1、A甲实验可以探究水的运输部位是茎的木质部B乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水能使酚酞变红C丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性D丁实验中镁剧烈燃烧，产生白色、黑色两种固体，说明燃烧不一定需要氧气7 . 向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（ ）A颜色改变B温度升高C碱性减弱D质量增加8 . 生活中的下列现象不属于化学变化的是（ ）A纸张燃烧B牛奶变酸C燃放鞭炮D蜡烛熔化9 . 下列实际应用中，利用酸和碱反应原理的是（ ）用生石灰作食品干燥剂用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液施用熟石灰改良酸性土壤用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸A
2、BCD10 . 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）A氧化钙、消石灰、CaOB氯化氢、盐酸、HC1C碳酸钙、熟石灰、D氢氧化钠、烧碱、NaOH11 . 下列各组中物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是（ ）A烧碱氢氧化钾 KOHB纯碱氢氧化钠 NaOHC熟石灰氢氧化钙 CaOD苏打碳酸钠 Na2CO312 . 如图表示了初中科学中一些常见物质的相互转化关系（部分反应条件已省略）.下列说法错误的是（ ）A圈中发生的反应都是分解反应B利用反应可制得纯碱C利用反应可用来检验二氧化碳气体D圈中的化学反应说明氧气具有助燃性13 . 100克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液
3、和100克溶质质量分数为20%的稀盐酸混合，下列物质中，能跟该混合溶液发生反应的是（ ）A氢氧化钾B氯化铁C一氧化碳D氯化钡14 . 小明对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图像。下列说法正确的是（ ） A10g碳酸钠溶液中含有的溶质质量是2.6gB图像中a点的数值是1.1C废液中含有的溶质只有CaCl2D图像中b点表示的溶液的质量是20g15 . 向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10的Ba（OH
4、）2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（ ）16 . 善于归纳知识，有利于培养素质下列对部分化学知识点的归纳完全正确的一组是（ ）碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液；用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2；用洗洁精清洗油污利用乳化功能；稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中都有氢离子；打开浓盐酸瓶盖有白烟；浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液生成盐和水的反应一定是中和反应ABCD17 . 分别将下列各组物质同时加入水中，最终能得到无色透明溶液的是（ ）AH2SO4（过量）、HCl、AgNO3BHCl（过量）、MgSO4、KOHCHCl（过
5、量）、KOH、CuSO4DKNO3 （过量）、NaCl、BaCO318 . 下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）AKNO3、NaCl、HClBFeCl3、Na2SO4、KClCCuSO4、H2SO4、NaClDFeCl2、KCl、NaOH19 . 下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）ANaCl BaCl2Na2SO4BNa2CO3NaCl Na2SO4CCuSO4 NaCl NaNO3DNa2SO4HCl KCl20 . 下列关于溶液的叙述正确的是（ ）A任何溶液中只可能含有一种溶质B饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C一定
6、温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化D溶液一定是均一、稳定的，溶液中各部分的性质均相同二、填空题21 . 实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。（1）该反应的化学方程式为_。（2）图表示加入药品前的一个操作，其目的是_。（3）检验生成的气体是二氧化碳的方法是_。（4）实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行。某小组经研究，用图所示方法成功制得了大量CO2（反应物为稀硫酸和石灰石）。该方法中加热仪器名称是_；推测：在硫酸溶液中加入氯化铵和对溶液加热，目的都是_。思考图方法，你认为相比用稀盐酸和石灰石反应，其改进的出发点是_。22 . 敞
7、口放置的氢氧化钾溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：_。现向一定质量且部分变质的氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线AB段对应的实验现象是_，C点溶液中的溶质是_。23 . 小明在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）。他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问：浓硫酸（H2SO4） 500毫升浓度（质量分数）98%密度1.84克厘米-3相对分子质量98强腐蚀性，阴冷，密封贮藏（1）这50毫升浓硫酸的质量为_克?，其中含溶质硫酸_克?（2）他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所
8、得稀硫酸的质量分数_。（结果保留一位小数）24 . 浓硫酸能把由_等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比为21的比例从上述化合物中夺取过来，使之发生_现象，浓硫酸对皮肤、衣服有强烈的_作用。25 . 有下列几种物质：a.盐酸 b.熟石灰 c.纯碱 d.食盐；请选择合适的标号（ad）填空.（1）少量存于胃液中帮助消化的是_；（2）常用降低土壤酸性的是_；（3）在日常生活中用做调味剂的是_；（4）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是_。26 . 右图为a、b两物质的溶解度曲线，据图回答：（1）a、b两种饱和溶液的浓度相同时的温度是_；（2）要从b物质的溶液中析出晶体，通常采用的方法是_；（3
9、）若要得到溶质质量分数为20%以上的a溶液，配制时的温度应不低于_。27 . 为了对海水中氯化钠进行成分分析，甲、乙、丙3位同学分别进行了实验，他们的实验数据如下，请仔细观察分析，然后回答下列问题：甲乙丙所取海水样品的质量（克）10050加入AgNO3溶液的质量（克）75反应后所得沉淀的质量（克）1.435（1）两溶液恰好完全反应的是_的实验（2）请计算海水中氯化钠的质量分数是多少？_（3）若海水的密度以1g/cm3计，那么生成100吨精制食盐，至少需要多少立方米的海水？_（只保留整数）28 . 硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，其它成分不参与反应。实验室由水垢
10、制取纯净CaCl2固体的流程如下：请按要求填空：（1）酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是_；（2）步骤中生成沉淀的化学反应方程式是_；（3）步骤加酸A的作用是_；（4）步骤是利用_的方法得到氯化钙固体。29 . 镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁都是从海水中提取的。主要步骤如下：（1）为了使MgCl2转化为Mg（OH）2，试剂可以选用_，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂的量应_。（2）加入试剂后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是_。（3）试剂可以选用_。（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式：_。30 . 从废铝锅上剪
11、下6g铝片（表面被氧化，且含有不与酸反应的杂质）放在烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中，测得烧杯中物质的质量变化如下表所示，求：第1次第2次第3次第4次第5次加盐酸的质量/g20烧杯中的质量/g264665.985.8105.8（1）第5次加入稀盐酸时，烧杯中溶质是_（填化学式）。（2）在右图中画出生成H2的质量与所加稀盐酸的质量关系。_（3）所加稀盐酸的容质质量分数。_（4）己被氧化的铝占未被氧化前铝片的质量分数。31 . 在20亳升的氢氧化钠稀溶液中加几滴紫色石蕊试液，随后逐渐加入少量稀盐酸，每加一次就测量一次通过的电流。如图是由测量中得到所加稀盐酸的体积和通过的电流的关系图线：（1
12、）在图线的P点Q点紫色石蕊试液各呈现什么颜色？_。（2）正好中和时加入盐酸的量是_毫升。32 . 有A、B、C三种失去标签的无色溶液，它们是硫酸钠、氯化钠和硝酸钠。分别取少量三种溶液各加入几滴氯化钡溶液，只有C出现白色沉淀.另取A、B两种溶液各加入几滴硝酸银溶液，只有B产生白色沉淀。由此可得：A是_；B是_。（填化学式）三、探究题33 . 现有两瓶失去标签的无色溶液分别是氢氧化钠溶液和稀盐酸，请用一种方法鉴別并将鉴别过程填写在表中：实验步骤实验现象实验结论_34 . 某科学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你参与他们进行的探究活动。提出问题 久置氢氧
13、化钠固体的成分是什么？猜想与假设 猜想：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想：实验与探究（1）实验如下表：实验操作步骤结论及解释取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加过量氢氧化钡溶液_则证明猜想或成立。此过程中发生反应的化学方程式为_（2）为了进一步的验证猜想，小明同学提出如下实验方案：将（1）中反应的混合物过滤，然后取滤液，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则猜想成立，若溶液不变红，则猜想成立。你认为小明的方案可行吗？请简要说明理由并提出解决方法：_。35 . 蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究.（作出猜想）小组同学认为绿色植物通过光合作用将二
14、氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素.（实验验证）方案一:小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”.小刚认为该方案不合理，不能确定是否含有_元素.方案二:小刚用如图所示装置进行实验.实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热.（1）观察到_出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素.（2）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验.实验过程和现象如下:实验过程先在烧杯中加入_，后通入氧气，点燃
15、酒精灯.硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发成白光；_写出上述实验过程中一个反应的化学方程式:_.（实验结论）蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的.（拓展交流）方案二中，先通入一会儿氮气的原因：_.36 . 用锌和稀硫酸制取氢气。己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图所示。（1）应选择发生装置为（填编号），排空气法收集装置为（填编号）。（2）若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置 B 导管口（填“a”或“b”）进；选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是。（3）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中，用前 10 min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下
16、表四组实验，获得数据如下表。验实号编试剂前 10 min 内产生的氢气体积（mL）不同纯度的锌不同体积和浓度的稀硫酸a纯锌30 mL 30 %564.3b含杂质的锌30 InL 30 %634.7c30 mL 20 %449.3d40 mL 30 %602.8比较实验a和实验b，可以得到的结论是为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验控制其他条件相同，需控制的条件是（例举一种条件即可）。四、简答题37 . 分子中仅含C、H两种元素的有机物叫烃，可用通式CxHy表示，且y2x+2。汽油的主要成分是含碳原子511个的烃，柴油以含碳原子1518个的烃为主，而压缩天然气的主要成分是甲烷，液化石油气
17、主要是含34个碳原子的烃。烃类在燃烧时，含碳量（质量分数）越高，就越易造成不完全燃烧，产生一氧化碳甚至冒黑烟！（1）很多机动车在行驶中不仅噪音巨大，而且还排放大量黑烟。若某机动车燃料为CxHy，写出不完全燃烧分别生成“黑烟”和一氧化碳的两个化学方程式_、_。（2）资料显示，在非采暖期，北京大气中79%的烃、80%的一氧化碳和55%的氮氧化物主要来自汽车尾气，而在采暖期，上述三种污染物的比例却降低到74%、63%和37%。在冬季采暖期，汽车尾气排放的三种污染物的比例下降的原因可能是_。采暖期大气污染程度是有所减轻还是有所加重？_。参考答案1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、17、18、19、20、
