1、 2Na2SO3 + O 2 2Na2SO4O2 在通过装置 B 时已参与反应（或其它合理答案）【解析】本题考查 Mg（NO） 3 加热分解后的产物的探究，以及实验基本操作。（1）Mg（NO 3） 2 中 Mg 、N、O 的化合价分别为 2、 5、 2 价， NO 2、N 2、 Mg 2N3 中氮的化合价分别为 4、 0、 3 价， O2 中氧的化合价是 0 价。故甲、乙、丙中元素的化合价“有升有降”，符合氧化还原反应特点。而丁猜想只有化合价的降低，没有化合价的升高，该猜测不成立。（ 2）最后一个装置中有气泡，说明整个装置气密性良好。 N 2 将装置中的空气赶出的目的，是防止对分解产物的 O2
2、 的检验超成干扰。加热操作是先预热，再集中加热。（3） Mg（NO 3）2 易溶于水， Mg 3N2 能够与水反应： Mg 3N 2 6H2O 3Mg（OH） 2 2NH 3， MgO 难溶于水。将固体溶于水，未见明显现象，故乙猜想正确。Na 2SO3 为弱酸强碱盐， SO32 水解溶液呈碱性： SO32 H2OHSO3 OH ，溶液颜色退去，说明氧气能够氧化 Na2SO3 为 Na2 SO4： 2Na2SO3 O2 2Na2SO4。未检验到氧气，则是由于NO 2、O2 与水共同作用可以产生HNO 3，被 NaOH 吸收，导致无法检验 O2 的存在。2.（ 13 分）二氧化铈 （CeO2 ）
3、是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 SiO2、 Fe2O3、CeO2 以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：第 2 页 共 18 页（ 1）洗涤滤渣 A 的目的是为了去除 （填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是 。（ 2）第步反应的离子方程式是 ，滤渣 B 的主要成分是 。（ 3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物 TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来， TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。（ 4）取上述流程中得到的 Ce（O
4、H） 4 产品 0.536g，加硫酸溶解后， 用 0.1000mol ? L 1FeSO4标准溶液滴定终点是（铈被还原为 Ce3 ）,消耗 25.00mL 标准溶液，该产品中 Ce（OH ） 4 的质量分数为 。（1）滤渣上附着的 Fe3+ 、Cl -，取最后洗涤液少量，滴加 AgNO 3 ，如无白色沉淀，则洗干净。（2） 2CeO2+H 2O2+6H + =2Ce3+ +O 2 +4 H 2O SiO2（3）不能 分液漏斗（ 4） 97.01%【解析】该反应过程为： CeO2、 SiO2、 Fe2O3 等中加入稀盐酸，滤液中， 滤渣为 CeO2 和 SiO2加入稀硫酸和 H2O2，CeO2
5、转化为3+Ce 从+3 氧化为 +4，得到产品。Ce 转化为沉淀，通入氧气讲Ce（ OH） 4 FeSO4、Fe2O3 转化 FeCl3 为存在于Ce3+滤渣为 SiO2加入碱后n（Ce（ OH） 4）= n（FeSO 4）=0.1000mol/L*1.025L=0.0025mol,m=0.0025mol*208g/mol=0.52g考点定位：以工艺流程为基础，考察化学实验基本操作、元素及化合物知识、化学计算、氧化还原反应等相关知识。3（ 12 分）金属冶 炼和处理常涉及氧化还原反应。 ks5u第 3 页 共 18 页（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a Fe2O3 bNaCl c
6、Cu2S d Al 2O3（ 2 ）辉铜矿（ Cu 2S）可发生反应 2Cu2S+2H2SO4+5O 2=4CuSO 4+2 H 2O，该反应的还原剂是，当 1mol O2 发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol 。向 CuSO4 溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是（3）右图为电解精炼银的示意图， （填 a 或 b）极为含有杂质的粗银，若 b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为（ 4）为处理银器表面的黑斑（ Ag 2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触， Ag 2S 转化为 Ag ，食盐水的作用为答案：（ 1） bd（ 2） Cu2 S； 4；氢气（ 3） a
7、； NO 3-+3e- 4H + NO+2H 2O（ 4）做电解质溶液，形成原电池。解析：（ 1）NaCl 与 Al 2O3 冶炼需要用电解法， Fe2O3 与 Cu2S 可以用热还原法， 所以为 b、d。（2）在该反应中， Cu 元素化合价由+1 升高到 +2，S 元素由 -2 升高到 +6，Cu2S 做还原剂，当有 1molO 2 参与反应转移的电子为4mol ，由于 Cu2+ 水解呈酸性，加入镁条时，镁与H+反应生成了氢气。（3）电解精炼时，不纯金属做阳极，这里就是a 极； b 电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是 NO ，遇空气氧化生成的NO 2，电极反应：NO 3-+3e-
8、4H + NO+2H 2O。或 NO3-+e- 2H +NO 2 +H2O（4）做电解质溶液，形成原电池。4.（ 14 分）二氧化氯（ ClO 2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产 ClO 2 方法。用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca2+、 Mg 2+、SO42-等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的 _（填化学式） ，至沉淀不再产生后， 再加入过量的 Na2CO3 和 NaOH ，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42- ，其原因是 _【已知： Ksp（BaSO 4）= 1.1-10-9】 10Ksp（BaCO
9、3）= 5.1 第 4 页 共 18 页该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO 3）与盐酸反应生成 ClO 2。工艺中可以利用的单质有_（填化学式），发生器中生成ClO 2 的化学方程式为_。（2）纤维素还原法制 ClO 2 是一种新方法， 其原理是：纤维素水解得到的最终产物D 与 NaClO 3完成反应的化学方程式： （D ） +24NaClO 3242+ CO2 +18H2+12H SO = ClOO+ _（3）ClO 2 和 Cl 2 均能将电镀废水中的 CN -氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl -。处理含 CN-相同量得电镀废水，所需Cl 2 的物
10、质的量是ClO 2 的 _倍（ 1） BaCl2BaSO4 和 BaCO3 的 Ksp 相差不大， 当溶液中存在大量2 时，BaSO4（s）会部分转化为CO3BaCO3（s）（或其它合理答案 ） H2、 Cl 22NaClO 3 + 4HCl2ClO 2 + Cl 2 + 2NaCl + 2H 2O（ 2）1 C6H 12O6+ 24 NaClO 3 + 12H2SO424 ClO2 + 6 CO+ 18H O + 12 NaSO24（ 3） 2.5本题以 ClO 2 为载体，考查除杂，电解原理，配平以及氧化还原反应等知识。（1）除去食盐水中的 Ca2 、 Mg 2 、 SO24 离子，分别用
11、 Na2CO3、 NaOH 、 BaCl2，为防止引入新的杂质， 故应最先加入 BaCl2 ，在加入 Na2CO3，在除去 Ca2 的同时除去 Ba2 。从 BaSO4、BaCO3 的结构相似，从 Ksp 大小看， BaCO 3 比 BaSO4 更难溶，故加入Na 2CO3 除去 Ca2 时，CO32 浓度大，会使 BaSO4 转化为 BaCO3： BaSO4 CO32 BaCO 3 SO42，故溶液中仍然会含有一定量的 SO42 。通常情况下， 电解饱和食盐水的离子方程式为：2Cl 2H2OCl 2H2 2OH ，故在电解过程中可以利用的气体单质是H2、 Cl 2。 NaClO 3、ClO
12、2、 Cl 2、HCl 中氯的化合价分别为 5、 4、0、 1 价，从图示可知，二氧化氯发生器除生成ClO 2 外，还有Cl2 生成。故该反应过程为： NaClO 3 ClO 2 为还原反应，氯的化合价降低1价， HCl Cl 2，发生氧化反应。根据化合价升降相等可配平反应方程式。第 5 页 共 18 页（2）根据元素守恒可知，方程式右侧空缺的物质应为 Na2SO4。 24NaClO 3 24ClO 2，化合价降低 24 价。纤维素水解的最终产物是葡萄糖，具有强还原性。葡萄糖的分子式为 C6H12O6，则碳的化合价可认为是 0 价，转化为 CO2 ，其中碳的化合价为 4 价，根据化合价升降相等
13、可配平反应方程式。（3） Cl 2 2Cl ，得 2e ；ClO 2 Cl 得电子 5e 。处理含相同量的 CN 时转移电子数相等。故所需 Cl 2 的物质的量是 ClO 2 的倍数为 2.5。5、（ 15 分）制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：（ 1 ） 检 查 装 置 气 密 性 的 方 法 是 ， a 的 名 称是 ，b 的名称是 ；（2）写出 NaNO 2 和 （NH 4 ）2SO4 反应制备氮气的化学方程式 ；（3） C 的作用是 ，D 的作用是 ，是否可以把 C 和 D 的位置对调并说明理由 ；（4）写出 E 中发生反应的化学方程式 ；（ 5）请用化学方法确定是否有氮化镁生
14、成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象。（ 1）微热 b，这时 G 中有气泡冒出，停止加热冷却后， G 中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好（ 2 分） 分液漏斗（ 1 分） 圆底烧瓶（ 1 分）（2） 2NaNO 2 （NH 4）2SO42N2 Na2SO4 4H2O（ 2 分）（3）除去氧气（及氮氧化物）（1 分）除去水蒸气 （ 1 分）不能，对调后无法除去水第 6 页 共 18 页蒸气（ 1 分） （ 4） N 2 3Mg Mg 3N2（ 2 分）（ 5）取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝）
15、，证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁（ 4 分）【解析】（ 1）因为装置比较复杂， 所以在检验装置气密性的时候要采取加热蒸法， 即微热 b，这时 G 中有气泡冒出，停止加热冷却后， G 中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好；（ 2）根据反应物 （ NaNO 2 和 （NH 4）2SO4）和生成物 （ N 2）。可知该反应为归中反应，所以化学方程式为2NaNO 2 （NH 4）2SO42N 2 Na2SO4 4H 2O；（ 3）从 A 中出来的气体中可能含有O2，对后面的实验会带来干扰，所以在和Mg 反应之前必须除去，而饱和的硫酸
16、亚铁溶液中含有（ Fe2+），能除去O2；生成物 Mg 3N 2 极易和水发生反应，所以在制取反应前必须干燥（即浓硫酸的作用）；（5）根据 Mg 3N2 和 H2O 反应的方程式：，可知检验方法为取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味（把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝），证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。6、（ 15 分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用 Al 2O3 和冰晶石（ Na3AlF 6）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是 Al 2O3 和 SiO2 等。从铝土矿中提炼 Al 2O3
17、的流程如下：以萤石（ CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：第 7 页 共 18 页（1）写出反应 1 的化学方程式 ；（ 2 ） 滤 液 中 加 入 CaO 生 成 的 沉 淀 是 ， 反 应 2 的 离 子 方 程 式为 ；（3）E 可作为建筑材料， 化合物 C 是 ，写出由 D 制备冰晶石的化学方程式 ；（4）电解制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 。（ 1）2NaOH SiO 2 Na2SiO3 H 2O（ 2 分） 2NaOH Al 2O3 2NaAlO 2H 2O（2 分）（2） CaSiO3（ 2 分） 2AlO 2 CO2 3H 2O 2A l
18、 （ O H ） 3 CO 32 （ 2 分）（ 3）浓 H2SO4 （ 1 分）12HF 3Na2CO32A l （ O H ） 3 2Na3AlF 6 3CO2 9H2O（2 分）（4） 2Al 2O34Al 3O2 （ 2 分）O2 、CO2（ CO）（ 2 分）【解析】 （ 1）反应 1 为“碱溶”，发送的反应为：杂质反应2NaOH SiO 2Na 2SiO 3H 2O，2NaOH Al 2O3 2NaAlO 2 H 2O；（ 2）滤液 I 的主要成分是NaAlO 2 和 Na2SiO 3，加入生石灰发生的反应：CaO+H 2O=Ca（OH） 2 和 Ca（OH）2 Na 2SiO3C
19、aSiO3 + 2NaOH ，即沉淀为 CaSiO3。滤液II 的主要成分是 NaAlO 2，通入的气体 A 是 CO2，发生反应的方程式为2NaAlO 2 CO2 3H2O 2A l （ O H ） 3 Na2CO3；（ 3）根据生成物可以作为建筑材料以及加入 C 能和 CaF2 发生反应，可知 C 是浓硫酸，反应的方程式为 CaF2+H 2SO4（浓）CaSO4+2HF ；（ 4）电解法制铝的方程式为 2Al 2O3 4Al 3O2，阳极产生的气体是 O2。7（ 15 分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂第 8 页 共 18 页（ LiCoO 2）、
20、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi + +xe- = Li xC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。（ 1）LiCoO 2 中， Co 元素的化合价为（ 2）写出 “正极碱浸 ”中发生反应的离子方程式（ 3）“酸浸 ”一般在 80下进行， 写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2SO4 和 H2O2 的混合液，但缺点是（ 4）写出 “沉钴 ”过程中发生反应的化学方程式（ 5）充放电过程中，发生 LiCoO 2 与 Li 1-x CoO 2 之间的转化，写出放电时电池反应方程式（ 6）上述工艺中， “
21、放电处理 ”有利于锂在正极的回收，其原因是在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）。（ 15 分）（ 1） +3（ 2） 2Al + 2OH - + 6H 2O = 2Al（OH）-4 + 3H 2（3）2LiCoO 2 + 3H 2 SO4 + H2O2Li 2SO4 + 2CoSO 4 + O 2 + 4H2O2H 2O22H 2O + O 2有;氯气生成，污染较大。（4） CoSO 4 + 2NH4HCO 3 = CoCO 3 + （NH）42SO4 +CO 2 + H（5） Li 1-x CoO2 + Li xC6 = LiCoO 2 + 6C第 9 页 共 18 页（6）
22、Li + 从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中Al（OH） 3、 CoCO3、 Li 2SO4【解析】本题属于难题，不过仍然逃不脱“负 -fu- 富，阳 -yang-氧”的口诀，反应式还是要进行“（ +） +（ -） =总反应式子，考虑酸碱性”的写法。详见答案。8.（ 14 分）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌 （含有 Fe（ ）,Mn（ ）, Ni（ ）等杂质 ）的流程如下 :工业 ZnO 浸出液 滤液滤液 滤饼 ZnO提示 :在本实验条件下， Ni（ ）不能被氧化 :高锰酸钾的还原产物是 MnO 2回答下列问题 :（1） 反应中除掉的杂质离子是
23、 ，发生反应的离子方程式为加高锰酸钾溶液前，若 pH 较低，对除杂的影响是 ；（2） 反应的反应类型为 .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ；（3） 反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是（4） 反应中产物的成分可能是ZnCO 3xZn（OH） 2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则 x 等于2和 Mn（1） FeMnO 4 3Fe2 7H 2O=MnO 2 3Fe（OH） 3 5H ;3Mn 2 2MnO 4 2H 2O=5MnO 2 4H ;不会形成 Fe（OH） 3 和 MnO 2 沉淀。或无法除去Fe第 10 页 共 18 页（ 2）置换反应； Ni（ 3）取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。（ 4） 1【解析】 以工艺流程为形式考察化学知识，涉及反应原理、 除杂方法、 影响因素、 反应类型、产物分析、洗涤干净的检验方法、化学计算等。（1）除去的杂质离子是Fe2 和 Mn 2 ； Fe2 以 Fe（OH） 3 的形式沉淀下来，Mn 2 以 MnO 2 的形式沉淀下来；反应离子方程式为：在加高锰酸钾溶液前，若pH 较低，不会形成 Fe（OH） 3 和 MnO 2 沉淀。（2） Zn Ni 2Ni 是置换反应；还有 Ni 。Zn
