1、沪教版初中化学知识点教学内容2011年江苏省化学中考基础知识归纳整理一、物质的组成和构成1、构成物质的微粒是分子、原子、离子。铝、铁、铜、汞等金属单质、氦气、氖气、氩气等稀有气体、金刚石这些物质由原子直接构成的。 氢气H2、氧气O2、氮气N2、氨气NH3、干冰CO2、H2O、HCl、H2SO4由分子直接构成的。碱与盐（金属与非金属或原子团组成）如食盐NaCl、 烧碱NaOH、CaCl2、ZnSO4由离子直接构成的。构成高锰酸钾的微粒是K+、MnO4-。构成食盐的微粒是Na+、Cl-，构成氮气的微粒是氮分子N2，构成金刚石的微粒是碳原子。在液氧和空气中都含有的微粒是氧分子O2。2、原子：由原子核
2、和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，质子（带正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。有的氢原子无中子。相对原子质量=质子数+中子数核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数=原子序数 整个原子不显电性（即电中性）。原子内的质子数决定元素的种类，原子的最外层电子数决定元素的化合价及化学性质。原子最外层电子数小于4个为金属元素（氢除外），原子最外层电子数多于4个为非金属元素。3、离子中：金属元素原子易失去电子形成阳离子，非金属元素原子易得到电子形成阴离子。阳离子带正电，质子数电子数。阴离子带负电，质子数电子数。同种元素的原子和离子，质子数相同。具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。阳离子：H
3、+、NH4+、Na+、K+、Ag+,Mg2+、Ca2+、Ba2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、Fe2+,Fe3+、Al3+,阴离子：F-、Cl-、OH-、NO3-； O2-、S2-、SO42-、CO32-；4构成物质的分子相同，化学性质相同。分子不同，化学性质不同。氧气和液氧具有相同的化学性质，双氧水H2O2和水H2O的化学性质不同因为构成的分子不同。发生物理变化时，分子本身不变。只是分子间的间隔、分子的运动速度等发生改变。由普通水变成临界态水是分子的运动、分子间的空隙发生改变，分子本身没变，是物理变化。小分子团水与普通水的化学性质相同，物理性质不同。发生化学变化的实质是微粒重新组合，生成了
4、新的微粒。氢气在氧气中燃烧其过程是氢分子氧分子分解成氢、氧两种原子，原子重新组合形成水分子。铁与硫酸铜反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,每个铁原子失去2个电子形成亚铁离子，每个铜离子得到2个电子形成铜原子。NaOH+HCl=NaCl+H2O，其实质是OH-与H+结合形成水分子。5、具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素。一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。物质是由元素组成的。具有相同质子数的微粒不一定是同种元素。如Na与NH4+都具有11个质子，Ne、H2O、NH3、CH4都具有10个质子。自然界中元素的存在(均按含量由高到低排列)：地壳中 氧、硅、铝、铁； 海洋中
5、 氧、氢、钠；人体中 氧、碳、氢、氮； 太阳上 氢、氦。人体必需的微量元素：铁、铜、锰、锌、钴、碘等。缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，易得侏儒症；缺钴、铁易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病。6、由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。如氧气和臭氧的混合物）由同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由同种分子构成的，也可能是同种原子或离子。由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合
6、物，但含氧化合物（含氧酸、碱、含氧酸盐）不一定是氧化物。如碳酸H2CO3、NaOH、Na2CO3只是含氧化合物。7、元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子，有的也能表示一种单质。如：Fe 表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质。化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。如要表示几个粒子（不论是分子、原子还是离子），在粒子符号前加数字。 化学式中的下标表示每个分子中含几个这种原子或原子团。 二、物质的分类：1、单质：非金属单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 氦气He氖气Ne氩气Ar金属单质：Fe铁
7、 Cu铜 Hg汞2、化合物（1） 氧化物：非金属氧化物：H2O、H2O2双氧水 CO2 、CO 、SO2 、SO3 、P2O5五氧化二磷 金属氧化物：Fe2O3、 Fe3O4、FeO（氧化亚铁）CaO、 MgO、 CuO、 Cu2O（氧化亚铜）MnO2二氧化锰 Al2O3(致密氧化膜)ZnO(致密氧化膜)能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物如CO2、SO2、SO3。非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，酸性氧化物溶于水生成酸能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物如Fe2O3、 CaO、 MgO、 CuO（2）酸：HCl盐酸HNO3硝酸（挥发性酸、一元酸）H2SO4硫酸H3PO4磷酸 （不挥发
8、性酸）H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸（不稳定弱酸，二元酸）（3）碱：可溶性碱：NaOH、 Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2、氨水NH3H2O 不溶性碱：Cu(OH)2（蓝色）、 Fe(OH)3（红褐色）Mg(OH)2（白色）Fe(OH)2（氢氧化亚铁） Al(OH)3（4）盐：不溶性盐：AgCl氯化银、BaSO4硫酸钡、BaCO3碳酸钡、CaCO3碳酸钙（溶于酸） 可溶性盐：所有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶酸式盐：NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷 葡萄糖：C6H12O6 C2H5OH乙醇（酒精）CH3CO
9、OH乙酸（醋酸）CH3OH 淀粉：(C6H10O5)n甲醇CO(NH2)2尿素。3、混合物：空气、石灰石、生铁、铁锈、铁矿石、石灰水、矿泉水、碘酒、食醋、天然气三、典型物质的性质：1、氧气与金属反应（镁铝铁铜）：镁-耀眼白光，铝-致密氧化膜，铁-纯氧中火星四射、铜-变黑与非金属反应（碳硫磷）：碳-纯氧中发出白光，硫-纯氧中蓝紫色火焰，磷-大量白烟与化合物反应（CO、C2H6O（酒精）、C6H12O6）含碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O，不完全燃烧还会生成CO及炭黑颗粒。2、金属1、铁的化学性质：与氧气反应：铁在纯氧中燃烧生成黑色固体：3Fe+2O2点燃Fe3O4铁在潮湿的空气中，因与空气中
10、的氧气、水蒸气反应而生锈，红棕色的铁锈的主要成分是Fe2O3,生成的铁锈疏松多孔易吸水，促进铁进一步生锈。食盐水、酸溶液促时铁的生锈。防止铁制品生锈的方法是：保持铁制品表面的干燥与洁净；在铁制品表面涂保护膜如刷油漆、涂油、烧涂搪瓷、镀锌、镀锡、镀铬等与酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2, Fe+H2SO4=FeSO4+H2现象：有气泡产生，溶液变浅绿色。铁钉质量不断减小，溶液质量不断增加。与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变浅绿色，溶液质量不断减小。2、铝的性质：铝在常温下与氧气反应，生成致密的氧化物保护膜，可防止铝进一步氧化，起到“自
11、我保护”的作用。4Al+3O2=2Al2O3与酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+H2SO4=Al2(SO4)3+3H2与盐溶液的反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu将铝片浸入氯化铜溶液中片刻后，产生大量疏松的暗红色固体及大量气泡，片刻后烧杯外壁发热，一段时间后溶液由蓝绿色变无色。氯离子能穿透致密氧化膜，使铜离子与铝原子接触，实现电子转移，生成铜原子和铝离子。3、非金属氧化物1）CO2不能燃烧，也不能支持燃烧，又因其密度比空气大，故能灭火（物理及化学性质）2）与可溶性碱反应CO2 + Ca（OH）2 = CaCO
12、3 + H2O 用澄清石灰水检验CO2CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O，无明显现象，但在密闭容器内压强减少。用浓NaOH溶液来吸收CO2。3）与水反应常温下与水化合生成碳酸使紫色石蕊变红色：CO2 + H2O = H2CO3 H2CO3 = CO2 + H2O在植物体内进行光合作用转化成氧气：6CO2+6H2O光、叶绿素 C6H12O6+6O24）CO2具有氧化性，通入灼热的木炭中生成CO CO2+C高温2CO镁条能在CO2中燃烧：2Mg+CO2点燃 2MgO+C二氧化硫SO2有毒，是空气污染物之一，是酸雨形成的主要原因。能使紫色高锰酸钾溶液褪色。与氧气反应：2SO2+O2=
13、2SO3与水反应：SO2 + H2O = H2SO3与碱反应：SO2 + Ca（OH）2 = CaSO3 + H2O 用熟石灰吸收SO2SO2 + 2NaOH = Na2SO3+ H2O（亚硫酸钠）4、金属氧化物1）氧化铁、氧化铜的性质：Fe2O3：铁锈的主要成分，红色粉末，不溶于水CuO：黑色粉末，不溶于水与酸反应，生成盐和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶于酸，溶液变黄色。故常用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的铁锈。CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O具氧化性，与还原剂CO、C、H
14、2反应，被还原成金属3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2 3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O CO+CuO高温Cu+CO2 H2+CuO高温Cu+H2O FeCl2 Fe Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3常见物质的特殊颜色：（1）固体物质的颜色黑色固体： 氧化铜CuO 、四氧化三铁Fe3O4 、铁粉、木炭、MnO2 、红色固体： 铜Cu氧化铁Fe2O3氧化亚铜Cu2O绿色固体:Cu2(OH)2CO3白色固体：无水硫酸铜CuSO4 、CaCO3 、NaCl 、Ca(OH)2 、CaO 、MgO 、P2O5
15、 等（2）沉淀的颜色沉淀不溶性碱：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3白色：其余不溶性碱为白色。不溶性盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等（3）溶液颜色：蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4 溶液，CuCl2 溶液黄色溶液：含Fe3+的溶液，如：FeCl3 溶液，Fe2(SO4)3 溶液浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeSO4 溶液，FeCl2 溶液紫红色溶液：高锰酸钾溶液5、酸（1）酸的化学性质：酸+金属=盐+氢气 酸+金属氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 酸+碳酸盐=新酸+新盐写出制备MgCl2的四种方法：Mg+2HCl=MgCl2+H2 MgO+2HCl=MgCl2+H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2用MgO、Mg、Mg(OH)2、稀H2SO4、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有4种：Mg、MgO、Mg(OH)2能分别与稀H2SO4反应，Mg 能与CuSO4反应。（2）酸溶液的检验方法：紫色石蕊试液，pH值 加入活泼
