1、氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。（1）与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl2H2O HClHClO。（2）与碱反应（完成下列化学方程式）与烧碱反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。制取漂白粉：2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O。漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2。4次氯酸和次氯酸盐的性质（1）次氯酸（HClO）不稳定性：化学方程式为2HClO2HClO2。弱酸性：比碳酸酸性弱。强氧化性：具有漂白性，能杀菌消毒。（2）Ca（ClO）2的主要化学性质Ca（ClO）2的稳定
2、性比HClO强。水解显碱性，其水解离子方程式：ClOH2O HClOOH。与酸反应生成HClO，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为Ca（ClO）2CO2H2O=2HClOCaCO3。题组一氯气和氯水的性质1下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（）AFeCl2 BAlCl3CFeCl3 DCuCl2答案B解析因为Cl2具有较强的氧化性，当Cl2与金属反应时，都可把金属氧化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中H的氧化能力较弱，只能把Fe氧化成Fe2，而不能把Cu氧化。2把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（）ANaOH BNa2SO
3、3CFeBr2 DFeSO4答案C解析Cl2具有较强的氧化性，而Fe2、Br、SO都能被Cl2氧化，故C项符合要求。3将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（）选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变血红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有酸性、漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性答案D解析A项，氯水滴入有KSCN的FeCl2溶液中，氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇KSCN溶液变血红色，则氯气具有氧化性，故A错误；B项，氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中，氯气和水反应
4、生成酸，再发生酸碱中和反应，NaOH被反应掉，则颜色褪去。或者反应生成次氯酸，漂白使溶液颜色褪去，故B错误；C项，氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸使石蕊变红，次氯酸使其褪色，则次氯酸具有漂白性，而干燥的氯气不具有漂白性，故C错误；D项，氯水滴入KI淀粉溶液中，氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，则氯气具有氧化性，故D正确。氯水的多重性质氯水的各种成分决定了它具有多重性质：1Cl2的氧化性与还原性物质反应如：2FeCl2Cl2=2FeCl3（除去FeCl3溶液中的FeCl2）SO2Cl22H2O=2HClH2SO4（SO2和Cl211混合物通入水中不再具有漂白性
5、）Na2SO3Cl2H2O=2HClNa2SO4（除去水中的余氯）2HCl酸性和Cl的性质向NaHCO3溶液中加入氯水，有气泡产生就是利用了盐酸的酸性。加入AgNO3溶液可以检验出氯水中的Cl，现象是有白色沉淀生成。3HClO的氧化性在解释漂白性、杀菌消毒时，使用的是HClO的氧化性。向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先变红（H作用的结果），后褪色（HClO作用的结果）。题组二从平衡移动的角度分析氯水中的变化4在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A再通入少量氯气，减小B通入少量SO2，溶液漂白性减弱C加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电
6、性减弱答案BC解析饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错；SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，Cl2H2O HClHClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项正确；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。5饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有
7、色布条上，发现其漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：_。（2）写出步骤中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份_；第二份_。（3）试根据所学知识推测，在的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为（写化学式）_。答案（1）由于饱和氯水中存在Cl2H2O HClHClO，加入CaCO3后，2HClCaCO3=Ca
8、Cl2CO2H2O，使平衡右移，HClO的浓度增大（2）Ca2HCOOH=CaCO3H2OHCOH=CO2H2O（3）CaCl2、Ca（HCO3）2、HClO解析饱和氯水中存在Cl2H2O HClHClO的平衡体系，加入过量CaCO3后，2CaCO32HCl=Ca（HCO3）2CaCl2，CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，使HCl浓度减小，平衡右移，Cl2浓度减小，溶液黄绿色褪去；HClO浓度增大，溶液漂白性增强。由于滤液中含有HClO、CaCl2、Ca（HCO3）2等成分，Ca（HCO3）2与Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀；与HCl反应产生CO2气体；Ca（HCO3）2受热分
9、解生成CaCO3沉淀和CO2气体。1氯水成分寻找方法氯水中存在三个平衡关系：（1）Cl2H2O HClHClO（2）HClO HClO（3）H2O HOH根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。2Cl2H2O HClHClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c（Cl）增大左移用饱和食盐水除Cl2中的HCl用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c（H）和次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOHc（H）减小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca（OH）2制漂白粉CaCO3制高浓度的HClO溶液光照c（HClO）减小氯水避光保存或现用现配考点二氯气的实验室制法氯气是一
10、种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。题组一氯气制备原理、装置的考查1实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（）ABCD解析装置的导气管长短错误，应长进短出。2实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（）A比多 B比多C一样多 D无法比较解析146gHCl的物质的量为4mol,87gMnO2的物质的量为1mol，由方程式：MnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O知，1molMnO
11、2可以与4molHCl反应，但是，应注意稀盐酸与MnO2不反应，也就是说1molMnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应注意以下四点1为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。2必须用浓盐酸加热才可反应，稀盐酸不反应。3实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。4尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca（OH）2的量少，吸收不完全。题组二氯气制备与性质实验的综合考查3如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持及加热仪器已略）。（1）制备氯气选用的
12、药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为_。装置B中饱和食盐水的作用是_。同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_。（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入的物质为_（填字母）abcd干燥的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐淅变为_色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_。（4）装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯气，试写出相应反应的离子方程式
13、：_。答案（1）MnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O除去Cl2中的HClB中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（2）d（3）黄E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（4）SOCl2H2O=SO2Cl2H考点三卤素的性质及X的检验1溴、碘单质物理性质比较性质Br2I2深红棕色紫黑色液体固体水中溶解度不大有机溶剂中易溶特性易挥发、有毒易升华使淀粉变蓝2.氯、溴、碘单质化学性质比较（1）与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOHX2=NaXNaXOH2O（XCl、Br、I）。（2）氧化性都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为2NaX2=2NaX（XCl、Br、I
14、）。氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2Br2I2，阴离子的还原性：ClBrI2_（填序号）。氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入KI淀粉溶液中，溶液变蓝H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价高低HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减小答案题组一卤素单质的颜色及X检验1下列叙述中正确的是（）A能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失
15、去标签的溶液C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某浅黄色的溴水，加入CCl4震荡静置后，上层显橙红色解析还有很多氧化剂（如HNO3、O3等）能将I氧化为I2，A错；碘单质的CCl4溶液显紫色，C项错；CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D项错。2鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是（）碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯稀硝酸、AgNO3溶液氯水、苯FeCl3溶液、CCl4A BC D解析NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，加入NaCl中不发生反应，可以鉴别；溴水与N
16、aCl、NaBr不反应，与NaI反应生成I2用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；与的原理相似，只是有色层在上层；FeCl3溶液只能氧化I生成I2，不能鉴别。题组二卤素单质氧化性强弱规律的应用3某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质（一种物质只加一次）：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色。下列对此过程进行的分析中错误的是（）A加入以上药品的顺序是aebd
17、cB反应的化学方程式为3I26NaOH=5NaINaIO33H2OC溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D反应的离子方程式为2ICl2=I22Cl答案AD解析溶液颜色变化：无色棕黄色说明有碘生成，棕黄色蓝色说明是碘遇淀粉溶液显色，蓝色无色说明碘被消耗，无色蓝色说明又生成了碘，此时发生的是NaI和NaIO3在酸性条件下生成碘的氧化还原反应。4甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X（X为Cl、Br、I），向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）ABr、Cl、I BBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br解析溴水为橙色，单质碘可使淀
18、粉变蓝色，单质的氧化性：I2。结合题目信息，甲溶液为橙色，说明甲溶液内含Br；再加入丙溶液不变色，说明丙溶液里无I，只能有Cl，则乙溶液里一定含I。5向含SO、Fe2、Br、I各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）解析本题以氧化还原反应过程为载体，旨在考查学生对化学反应图像的识别能力。题中四种离子与Cl2反应的先后顺序依次是SO （消耗2.24LCl2）、I（消耗1.12LCl2）、Fe2（消耗1.12LCl2）、Br（消耗1.12LCl2），因此C选项正确。此类题既考查卤素单质的化学性质，又考查卤素单质的物理性质。对于卤素
19、单质的化学性质，学生要重点掌握单质氧化性的强弱顺序（Cl2I2），在考试中常结合各种情境进行考查，对于卤素单质的物理性质，除了要注意溴和碘的特性（Br2易挥发，I2易升华）外，还要准确记忆一些常规的性质，如溴和碘在不同溶液中的颜色：溴的四氯化碳溶液为橙红色，碘的四氯化碳溶液为紫红色。考点四含卤物质的生产流程1氯的提取氯碱工业海水粗盐饱和食盐水化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。2海水提取溴（1）流程,SO2（2）发生反应的化学方程式2NaBrCl2=Br22NaCl；Br2SO22H2O=2HBrH2SO4；2HBrCl2=2HClBr2。3海带中提取碘海带海带灰H2O氧化Cl
20、2（2）发生反应的化学方程式：Cl22I=I22Cl。1（2015南京模拟）从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是（）干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”答案A解析灼烧固体时应在坩埚中，A项不正确；H2O2能将I氧化为I2，B项正确。2氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示：回答下列问题：（1）混合中发生反应的离子方程式为_（2
21、）混合中加入试剂a是_。（3）加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是_（请用离子方程式表示）。（4）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：含Fe3，含Br2，含Fe3和Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因。该试剂是_（填字母）。aKMnO4溶液 bNaOH溶液cKSCN溶液 d淀粉KI溶液eCCl4答案（1）SO2Br22H2O=4H2BrSO（2）BaCl2溶液（3）SO2H=SO2H2O（4）e解析（1）Br2具有强氧化性，在溶液中将SO2氧化为H2SO4，自身被还原为HBr，反应的离子方程式为SO2Br22H2O=4H2BrSO。（2）由流程图可知
22、，混合后过滤生成硫酸钡，滤液蒸馏产生NaCl溶液，故钡离子、氯离子应是加入试剂a引入的，故试剂a为BaCl2溶液。（3）Na2SO3过量，能与HBr反应生成二氧化硫、溴化钠、水，反应离子方程式为SO2H=SO2H2O。（4）CCl4与溶液混合后分层，有机层在下层，水层在上层，若有机层无色，水层为黄色，则为含Fe3所致，若有机层为橙色，水层为无色，为含Br2所致，若有机层为橙色、水层为黄色，则为含Fe3和Br2所致，故选e。与卤素有关的无机化工类试题的命题特点与卤素有关的无机化工题主要从以下角度进行命题，一是利用次氯酸的漂白性，制漂白粉和漂白液，二是从海水中提取卤素单质，三是氯碱工业。这类试题的命题特点是题目给出工艺流程图（从原料到产品的“一条龙”的生产工序），然后针对流程图考查常见的除杂、分离和提纯产品的基本操作等；还会根据题目给出的信息，考查生产原理的方程式书写，重点是氧化还原反应原理的应用；还可能涉及环境保护等问题。探究高考明确考向江苏五年高考（1）因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张（）（2014江苏，4C）（2
