1、1判断正误，正确的画“”，错误的画“”。（1）0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子（）（2）0.5 mol某气体质量是22 g，则该气体的摩尔质量是44 g（）（3）12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA（4）常温下，将5.6 g铁片投入足量浓硝酸中，充分反应后转移电子数为0.3NA（5）常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA（）（6）2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍（提示：摩尔质量对某物质来说是固定的（7）1 mol OH的质量为17 gmol1（8）1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相
2、同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同（2（1）（2019新题预测）某气体分子为双原子分子，它的摩尔质量为M gmol1，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为_mol。该气体所含原子总数为_个。该气体在标准状况下的密度为_gL1。该气体一个分子的质量为_g。（2）硫酸钠（Na2SO4）的摩尔质量为_142 gmol1_；71 g Na2SO4中含钠离子的物质的量为_1 mol_，氧原子的物质的量为_2 mol_。已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_106 gmol1_。解析（1）要明确各物理量之
3、间的关系，严格按定义式进行计算。（2）根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为（16 g20 g）31.76 g4.24 g，则M（C）106 gmol1。1（2019荆州模拟）草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150 ）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是（D）A草酸的摩尔质量是90 gmol1B1 mol草酸中含有6.021023个分子C45 g草酸中含有1.2041024个氧原子D1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4 L2（2019新题预测）某氯原子的质量为a g,12C的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（
4、C）A氯元素的相对原子质量为B氯元素的摩尔质量为aNACm g该氯原子的物质的量为 molDn g该氯原子所含的电子数为萃取精华：摩尔质量的计算方法前提条件公式任意状态的任意物质Mm/n（定义式）已知一个分子的质量Mm（分子）NA标准状况下的气体M22.4 L同温同压下的气体M（A）M（B）D（相对密度）对于混合气体，求其平均摩尔质量M1a%M2b%M3c%a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数（或体积分数）3（2019山西汾阳校级月考）下列数量的各物质所含原子个数按由多到少顺序排列的是（B）0.5 mol氨气1 g氢气4 时9 mL水0.2 mol磷酸钠A BC D4（2019新题预
5、选）8.34 g FeSO47H2O（相对分子质量：278）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示，下列说法正确的是（C）A温度为78 时固体物质M的化学式为FeSO45H2OB取适量380 时所得的样品P，隔绝空气加热至650 得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4C在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4H2OFeSO4H2OD温度为159 时固体N的化学式为FeSO42H2O解析本题看似推断化学式，实则考查以物质的量为核心的计算。8.34 g FeSO47H2O样品的物质的量为8.34 g278 g/mol0.03 mol，
6、其中m（H2O）0.03 mol718 g/mol3.78 g，如晶体失去全部结晶水，固体的质量应为8.34 g3.78 g4.56 g，可知在加热到373 之前，晶体失去部分结晶水。温度为78 ，固体质量为6.72 g，其中m（FeSO4）0.03 mol152 g/mol4.56 g，m（H2O）6.72 g4.56 g2.16 g，n（H2O）2.16 g18 g/mol0.12 mol，n（H2O）n（FeSO4）0.12 mol0.03 mol41，则M的化学式为FeSO44H2O，A项错误；加热至650 时，固体的质量为2.40 g，其中n（Fe）n（FeSO47H2O）0.03
7、mol，m（Fe）0.03 mol56 g/mol1.68 g，则固体中m（O）2.40 g1.68 g0.72 g，n（O）0.72 g16 g/mol0.045 mol，n（Fe）n（O）0.03 mol0.045 mol23，所以固体物质Q的化学式为Fe2O3，B项错误；固体N的质量为5.10 g，其中m（FeSO4）0.03 mol152 g/mol4.56 g，m（H2O）5.10 g4.56 g0.54 g，n（H2O）0.54 g18 g/mol0.03 mol，n（H2O）n（FeSO4）0.03 mol0.03 mol11，所以N的化学式为FeSO4H2O，而P的化学式为Fe
8、SO4，则由N得到P的化学方程式为FeSO4FeSO4H2O，C项正确；温度为159 时，由C项可知N的化学式为FeSO4H2O，D项错误。知识拓展金属硫酸盐的分解规律：含结晶水的硫酸盐无水硫酸盐金属氧化物SO3金属氧化物SO2O2。5（1）含6.021023个中子的Li的质量是_1.75_g。（2）4 g D2的20 g 18O2的单质化合时最多能生成_22_ g D2 18O。（3）若12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na，Na2X的摩尔质量是_62 gmol1_，X的相对原子质量是_16_。6最近材料科学研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为
9、Na0.35CoO21.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为_0.33NA_，氢原子的物质的量为_0.26_mol。解析晶体的摩尔质量为122 gmol1，n0.1 mol，故氧原子数目0.1（21.3）NA0.33NA，n（H）0.1 mol1.320.26 mol。1有关微粒数计算的思维方法2求算原子相对原子质量的两种方法（1）Mr（2）先求M，再根据Mr与M的数值关系，确定Mr的数值。7（2019新题预选）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算（设NA为阿伏加德罗常数的值）：（1）2.3 g乙醇含有_0.3NA_个H原子，所含共价键的物
10、质的量为_0.4 mol_，其中官能团羟基所含的电子数为_0.45NA_。（2）某条件下，8 g氧气所占的体积为6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为_24 L/moL_。（3）9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，则此氯化物的摩尔质量为_95 g/mol_。（4）6.72 L CO（标准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO2）后，生成Fe的质量为_11.2_g，转移的电子数目为_0.6NA_。解析（1）2.3 g乙醇的物质的量为0.05 mol,0.05 mol乙醇分子中含有H原子的物质的量为0.05 mol60.3 mol，含有H原子数为0.3NA；乙醇分
11、子共含有8条共价键，则0.05 mol乙醇分子中含共价键的物质的量为0.05 mol80.4 mol；0.05 mol乙醇分子中含0.05 mol羟基，0.05 mol羟基含有的电子的物质的量为90.05 mol0.45 mol，含有电子数为0.45NA；（2）8 g氧气的物质的量为0.25 mol,0.25 mol氧气在该条件下的体积为6 L，则该条件下的气体摩尔体积为24 L/mol。（3）9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，该氯化物的物质的量为0.1 mol，则此氯化物的摩尔质量为95 g/mol；（4）标准状况下6.72 L一氧化碳的物质的量为0.3 mol,0.3
12、 mol CO完全反应生成二氧化碳失去的电子的物质的量为0.3 mol（42）0.6 mol，转移电子的数目为0.6NA，根据得失电子守恒，反应生成铁的物质的量为0.2 mol，质量为56 g/mol0.2 mol11.2 g。考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律1影响物质体积大小的因素（1）微粒的_大小_（物质的本性）（2）微粒_间距_的大小（由温度与压强共同决定）（3）微粒的_数目_（物质的量的大小）2气体摩尔体积（1）定义：一定温度和压强下，单位_物质的量_的气体所占的体积，符号为_Vm_。（2）常用单位：L/mol（或Lmol1）。（3）数值：在标准状况下（指温度为_0_，压强为_101
13、kPa_）约为_22.4 L（4）计算公式：Vm_。（5）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的_温度_和_压强_。3阿伏加德罗定律及其推论（1）阿伏加德罗定律：在相同的_温度_和_压强_下，相同体积的任何气体都含有_相同数目的分子_。即N1N2“三同”（T、p、V）“一同”（N）（n）（2）阿伏加德罗定律的推论描述关系三正比同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比同温同压下，气体的密度比等于它们的摩尔质量之比二反比同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们
14、的摩尔质量成反比一连比同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的密度之比（1）阿伏加德罗定律适用于任何气体（包括混合气体）。（2）同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要有三个量相同，第四个量必定相同，即“三同”推“一同”，“两同”定“比例”。（3）上述结论均可由pVnRTRTRT导出，不需要“机械记忆”。（1）在标准状况下，1 mol氧气与1 mol氦气的体积相同，含有原子数相同（2）同温同压下，等质量的12C18O和NO体积相同（）（3）56 g Fe在标准状况下的22.4 L Cl2中充分燃烧，转移电子数为3NA（4）不同温度下，相同体积的CO
15、和N2密度相同，则二者含有的原子数相同（）（5）标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个上HCl分子（6）标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA（7）将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器中的气体压强比为111（）（8）在相同条件下，相同物质的量的C2H4和C3H6，所含分子个数相同，而相同质量时，它们所含的原子个数相同（）（9）同温同压同体积的12C18O和14N2具有相同的电子数（）（10）标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA（青岛高三检测）（1）如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内
16、气体的关系一定正确的是（A）A原子数相等 B密度相等C质量相等 D摩尔质量相等（2）若两瓶内气体的质量相等，则N2、O2物质的量之比应为_11_。解析根据阿伏加德罗定律及其推论可知：同温、同压、同体积，则可得两瓶内分子的物质的量相同，又都是双原子分子，所以原子的物质的量相同，由原子个数之比等于物质的量之比可得，两瓶内分子所含原子数相同，A项正确；由于N2、O2、NO分子的摩尔质量M不同，则两瓶中气体的摩尔质量M不一定相等，由于两瓶中物质的量相等，根据mnM，故m不一定相等，同理由可得不一定相等。（2）由上题知，n（N2）n（O2）n（NO），若其质量相等，则（N2、O2）M（NO），即当n（N
17、2）n（O2）11时，平均摩尔质量相等。3如图所示有三只气球，其中VAVB1.12 L。（1）A、B中气体的物质的量_不一定_（填“一定”或“不一定”）是0.05 mol。（2）标准状况下，A、B气球中的分子个数比为_11_。（3）相同温度和压强下，A、C气体中气体的质量相等，则VAVC_21_莱芜高三检测）下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是（A）解析设H2与He质量都为m，则二者物质的量之比为21，则同温同压下气体的分子数之比或体积比等于物质的量之比。故A正确。山东滨州检测）在标准状
18、况下，对下列四种气体的描述正确的是（D）6.72 L CH43.011023个HCl分子13.6 g H2S0.2 mol NH3a体积b密度c质量d氢原子个数A仅abc B仅bcdC仅abd Dabcd解析先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.011023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。经典习题选萃）设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V（L）是（D
19、）A BC D解析a g该双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体的分子数为，可得b g该气体的物质的量为（mol），则b g该气体在标准状况下的体积为（L）。经典习题选萃）同温、同压下，某容器充满O2质量为为116 g，若充满CO2质量为122 g，现充满某气体X质量为114 g，则该气体的相对分子质量为（A）A28 B44C32 D64解析设容器质量为m g，该气体的相对分子质量为Mr，根据阿伏加德罗定律：同温、同压下，容器容积一定，气体的质量之比等于其相对分子质量之比。则有，解得m100，Mr28。解题技巧估算法：由阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量相等，再由M可知，在n相同时，M与m
20、成正比，现m（X）m（O2），则Mr应小于32，只有A项符合。5（2019新题预选）在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA2B4C，测得反应后生成的混合气体是H2相对密度的11.43倍，相同条件下，X的相对分子质量是（C）A11.43 B22.85C80.01 D160.02解析混合气体的平均相对分子质量为：211.4322.862xA2B4C设反应的x为2 mol，则生成的气体为1247 mol，根据质量守恒，M（x）2 molM（混）7 mol22.86 gmol17 mol解得M（x）80.01 g故选C。6某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完
21、全燃烧，反应方程式为X2Y4（l）O2（g）=X2（g）2Y2O（l）。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 g/L，则：（1）反应前O2的体积V（O2）为_11.2 L_；（2）X2的摩尔质量为_28 g/mol_；Y元素的名称是_氢_。（3）若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为_0.4_ mol。解析（1）根据化学方程式，参加反应的O2与生成的X2的物质的量相等。根据阿伏加德罗定律，则参加反应的O2也为11.2L。（2）生成的X2的质量为11.2 L1.25 g/L14 g，故X2的摩尔质量为14 g0.5 mol28 g/mol，参加反应的X
22、2Y4与O2的物质的量相等，均为0.5 mol，则X2Y4的摩尔质量为32 g/mol，故Y为氢元素。新题预选）（1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_64_。（2）在25 、101 kPa的条件下，相同质量的CH4和A气体的体积之比是158，则A的摩尔质量为_30 g（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是411，则A的摩尔质量为_44 g（4）相同条件下，体积比为ab和质量比为ab的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是_ gmol1_和_解析（1）n0.03 m
23、ol，M64 g（2）温度、压强相同时，气体体积之比等于其物质的量之比，158，M（A）30 g（3）温度、体积相同时，气体压强之比等于其物质的量之比，411，M（A）44 g（4）1MH2MO22 g32 g2气体摩尔体积（22.4 Lmol1）应用的“五大误区”（1）使用“条件”是标准状况，即0 、101 kPa，而不是常温、常压。（2）使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：SO3、乙醇、水、己烷、CCl4等。（3）标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 Lmol1，其他条件下Vm一般不是22.4 L（4）22.4 L气体，在标
24、准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。（5）物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。考点三阿伏加德罗常数的综合应用识破“阿伏加德罗常数”常见陷阱1气体摩尔体积的适用条件：考查气体时经常给定非标准状况下，如25、1.01105 Pa气体体积，让考生用22.4 Lmol1进行换算，误入陷阱。2物质的聚集状态：mol1适用对象是气体（包括混合气体）。命题者常用在标准状况下呈非气态的物质来迷惑考生，如H2O、CCl4、SO3、苯、己烷、CS2、乙醇、单质硫、石墨等。3物质的组成、结构：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如He、Ne等）、三原子分子（如O3）等。NO2和N2O4，的最简式相同，根据质量计算它们的混合物中元素的原子个数时，可将最简式看作是混合物的分子式来计算。Na2O2由Na和O构成，而不是Na和O2，苯中不含碳碳单键和碳碳双键等。4物质中的化学键数目：如白磷（31 g白磷含1.5 mol PP键）、金刚石（12 g金刚石含2
