1、4下列实验叙述正确的是 （ ）A用a装置除去混合气体中的杂质CO2 B用b装置排气法收集H2、NH3、Cl2Cc装置用于碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净CO2Dd中橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下5下列实验操作规范且能达到目的的是（）选项目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010 molL1的MnO4溶液称取MnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至
2、刻度6. 某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是 （ ）A点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆B向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性C将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质D将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性7对于反应MnO4HCl（浓）ClMnCl2Cl2H2O（未配平），若有0.1 mol MnO4参加反应，下列说法不正确的是（）A转移0.5 mol电子 B氧化产物与还原产物物质的量之比为52C参加反应的HCl为0.8 mol D氧化剂与还原剂物质的量之比为188下列叙述正确
3、的是ANH4+、A13+、Cl-、HCO3-在溶液中能大量共存 BH2O2的电子式是：CAlCl3溶液中加入过量的氨水：A13+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+D铁锈是化合物，可用Fe2O3nH2O（2n3）表示9.下列除杂方案错误的是被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法CO（g）CO2（g）NaOH溶液、浓H2SO4洗气NH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤Cl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓H2SO4Na2CO3（s）NaHCO3（s）灼烧10. 下列说法不正确的是 （ ）A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解B某气体能使湿润的红色石
4、蕊试红变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2ODHNO3NONO2，以上各步变化均能通过一步实现11用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出） （ ）A用装置甲检验溶液中是否有 B用装置乙可制取并收集少量NH3C用装置丙进行喷泉实验 D用装置丁加热熔融NaOH固体12已知16S和34Se位于同一主族，下列关系中正确的是（ ）A热稳定性：HFHClH2S B原子半径：BrSeClC还原性：S2Se2Cl D酸性：HBrO4HClO4H2SO413. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A钠与水反应：Na2H2O=N
5、a2OHH2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2OH2Cl22OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O14短周期主族元素W、Y、的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由、Y和三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（）A的简单氢化物的热稳定性比W的强BY与形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红CY的简单离子与的具有相同的电子层结构D与属于同一主族，与Y属于同一周期15.下列实验操作错
6、误的是（）A为防止试管破裂，加热固体碳酸氢钠时，试管口应略向下倾斜B为防止液体暴沸，蒸馏时可在烧瓶中加入少量碎瓷片C容量瓶可用于配制一定物质的量浓度的溶液，不可作为反应容器使用D配制500 mL 0.1 molL1 NaOH溶液时，将2 g NaOH固体倒入500 mL容量瓶中，加水至凹液面最低处与刻度线相切16.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB.11012的溶液中：、Na、CO、NOCc（Fe2）1 molL1的溶液中：、NH、MnO、SOD能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、HCO17.下列根据实验操作和现象所得出的结论不
7、正确的是18用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含210-3 mol 2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L MnO4酸性溶液氧化（MnO4-Mn2+），共消耗MnO4溶液1.6 mL，则元素在还原产物中的化合价是 （ ） A+3 B+4 C+5 D+6第II卷（非选择题,，共4题，共46分）19.（ 11分）氨气在工农业生产中有重要应用。（1）氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式 ；（2）如下图所示，向NaOH固体上滴少量浓氯化铵溶液，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_ 。浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的
8、液滴中有白色固体，该固体可能是_ （写化学式，一种即可）。 FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe22NH3H2O=Fe（OH）22NH和_。（3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，解释其原因_ 。（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为_ ，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_ g（小数点后保留两位有效数字）。20（11分）某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。已知：1.0mol
9、L-1Fe（NO3）3溶液的pH=1。（1） 装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为，导管的作用是。（2） B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质（填字母）。A. 吸附性、酸性、还原性 B. 还原性、酸性、还原性C. 漂白性、酸性、还原性 D. 漂白性、酸性、氧化性（4） 实验前鼓入N2的目的是。（5） 装置E中产生了白色沉淀，其成分是（填化学式），分析E中产生白色沉淀的可能原因（写两种）。可能： 。可能： 。21（12分）I已知C1O2是易溶于水难溶于有机溶剂的气体，常用于自水消毒。实验室制备C1O2是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+C12=2C1O2+2NaCl，装置如下图
10、所示：（1）烧瓶内可发生的反应的化学方程式： 。（2）B、C、E装置中的试剂依次为_a、NaOH溶液 b、浓硫酸 c、饱和食盐水 d、CCl4 e、饱和石灰水（3）以下装置既能吸收尾气又能防止倒吸的是_II用C1O2处理后的自水中，C1O2的浓度应在0.100.80mgL-1之间。用碘量法检测水中C1O2浓度的实验步骤如下：取100mCL的水样加稀硫酸调节pH至13，加入一定量的碘化钾溶液，振荡，再加入少量指示剂后，用1.010-4molL-1的Na2S2O3溶液滴定（己知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）。（4） 加入的指示剂是_，达到滴定终点时的现象是_ （5）碘化钾反应的离子
11、方程式是 。（6）已知滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，则水样中C1O2的浓度是 mgL-1。22（12分）某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：Cu2O2H=CuCu2H2O。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2开始沉淀pH5.44.02.75.8沉淀完全pH6.75.23.78.8（1）为了加快反应的速率，可以采取的措施是_ （写两条）。（2）固体混合物A中的成分是_。（3）反应完成后，铁元素的存在形式为_（填离子符号）；写出生成该离子
12、的离子方程式_。（4）操作1主要包括：蒸发浓缩、冷却结晶、 _。洗涤CuSO45H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是_。（5）用NaCl0调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为 ，该反应的离子方程式为 22淄川中学高2016级化学试题答案一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1-18 CAABB ADCBA BABBD BBA 19（11分）（1）（1分） 强（1分）（2）NH3+HCl=NH4Cl（1分）NH4HSO4或（NH4）2SO4（1分）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）（3）氨在水中存在平衡：
13、NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-（1分，写成NH3+H2ONH4+OH-不扣分），加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动（1分），故有利于氨的脱除（2分）（4）2NH3+3O2=2HNO2+2H2O（2分，不写微生物不扣分） 2.35 g（2分）20（11分）21（共12分）（1）MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O（ 有错无分，不扣分。MnO4、ClO3等书写正确的也给分。）（2）c b d（ 有错无分）（3）（ 有错无分，少一个扣1分）（4）淀粉溶液（ 有错无分），滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色变为无色（或蓝色褪去），半分钟内不恢复原的颜色（ 蓝色变为无色1分，半分钟内不恢复原色1分）。（5）2ClO2 8H 10I 2Cl 4H2O 5I2（ 有错无分）（6）0.22（2分）22 （12分）（1）适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等；（2）SiO2、Cu（3）Fe2+ 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失；（5）2Fe2+ClO-+5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+
