1、称量 NaOH D检查装置气密性82020 年 3 月 28 日，四川省木里发生森林火灾。过火面积约 270 公顷，不连续火线约 50.5 公里， 动用 2838 人、1365 辆救援车、5 门灭火炮，历经 9 个昼夜才有效封控火场。下列预防森林火灾的措施错误的是A禁止携带火种进入林区B配足护林员，加强人工巡护C林区生火后将明火踩灭即可D应用新技术，加强航空监测9图中空缺的分子是 B D10亚铁氰化钾K4Fe（CN）6是我国许可使用的食盐抗结剂之一，其化学性质稳定，在烹饪过程中不会释放有毒的氰化物，下列叙述错误的是A亚铁氰化钾中铁元素显正二价B亚铁氰化钾中钾元素所占的质量分数最高C亚铁氰化钾中
2、碳原子和氮原子个数比为 1:1D亚铁氰化钾中含人体必需的微量元素铁，可在食盐中大量添加11在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 BD12下列关于 Ca（OH）2的来源和用途可用化学方程式 解释的是A用生石灰制取B配制波尔多液C改良酸性土壤D作涂料刷墙13下列实验采取的分离方法与对应的原理存在错误的是 选项实验目的分离方法原理A除去海水中的泥沙过滤泥沙不能通过滤纸B除去试管内壁沾有的氯化钠洗涤氯化钠易溶于水C用活性炭将红糖脱色制白糖吸附活性炭能与色素反应D除去自来水中部分可溶性杂质蒸馏水与杂质的沸点相差较大AA BB CC DD14生产复印用高档Fe3O4粉。25时，氢氧化亚铁从开始沉淀
3、到完全沉淀的 pH 范围是7.6-9.6。 图中处，处，关于操作过程的说法正确的是 A加入 NaOH 时，应将 pH 调到 7.6B通入空气时应控制用量，防止 Fe（OH）2完全转化C滤液没有经济价值，可直接废弃D应将 Fe（OH）2和Fe（OH）3的质量比控制在90:10715已知某固体粉末是由 NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得到无色滤液，取滤液并滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是A可能含 CuSO4和 Na2CO3B一定含 NaCl、Ba（
4、NO3）2、Na2SO4，一定不含 CuSO4，可能含 Na2CO3C可能含 NaCl 和 Na2CO3，一定含 Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含 CuSO4D可能含 NaCl，一定含 Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含 Na2CO3、CuSO4二、填空题16农业是提供支撑国民经济建设与发展的基础产业，农业生产离不开化学知识。（1）能增强作物抗病虫害和抗倒伏能力的化肥是_（填序号，下同）。a NH4Cl b Ca（H2PO4）2 c KCl （2）农作物栽培过程中施用农药，应注意不能_。a 对症下药 b 适时用药 c 超量使用 （3）玉米淀粉（C6H10O5）n属于_。a 氧化物
5、 b 有机物 c 酸 （4）粮食收割后，对秸秆的利用不合理的是_ 。a 就地焚烧 b 发酵制甲烷 c 编制成工艺品17搞好环境卫生和个人卫生有益健康。下表是生活中常见的清洁用品。产品免洗洗手液彩漂剂84 消毒液洁厕灵有效成分75%酒精过氧化氢次氯酸钠氯化氢（1）下列关于酒精的使用说法错误的是_。A 贴好标签，密封放置 B 失火时可用湿抹布盖灭 C 远离火源，远离儿童 D 为使消毒效果更好，应在家中大量喷洒 （2）“彩漂剂”长期存放会失效，用化学方程式解释失效的原因_ 。（3）配制和使用高浓度消毒剂为教室消毒时，应注意的事项是_ （填序号）。A 佩戴防护眼镜 B 佩戴安全帽 C 注意通风 D 佩
6、戴防护手套（4）如图为某“84 消毒液”瓶体上的部分标签。NaClO 中氯元素的化合价为_，“84 消毒液” 与“洁厕灵”混用会生成黄绿色的有毒气体氯气， 氯气的化学式为_ 。该消毒液每瓶至少含氯元素_g。18每年因金属腐蚀造成的经济损失远超所有自然灾害造成的损失总和。给金属“穿防 护服”是一种常见的防腐手段。.铁质零部件表面发蓝 工业上常将铁质零件进行发蓝处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。过程如下：（1）步骤“砂纸打磨”过程发生的是_（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）步骤都在加热条件下进行，加热的作用是_；步骤处理时，用除锈液 （稀硫酸）浸泡时间不宜太长，原因是_（用化学方程式
7、表示）。（3）为检验步骤处理后的质量是否合格，常往成品表面滴上 5%的硫酸铜溶液，若表面未形成致密的氧化膜，一段时间后将观察到的现象为_。.铜质数据线表面镀锡 （4）选用铜作导线的主要原因是_，然而铜生锈将增加电阻，缩短使用寿命；锡在空气中表面会形成致密的二氧化锡（SnO2），二氧化锡能与盐酸发生反应，反应的化学方程式为_。（5）金属锡和铝的部分信息。价格熔点氧化物熔点锡133000 元/吨2321127铝12770 元/吨6602054由表中信息可知，锡的价格远高于铝，选择在铜表面镀锡而非铝，主要因为锡的熔点更低，对于数据线的生产来说，熔点低的优势在于_。（6）剪取某废旧数据线，准确称取一定
8、量样品放入足量盐酸中浸泡，观察到_，溶液仍为无色。完全反应后将剩余固体取出，洗净、_、称量。三次实验结果记录如下，导线中金属铜的质量分数为_（计算结果保留到百分号内小数点后一 位）。实 验23样品质量/g0.55290.56590.5860剩余固体质量/g0.52910.54190.5604三、实验题19O2的来源。（1）实验室制取O2。仪器 a 的名称是_。实验室用KClO3制取O2的化学方程式是_；用酒精灯给试管内固体加热应注意先_，然后对固体所在部位加热；收集O2可选用的装置是_（填序号）。用过氧化氢溶液制取O2时，为避免剧烈反应，可从仪器、试剂、操作等方面进行控制， 结合装置 A 写出
9、一条合理措施_；反应后剩余药品不要随意丢弃，应_。（2）自然界生产O2。图 1 为自然界中O2的主要来源，其中海洋藻类的光合作用是供氧主力，请将化学方程式补充完整：xCO2+ _（CH2O）x+xO2+xH2O。图 2 用N2从海水中吹出CO2并用碱液吸收，进一步实验测量海水中无机碳的含量。画出虚线框中的缺损的部分_，最右侧 NaOH 溶液的作用是_。为保护环境，实验后的海水调节 pH 后重新排回大海，以下说法正确的是_。A 调节成与排放区域海水相同的 pH B 调节成弱酸性防止溶解更多的二氧化碳 C 调节成弱碱性吸收更多的二氧化碳，缓解温室效应四、流程题20锌锰干电池由锌皮和炭包构成，其中炭
10、包的主要成分为 ZnCl2、NH4Cl、MnO2、炭粉 （含少量 Cu、Ag、Fe）。由废旧电池炭包制备纯 MnO2的工艺如下：已知：稀硝酸能与 Cu、Ag、Fe 反应，不与 MnO2反应。（1）炭包中需加入过量的稀硝酸，目的是_。（2）通过“焙炒”除去滤渣中的炭粉，反应的化学方程式为_。该工序中需要将滤渣不断搅动翻炒，目的是_。（3）过滤后洗涤滤渣，证明滤渣已洗净的方法是：_，则已洗净。（4）“焙烧”时，过程中发生氧化反应的物质是_。参考答案1C【详解】A、青菜中富含维生素，不符合题意。B、白粥中富含糖类，不符合题意。C、鸡蛋中富含蛋白质，符合题意。D、西瓜中富含维生素，不符合题意。故选：C
11、。2B碳酸氢钠俗称“小苏打”，化学式为NaHCO3，故选：B。3DA、由题意金、铜、银按一定比例制成玫瑰金，是一种合金，属于混合物，不是金属单质，A选项叙述不正确，不符合题意；B、玫瑰金，是一种合金，属于金属材料，不属于合成材料，B选项叙述不正确，不符合题意；C、金、铜、银都是活泼性弱的金属，按一定比例制成合金，在物理性质，比如硬度、熔点上会有变化，但是化学性质不会发生较大变化，化学性质仍然不活泼，C选项叙述不正确，不符合题意；D、玫瑰金广泛用于首饰设计和加工，说明其易于加工，具有较好的可塑性，D选项叙述正确，符合题意。故选D。4BA. 2Au表示2个金原子，元素只讲种类不讲个数。故A不符合题
12、意；B. Cl表示氯离子。故B符合题意；C. C60表示一个C60分子含有60 个碳原子。故C不符合题意；D. SO32-表示一个亚硫酸根离子。故D不符合题意。故选B。5A太阳能、风能、水能、潮汐能都是可以源源不断的从自然界获得，储量巨大，取之不竭，对大气无害，几乎无污染，它们都是可再生能源，但是雨季和冬季没有太阳或阳光不强，不利于太阳能的使用。故选A。6A紫色石蕊遇酸性变红，遇到碱性变蓝，盐酸显酸性，能使紫色石蕊试纸变成红色。7BA. 量取液体读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。B. 稀释浓硫酸的操作要点：酸入水、沿器壁、缓缓倒、慢慢搅。C. 氢氧化钠具有很强烈的腐蚀性，所以称量时
13、必须放在玻璃容器中称量。D. 长颈漏斗会漏气，装置不密闭，双手握住试管气体会从长颈漏斗下端跑走，无法看到气泡，不能检查装置气密性。8CA. 携带火种进入林区，容易引发火灾，所以应禁止携带火种进入林区。B. 配足护林员，加强人工巡护，做到及时发现，及时预防火灾发生。故B不符合题意；C. 林区生火后将明火踩灭后，风一吹（提供氧气）有可能复燃，引起火灾。故C符合题意；D. 应用新技术，加强航空监测，做到及时发现火灾，及时预防。故选C。9D由图可得，有两个一氧化氮分子没有参加反应，可以不考虑，参加反应的有两个一氧化氮分子和两个一氧化碳分子，生成两个二氧化碳分子和未知物质分子，根据质量守恒定律微观解释（
14、原子种类、个数守恒），反应前后参加反应的氧原子、碳原子、氮原子的个数分别为4、2、2，生成物中氧原子、碳原子、氮原子的个数分别为4、2、0，所以未知物质分子含有两个氮原子，两个氮原子可以构成氮气分子。所以方框中的未知物质的分子为氮气分子。10DA. 铁元素一般情况下常见的化合价有+2、+3两种，当铁元素显+2价时读作“亚铁”，所以亚铁氰化钾中铁元素的化合价为+2价。B. 亚铁氰化钾K4Fe（CN）6中钾元素、铁元素、碳元素和氮元素的质量比为，化学式中某元素的质量分数= ，因为钾元素所占的比例最大，所以钾元素所占的质量分数最高。C. 化学式中脚标即为该化学式所表示的分子中各原子的个数，亚铁氰化钾
15、K4Fe（CN）6中的碳原子和氮原子个数相同都是6，所以碳原子和氮原子个数比为 1:1。D. 微量元素在体内含量过低或过高都会引起疾病。亚铁氰化钾中含人体必需的微量元素铁，所以可在食盐中适量添加，而不是大量添加。故D符合题意。11CA. 铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应生成硫酸铜，不能一步实现铜转化为硫酸铜。B. 一氧化碳可以在加热条件下还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，没有加热条件不可以实现一步转化。C. 高锰酸钾在加热条件下可以制取氧气，可以实现一步转化。D. 氧化铁中的铁显+3价，氯化亚铁中铁的化合价显+2价，氧化铁与盐酸反应会生成+3价的氯化铁，而不是氯化亚铁。12D【分析】该化学方程式表
16、示氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。A用生石灰制取熟石灰是利用了氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不合题意；B配制波尔多液是利用硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，不合题意；C改良酸性土壤是利用了氢氧化钙能与土壤中的酸发生中和反应，不合题意；D氢氧化钙作涂料刷墙是利用了氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀和水，符合题意。13CA、通过过滤除去海水中的泥沙，泥沙不溶于水，颗粒直径比滤纸的孔隙大，不能通过滤纸，A选项采取的分离方法与对应的原理正确，不符合题意；B、试管内壁沾有的氯化钠，通过洗涤的方法去除，因为氯化钠易溶于水，B选项采取的分离方法与对应的原理正确，不符合题意；C、用活性
17、炭将红糖脱色制白糖，因为活性炭具有吸附性能够吸附有色物质，活性炭吸附色素属于物理变化，不是与色素发生反应，C选项采取的分离方法与对应的原理错误，符合题意；D、自来水中部分可溶性杂质的去除，可以根据水与杂质的沸点相差较大，利用分馏的原理去除，D选项采取的分离方法与对应的原理正确，不符合题意。【点睛】本题考查过滤、溶解、蒸馏、吸附分离物质的原理的应用，在物质分离的过程中，根据物质的性质选择合适的方法，通常利用过滤除去难溶于水的杂质，利用物质的沸点不同实现混合物的分离，尤其注意活性炭的吸附性，能够吸附有气味、颜色的物质，发生的是物理变化。14BA、氢氧化亚铁从开始沉淀到完全沉淀的 pH 范围是7.6
18、-9.6，即当溶液的pH=7.6才开始有氢氧化亚铁沉淀析出，为保证氢氧化亚铁生成的质量，应控制溶液的pH=9.6，选项错误；B、氢氧化亚铁与氢氧化铁反应生成四氧化三铁，一定要保证沉淀是氢氧化亚铁与氢氧化铁的混合物，如果通入过量的空气，氢氧化亚铁会全部转化为氢氧化铁，则不能生成四氧化三铁，选项正确；C、反应后的滤液中含有硫酸钠，硫酸钠可用于生产水玻璃、彩釉等，即滤液还有经济价值，不可直接废弃，选项错误；D、由化学方程式Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O4+2H2O可知，反应中Fe（OH）2与Fe（OH）3的质量比=（56+34）：（1072）=45：107，选项错误，故选B。15D由于混
19、合物加水震荡后有浑浊，说明生成沉淀，且过滤后得无色滤液，可以判断该混合物中没有硫酸铜；再加稀盐酸，沉淀不溶解，说明生成的沉淀为硫酸钡，所以该混合物中含有硫酸钠和硝酸钡，一定不含硫酸铜和碳酸钠，过滤后加入硝酸银，由于加入了稀盐酸，而稀盐酸能够和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，所以不能判断是否含有氯化钠，即可能含有氯化钠；因此通过实验可知，原混合物一定含有硝酸钡和硫酸钠，一定不含硫酸铜和碳酸钠，可能含有氯化钠。在解此类题时，首先根据溶液的无色，确定溶液中不能含有带色的离子，再根据题中的现象，确定中溶液的存在的离子和不存在的离子，以及不能确定的离子。16c c b a （1）钾肥能增强作物抗病虫害和抗
20、倒伏能力。aNH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故a错误；bCa（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故b错误；cKCl中含有钾元素，属于钾肥，故c正确。故选c；（2）施用农药时要对症下药，适时用药，不能过量用药。（3）玉米淀粉（C6H10O5）n中含有碳元素，属于有机物，故选b；（4）利用秸秆发酵制甲烷、编制成工艺品都是对其进行充分利用，是合理的，就地焚烧会产生大量的空气污染物，不合理。故选a。17D （此处无条件，写条件不给分） ABCD +1 Cl2 17 （1）A酒精属于易挥发、易燃液体，因此贴好标签，密封放置，选项说法正确；B失火时可用湿抹布盖灭，选项说法正确；C远离火源，远离儿童，
21、防止发生火灾以及对儿童造成伤害，选项说法正确；D在家中大量喷洒，易引发火灾，选项说法错误；（2）彩漂液的有效成分为过氧化氢，长期存放会失效。原因是过氧化氢能分解，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2；（3）由于有的消毒剂具有挥发性和腐蚀性，会产生有毒气体，配制和使用高浓度消毒剂为教室消毒时，应佩戴防护眼镜、安全帽、防护手套，并注意通风；（4）NaClO中钠、氧元素的化合价分别为+1和-2，根据化合物中元素化合价的代数和为0，氯元素的化合价为+1；氯气的化学式为Cl2；该消毒液每瓶至少含氯元素的质量是34g=17g。18物理变化 加快反应 零件表面有红色物质生成 导电性好 容易焊接 浸泡
22、一段时间后表面才有气泡产生（只回答“有气泡产生”不给分） 烘干或干燥 95.7% （1）“砂纸打磨”过程中没有生成新物质，属于物理变化；（2）步骤都在加热条件下进行，加热的作用是加快反应；由于铁能与硫酸反应，所以，在用硫酸处理铁表面的铁锈时，浸泡时间不宜过长，否则铁将被溶解，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2；（3）如果处理成品不合格，则铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故表面会出现红色固体析出；（4）选用铜作导线是因为铜导电性好；二氧化锡能与盐酸发生复分解反应，反应生成四氯化锡和水，反应的化学方程式为：；（5）对于数据线的生产来说，熔点低容易
23、焊接；（6）废旧数据线表面有氧化膜，放入足量盐酸中浸泡，会观察到浸泡一段时间后表面才有气泡产生；完全反应后将剩余固体取出，洗净、烘干、再称量；导线中金属铜的质量分数为。19水槽 预热或使试管均匀受热 C 或 D 将长颈漏斗换成分液漏斗（针筒注射器）或将过氧化氢溶液稀释或将锥形瓶置于冷水中等（合理皆可） 放入指定容器或废液缸 2xH2O 防止空气中的CO2 进入左侧氢氧化钠溶液中 A （1）由图可知，仪器 a 的名称是水槽，故填水槽；氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO3 2KCl+3O2；试管内的物质加热时，为避免试管受热不匀发生炸裂，
24、要给试管进行预热，使试管均匀受热，故填预热或使试管均匀受热；氧气不易溶于水，收集氧气可以选择排水法，即装置C，氧气的密度比空气的密度大，且不与空气中的成分发生化学变化，所以收集氧气还可以选择向上排空气法，即装置D，故填C或D。用过氧化氢溶液制取 O2时，为避免剧烈反应，可以将装置中的长颈漏斗换成分液漏斗或针筒注射器来控制滴加过氧化氢溶液的速率来控制反应的速率，也可将所用的过氧化氢溶液稀释，降低反应物的浓度使分解速率减慢，也可将反应容器锥形瓶置于冷水中，降低反应的温度，使反应减慢，故填将长颈漏斗换成分液漏斗（或针筒注射器）或将过氧化氢溶液稀释或将锥形瓶置于冷水中等；实验结束后，剩余药品不要随意丢
25、弃，要放到指定容器内或废液缸中，避免环境污染或引发事故，故填放入指定容器或废液缸。（2）由化学方程式可知，反应前出现了x个碳原子和2x个氧原子，反应后出现了x个碳原子、4x个氢原子和4x个氧原子，根据质量守恒定律的原因可知，尚缺的原子存在于空格处，所以空格处应该书写2xH2O，故填2xH2O；用氮气从海水中吹出二氧化碳，氮气应该完全进入海水中，即氮气应与海水充分接触，则氮气应从长管进入海水，同时吹出的二氧化碳从短管排出瓶外，故虚线框中的装置图画为装置中左侧的氢氧化钠溶液用来吸收从海水中吹出的二氧化碳，右侧的氢氧化钠溶液可以吸收空气中的二氧化碳，避免空气中的二氧化碳进入左侧的氢氧化钠溶液中，防止
26、产生实验误差，故填防止空气中的 CO2 进入左侧氢氧化钠溶液中。A 调节成与排放区域海水相同的 pH，选项正确；B 调节成弱酸性会对海水中的生物和周边环境产生危害和污染，选项错误；C 调节成弱碱性也会对海水中的生物和周边环境产生危害和污染，选项错误，故填A。制取气体时，选择气体发生装置的依据是反应条件和反应物的状态，选择收集装置的依据是被收集气体的密度与溶解性。20将金属除尽 使滤渣均匀受热，保证炭粉能与O2充分接触而反应除去 取最后一次洗涤液，加入硝酸钡溶液，若无白色沉淀 MnCO3 （1）由题意炭包的主要成分为 ZnCl2、NH4Cl、MnO2、炭粉，还含有少量 Cu、Ag、Fe，根据流程图和题干信息，炭包中加入过量的稀硝酸，目的是反应掉碳包中的金属Cu、Ag、Fe，将金属除尽。（2）由流程图可知滤渣的主要成分是炭粉和MnO2，通过“焙炒”除去滤渣中的炭粉，炭粉与空气中的氧气在高温条件下会反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为该工序中需要将滤渣不断搅动翻炒，可以使炭粉与O2充分接触，滤渣均匀受热，使炭粉充分反应除去。（3）由流程图可知，加入碳酸钠溶液与硫酸锰反应生成碳酸锰沉淀和硫酸钠，过滤后洗涤滤渣，要证明滤渣已洗净，只需要验证最后一次洗涤液中是否含有硫酸根即可，可以利用可溶性钡离子的盐溶液来进行验证，因此证明滤渣已洗净的方法是，取最后一次洗
