1、1、 化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。2、H2（g）+ O2（g）=H2O（l） ； H=2858 kJmol1,表示在 ,_ Pa, mol H2与 mol O2完全反应生成 态水时 的热量是2858 kJ。（3）热化学方程式各物质前的化学计量数只表示 不表示 ，因此，它可以是 _数，也可以是 数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H 。小结：书写热化学方程式的注意事项标聚集状态（s、l、g）右端标热量数值和符号， H：吸热用“ ”，放热用：“ ”。系数单位是“ ”，而不是“ ”。系数可用分数，但热量值要相应变化。如
2、：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），H=-571.6kJ/molH2（g）+ O2（g）=H2O（l），H= kJ/mol不注明条件，既指: （25， 1.01105Pa）【当堂检测】1、下列说法正确的是A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B放热的反应在常温下一定很易发生C反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定的条件下也能发生2、已知在25 、101 kPa下，1 g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出4840 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A C8H18（l）+ O2（g） 8CO2（g）+9H2O（g） ；
3、H=4840 kJmol1B C8H18（l）+8CO2（g）+9H2O（l） ；H=5 518 kJC C8H18（l）+ 8CO2（g）+9H2O ；H=+5 518 kJD C8H18（l）+ 3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是A2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ；H12H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ；H2B S（g）+O2（g）=SO2（g） ；S（s）+O2（g）=SO2（g） ；C C（s）+ O2（g）=CO（g） ；C（s）+O2（g）= CO2（g） ；D H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ；Cl2（g）=HCl（g） ；【作业】
4、1物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A颜色 B状态 C化学键 D原子核2下列过程一定释放出能量的是A化合反应 B分解反应C分子拆成原子 D原子组成分子3我们把拆开1 mol 共价键所吸收的能量或生成1 mol共价键所放出的能量叫键能，已知ClCl键的键能为247 kJmol1。下列有关键能的叙述正确的是A要拆开1 mol ClCl键需吸收247 kJ能量B要形成1 mol ClCl键需吸收247 kJ能量C要拆开1 mol ClCl键需放出247 kJ能量D要形成1 mol ClCl键需放出247 kJ能量4“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动
5、即会制冷。该化学物质是A氯化钠 B固体硝酸铵C生石灰 D蔗糖5下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是A氢气在氧气中燃烧 B铁丝在氧气中燃烧C硫在氧气中燃烧 D焦炭在高温下与水蒸气反应6石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是（ ）A石墨不如金刚石稳定B金刚石不如石墨稳定C等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多7在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热2268 kJ,下列热化学方程式正确的是A CH3OH（l）
6、CO2（g）+2H2O（l） ；H=+7258 kJB 2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） ；H=1 452 kJC 2CH3OH（l）+3O2（g） H=7258 kJD 2CH3OH（l）+3O2（g） H=+1 452 kJ8298 K、101 kPa时，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）； H=9238 kJ在该温度下，取1 mol N2（g）和3 mol H2（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在情况下进行反应，测得反应放出的热量总是少于9238 kJ,其原因是什么？9以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2（g
7、）+2CO2（g）+H2O（l） ；H=1 300 kJmol1的说法中，正确的是A当10NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量B当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的能量C当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量D当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量10一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下： Na2S2O35H
8、2O CaCl26H2O Na2SO410H2ONa2HPO412H2O熔点/405029923238351熔化热/kJ497373771001根据上述数据和实用性考虑，实际应用时常采用的物质应该是A B C D11、1 g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ的热量，相应的热化学方程式为 （ ）AC+H2O=CO+H2 H=+10.9 kJ/ molBC（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） H=+10.94 kJ/ mol CC（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） H=+131.28 kJ/ molD1/2C（s）+ 1/2H2O（g）= 1/2CO（g
9、）+ 1/2H2（g ） H=+65.64 kJ/ mol12已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：P4（白，s）+5O2 = 2P2O5（s） H1,4P（红，s）+5O2 = 2P2O5 （s）H2 则H1和H2的关系正确的是（ ） AH1H2 BH1H2 CH1=H2 D无法确定13、 今有如下三个热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H=a kJ/ mol H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H=b kJ/ mol 2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H=c kJ/ mol关于它们的下列表述正确的是 （ ） A它们都是吸
10、热反应 Ba、b和c均为正值 Ca=b D2b=c14家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5105kJ ,试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式_。已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则1 mol丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为_kJ。第二节 燃烧热 能源理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。燃烧热的概念【温习旧知】回忆反应热 、焓变的知识，解答：1、在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热2268 k
11、J,下列热化学方程式正确的是2、如右图所示，把试管放入盛有25 时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是_。（2）产生上述现象的原因是_ _。（3）写出有关反应的离子方程式：_ _。（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。【学习新知】一、燃烧热阅读教材，找出燃烧热的概念，并把它填写在下面的空格中。注意：（1）条件： （2）燃烧的物质一定为 mol（3）生成的物质一定要稳定a、状态要稳定；b、要完全燃烧（生成物不能再燃烧）。一般指：C - CO2 （g）
12、 N N2 （g）S SO2 （g） H H2O（l）2.表示的意义：如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.含义: 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：应以 mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数（常出现分数） 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放=n（可燃物）H5.燃烧热与中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化HH0 , 单位 kJ/mol不反应物的量1mol可燃物可能是1mol也可以是0.5mol（不限）生成物的量不限量H2O 1mol反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热
13、大致相同,均约为57.3kJ/mol【思考与交流】1、选择燃料的标准是什么?2、煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措施有哪些?【随堂练习】1、已知：2H2（ g ） + O2 （ g） = 2H2O （ l ） H=-571.6 kJ/molH2（ g ） +1/2 O2 （ g） = H2O （ g ） H=-241.8 kJ/mol求氢气的燃烧热。2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。3.下列各组物质的燃烧热相等的是：（ ）A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素4.已知热化学方程式：H2（g）
14、+1/2O2（g）=H2O（g）；H=-241.8 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）； H=-483.6 kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）； H = -285.8 kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）； H=-571.6 kJ/mol则氢气的燃烧热为：二、能源阅读课文，讨论下列问题：能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。1能源就是能提供 的自然资源，包括 等。2.我国目前使用的主要能源是 ，是不能 。3.解决能源的办法是 ，即开发 和节约 ，提高能源的 。4.现在探索开发的
15、新能源有 等，新能源的主要优势是 。5、能源、一级能源、二级能源下列属于一级能源的是 属于二级能源的是 A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气 6、我国的能源状况如何？（1）目前使用的主要能源是何种能源？（2）我国的能源储量。（3）我国的人均能源拥有量。（4）近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况。3、了解了我国的能源利用率，你有何感想？议一议1.城市家用燃料使用气体燃料比使用煤、煤球等固体燃料有什么好处？议一议2.推广使用天然气（相对于管道煤气和液化气）为什么是城市燃气的发展方向？讨论：下面列出的是有关煤作燃料利弊问题的一些主要论点，请参考这些论点，并准备有关材料，简要论述你对该
16、问题的看法。 煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用该资源为我国的社会主义建设服务。据有人估计，我国的煤炭储量足够使用几百年。 煤的形成需经过数亿年的时间，用一些就少一些，不可再生。 煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。 煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对比较集中，开采成本较低，用煤作燃料合算。煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。煤直接燃烧时产生SO2等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。煤大量开采时，会造成地面塌陷。1.下列
17、反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是（ ）A.铝片与稀盐酸的反应.B.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应.C.灼热的碳与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应2.下列燃料中,不属于化石燃料的是（ ）A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气3.酸雨危害可包括（ ）对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动杆物的生长,破坏土壤,植被,森林 腐蚀金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,渗入地下,可能引起地下水酸化.A. B. C. D.4.我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物。点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4
18、=N2+4H2O+Cl2+O2；H0。关于该反应叙述不正确的是 （ ）A该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应B该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C从能量变化上看，该反应是化学能转变为热能和动能D反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用5.通常状况下，将1g 氢气在氯气中完全燃烧，放出924KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是 （ ）A.H2（g）Cl2（g）1/2HCl（g）；92.4KJ/molB.H2（g）Cl2（g）1/2HCl（g）；92.4KJ/molC.H2（g）Cl2（g）2HCl（g）； 184.8KJ/molD.H2（g）Cl2（g）2HCl（l）； 184.
19、8/mol6.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2（g） + 1/2O2（g） = H2O（l）； H= 285.8 kJ/mol CO（g） + 1/2O2（g） = CO2（g）；H= 283.0 kJ/molC8H18（l） + 25/2O2（g） = 8CO2（g） + 9 H2O（l）； H= 5518 kJ/molCH4（g） + 2 O2（g） = CO2（g） + 2 H2O（l）； H= 890.3 kJ/mol相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）AH2（g） BCO（g） CC
20、8H18（l） DCH4（g）7.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A.2C2H2（g） + 5O2（g） = 4CO2（g） + 2H2O（l）；H = 4b KJ/molB.C2H2（g） + 5/2O2（g） = 2CO2（g） + H2O（l）；H = 2b KJ/molC.2C2H2（g） + 5O2（g） = 4CO2（g） + 2H2O（l）；H = 2b KJ/molD2C2H2（g） + 5O2（g） = 4CO2（g） + 2H2O（l）；H = b KJ/mol8.已知1mol白磷变成1mol
21、红磷放出18.39KJ热量。下列两个反应4P（白、s）5O22P2O5（s）；H1=kJ/mol4P（红、s） 5O22P2O5（s）；H2=kJ/mol则H1与H2关系正确的是 （ ）AH1H2 BH1H2 D无法确定9.下列关于燃烧热的说法中正确的是 （ ）A.1mol物质燃烧所放出的热量B.常温下，可燃物燃烧放出的热量C.在25、1.01105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变10.在25、1.01105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为 （ ）A55.6kJ/mo
22、l B.889.6kJ/mol C.889.6kJ/mol D.444.8kJ/mol 11.关化石燃料的说法正确的是 （ ）A化石燃料是可再生的，因此在地球上的蕴藏量也是无限的B化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于无限的C化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间很长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的,而且又都是经过亿万年才能形成的非再生资源12. 1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象干旱和暴雨灾难，危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国
23、减少工业排放量的气体是（ ）A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氮的氧化物 D. 碳氢化合物13.我国三峡工程所提供的清洁、廉价强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3106t原煤的火力发电厂产生的电能。因此，三峡工程有助于控制 （ ）A. 温室效应 B. 酸雨 C. 白色污染 D. 破坏大气臭氧层14.下列说法不正确的是 （ ）A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高15.为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主
24、要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。这两类燃料的主要成分均为 （ ） A碳氢化合物 B碳水化合物 C氢气 D醇类16.实验测得25、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式： 。17.实验测得25、101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8 kJ的热量，写出H2燃烧的热化学方程式： 。18.在1.01105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的燃烧热为 ；表示氢气燃烧的热化学方程式为 。19.在1.01105Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5K
25、J的热量，则S的燃烧热为 ，S燃烧的热化学方程式为 。第三节 化学反应热的计算1 理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。学习重点、难点问题1、什么叫反应热？问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？问题3、什么叫热化学方程式？问题4、书写热化学方程式的注意事项？问题5、热方程式与化学方程式的比较热方程式与化学方程式的比较化学方程式热方程式相似点含义书写一、盖斯定律 阅读教材，回答下列问题：问题1、什么叫盖斯定律？问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？【练习】已知：H2（g）=2H （g） ; H1= +431.8kJ/mol1/2 O2（g）=O （g
