1、C 将青铜器保存在潮湿的空气中D 在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜3、氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是（）A、电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B、湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C、用磁铁矿炼铁的反应中，被还原成，转移D、铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化4、2013年3月11日，日本发生了9.0级地震并引发海啸，导致处于海边的福岛核电站发生系列爆炸。作为动力系统的核反应堆的第一层护罩是锆锡合金外壳，第二层护罩是压力仓（即一个坚固结实的大锅），第三层护罩用最坚固的钢和混凝土制成的非常厚的球体。下列叙述错误的是（）A锆锡
2、合金、钢、混凝土都属于混合物B钢的硬度和熔沸点都高于纯铁C锆锡合金和钢属于金属材料，混凝土属于传统的硅酸材料D在高温下，钢和水蒸气可发生反应产生氢气5、下列冶炼金属的反应原理，错误的是A2NaCl （熔融） 2Na+Cl2 BMgO + H2Mg + H2OCFe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 DFe+CuSO4=FeSO4+Cu6、 某同学设计了如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是（）A合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B铜银都能与稀硝酸反应，收集到的V L气体可能全为NOC操作是过滤，操作是洗涤，操作应是烘干D根据反应收集到
3、的气体体积可以计算铜和银的质量分数7、 某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是（）A将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D将表面有铜绿Cu2（OH）2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿8、下列说法不正确的是（ ）A.通过电解熔融的无水MgCl2可以制得金属镁B.金属镁质地柔软，适宜制作高强度的合金材料C.氧化镁是优质的耐火材料D.镁条在空气中燃烧所得的固体物质是纯净物9、下列化工生产原理错误的是（可以用电解熔融的氯化
4、钠的方法来制取金属钠可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁用电解法制铝时，原料是氯化铝炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A BCD10、下列金属冶炼的反应原理，错误的是 （） A2NaCl（熔融）2NaCl2BAl2O33H2 2Al3H2OCFe3O44CO3Fe4CO2D2HgO2HgO211、下列有关金属的冶炼的说法正确的是A高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁 B用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝C用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠 D硫化亚铜与氧气反应炼铜的过程不属于氧化还原反应12、将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在
5、标准状况下的体积为V1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是（）AV1V3V2 BV2V1V3CV1V2V3DV1V3V2二、非选择题13、某研究性学习小组为测定某含镁3一5的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。【探究一】实验方案：。问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是 。（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0molL NaOH溶液中，充分反应。则Na
6、OH溶液的体积V mL。（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为【探究二】实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是（5）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为 （用含x、y代数式表示）。探究三实验方案：（6）同学们拟选用下边的实验装置完成实验，你认为最简易的装置其连接顺序是：a接（填接口字母，仪器不一定全选。） （7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了下左图所示的实验装置。装置中导管a的作用是实验前后碱式滴定管中液面读
7、数分别如上右图，则产生氢气的体积为与上左图装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是 （任写一点）。14、Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：（1）甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验，下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是AFeCl3 BFeCl2 CCuCl2 DFeS（2）乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应，设计了如上图所示的实验装置，请说出装置B的作用：开始加热前 （填“有”或“无”）明显现象。（3）当乙同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方
8、为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究：在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应。他依据的反应现象是；该反应的离子方程式为你认为Cu片溶解是否还有另一原因，若有请用化学方程式表示其理由： （若无此空不填）请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2但不含有Fe3。说明具体的操作和实验现象丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL，假设实验全过程硝酸只被还原成NO和NO2共0.02 mol并测得溶液中Fe2和Cu2+浓度均为
9、0.02 mol/L，则NO3-的物质的量浓度为mol/L。生成NO气体的体积为 _L（标准状况）。（4）本次探究实验用掉密度为1.5gcm-3质量分数为95%的浓硝酸3mL，超出实际参加反应的量其原因有（写出两点）： 15、某研究性学习小组为测定某含镁3一5的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。16、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论。已知海水提镁的主要步骤如下：学生就这个课题提出了以下问题：（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的观点。学生1的观点：直接往海水中加入
10、沉淀剂。学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。学生3的观点：向晒盐后的苦卤水中加入沉淀剂。请你评价三个学生提出的观点是否正确（填“是”或“否”），并简述理由。是否正确简述理由学生1学生2学生3（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂是_（填化学式）。（2）加入的足量试剂是_（填化学式）。（3）写出MgCl2Mg的化学反应方程式_。参考答案1、【知识点】自然资源、金属矿物的开发利用【答案解析】B 解析：A、火烧孔雀石炼铜Cu2（OH）2CO32CuO+CO2+H2OC+2CuO2Cu+CO2,符合，故A正确； B、湿法炼铜 Fe+CuS
11、O4FeSO4+Cu，适合于，故B错误； C、铝热法炼铬 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr，适合于，故C正确； D、从光卤石中炼镁MgCl2Mg+Cl2，符合，故D正确【思路点拨】本题考查了金属冶炼，需要学生掌握常见金属的冶炼方式和常见矿物质的名称，难度中等。2、【答案】BD【解析】本题考查金属铜腐蚀的有关知识。在潮湿的空气中，青铜器生成铜绿即发生下列反应，2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3,且根据金属活动顺序表，Cu比Ag更易失去电子，故A、C不正确。3、C4、解析：钢是铁碳合金，其硬度大于纯铁，但熔点低于纯铁。答案：B5、B6、答案D解析解答本题要注意以下两点：（1）
12、没有告诉硝酸的浓度，合金与硝酸反应放出的气体中可能含有NO2；（2）W g固体应该是干燥纯净的AgCl，由此确定三步操作。7、答案D解析A项浓硫酸溶于水时放热，应该是把反应后的溶液倒入水中，故该项错误；B项需要先加热铜才与氯气发生反应，故该项错误；C项氯化铜溶液中存在水解平衡，加热蒸干最终得到的是氢氧化铜，故该项错误；D项铜和盐酸不反应，只有铜绿Cu2（OH）2CO3与盐酸反应，故该项正确。8、D 9、D 10、B 11、C 12、A 13、（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2）97（3）过滤、洗涤、干燥固体（4） 灼烧后固体的质量（5） （6） edg（7）使分液漏
13、斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下。16.00mL稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。【解析】试题分析：（1）镁不与NaOH溶液反应，铝可以与NaOH溶液反应，所以2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2）“含镁3一5的铝镁合金（不含其它元素）”，含Mg的最小质量为5.4X3%=0.162g, 则含铝的质量： 5.4-0.162=5.238g,n（Al）=5.23827=0.194mol,根据方程式可知，需要NaOH至少97mL.（3
14、）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为过滤、洗涤、干燥固体.（4）Mg和铝分别生成MgO和Al2O3,所以要称量灼烧后固体的质量。（5）设Mg为nmol,Al为m mol,列二元一次方程求解，24n+27m=x和40n+51m=y,求得m（Mg）=,则镁的质量分数为。（6）只要能测量出水的体积，就可知道生成氢气的体积，所以最简单的装置连接就是让气体把水压入量筒中，进入量筒内水的体积就是氢气的体积。选edg即可。（7）导管a是利用连通器原理，目的是使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下。利用前后的体积差18.5
15、0-2.50=16.00mL考点：实验的设计与评价。14、（1）B（1分）（2）缓冲作用防倒吸作用；（1分，有答出其中一点就给1分）无；（1分）（3）生成无色气体；试管上部出现红棕色气体（1分）；3Cu+2NO3-+8 H+=3Cu 2+2NO+4 H2O （2分）；2Fe（NO3）3+Cu=Cu（NO3）2+2Fe（NO3）2（2分）。取该溶液少许，滴加适量的KSCN溶液，不出现红色，再滴加适量新制氯水，出现红色（2分）0.08；（2分）0.224；（2分）（4）浓硝酸易挥发部分硝酸挥发（1分）硝酸受热分解。（1）氯气具有强氧化性，与铁、铜等金属反应时生成高价金属氯化物，例如FeCl3、Cu
16、Cl2，而硫的氧化性较差，只能得到FeS、Cu2S，选B（2）铁在常温下与浓硫酸钝化，无明显现象；加热后，硝酸可被铁还原，得到NO2或NO气体；气体被碱液吸收，为防止倒吸，采用了B装置来做安全瓶（3）铜溶解可能有两种情况，一种是硝酸过量，铜溶于硝酸，一种情况是溶液中存在的Fe3+可溶解铜，前者有气体生成，后者无此现象检验Fe3的存在一般采用KSCN溶液：取该溶液少许，滴加适量的KSCN溶液，不出现红色，再滴加适量新制氯水，出现红色，即可证明溶液中含有Fe2但不含有Fe3由溶质Fe（NO3）2及Cu（NO3）2的化学式可看出，两者所对应的c（NO3-）均为0.04mol/L，故溶液中c（NO3-
17、）均为0.08mol/L设NO与NO2的物质的量分别为x、y，则x+y=0.02；铁铜单质均转化为+2价的金属离子，失电子总数为0.04mol，故由电子的得失守恒得3x+y=0.04知，理论上消耗的硝酸为0.02+0.02+0.02=0.06mol，导致两数据有差别的原因可能是：浓硝酸易挥发硝酸受热分解15、（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H216、【解析】（一）海水中镁的总量虽然多，但是镁离子浓度却很小，若直接往海水中加入沉淀剂，则所需要的沉淀剂用量大，不经济。高温加热蒸发海水，固然可以提高镁离子浓度，降低使用沉淀剂的成本，却消耗了大量能源，大大增加了能耗的成本。海水晒盐时，利用了太阳能，在得到食盐的同时，增大了镁离子浓度，使剩余苦卤水得到了合理利用，降低了成本。（二）为了使镁离子沉淀下来，应该加入碱，若加入石灰乳，则还会得到CaSO4沉淀，所以在该题中应该选择加入NaOH溶液。将氢氧化镁沉淀变成MgCl2溶液，可以加入盐酸。用电解熔融的MgCl2制取金属镁。【答案】（一）否海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的富集能源消耗大，海水的综合利用低，成本高是镁离子富集浓度高，成本低（二）（1）NaOH（2）HCl
