1、近年高考化学大一轮复习 真题汇编 E单元 物质结构 元素周期律 苏教版整理2018高考化学大一轮复习 真题汇编 E单元 物质结构 元素周期律 苏教版 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018高考化学大一轮复习 真题汇编 E单元 物质结构 元素周期律 苏教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为20
2、18高考化学大一轮复习 真题汇编 E单元 物质结构 元素周期律 苏教版的全部内容。高考题分类目录E单元 物质结构 元素周期律 E1 原子结构2E1 K12016江苏卷 下列有关化学用语表示正确的是(）A中子数为10的氧原子： OBMg2的结构示意图: C硫化钠的电子式：D甲酸甲酯的结构简式： C2H4O22B解析 中子数为10的氧原子，质量数为18,表示为O，A项错误；Mg失去最外层2个电子转化为Mg2，B项正确； Na2S为离子化合物，电子式为 Na,C项错误；甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D项错误。3D5 E1 E22016上海卷 硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（）AHBO2 BH
3、2BO3CH3BO3 DH2B4O73B解析 硼是5号元素，最外层电子数为3，其最高价含氧酸中硼的化合价为3，A、C、D中硼的化合价均为3，而B项中硼的化合价为4,故答案选B。27C2、C3、H3、B3、E1、A42016浙江卷 .化合物Mg5Al3（OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3（OH)19(H2O)427H2O10MgO3Al2O3(1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据：_。(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理:_。(3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理：_。磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某
4、研究小组按如图流程探究其组成：图00请回答：（1）A的组成元素为_(用元素符号表示),化学式为_。(2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用:_。（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1。518 gL1),该气体分子的电子式为_.写出该反应的离子方程式：_。(4)写出FG反应的化学方程式:_.设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H、K、I）：_。27。（1）反应吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气(2）Al2O32OH=2AlOH2O(3）MgO2NH4ClH2O=MgCl22NH3H2O或NH4ClH2O NH3H2O
5、HCl，MgO2HCl=MgCl2H2O.（1）S、FeFe3S4(2）制印刷电路板（3) Fe3S46H=3H2S3Fe2S(4）H2SO3I2H2O=H2SO42HI取溶液G,加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀，则有SO；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液,若再产生白色沉淀，则有H2SO3。解析 。（1）通过反应的方程式可以看出，该反应为吸热反应，能降低周围温度；该反应产生的MgO、Al2O3会覆盖在可燃物的表面从而隔绝空气;生成的水蒸气能稀释空气而降低O2的浓度。（2）Al2O3是两性氧化物,而MgO是碱性氧化物，所以用NaOH溶液可以除去Al2O3.（3)NH4Cl溶液中，由于NH水解
6、而使溶液显酸性，溶液中的H能与加入的MgO反应而使MgO溶解。加入KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3，故C溶液为FeCl3溶液，B为Fe2O3固体;由F生成G的现象可知，在该反应中I2被还原,则F具有还原性,常见的还原性的酸为H2SO3,故F为H2SO3，G 中含有H2SO4，E为SO2.(1）根据B、E的成分可知,化合物A中含有Fe、S两种元素；根据Fe2O3的质量为2.400 g可知，A中含有n（Fe）20。03 mol,则A中含有n（S）0。04 mol，所以A的化学式为Fe3S4。（2）FeCl3常用于制印刷电路板。(3)根据气体在标况下的密度可知M(气体)22.4 Lmol11
7、.518 gL134 gmol1，故该气体为H2S，其结构与水分子相似;在该反应中生成的淡黄色不溶物为单质硫，反应中的铁元素全部转变为Fe2。（4)F生成G的反应中,H2SO3被I2氧化为H2SO4，而I2被还原为HI，反应的化学方程式为H2SO3I2H2O=H2SO42HI；根据要求可知主要检验SO和H2SO3的存在，SO可用BaCl2溶液检验，而H2SO3可用H2O2氧化后再用BaCl2检验。 E2 元素周期表和元素周期律13E2、D2、I12016全国卷 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有
8、漂白性，0。01 molL1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。图00下列说法正确的是()A原子半径的大小WXYB元素的非金属性ZXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸13C解析 根据题中n为黄绿色气体可确定n、Z分别为Cl2和Cl，结合0。01 mol/L r溶液的pH2可知r为一元强酸，结合图示转化关系可确定r为HCl，联想到CH4与Cl2的反应可知p为CH4，s为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的混合物,再结合与Cl2反应生成的产物q具有漂白性，可联想到m、q分别为H2O和HClO。综上分析可知W、X、Y、Z分别
9、为H、C、O、Cl。原子半径XYW，A项错误;元素的非金属性YZX，B项错误;O的氢化物为H2O，在常温常压下呈液态,C项正确；C的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，是典型的弱酸，D项错误。12E22016全国卷 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(）A简单离子半径：W XZBW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ12B解析 根据提供的信息,可以推断W为N或O，X为Na，Y为P或S，Z为Cl。O2(或N3
10、）、Na具有相同电子层结构,核电荷数越大,离子半径越小，故简单离子半径：NaO2(或N3)Cl，A项错误；O与Na形成的化合物Na2O、Na2O2溶于水分别发生反应Na2OH2O=2NaOH、2Na2O22H2O=4NaOHO2，所得溶液均呈碱性，N与Na形成的化合物Na3N溶于水发生反应Na3N3H2O=NH33NaOH，所得溶液也呈碱性，B项正确;非金属性NP或OS,则气态氢化物的热稳定性NH3PH3或H2OH2S,C项错误；非金属性P（或S）Cl，则最高价氧化物的水化物的酸性H3PO4（或H2SO4)HClO4，D项错误。4E2 E52016江苏卷 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依
11、次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（)A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r(X)r（Y）r(Z）r（W)4B解析 依据题意推知，X、Y、Z、W分别为O、F、Na和S。O2和S2的电子层结构不同，A项错误; Y、Z两元素组成的化合物NaF为离子化合物，B项正确； F的非金属性比S强，所以氢化物的热稳定性HFH2S，C项错误;原子半径：r（Na)r(S）r(O）r(F),D项错误.9E2、E32016浙江卷
12、 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34.W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应.下列说法正确的是（)AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小:XY,ZWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂9D解析 X为碳元素，Y为氧元素,Z为钠元素，W的最外层为8电子结构，根据原子序数的关系,W为氯元素。CO与NaOH溶液不反应，A项错误；碳原子半径大于氧原子，B项错误；Na2O只
13、存在离子键，NaClO3既有离子键，又有共价键，C项错误；O3、Cl2、ClO2均能作水的消毒剂,D项正确。3D5 E1 E22016上海卷 硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（)AHBO2 BH2BO3CH3BO3 DH2B4O73B解析 硼是5号元素,最外层电子数为3，其最高价含氧酸中硼的化合价为3，A、C、D中硼的化合价均为3,而B项中硼的化合价为4，故答案选B。21E2 D2 C3 D3 J32016上海卷 （双选)类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是()ACO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子BSiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SCFe与Cl2反应生
14、成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3DNaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr21AB解析 氧化性Cl2Br2Fe3I2，故Fe与I2反应生成FeI2，C项推测不正确；HBr具有一定的还原性，而浓硫酸具有强氧化性，NaBr与浓H2SO4反应，浓硫酸会把生成的HBr进一步氧化为Br2，D项推测不正确；A、B项推测正确.四、2016上海卷 NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：（1)NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl(2)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN(Ki6。31010)有剧毒；HC
15、N、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：27N1 E2上述反应涉及的元素中,氯原子核外电子能量最高的电子亚层是_；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_。273pHONCNa解析 离核越远，亚层的能量越高,故能量最高的电子亚层是3p.7B3、D4、E2、E5、F22016天津卷 下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题(1）Z元素在周期表中的位置为_。（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_.(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是_；aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多cY和S
16、两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物,恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69 和58 ，写出该反应的热化学方程式：_。（5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH）2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为91,烃的电子式为_。Q与水反应的化学方程式为_。（6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 molL1 NaOH
17、溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。7（1)第三周期第A族（2)Si(3)ac（4）Si(s）2Cl2(g）=SiCl4(l）H687 kJmol1(5） Mg2C34H2O=2Mg(OH)2C3H4(6)NO0.9 mol;NO21。3 mol2 mol解析 根据元素在周期表中的位置及原子序数关系可判断X为Si，Y为O,Z为Cl。（1）Cl在元素周期表中位于第三周期第A族。（2）在元素周期表中同周期主族元素随着原子序数的递增原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径自上而下逐渐增大,由此可判断所给元素中X元素即硅元素原子半径最大。(3）单质的氧化性
18、越强,其元素的非金属性越强；氢化物的稳定性越强，其非金属性越强；故选ac。（4）单质Si和Cl2发生化合反应生成Si的最高价化合物即SiCl4，根据熔沸点可判断常温下SiCl4为液体，根据题意可写出热化学方程式为Si(s）2Cl2（g)=SiCl4(l)H687 kJ/mol。（5）根据生成的烃分子的碳氢质量比为91可推知，碳氢原子个数比为34，则该烃的分子式为C3H4，即为丙炔，其电子式为；又因为1 mol Q与水反应生成2 mol Mg(OH）2和1 mol C3H4，则Q的化学式为Mg2C3，其与水反应的化学方程式为Mg2C34H2O=2Mg(OH）2C3H4。(6）铜与硝酸反应的气体产
19、物为NO或NO2或N2O4，但其相对分子质量要小于50，则两种气体产物为NO和NO2，设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y,则依据原子守恒和得失电子守恒有xy1 L2.2 mol/L2.2 mol和3xy4 mol，解得x0.9 mol，y1.3 mol;因为铜失去的电子的物质的量等于硝酸根得到的电子的物质的量,也等于NO和NO2失去的电子的物质的量(又生成硝酸根),还等于1 mol O2得到的电子的物质的量即4 mol，1 mol Cu失去2 mol电子，则需要2 mol Cu失去4 mol 电子生成2 mol Cu2，即生成CuSO4 2 mol。 E3 分子结构 化学键9E2、E3
20、2016浙江卷 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（）AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XY，ZWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂9D解析 X为碳元素，Y为氧元素，Z为钠元素，W的最外层为8电子结构，根据原子序数的关系,W为氯元素.CO与NaOH溶液不反应，A项错误；碳原子半径大于氧原子，B项错
21、误；Na2O只存在离子键，NaClO3既有离子键,又有共价键，C项错误；O3、Cl2、ClO2均能作水的消毒剂，D项正确。28E32016上海卷 HCN是直线型分子，HCN是_分子(选填“极性或“非极性).HClO的电子式为_。28极性解析 HCN是直线型分子，H和N非金属性不同，对电子吸引能力不同,导致HCN是极性分子；HClO中，H和Cl显1价，故书写电子式时,O应位于中间。1I1 E32016上海卷 轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（)与苯()A均为芳香烃 B互为同素异形体C互为同系物 D互为同分异构体1D解析 三元轴烯与苯的分子式均为C6H6，但结构不同,二者互为同分异构体，D项正确
22、。4E3 E4 2016上海卷 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）ACaO与CO2 BNaCl与HClCSiC与SiO2 DCl2与I24C解析 原子晶体与离子晶体的熔点与所含化学键的键能大小有关，而分子晶体的熔点与氢键和分子间作用力的大小有关，与键能大小无关。CaO、NaCl是离子晶体，SiC、SiO2是原子晶体,而CO2、HCl、Cl2、I2均为分子晶体,故C项正确。 E4 晶体结构4E3 E4 2016上海卷 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是(）ACaO与CO2 BNaCl与HClCSiC与SiO2 DCl2与I24C解析 原子晶体与离子晶体的熔点与所含化学
23、键的键能大小有关，而分子晶体的熔点与氢键和分子间作用力的大小有关，与键能大小无关。CaO、NaCl是离子晶体，SiC、SiO2是原子晶体，而CO2、HCl、Cl2、I2均为分子晶体,故C项正确。 E5 物质结构 元素周期律综合 4E2 E52016江苏卷 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于A族，W与X属于同一主族.下列说法正确的是()A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r(X）r（Y）r（Z）r(W)4B解析
24、 依据题意推知，X、Y、Z、W分别为O、F、Na和S。O2和S2的电子层结构不同，A项错误； Y、Z两元素组成的化合物NaF为离子化合物，B项正确; F的非金属性比S强，所以氢化物的热稳定性HFH2S，C项错误；原子半径:r(Na）r（S）r（O)r（F)，D项错误.9E52016全国卷 a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（）Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性9A解析 原子中只有1个电子,则a是
25、氢元素;短周期元素形成的b2和c的电子层结构相同，则b是氧元素、c是钠元素；d与b同族，则d是硫元素.a与其他三种元素形成的二元化合物主要有H2O、H2O2、NaH、H2S，NaH中钠元素为1价，氢为1价，A项错误；b与其他三种元素可形成的二元化合物有H2O、H2O2、Na2O2、Na2O、SO2、SO3,B项正确；由元素原子半径的周期性变化规律可知，原子半径NaSOH，C项正确；d与a形成的化合物是H2S，属于二元弱酸，在水溶液中能微弱地电离出H，D项正确.7B3、D4、E2、E5、F22016天津卷 下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题（1）Z元素在周期表中的位置为_。（2）
26、表中元素原子半径最大的是（写元素符号）_。(3）下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是_；aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高（4）X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69 和58 ，写出该反应的热化学方程式：_。(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg（OH)2和1 mol烃,该烃分子中碳氢质量比为91，烃的电子式为_.Q与水反应的化学方程式为_.（6）铜与一定
27、浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50.为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2。2 molL1 NaOH溶液和1 mol O2,则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。7(1)第三周期第A族（2）Si(3)ac（4）Si(s)2Cl2(g）=SiCl4(l)H687 kJmol1（5) Mg2C34H2O=2Mg（OH）2C3H4(6）NO0.9 mol；NO21。3 mol2 mol解析 根据元素在周期表中的位置及原子序数关系可判断X为Si,Y为O，Z为Cl.(1)Cl在元素周期表中位于第三周期第A族。（2)在元素周期表中同周期主族元素随着原子序数的递增原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径自上而下逐渐增大，由此可判断所给元素中X元素即硅元素原子半径最大。（3）单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强；氢化物的稳定性越强,其非金属性越强；故选ac。（4）单质Si和Cl2发生化合反应生成Si的最高价化合物即SiCl4，根据熔沸点可判断常温下SiCl4为液体，根据题意可写出热化学方程式为Si（s)2Cl2（g）=SiCl4（l)H687 kJ/mol.（5）根据生成的烃分子的碳氢质量比为91可推知,碳氢原子个
