1、B . 铜棒逐渐溶解C . 电子由铁棒通过导线流向铜棒D . 正极反应为Fe-2e-=Fe2+3. （2分） （2016高一下广东期中） X,Y,Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极X,Y,Z三种金属的活动性顺序为（ ） A . XYZB . XZYC . YXZD . YZX4. （2分） （2018高二上台州月考） 如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是（ ）铜为阳极，锌为阴极；铜极上有气泡；SO 向铜极移动；若有0.5mol电子流经导线，则可产生5.6L气体；电子的流向是铜到锌；负极反应式：Zn-2e=Zn2A . B .
2、 C . D . 5. （2分） （2016高二下包头期中） 某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） （2016高二上曹妃甸期中） 下列装置中，属于原电池的是（ ） 7. （2分） （2016高一下长安期中） 有A，B，C，D四种金属，做如下实验：将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A . A
3、BCDB . CDABC . DABCD . ABDC8. （2分） （2017高二上普宁期末） 设计一个原电池来实现反应：2Fe3+Fe=3Fe2+ ， 下列各选项中，电极和电解质溶液选择正确的是（ ） 选项负极材料正极材料电解质溶液ACuFeFeCl3BZnFeCl2C石墨Fe2（SO4）3DAgFe（NO3）2A . AB . BC . CD . D9. （8分） （2018高一下襄阳期末） 能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。 （1） 下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJmol-1） 化学键H-HCl-ClH-Cl键能43
4、6243431请根据以上信息可知，1mol氢气在足量的氯气着燃烧生成氯化氢气体放出热量_。（2） 天然气是一种重要的情节能源和化工原料，其主要成分为CH4。以CH4、空气、KOH溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为_。（3） 工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2+3H2 CH3OH（g）+H2O（g）,测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v（CH3OH）=_；H2的转换率（H2）=_。若反应
5、CO2+3H2 CH3OH（g）+H2O（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：AV（CO2）=0.15molL-1min-1BV（H2）=0.01mols-1Cv（CH3OH）=0.2molmin-1Dv（H2O）=0.45molmin-1该反应进行由快到慢的顺序为_（填字母）。（4） 海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。从海水中提取溴的工业流程如图：流程中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：Br2+CO32-=BrO3-+Br-+CO2_以上五个过程中涉及氧化还原反应的有_个。步骤中已获得游离态的溴，步骤又将之转变成化合态的溴，其目的是_。10. （9分） （2018
6、佛山模拟） 氧锰八面体纳米棒（OMS-2）是一种新型的环保催化剂。用软锰矿和黄铁矿（主要成分分别为MnO2、FeS2）合成OMS-2的工艺流程如下：（1） FeS2中硫元素的化合价是_。“调pH并过滤”主要除去_元素。（2） Mn12O19中氧元素化合价均为-2价，锰元素的化合价有两种，则Mn （）、Mn （） 物质的量之比为_。生产过程中的原料KMnO4、K2S2O8、MnSO4H2O按物质的量比1:1:5反应，产物中硫元素全部以SO42-的形式存在，该反应的离子方程式为_。（3） 溶液B可进一步分离出两种主要化合物，一种可在该工艺中循环使用，化学式是_；另一种为盐类，在农业生产中可用作_。
7、（4） OMS-2是一种纳米级的分子筛。分别用OMS-2和MnOx对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：由图可知，OMS-2与MnOx相比，催化效率较高是_，原因是_。（5） 甲醛（HCHO）在OMS-2催化氧化作用下生成CO2和H2O，现利用OMS-2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验，实验开始时，该空间内甲醛含量为1.22mg/L，CO2含量为0.590mg/L，一段时间后测得CO2含量升高至1.25mg/L，该实验中甲醛的转化率为_。11. （7分） I、某化学活动小组利用如下甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：（其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂） （1） 在
8、甲图装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的离子移动方向为：K+移向_烧杯，（填“A”或“B”）， （2） 锌电极为电池的_极，发生的电极反应式为_；铜电极上发生的电极反应式为_；（3） 、该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线（铜制），电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用图乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转回答下列问题：对于实验中产生电流的原因，该小组进了深入探讨，后经老师提醒注意到使用的是铜导线，烧杯A实际为原电池，B成了用电器对于图乙烧杯A实际是原电池的问题上，该小组成员发生了很大分歧：一部分同学认为是由于ZnSO4溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu
9、做电极，H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：正极：另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池如果这个观点正确，那么原电池的电极反应式为：（4） 若第（3）问中观点正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，最终铝变成氢氧化铝请写出该电池工作时总反应的化学方程式_ 12. （4分） （2016万载模拟） 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1） 装置甲中负极的电极反应式是_ （2） 装置乙中正极的电极反应式是_ （3） 装置丙中溶液的pH_（填“变大”、“变小”或“不变”） （4） 四种金属活泼性由强到弱的顺序是_ 参考答案1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、
