1、向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液B向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸C向氢氧化钠溶液中加水稀释D将浓硫酸敞口放置在空气中4 . 下表中各组物质的鉴别方法不正确的是（ ）选项需要鉴别的物质鉴别方法A稀硫酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液滴加紫色石蕊溶液B碳酸钠、硫酸铜、碳酸钙加入足量的水C一氧化碳、氢气、氧气用燃着的木条点燃D铁粉、木炭粉、氧化铜粉末加入足量的稀硫酸AABBCCDD5 . 在pH=2的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液呈无色溶液的是ANa+、OH-、NO3-BNH4+、 Cu2+、C1-CK+、NH4+、CO32-DCa2+、Mg2+、C1-6 . 氢氧化钴受热易分解
2、，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：下列判断正确的是（ ）A金属活动性顺序中钴在铜之后B氢氧化钴可溶解于水为置换反应，为复分解反应D氢氧化钴可干燥HCl7 . 关于下列课外小实验的结论正确的是（ ）A燃着的蜡烛上面放一冷的瓷盘，瓷盘底变黑，说明蜡烛中含有炭黑B用白糖、果汁、小苏打、水、柠檬酸自制汽水，说明小苏打与水混合产生气体C用干燥的手摩擦撕成条的塑料绳，塑料条像花开一样，说明摩擦可以使物体带电D用相同的玻璃瓶和水自制乐器，瓶内水多少不同，敲击时发出的声音音色不同8 . 如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息的描述或应用正确的是（ ）A30时M的溶解度小于
3、N的溶解度BN中混有少量M时采用蒸发结晶进行提纯CP点表示M、N两种固体物质的溶解度相等D阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液9 . 煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：SO2+NO2=SO3+X，其中X的化学式为（ ）AN2BNOCN2ODN2O310 . 下列各组物质中，不能发生复分解反应的是ACaCO3、HClBKNO3、NaClCCu（OH）2、HClDFeCl3、NaOH11 . 要除去下列各组物质中混有的少量杂质，所选试剂不正确的是序号物质杂质所选试剂NaOHNa2CO3适量稀盐酸MnO2KCl足量
4、水CuCuO足量稀硫酸CaCl2溶液盐酸足量CaCO3二、填空题12 . 经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用下图归纳总结出了NaOH的四条化学性质（即NaOH能与四类物质发生化学反应）。（1）为了验证反应，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是。（2）为了验证反应能够发生，应选用下列的哪一种试剂AKNO3BNaClCCuSO4DNa2CO3（3）NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式：13 . 常温下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，为便于储运，常将氨气加压降温变为液态，称为液氨，液氨不小心泄漏时，可用喷水的方法
5、除去空气中的氨气。（1）“可用喷水的方法除去空气中的氨气”推测氨气可能具有的性质是_（写一条即可）。（2）如图为氨气燃烧的微观示意图，该反应的化学方程式为_，天然气燃烧的化学方程式是_，从环保的角度看，液氨做燃料与天然气相比的优点是_。三、简答题14 . 小明在实验室做实验的时候，获得了两种溶液：氢氧化钠溶液和澄清石灰水.（1）如果他想验证某瓶气体样品中含有二氧化碳，他应该选用哪种溶液？，为什么？（2）若想除去气体样品中的二氧化碳，他应该选用哪种溶液？为什么？15 . 已知某混合气体由H2、CO和CO2三种气体组成。为验证该混合气体成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图1所示的实验方案。
6、根据方案回答下列问题：（1）装置C在实验中的作用是（2）仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定存在CO？请判断并说明理由（3）小丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有氢气存在的结论。你认为结论是否可靠？若可靠，请说明理由；若不可靠，请对图1实验装置提出改进意见。（4）图1方案中B装置可用来吸收CO2但没有现象。为证明CO2和NaOH能发生反应，小丁又设计了图2所示的方案。则图2方案中所加试剂X应该是四、流程题16 . 中国“芯”彰显中国“智”造。芯片的基体材料是高纯硅。下图是工业上以石英砂（主要成分是SiO2）为主要原料制取纯硅的一种工艺流程
7、，请回答下列问题：（1）石英砂属于_（填物质类别）。（2）生产时需将石英砂和焦炭粉碎，其目的是_。（3）写出流程的化学方程式：_。（4）石英砂还可用在净水设备中，起_作用，以除去水中的不溶性杂质。（5）流程中的焦炭表现出_性。17 . 某碱厂年产纯碱120万吨，它的产品除了纯碱外，还有氯化钙和碳酸氢钠。该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下：其生产过程中涉及的主要化学反应有：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+ CO2+ H2O。请回答：（1）“碳化”过程中需要的CO2，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为_。实验室中，通常用稀盐酸与石
8、灰石反应制取CO2气体，不选用浓盐酸的理由是_；干燥CO2气体，可用的干燥剂是_（填字母）。A浓硫酸 B固体氢氧化钠 C生石灰（2）该厂“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的_肥，该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称_，它的重要用途有_（只写一种）。实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有_（填字母）A使用的漏斗叫长颈漏斗 B液面应低于滤纸边缘C玻璃棒应不停搅拌 D漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁（4）某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计了如下两种实验方案：方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液
9、，充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g。通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品_。（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）方案二：用如图所示的装置收集，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度。该装置中仪器A的名称是_，但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是_。（装置的气密性良好）五、科学探究题18 . 某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色（1）写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应
10、的化学方程式：_（2）取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈_性（填“酸”、“中”、“碱”）（3）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（作出猜想）猜想：溶质为NaCl；猜想：溶质为NaCl、BaCl2猜想：溶质为NaCl、Na2SO4（实验探究）实验操作实验现象实验结论实验：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，振荡_猜想不成立实验：产生白色沉淀猜想成立在实验结束后的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色（4）（交流拓展）要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的化学方法，即在蓝色溶液中加入_参考答案1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、
