1、C溴化银不稳定，见光易分解，可用于制感光胶卷，碘化银可用于人工降雨，故C 错误；D分子筛中有许多笼状空穴和通道，具有强吸附性，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，故 D 正确；故答案：C。4下列除去杂质的方法正确的是（）物质 杂质 试剂 主要操作 A Cl2（g）HCl（g）饱和食盐水、浓硫酸 洗气 B SiO2 Fe2O3 氢氧化钠溶液 过滤 C FeCl2 FeCl3 Cu 过滤 D 氢氧化铁胶体 氯化铁 过滤 AA BB CC DD【答案】A【解析】【分析】【详解】ACl2 难溶于饱和食盐水，HCl 极易溶于水，然后用浓硫酸干燥，可以除去氯气
2、中的 HCl，A正确；BSiO2 能和氢氧化钠溶液反应，Fe2O3与 NaOH不反应，不能用来除去 SiO2 中的 Fe2O3，B错误；CFeCl3 和 Cu发生反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，除去了 Fe3+，又引入了Cu2+，C 错误；D氢氧化铁胶粒和氯化铁溶液都能通过滤纸，应该用渗析的方法除去氢氧化铁胶体中的氯化铁溶液，D 错误；答案选 A。【点睛】除杂质时要注意不能除去了原有杂质，又引入新杂质。5在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是（）焦炭 纯碱 碳酸钙 氢氟酸 高氯酸 氢氧化钾 氧化钙 氮气 A B C D【答案】C【解析】【详解】SiO2+2C Si+2CO，制备
3、粗硅的反应，所以能反应，故不选；SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2，制备玻璃的两个反应之一，故不选；SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2，制备玻璃的两个反应之一，故不选；SiO2+4HF=SiF4+2H2O，氢氟酸是唯一能腐蚀玻璃的酸，故不选；不反应，氢氟酸是唯一能腐蚀玻璃的酸，故选；SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O，强碱能腐蚀玻璃，故不选；SiO2+CaO CaSiO 3，故不选；不反应，有碳的时候反应 3 SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO，故选；故答案为：【点睛】SiO2 在高温下与碳单质反应生成硅单质和一氧化碳，而非二氧化碳，二氧化硅中硅元素是+4价，
4、变成了后来的 0价，而碳从 0 价就先被氧化成+2价的，也就是说二氧化硅的氧化能力比较小，只能把碳氧化成一氧化碳！6有科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）ASiO2 是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应 B高温下，工业制粗硅的反应方程式为 2C+SiO2 Si+2CO C硅酸盐广泛用于光纤通讯 D水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品【答案】B【解析】【分析】【详解】A二氧化硅常温下能够与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水，故 A 错误；B高温下，工业制粗硅是用碳还原二氧化硅，反应方程式为 2C+SiO2 Si+2CO，故 B正确；C二氧化硅是光导纤维的主要成分，故
5、C 错误；D水晶饰物的主要成分为二氧化硅，故 D错误；7硅在无机非金属材料中，扮演着主要角色，请利用相关知识回答下列问题：（1）硅有非常重要的用途，请写出其中的一种：_。（2）古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜为2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是_。A可用氧化物形式表示为 BaO CuO 2SiO2 B性质稳定，不易脱色 Cx 等于 6 D易溶解于强酸和强碱（3）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下：在电弧炉中发生的反应需要在高温条件进行，写出该反应化学方程式：SiCl4 极易水解，在空气中生成烟尘和白雾
6、，推测书写其水解的化学方程式为_。在流化床反应的产物中，除 SiCl4 外，还有 SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，有关物质的沸点数据如下表，分离 SiCl4和其他杂质的方法为_。物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 沸点/2355 57.6 31.8 8.2 30.4 84.9 111.9 【答案】制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等（回答其中一种即可）D 2CSiO2 2COSi SiCl43H2O=H2SiO34HCl 蒸馏（精馏）【解析】【详解】（1）硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非
7、金属材料的主角，计算机芯片的主要成分为单质硅，太阳能电池的主要成分是硅单质，所以硅可制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等，因此，本题正确答案是：制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等；（2）A.硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：，所以 A选项是正确的；B.硅酸盐性质均比较稳定，不容易褪色，所以 B选项是正确的；C.在硅酸铜钡中的铜元素化合价为+2，硅元素化合价为+4，氧元素的化合价为-2价，钡元素的化合价为+2价，则由化学式为，根据化合物中正负化合价的代数和为 0可得：，计算得出 x=6，所以 C
8、选项是正确的；D.是瓷器的一种颜料，瓷器耐酸耐碱耐腐蚀，所以不与强酸、强碱反应，故 D错误；因此，本题正确答案是：D；（3）石英砂的主要成分是二氧化硅，制备粗硅发生置换反应，2CSiO2 2COSi；水解生成硅酸和氯化氢，反应的方程式为：SiCl43H2O=H2SiO34HCl，因此，本题正确答案是：SiCl43H2O=H2SiO34HCl；利用沸点的不同提纯 属于蒸馏，（沸点 57.6）中含有少量 （沸点 33）和 （离子化合物沸点很高），（沸点 8.2）、（沸点-30.4）、因为沸点差别较大，可以通过精馏（或蒸馏）除去杂质，因此，本题正确答案是：精馏（或蒸馏）。8下图中的每一方格表示相关的
9、一种反应物或生成物。其中 B是一种单质，其余物质也都是含有 B元素的化合物。C 是一种钠盐，E是 C 对应的酸，B的结构类似金刚石，D为氧化物。请回答下列问题：（1）A、D、E的化学式分别为_、_、_。（2）A和 B的互相转化在工业上有什么实际意义？（3）写出 DC 反应的化学方程式：（4）写出 ED反应的化学方程式：【答案】SiCl4 SiO2 H2SiO3 粗硅提纯 SiO22NaOH=Na2SiO3H2O H2SiO3 SiO2H2O 【解析】【分析】B是一种单质,其余物质都是含有 B元素的化合物,B的结构类似金刚石，则 B属于原子晶体,结合转化关系可以知道 B为 Si 元素，而 D为
10、B的氧化物,则 D 是 SiO2，A为 SiCl4，C 是一种钠盐,则 C 是 Na2SiO3，E是 C 对应的酸，则 E是 H2SiO3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】B是一种单质,其余物质都是含有 B元素的化合物,B的结构类似金刚石，则 B属于原子晶体,结合转化关系可以知道 B为 Si 元素，而 D为 B的氧化物,则 D 是 SiO2，A为 SiCl4，C 是一种钠盐,则 C 是 Na2SiO3，E是 C 对应的酸，则 E是 H2SiO3，（1）由以上分析可以知道 A为 SiCl4,D 为 SiO2,E 为 H2SiO3；因此，本题正确答案是:SiCl4，SiO2，H2S
11、iO3。（2）四氯化硅与氢气反应生成硅和氯化氢，硅与氯气反应生成四氯化硅，因此 A和B的互变实际意义是粗硅提纯；粗硅提纯；（3）二氧化硅和 NaOH 溶液反应生成硅酸钠,方程式为 SiO22NaOH=Na2SiO3H2O；SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。（4）H2SiO3不稳定,加热分解可生成 SiO2,方程式为 H2SiO3 SiO2H2O；H2SiO3 SiO2H2O。【点睛】硅能够与氧气反应生成二氧化硅，硅酸加热分解产生二氧化硅；二氧化硅不溶于水，也不与水反应，不能用二氧化硅与水直接反应制备硅酸，因此要制备硅酸，可以先把二氧化硅溶于强碱溶液中，然后加入强酸，可以得到白色胶状沉淀
12、硅酸。9A、B、C、D、E、F 六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产物未标出），其中反应是置换反应。（1）若 A、D、F 都是非金属单质，且 A、D 所含元素在周期表中同一列，A、F 所含元素在周期表中同一横行，则反应的化学方程式是_。（2）若 A 是常见的金属单质，D、F 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是_；（3）若 B、C、F 都是气态单质，且 B 有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，A、D 相遇有白烟生成，反应的化学方程式是_。（4）若 A、D为单质，且 A 原子核内所含质子数是 D 的 2 倍，B 是参与大气循环的一种
13、物质，和两个反应中都有红棕色气体生成，反应的化学方程式是_。【答案】SiO22C Si2CO 2Fe2Cl22Fe32Cl 4NH35O2 4NO6H2O C4HNO3 CO24NO24H2O 【解析】【分析】【详解】（1）若 A、D、F都是非金属单质，反应是置换反应，A、D同主族，根据框图可知，A与 F生成 E，C 与 F也能生成 E，因此只能是 SiO2 与 C 反应，则 A是 C、B是 SiO2、C 是 CO、D是 Si，E是 CO2、F是 O2。反应的方程式为 SiO22C Si2CO。（2）若 A是常见的金属单质，反应是置换反应，D、F是气态单质，根据框图可知，A与 F生成 E，C
14、与 F也能生成 E，因此 A只能为 Fe，D为 H2，F为 Cl2，B为HCl，C 为 FeCl2，E为 FeCl3。反应的方程式为 2Fe2Cl22Fe32Cl。（3）若 B、C、F 都是气态单质，且 B 有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，A、D 相遇有白烟生成，所以 A是氨气，B 是氯气，C 是氮气，D是氯化氢，F是氧气，E是 NO，反应的化学方程式是 4NH35O2 4NO6H2O。（4）若 A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数 A是 D 的 2 倍，所含元素的原子核外最外层电子数 D是 A的 2 倍，B 是参与大气循环的一种物质，反应是置换反应，根据框图可知，
15、A为 Mg，D 为 C，B为 CO2，C 为 MgO，又知和两个反应中都有红棕色气体生成，F为 HNO3。反应的化学方程式是 C4HNO3 CO24NO24H2O。【点晴】解框图题的方法的最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。10A、B、C、D、E 五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系。若该元素用 R 表示，则 A为 R 的氧化物，D与 NaOH 溶液反应生成 C 和H2。请回答：（1）写出对应物质的化学式：A_；C_；E_。（2）反应的化学方程式为：（3）反应的离子方程式为：（
16、4）H2CO3的酸性强于 E的，请用离子方程式予以证明：【答案】SiO2 Na2SiO3 H2SiO3（或 H4SiO4）SiO22C Si2CO Si2OHH2O=SiO32-2H2 SiO32-CO2H2O=H2SiO3HCO32-或 SiO32-CO2H2O=H2SiO3CO32-（写成 H4SiO4同样给分）【解析】【分析】【详解】试题分析：非金属单质 R 能与 NaOH溶液反应生成盐（Na2RO3）和氢气，则 R为 Si 元素，由转化关系可知 D为 Si，A为 SiO2，B为 CaSiO3，C 为 Na2SiO3，E为H2SiO3，（1）由以上分析可知 A为 SiO2，C 为 Na2
17、SiO3，故答案为 SiO2；Na2SiO3；（2）反应的化学方程式为 2C+SiO2 Si+2CO；（3）反应的离子方程式为 Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2；（4）H2CO3的酸性强于 H2SiO3的酸性，可在硅酸钠溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可说明，反应的离子方程式为 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-。考点：以硅为载体考查了无机物的推断 11完成下列各题。（1）制备陶瓷是以粘土主要成分 Al2Si2O5（OH）4为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为。（2）如果胃酸过多，可服用（填写化学式）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能
18、服用，以防止胃穿孔。（3）雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为。（4）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产 ClO2 的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式。【答案】（1）Al2O3 2SiO2 2H2O；（2）NaHCO3；（3）SiO2+4HF=SiF4+2H2O；（4）2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。【解析】试题分析：（1）复杂硅酸盐书写成氧化物，金属氧化物在前，非金属氧化物在后，因此粘土的氧化物：Al2O3 2SiO2 2H2O；（
19、2）治疗胃酸过多，常有 Al（OH）3和NaHCO3，如果患有胃溃疡，不能服用 NaHCO3，因此产生的 CO2是酸性氧化物，加速胃溃疡，因此应服用氢氧化铝；（3）发生反应是 SiO2+4HF=SiF4+2H2O；（4）NaClO3 作氧化剂，Cl 转化成 ClO2，HCl 作还原剂，ClCl2，根据化合价的升降法进行配平，因此反应方程式为 2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。考查复杂硅酸盐写成氧化物、物质用途、氧化还原反应方程式的书写等知识。12晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅的一种方法。请回答下列问
20、题（各元素用相应的元素符号表示）：（1）在上述生产过程中，属于置换反应的有_（填反应代号）。（2）写出反应的化学方程式_。（3）化合物 W 的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至 1 3731 623 K反应，生成化合物 W，其化学方程式是_。（4）A、B、C 三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是_（填化学式）；分别通入 W 溶液中能得到白色沉淀的气体是_（填化学式）。（5）工业上合成氨的原料 H2 的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的 H2，提纯水煤气得到纯净的 H2的化学
21、方程式为_。【答案】SiHCl3H2 Si3HCl SiO2Na2CO3 Na2SiO3CO2 CO2 CO2 和 HCl COH2O CO2H2、CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O 【解析】【详解】（1）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，根据题干中制取硅的流程图知属于置换反应，故答案为：；（2）反应是 SiHCl3被氢气还原得到硅和氯化氢，反应的化学方程式为SiHCl3+H2 Si+3HCl，故答案为：SiHCl3+H2 Si+3HCl；（3）二氧化硅与碳酸钠高温反应生成硅酸钠，反应方程式为 SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2，故答案为：
22、SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2；（4）A、B、C 分别为 CO、CO2、HCl，作为减排目标的一种气体是 CO2，化合物 W 为硅酸钠，能与 W 反应生成沉淀的是 CO2和 HCl，故答案为：CO2；CO2和HCl；（5）碳和水反应生成一氧化碳和氢气：C+H2O（g）CO+H2，一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气：CO+H2O（g）CO2+H2，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O，故答案为：CO+H2O（g）CO2+H2、CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O。13为确认、的酸性强弱，某学生设计了如下图所示的实验装置，一次实验即可达到
23、目的（不必选其他酸性物质）请据此回答：（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为_。（2）装置 B所盛的试剂是_，其作用是_。（3）装置 C 所盛试剂是_，C 中反应的离子方程式是_。（4）由此得到的结论是酸性：【答案】盐酸 饱和 溶液 吸收 气体 溶液 （或）【解析】【分析】要确认、的酸性强弱，设计的实验流程为 HClH2CO3H2SiO3，所以 A中反应为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2，C 中反应为Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3 或Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3。由于盐酸易挥发，会干扰 CO2与N
24、a2SiO3 溶液的反应，所以在反应前，应除去 CO2 中混有的 HCl 气体。（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为酸。（2）装置 B所盛的试剂，应能除去 CO2中混有的 HCl 气体。（3）装置 C 中发生反应 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3 或Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3。（4）由此可得出酸性的强弱关系。【详解】要确认、的酸性强弱，设计的实验流程为 HClH2CO3H2SiO3，由于盐酸易挥发，会干扰 CO2与 Na2SiO3 溶液的反应，所以在 CO2 通入硅酸钠溶液前，应除去 CO2中混有的 HCl 气体
25、。（1）锥形瓶中装某可溶性正盐（通常为 Na2CO3）溶液，分液漏斗所盛试剂应为盐酸。答案为：盐酸；（2）装置 B所盛的试剂为饱和 NaHCO3溶液，其作用是除去 CO2 中混有的 HCl气体。饱和 溶液；吸收 气体；装置 C 所盛试剂是 溶液，C 中反应的离子方程式是 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-或 SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-。HClH2CO3H2SiO3。HCl；H2CO3；H2SiO3。【点睛】硅酸溶胶的制备：向盛有适量 1mol/L稀盐酸的试管里，逐滴加入适量的饱和硅酸钠溶液，用力振荡，即得到无色透明的硅酸溶胶。硅酸凝胶的制备
26、：向盛有少量饱和硅酸钠溶液的试管里，逐滴加入几滴浓盐酸，振荡、静置，即得到无色透明果冻状的硅酸凝胶。14在实验过程中，若一种气体极易溶于一种液体，则容易发生倒吸现象，给实验造成危险。现有 4位同学分别设计了一个实验，希望通过观察到的明显现象来说明二氧化碳极易溶于氢氧化钠溶液，设计的装置如下：其中一位同学向充满二氧化碳的塑料瓶 D中加入氢氧化钠溶液，盖紧瓶塞后振荡，如果看到瓶子变瘪了，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。对装置 AC，将能达到实验目的的装置、操作方法和实验现象填入下表（可不填满）：_【答案】【解析】【分析】二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，将造成密闭系统内气压减小。【详解】A中将
27、分液漏斗中的 NaOH溶液滴入烧瓶中，由于二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内压强降低，水槽中的水会被倒吸入烧瓶中，能达到实验目的；B中打开试管的橡胶塞，由于二氧化碳和氢氧化钠溶液反应造成试管内压强减小，氢氧化钠溶液会迅速充满试管，能达到实验目的；C 中打开橡胶管上的止水夹，将胶头滴管里的氢氧化钠溶液挤入烧瓶中，会导致烧瓶中压强降低，烧瓶中将形成喷泉现象，能达到实验目的。15某种胃药中抗酸剂为 CaCO3。甲、乙两同学为测定其中 CaCO3 含量，分别设计以下两种方案（药片中的其它成分与 HCl 和 NaOH溶液均不反应）。请回答下列有关问题：（1）甲同学拟用下图装置测量样品与足量稀盐酸反应生
28、成 CO2的体积，来分析CaCO3的含量。则 X的作用是_。B中不可改用饱和 Na2CO3 溶液，用离子方程式说明理由_。（2）乙同学拟用以下操作测定样品中 CaCO3 含量：A配制 0.100 mol/L HCl 溶液和 0.100 mol/L NaOH 溶液，B取一粒药片（0.100 g），研碎后加入 20 mL蒸馏水，C加入 30 mL 0.100 mol/L 的盐酸，充分反应，D用 0.100 mol/L NaOH 溶液中和过量的盐酸至中性，共消耗 NaOH溶液 18.00 mL，该胃药中 CaCO3 的质量分数是_写出计算过程）。（3）甲同学将实验中获得的 17.92 mL CO2（标准状况）通入 10 mL 0.100 mol/L NaOH溶液中，判断所得溶液的溶质是_（填化学式）。【答案】使广囗瓶内与分液漏斗内气体压强相等，便于溶液顺利流下 CO32-+CO2+H2O=HCO3-60%Na2CO3 NaHCO3 【解析】【分析】（1）装置 A中连通管 X能使分液漏斗和广口瓶中的压强保持一致，使盐酸顺利流下；碳酸钠溶液能够和二氧化碳反应；（2）反应所用盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，氢氧化钠溶液的体积为 18.00 mL，则与碳酸钙反应的盐酸为 30.00mL-18.00 mL=12.00 mL，根据反
