1、D免疫特异性免疫 非特异性免疫 细胞免疫5正常人体内的激素、酶和神经递质均有特定的生物活性，这三类物质都是：A在细胞内发挥作用 B由活细胞产生的蛋白质C与特定的分子结合后起作用 D在发挥作用后还能保持活性62008年，在重庆武隆某地下洞穴的水体中发现了一种数量少、眼睛退化的“盲鱼”。下列有关叙述，正确的是：A盲鱼眼睛的退化是黑暗诱导基因突变的结果B黑暗环境是限制盲鱼种群增长的关键生态因素C洞内水体中溶解氧的增加将提高盲鱼种群的K值D盲鱼作为进化研究的材料体现生物多样性间接使用价值7下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：A该溶液中，H+、NH4+、SO42、Br 可以大量共存B该溶
2、液中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO+2H+ = Cl+2Fe3+H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个8为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2 电解过程中，以下判断正确的是：9已知还原性Cl Br Fe2+Br2Fe3+ I2，则下列说法正确的是：A在含有
3、Br、Fe2+、I 的溶液中欲只氧化I 而不氧化Br、Fe2+，可用FeBr3作试剂B向FeI2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2+ Cl2=2Fe3+ 2ClC向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2+ +2Br+2Cl2=2Fe3+ Br2+4ClD向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe2+ I2=2Fe3+ 2I10工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是：Aa极与电源的负极相连B产物丙为硫酸溶液C离子交换膜d为阴离子交换膜
4、Da电极反应式：2H2O+2e=H2+2OH11ag镁铝合金投入x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入y mL 1mol/L的NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1.7）g ，则下列说法不正确的是A镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1 NA B产生的H2在标况下体积为1.12 LCx一定等于50 Da的取值范围为0.9 a B常温下，0.4 mol/L HB溶液和02 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c（B）c（H+）c（Na+）c（OH）C常温下，将CH3COONa、HCl两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c（Na+）
5、大于c（Cl）。DpH相等的下列溶液：a.CH3COOK、b.NaHCO3、cNa2CO3、d.NaOH，其物质的量浓度由小到大顺序 为：dcaqb，且a、b相对坐标原点位置对称。取无限远处的电势为零，下列各图正确描述x轴上的电势随位置x变化规律的是：17.第一宇宙速度又叫做环绕速度，第二宇宙速度又叫做逃逸速度。理论分析表明，逃逸速度是环绕速度的倍，这个关系对其他天体也是成立的。有些恒星，在核聚变反应的燃料耗尽而“死亡”后，强大的引力把其中的物质紧紧地压在一起，它的质量非常大，半径又非常小，以致于任何物质和辐射进入其中都不能逃逸，甚至光也不能逃逸，这种天体被称为黑洞。已知光在真空中传播的速度为
6、c，太阳的半径为R，太阳的逃逸速度 为。假定太阳能够收缩成半径为r的黑洞，且认为质量不变，则应大于：A500 B C D 18. 一质点沿x轴做直线运动，其vt图像如图所示质点在t0时位于x5 m处，开始沿x轴正向运动当t8 s时，质点在x轴上的位置为：Ax3 m Bx8 mCx9 m Dx14 m19如图所示的电路中，滑动变阻器的滑片P从a滑向b的过程中，三只理想电压表示数变化的绝对值分别为U1、U2、U3，下列各值可能出现的是：AU13 VU22 VU31 VBU10.2 VU23 VU32 VCU10.5 VU22 VU31.5 VDU10.2 VU21 VU30.8 V20如图所示，A
7、、B两物块的质量分别为2m和m，静止叠放在水平地面上A、B间的动摩擦因数为，B与地面间的动摩擦因数为.最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度为g。现对A施加一水平拉力F，则：A当F2mg 时，A、B都相对地面静止B当Fmg时，A的加速度为gC当F3mg时，A相对B滑动D无论F为何值，B的加速度不会超过21.如图所示,在竖直放置的金属板M上放一个放射源C,可向纸面内各个方向射出速率均为v的带正电粒子,P是与金属板M 平行的足够大的荧光屏,到M的距离为d.现在 P与金属板M间加上垂直纸面的匀强磁场,调整磁感应强度的大小,恰使沿M板向上射出的粒子刚好垂直打在荧光屏上.若粒子的质量为m,电荷量为2e,
8、不计重力,则：A. 磁场方向垂直纸面向里,磁感应强度B的大小为B. 磁场方向垂直纸面向外,磁感应强度B的大小为C. 在荧光屏上能观察到的亮斑区的长度为2dD. 在荧光屏上能观察到的亮斑区的长度为4d第卷 （共174分）非选择题部分三、非选择题（包括必考题和选考题两部分第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答第33题第40题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（11题，共129分）22（6分）一打点计时器固定在斜面上某处，一小车拖着穿过打点计器的纸带从斜面上滑 下，如图5-1甲所示，图51乙是打出的纸带的一段 图51（1）已知打点计时器使用的交流电频率为50Hz，利用图乙给出的数据可
9、求出小车下滑的加速度a=_（2）为了求出小车在下滑过程中所受的阻力，还需要测量的物理量有_，用测得的量及加速度a表示阻力的计算式为f =_ 23（9分）在电学实验中由于电压表、电流表内阻的影响，使得测量结果总存在系统误差。某校课外研究性学习小组进行了消除电表内阻对测量影响的探究，利用如图所示的电路 测定电阻Rx的值。器材有：电源，适当量程的电流表、电压表各一只、滑线变阻器R、电阻箱RP、开关S1、S2、导线若干。他设计的电路图如图所示。（1）请你帮他按电路原理图在实物图（b）上连线；（2）其主要操作过程是：第一步：将电键S2断开，电键S1闭合，调节滑动变阻器R和电阻箱RP，使电压表、电流表读数
10、合理，读出这时的电压表的示数U1和电流表的示数I1；第二步：将电键S2闭合，保持_阻值不变，调节_阻值，使电压表和电流表有较大的读数，读出此时电压表的示数U2和电流表的示数I2；由以上记录的数据计算出被测电阻的表达式为Rx （用电表的读数表示）；（3）此探究实验中，被测电阻的测量值_真实值（选填“大于、小于或等于”）。24（14分）万有引力定律揭示了天体运行规律与地上物体运动规律具有内在的一致性 （1） 用弹簧秤称量一个相对于地球静止的小物体的重量，随称量位置的变化可能会有不同的结果已知地球质量为M，自转周期为T，万有引力常量为G.将地球视为半径为R、质量均匀分布的球体，不考虑空气的影响设在地
11、球北极地面称量时，弹簧秤的读数是F0.a. 若在北极上空高出地面h处称量，弹簧秤读数为F1，求比值的表达式，并就h1.0%R的情形算出具体数值（计算结果保留两位有效数字）；b. 若在赤道地面称量，弹簧秤读数为F2，求比值的表达式（2） 设想地球绕太阳公转的圆周轨道半径r、太阳的半径Rs和地球的半径R三者均减小为现在的1.0%，而太阳和地球的密度均匀且不变仅考虑太阳和地球之间的相互作用，以现实地球的1年为标准，计算“设想地球”的1年将变为多长25（18分）如图所示，某一新型发电装置的发电管是横截面为矩形的水平管道，管道的长为L、宽为d、高为h，上下两面是绝缘板前后两侧面M、N是电阻可忽略的导体板
12、，两导体板与开关S和定值电阻R相连整个管道置于磁感应强度大小为B、方向沿z轴正方向的匀强磁场中管道内始终充满电阻率为的导电液体（有大量的正、负离子），且开关闭合前后，液体在管道进、出口两端压强差的作用下，均以恒定速率v0沿x轴正向流动，液体所受的摩擦阻力不变（1） 求开关闭合前，M、N两板间的电势差大小U0；（2） 求开关闭合前后，管道两端压强差的变化p；（3） 调整矩形管道的宽和高，但保持其他量和矩形管道的横截面积Sdh不变，求电阻R可获得的最大功率Pm及相应的宽高比的值26（14分）X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示（水及部分产物已略去）。（1）若
13、X为金属单质，W是某强酸的稀溶液。X与过量W反应生成Y的离子方程式为_。向Z溶液中加入某种试剂_（填试剂名称或化学式），若出现蓝色沉淀，即可判断Z溶液中阳离子的存在。（2）若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一。它们之间转化的能量变化如图A所示，则X+WZ的热化学方程式为_。（3）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱（化学式为MOH），Z的电离方程式为_。室温下，若用01 mol/L的W溶液滴定V mL 01 mol/L HA溶液，滴定曲线如图B所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是_点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为_；取少量c点溶液于试管中，再滴加01 mol/L
14、盐酸至中性，此时溶液中除H+、OH-外，离子浓度的大小顺序为_。（4）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物。常温时，将Z的水溶液露置于空气中，请在图C中画出其pH随时间（t）的变化趋势曲线图（不考虑水的挥发）。27.（14分）某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。 （1）将上述反应设计成原电池如图甲所示，请回答下列问题：图中X溶液的溶质是_（填化学式），Cu电极上发生的电极反应方程式为 。原电池工作时，盐桥中的_ （填“K”或“Cl”）不断进入X溶液中。（2）将上述反应设计成电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量关系如图丙，请
15、回答下列问题：M是直流电源的_极；图丙中的线是_的物质的量的变化。当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入_ L 5 molL1 NaOH溶液，才能使溶液中所有的金属阳离子沉淀完全。（3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe2NaOH2H2O Na2FeO43H2，则电解时阳极的电极反应方程式为_。高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_。28.（15分）氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。（1）请写出
16、工业上由NH3制取NO的化学方程式 。（2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+ CO2（g）FeO（s）+ CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。该反应的逆反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。T、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。A、混合气体的平均相对分子质量不再变化； B、容器内压强不再变化；C、v正（CO2）= v逆（FeO）T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO2的平衡转化率为 ，平衡时混合气体的密度与起始时气体的
17、密度之比为 。（3）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H22NH3，有关数据及平衡状态特定见下表。容器起始投入达平衡时甲2 mol N23 mol H20mol NH31.5mol NH3同种物质的体积分数相同乙a mol N2b mol H21.2mol NH3起始时乙容器中的压强是甲容器的 倍。（4）一定条件下，2.24L（折算为标准状况）N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量。生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的倍。请写出该反应的热化学方程式 。29（10分）有
18、人通过实验探究某海藻的最佳培养条件,以获得最大生物量（注:生物量指单位体积的藻体干重）。（1）在有光条件下培养海藻时,培养液中必须含有 ，还需定时向培养液中通入空气,目的是提供 。海藻光合速率随着不同光照强度的变化曲线如下图,图中B点表示最佳的 培养条件。（2）该海藻在无光条件下仍能生长,但需在培养液中添加葡萄糖等有机物，目的是提供碳源和能源。向培养液中添加葡萄糖配成不同浓度的培养液,在一定光照条件下培养该海藻,测定海藻的生物量如下表:葡萄糖浓度（g/L）0.10.20.40.61.0海藻生物量（g/L）0.840.931.001.030.790.67要确定培养海藻的最佳葡萄糖浓度,还需设计
19、的实验。（3）综合上述实验,获得该海藻最大生物量的培养条件是 。30（10分）青蒿素是治疗疟疾的重要药物。利用雌雄同株的野生型青蒿（二倍体，体细胞染色体数为18），通过传统育种和现代生物技术可培育高青蒿素含量的植株。请回答以下相关问题：（1）假设野生型青蒿白青秆（A）对紫红秆（a）为显性，稀裂叶（B）对分裂叶（）为显性，两对性状独立遗传，则野生型青蒿最多有 种基因型；若F代中白青秆，稀裂叶植株所占比例为，则其杂交亲本的基因型组合为 ，该F代中紫红秆、分裂叶植株占比例为 。（2）四倍体青蒿中青蒿素含量通常高于野生型青蒿，低温处理野生型青蒿正在有丝分裂的细胞会导致染色体不分离，从而获得四倍体细胞并
20、发育成植株。推测低温处理导致细胞染色体不分离的原因是 ，四倍体青蒿与野生型青蒿杂交后代体细胞的染色体数为 。31（12分）为了更好地揭示人体生理功能的调节机制，可用猴进行科学实验（如图）。请回答下列问题：（1）实验猴右手指受到电刺激时，会产生缩手反射。头部电极刺激大脑皮层某区域引起猴右手运动，其兴奋传递过程是：中枢兴奋传出神经兴奋神经末梢释放 后膜电位变化右手部肌肉收缩。（2）实验猴受到寒冷刺激，皮肤温度感受器兴奋，经传入神经引起 兴奋，导致 分泌增加，机体产热增多以维持体温稳定。（3）实验猴对屏幕上呈现的某些影像会产生明显的应激反应。在受到多次此类影像刺激后，猴出现应激性高血糖症。产生这一结
21、果的直接原因是 ，从而导致了糖代谢异常。（4）猴大脑皮层下的某区域出现病理性损伤后，表现为日排尿量异常增多、饮水剧增。推测脑内 区域被损伤，引起了 缺乏。32（7分）按下面步骤进行质壁分离实验。步骤一：在洁净的载玻片中央加一滴清水，取一片藓类小叶，盖上盖玻片。步骤二：从盖玻片一侧滴入03 g/mL的蔗糖溶液，在盖玻片的另一侧用吸水纸吸引。这样重复几次，使盖玻片下面的藓类小叶浸润在03 g/mL的蔗糖溶液中。步骤三：在显微镜下观察，结果如图所示。（1）图中A、B处的颜色分别是_、_。（2）如果上述实验步骤二中从盖玻片的一侧滴入的是加有伊红（植物细胞不吸收的红色染料）的03 g/mL的蔗糖溶液，则
22、在显微镜下观察到A、B处的颜色分别是_、_。（3）如果将步骤二中浸润在03 g/mL的蔗糖溶液中的藓类小叶的装片，放在80条件下处理一段时间（装片中的藓类小叶保持在03 g/mL的蔗糖溶液中）。在显微镜下清晰地观察到细胞结构后，为更准确地判断A处颜色，对显微镜的操作方法是_、_。如果A处呈绿色，可能的原因是_。（二）选考题:共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33.物理选修3-3（15分）略 34.
23、 物理选修3-4（15分）略35【物理选修35】（15分）a. （6分）下列说法正确的是（）（填正确答案标号，选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A某放射性元素经过19天后，余下的该元素的质量为原来的，则该元素的半衰期为3.8天B粒子散射实验说明原子核内部具有复杂结构C对放射性物质施加压力，其半衰期将减少D氢原子从定态n=3跃迁到n=2，再跃迁到定态n=1，则后一次跃迁辐射的光子波长比前一次的要短E 光电效应实验说明光具有粒子性b. （9分）如图所示，光滑水平面上有A、B、C三个物块，其质量分别为mA=2.0kg，mB=1.0kg，mC=1.0kg现用一轻弹簧将A、B两物块连接，并用力缓慢压缩弹簧使A、B两物块靠近，此过程外力做功108J（弹簧仍处于弹性限度内），然后同时释放A、B，弹簧开始逐渐变长，当弹簧刚好恢复原长时，C恰以4m/s的速度迎面与B发生碰撞并粘连在一起求（1）弹簧刚好恢复原长时（B与C碰撞前）A和B物块速度的大小？（2）当弹簧第二次被压缩时，弹簧具有的最大弹性势能为多少？36.【化学选修2:化学与技术】（15分）略37.【化学-物质结构与性质】Co、Cu、Zn都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物。（1）下列不能作为配合物配位体的是（ ）AH2O BNH3 CCH4 D
