1、C. 乙烷与氯气在光照下发生反应的产物可能有10种D. 金刚烷的结构为，它的二氯化物有六种（不考虑立体异构）【答案】B【详解】A. 蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，分子式均为C6H12O5，为同分异构体，A项不符合题意；B五个碳原子的饱和链烃为戊烷，戊基有8种，因此戊烷的一氯代物有8种，B项符合题意；C乙烷和氯气光照，其产物，包括一氯乙烷（1种）、二氯乙烷（有2种，分别是1,1-二氯乙烷，1,2-二氯乙烷）、三氯乙烷（有2种1,1,1-三氯乙烷，1,1,2-三氯乙烷）、四氯乙烷（2种）、五氯乙烷（1种）、六氯乙烷（1种），氯代烃一共9种，还有HCl，产物可能有10种；C项不符合题意；D可以对金刚烷上
2、的氢作如图所示的标号，二氯代物氯的位置分别为、共6种；D项不符合题意；本题答案选B。【点睛】一些基本的烷基的种类要记住，有助于解题，比如B选项中，戊基有8种，可以知道戊烷的一氯代物有8种。常见的烷基的种类如下表。甲基乙基丙基丁基戊基1248C项中，乙烷上一共6个氢原子，如果二氯代物是2种，那么四氯代物也是2种，可以用替代法，二氯代物中有2个氯原子，4个氢原子；将氯和氢互换，就变成了四氯代物。同理，其一氯代物只有1种，那么其五氯代物也只有1种。4.下列实验操作、实验现象及日的均正确的是：选项实验操作实验现象及目的A向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热。有银镜现象出现，验证
3、酸性条件下淀粉水解B向Fe（NO3）2加入稀硫酸溶液绿色加深，验证Fe2+水解平衡受外界影响C用天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒配制溶液配制一定质量分数的溶液D将适量Cl2通入NaBr溶液中，再加入裂化汽油，振荡，静置。上层溶液呈橙红色，Cl2的氧化性大于Br2A. A B. B C. C D. D【答案】C【详解】A.银镜反应要在碱性环境下进行，加入稀硫酸后并没有加入碱中和酸，因此A项操作错误，A项错误；BNO3-和H+在同一溶液中即为硝酸溶液，能够将Fe2+氧化成Fe3+，颜色从浅绿色变成棕黄色，并不是平衡移动，B项错误；C配制一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器包括天平、烧杯、量筒、胶头
4、滴管、玻璃棒，C项正确；D裂化汽油中的烃类含有碳碳双键，会与溴单质反应而褪色，因此上层溶液不会呈现橙红色，D项错误；本题答案选C。5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X+电子层结构相同，Y所在周期数与族序数相同，Z的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是：A. 简单离子半径：XYZWB. W、Z对应氢化物的沸点：WZC. 周期表中Z的氧化物对应水化物的酸性最强D. 工业上用电解XZ的水溶液制备X单质【详解】W与X+电子层结构相同，W、X都是短周期元素，根据阴上阳下，W为第二周期，X为第三周期，W为F元素，X为Na元素；Y的周期数与族序数相同，Y第三周期，第A族的元素，
5、为Al，Z的最高价氧化物的水化物为强酸可以为S或者Cl元素。A简单离子分别为F、Na、Al3、S2，根据核外电子排布相同的情况下，核电荷数越大，半径越小。排序为S2（Z）F（W）Na（X）Al3（Y），A项错误；BW、Z对应氢化物分别为HF、H2S或HCl，由于HF分子间存在氢键，沸点会升高，因此HFHCl或H2S；B项正确；CZ如果是S硫元素，它的酸可以是H2SO3、H2SO4，亚硫酸酸性不一定最强；C项错误；D工业上电解NaCl的水溶液，只能得到H2、Cl2、NaOH得不到Na单质；D项错误；【点睛】W与X+电子层结构相同，W、X都是短周期元素，会有“阴上阳下”的规律，阴离子对应的元素在上
6、一层的周期，阳离子对应的元素在阴离子对应元素的下一周期。6.有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如下图所示（电极未标出），下列说法错误的是：A. 电解池的阴极反应式2H2O+2e=H2+2OHB. 相同条件下，当电解池生成2LCl2，理论上燃料电池应消耗1LO2C. 电解池中阳离子移动流向阴极池D. 溶液a、b、c的pH大小顺序为：abc【详解】从图中可以看出来，左边为电解饱和食盐水的电解质，右边为氢氧燃料电池。A电解池的阴极得电子，产生氢气，方程式为2H2O+2e=H2+2OH，A项不符合题意；B整个电路中经过的电量是一样的，生成22.4LCl2转移2mol电子，消
7、耗0.5molO2，物质的量之比等于气体体积之比，因此电解池生成了2LCl2，理论上燃料电池应消耗1LO2。B项不符合题意；C电解池中阳离子向阴极移动，C项不符合题意；Da%，b%，c%的氢氧化钠溶液，电解池中阴极产生NaOH，ab，在原电池中，通入空气的一极，氧气得电子生成OH-，因此c a；所以pH大小顺序为c ab；D项符合题意；【点睛】电解池和原电池中阴阳离子的移动方向是相反的。离子原电池电解池阴离子向负极移动向阳极移动阳离子向正极移动7.化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG=。25时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00m 0.100mol/L的醋酸溶液，AG与所加N
8、aOH溶液的体积（V）关系如图所示，下列说法错误的是：A. 点C时溶液存在c（Na+）=c（CH3COO）c（OH）=c（H+）B. 点B时溶液存在2c（H+）2c（OH）=c（CH3COO）c（CH3COOH）C. 25时，醋酸的水解常数Kh=104.5D. 点D溶液的pH=11.25【详解】AC点AG=0，说明，溶液呈现中性，溶液中之后4种离子，电荷守恒为c（Na+） +c（H+）=c（OH） +c（CH3COO），中性c（H+）=c（OH），则c（Na+）=c（CH3COO），且c（Na+） c（H+），c（Na+）=c（CH3COO）c（OH）=c（H+）正确，A不符合题意；B加入10
9、mLNaOH，与醋酸反应。醋酸恰好消耗一半，得到的溶液为为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液。电荷守恒为c（Na+） +c（H+）=c（OH） +c（CH3COO），物料守恒为2c（Na+） = c（CH3COO）+ c（CH3COOH），将两式联合，可以得到2c（H+）+ c（CH3COOH）=2c（OH） +c（CH3COO），移项可得2c（H+）2c（OH）=c（CH3COO）c（CH3COOH），B项不符合题意；C根据题干信息，AG=，滴定没有开始时，AG=8.5，而且根据25时，溶液中，可知开始时c（H+）=10-2.75，可以近似认为c（H+）= c（CH3CO
10、O），c（CH3COOH）基本不变。，不是Kh=104.5，C项符合题意；D根据题干信息，AG=，D点AG=-8.5，而且根据25时，溶液中 ，可求出c（H+）=10-11.25，D溶液的pH=11.25，D项不符合要求。（一）必考题（共7小题，135分）8.印刷电路板是由有机复合材料和铜箔复合构成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，研究其制备及性质是一个重要的课题。（1）氯化铁晶体的制备（夹持及加热装置省略）实验过程中装置甲中发生反应的离子方程式_。为顺利达成实验目的，上述装置中甲中活塞、乙中活塞、弹簧夹1、2、3打开和关闭的顺序为_。反应结束后，将乙中溶液边加入_，边进行加
11、热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥即得到产品。（2）氯化铁的性质探究：已知：氯化铁的熔点为306、沸点为315，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2FeCl2熔点670）操作步骤实验现象解释原因打开K，充入氮气D中有气泡产生充入N2的原因_关闭K，加热至600，充分灼烧固体B中出现棕黄色固体产生现象的原因_。实验结束，振荡C静置_（用方程式解释）【答案】 （1）. 4HCl（浓）+MnO2 Cl2+MnCl2+2H2O （2）. 打开弹簧夹2、打开乙中活塞、关闭乙中活塞、关闭弹簧夹2、打开弹簧夹3、打开甲中活塞。 （3）. 浓盐酸 （4）. 冷却结晶 （5）. 排净装置内的空气。 （6）
12、. 升华FeCl3冷凝成固态。 （7）. 溶液分层，下层为橙红色。 （8）. Cl2+2Br = Br2+2Cl【详解】（1） 实验室制取氯气的反应，方程式答案为4HCl（浓）+MnO2= Cl2+MnCl2+2H2O；实验过程，先制取FeCl2，再用氯气氧化FeCl2得到FeCl3，要注意先后，先打开吸收装置，再打开发生装置，关闭的时候先关闭发生装置，再关闭吸收装置。所以实验中先制取FeCl2，打开弹簧夹2、打开乙中活塞；再关闭乙中活塞、关闭弹簧夹2；再制取氯气，氯气为有毒气体用NaOH吸收，所以打开弹簧夹3、打开甲中活塞， 答案为打开弹簧夹2、打开乙中活塞、关闭乙中活塞、关闭弹簧夹2、打开
13、弹簧夹3、打开甲中活塞；FeCl3在制取晶体的过程中，由于Fe3+易发生水解，最终会得到Fe2O3，因此要抑制水解，要不断加入浓盐酸，蒸发结晶的过程中加热浓缩后面为冷却结晶。答案为浓盐酸、冷却结晶；（2） 反应前通入一般是为了排除装置中空气，该反应中会生成FeCl2，易被氧气氧化，答案为排净装置内的空气；B中出现棕黄色固体为FeCl3的颜色，由于FeCl3易升华，到B装置中冷凝下来呈现棕黄色，答案为升华FeCl3冷凝成固态；FeCl3分解变成Cl2和FeCl2，Cl2会和NaBr发生反应，得到Br2，CCl4会萃取溴单质，CCl4密度比水大，在下层，呈现橙红色。答案为溶液分层，下层为橙红色；C
14、l2会和NaBr发生反应，得到Br2的反应，答案为Cl2+2Br= Br2+2Cl。【点睛】题干中给的信息一定要认真分析，并利用。一般信息都会被利用到，如果信息没有被利用到，要重新审视题干是不是有遗漏的部分。9.无机研究开创绝不无“钴”的时代，例如：CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂、草酸钴可用于指示剂和催化剂。其中草酸钴的制备可用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取CoC2O42H2O工艺流程如下图所示：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；酸性条件下，ClO3不会氧化C
15、o2+，ClO3转化为Cl；（1）浸出过程中加入Na2SO3的主要离子方程式为_。（2）加入 NaClO3发生可以将溶液中Fe2+氧化，进而调节pH除去，但不能向“浸出液”中加过量 NaClO3的主要原因是：_。（3）若“滤液”中c（Ca2+）=1.0103molL1，当除钙率达到99%时，溶液中c（F）=_mol/L。已知Ksp（CaF2）=4.01011（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的选择的标准是_；其使用的适宜pH范围是_（填字母代号）。A.2.02.5 B.3.03.5 C.4.04.5（5）CoC2O42H2O热分解质量变化过程如图2所示。其中600以前
16、是隔绝空气加热，600以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；用化学方程式表示从A点到B点的物质转化_。C点所示产物的化学式是_。（Co的相对原子质量是59）【答案】 （1）. Co2O3+4H+SO32= 2Co2+SO42+2H2O （2）. 过量的ClO3在酸性条件下会与Cl反应生成氯气。既增加试剂使用，又产生污染。 （3）. 2.010-3molL-1 （4）. 不与水互溶，不与水、Co2+反应，相同条件下杂质离子在萃取剂中溶解度大而Co2+在萃取剂中溶解度小。 （5）. b （6）. CoC2O4=350=Co+2CO2 （7）. Co2O3【分析】（3） 利用Ksp计算即可；（4
17、） 从选取萃取剂的标准考虑；（1） 水钴矿主要成分为Co2O3，而浸出液中的是Co2+，钴的化合价降低为氧化剂，而Na2SO3为还原剂，Na2SO3主要与Co3+反应，本题要求写出主要反应并不需要写Na2SO3与Fe3+的反应，答案为Co2O3+4H+SO32= 2Co2+SO42+2H2O；（2） ClO3过量使用会带来新的杂质，才会和氯离子发生反应生成氯气，答案过量的ClO3在酸性条件下会与Cl反应生成氯气。既增加试剂使用，又产生污染；（3） c（Ca2+）=1.0L1，当除钙率达到99%时，则剩余c（Ca2+）=1.0105molL1，根据，则，答案为2.010-3mol/L；（4） 按
18、照萃取剂的选择标准，它不能和原溶剂发生反应，不会和溶质发生反应，而且溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；该过程中萃取剂的作用是将Fe2+、Mn2+、Al3+除去，而不去除Co2+，根据图像可知适宜的pH，答案为不与水互溶，不与水、Co2+反应，相同条件下杂质离子在萃取剂中溶解度大而Co2+在萃取剂中溶解度小；（5）18.30g的CoC2O42H2O，为0.1mol,A到B的过程质量减少3.6g,为0.2molH2O,A为CoC2O4，B到C的过程中，质量减少8.8g,只能为0.2molCO2的质量，B处的为Co单质，可以写出反应方程式，B到C在空气中加热，生成Co的氧化物，0.1mo
19、l的Co质量为5.9g，剩余2.4g为O的质量，0.15mol，则产物为Co2O3。答案为CoC2O4 Co+2CO2，Co2O3。10.二甲醚制备两种方法原理如下第一种方法：丹麦Topspe工艺的合成气一步法，是专门针对天然气原料开发的一项新技术。2CH4（g）+O2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H1第二种方法：二甲醚生产二步法，即先合成甲醇，甲醇在催化剂下制二甲醚。CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H22CH3OH（g）CH3OCH3 （g）+H2O（g） H3（1）若由合成气（CO、H2）直接制备 1molCH3OCH3（g），且生成H2O（1），整个过程中放出的热量
20、为244kJ，则H2=_kJmol1。（已知：H2O（1）=H2O（g） H=+44.0 kJ/mol）（2）下列有关反应叙述不正确的是_a.达到平衡后，升高温度，正减少、逆增大，平衡逆向移动b.当四种物质的浓度相等，反应达到化学平衡状态c.若改变条件，反应物的转化率一定增大，正反应速率一定大于逆反应速率d.当达到平衡时2v正（O2）=v逆（CH4）e.向该恒容平衡体系中充入氩气，正、逆均增大，平衡向右移动（3）有人模拟制备原理，绘制如图甲图像：i说明CO的转化率随温度升高先增大后减小的原因：_。ii.反应自发进行的条件是_。iii.若在350时的2L的密闭容器中充入2 mol CO和6mol
21、H2，8min达到平衡，c（CH3OCH3）=0.3molL1，用H2表示反应的速率是_；可逆反应的平衡常数K3=_。iv.若350时测得容器中n（CH3OH）=n（CH3OCH3），此时反应v（正）_（逆），说明原因_。（4）光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成二甲醚的光能储存装置如图乙所示则b极的电极反应式为_。【答案】 （1）. （-100-0.5H3）kJ mol-1 （2）. a b c e （3）. 低于350时，反应未达平衡，温度越高，CO转化率越高。高于350时，反应均已达平衡，温度越高，平衡逆向移动CO转化率越低。 （4）. 低温下
22、自发 （5）. 0.175mol/（Lmin） （6）. 9 （7）. （8）. 此时Q=1（逆），答案为，n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2），反应正向移动；（4） 根据电荷守恒和物料守恒，写出来，答案为12H+2CO2+12e=CH3OCH3+3H2O。（二）选考题（毎科选做一题，共做3题，共45分）请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中，每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题，如果多做则每科按所做的第一题计分。11.我国早期科技丛书物理小识金石类写到：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛，惟乌柏树不畏其气”，“青矾”则是绿矾，强热时发生如下反应：2FeSO47H2OFe2O3+SO3+SO2+7H2O回答下列问题：（1）基态硫原子的价层电子排布式_，其最高能级上电子云形状是_，上述四种元素电负性由大到小的顺序是_，从结构的角度解释Fe3+稳定性强于Fe2+的原因是_。（2）氧、硫能形成许多化合物，如：H2O、SO2、SO3、SO42，这些物质的中心原子杂化轨道类型为SP2的是_，空间构型是V形的分子是_，属于非极性分子的是_。（3）已知Fe2O3熔点为1565，在熔化状态下液体中存在两种粒子，则其晶体类型最可能是_，若FeO与Fe2O3晶体类型相同，则二者
