干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹；二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳都是大气污染物。故选C.考点：基本概念和原理10DA、在过滤时玻璃棒的
18、作用是引流，结晶时使用玻璃棒是搅拌和转移固体，故A错误；B、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，故B错误；C、铝制品表面易形成致密的氧化铝薄膜耐腐蚀，铁制品表面易形成的铁锈疏松多孔不耐腐蚀，故C错误；D、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子，故D正确。11C分子是保持物质化学性质的最小微粒，但不能保持所有物质的化学性质，错误；催化剂一定能改变化学反应的速率，不一定是加快，错误；元素的种类是由原子的质子数决定的，错误；由一种元素组成的物质可能是混合物，比如氧气和臭氧，正确；合金在化学性质上仍然具备金属的特性，错误；水溶液呈
19、碱性的物质不一定是碱，可能是盐比如纯碱，正确。12AA选项不能达到实验目的，因为金属银不与稀盐酸反应；B选项能达到实验目的，羊毛织品有烧焦羽毛的气味而涤纶没有；C选项能达到实验目的，D选项能达到实验目的，利用二氧化碳的不燃烧也不支持燃烧的性质，故答案选择A 实验方案评价13C由反应后质量的变化关系可知甲丁物质为生成物，乙为反应物，根据质量守恒定律知道乙物质质量的减小等于甲丁物质的增加，故丙物质的X=5，既可以作催化剂也可以是杂质，所以A该反应为分解反应是正确的叙述；B丙可能为该反应的催化剂是正确的叙述；4是错误的叙述，甲、乙两种物质间参加反应的质量比为2:7；5是正确的叙述，故选C质量守恒定律
20、14C结合题给物质，分析表格实验现象：甲和丁产生气体，则甲和丁中有一种为碳酸钠，另一种为酸；若甲为碳酸钠，则丁为盐酸或硫酸；因为丁和丙能生成沉淀，故丁为硫酸，丙为氯化钡，乙是盐酸，代入表格中，验证现象甲和乙有气体产生，与题给现象不符合，故假设错误；甲应为酸，丁为碳酸钠，碳酸钠与氯化钡沉淀，故丙为氯化钡，氯化钡与硫酸产生沉淀，故乙为硫酸，故甲为盐酸，代入表格验证，正确，故选C。15ACpH小于7的溶液呈酸性，pH大于7的溶液呈碱性，pH等于7的溶液呈中性.A、pH5.6的雨水都是酸雨，正确；B、稀氢氧化钠溶液加水稀释时，碱性减弱，溶液的pH值会逐渐减小，错误；C、10g10.6%1.06g 故可
21、以看出当10g 10.6%的Na2CO3溶液与10g10.6%的CaCl2溶液混合时是氯化钙先反应完，碳酸钠有剩余，故溶液呈碱性，pH大于7，正确；D、100g24.5%24.5g将20gNaOH固体加入100g 24.5%的硫酸溶液中，二者恰好完全反应，所得溶液呈酸性，溶液的pH等于7，错误；故选AC。16N2 CO2 NaOH C2H5OH （1）空气中占空气体积分数78%的气体是氮气，化学式是N2；（2）固态二氧化碳（干冰）易升华获得低温，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，可用于人工降雨和灭火的物质是二氧化碳，化学式为：CO2；（3）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的碱是氢氧化钠，化学式为
22、：NaOH；（4）酒精具有可燃性，酒精是实验室中最常用的热源燃料，其化学式为：C2H5OH。17C B 甲烷 NaHCO3 隔绝空气（氧气） 乳化 （1）米饭中富含糖类、西红柿中富含维生素、牛肉中富含蛋白质，故选C；（2）A、紫砂锅是由无机非金属材料制成，不符合题意；B、不锈钢水瓢是由金属材料制成，符合题意；C、陶瓷碗是由无机非金属材料制成，不符合题意。故选B；（3）天然气的主要成分是甲烷；（4）碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为：NaHCO3；（5）灭火的方法有：隔绝空气、降低温度、隔离可燃物；炒菜时油锅着火了，赶紧盖上锅盖隔绝空气，缺少了氧气，火就会熄灭；（6）洗涤剂可以除去餐具上的油污，是因
23、为具有乳化功能。18不溶性固体杂质 肥皂水 煮沸 pH试纸 D （1）在净化水的过程中，明矾溶于水形成的胶状物质具有吸附性，能吸附水中的不溶性固体杂质形成大颗粒易于沉降，故除去的是不溶性固体杂质；（2）检验硬水和软水使用的是肥皂水，硬水遇肥皂水泡沫少，浮渣多，软水遇肥皂水泡沫多，浮渣少。硬水软化就是减少水中的可溶性钙镁离子，可以使用煮沸的方法进行；（3）测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用pH试纸；（4）据图可以看出，使用托盘天平称量药品质量时，称量物和砝码放颠倒位置了，故填；先取固体，然后称量，放进烧杯，将量取好的水倒进烧杯，然后溶解，故正确的顺序为。19t1 C B D （1）溶解度相等就
24、是溶解度曲线的交叉点对应的温度，故t1时，a和c的溶解度相等；（2）t3时，把20克 a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系，可根据溶解度的大小及溶质质量分数的定义确定为abc ；若将温度降低到t1时，因为a、c此温度下溶解度相等都是20g，50g水中只能溶解10g，a、c此时均为t1时的饱和溶液，溶液质量相等，都是60g；而b此温度时溶解度大于20g，此时也是t1时的饱和溶液，但因为溶解度大于a、c的溶解度，故b溶液质量大于60g，因此三种溶液质量的大小关系为：bac；（3）在t2下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是D
25、。A不饱和溶液可以通过恒温蒸发溶剂的方法变为饱和溶液，因此溶剂的质量可能变小，选项A正确；B在t2下，通过增加溶质的方法也可以使c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，此时溶液的质量变大，选项B正确；C同一温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大，溶质的质量分数一定变大，选项C正确；D如果通过增加溶质的方法使c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量就会增大，选项D不正确。20CO2+H2OH2CO3 2H2O22H2O+O2 2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4 （1）二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2OH2CO3；（2）双氧水在二氧化锰的催化作
26、用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2；（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4。21含碳量 4Al+3O22Al2O3 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe CuO+H2SO4CuSO4+H2O Fe、Cu 16 （1）生铁含碳量2%4.3%，钢含碳量0.03%2%，由于含碳量不同，使得二者在性能上也不同；（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3；（3）该反应的反应物是铝和氧化铁，生成物是氧化铝和铁，反应条件是高温写在等号的上方，化学方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3；（4）反应物是氧化铜与硫酸，生成物是硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4CuSO4+H2O；向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡冒出说明有铁，即铁过量，铁过量它会把溶液中的铜全部置换出来，所以滤渣中含有铁和铜；由于铜与硫酸不能反应，所以充分反应后，剩余固体的质量为12.8g全部为铜，因为生成的铜中铜元素全部来
