1、图T8-28.2018呼和浩特实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉,取6.0 g铝粉样品,将100 g稀硫酸逐滴加入其中,固体质量随加入硫酸质量的变化情况如图T8-3所示,实验过程中测得产生氢气0.1 g,请计算:（1）样品中铝单质的质量。（2）硫酸的溶质质量分数为。图T8-39.2019龙东现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液,向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液,实验过程中,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图T8-4所示,请回答下列问题。（1）恰好完全反应时,产生沉淀的质量是g。（2）求混合液中CuSO4的质量。（3）求该NaOH溶液的溶质质量分数。图T8-410.2
2、019益阳市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图T8-5甲所示。小张取5 mL该浓盐酸加入锥形瓶中,加水稀释后,再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液,反应过程中溶液的酸碱度变化如乙所示。图T8-5（1）小张所取的5 mL浓盐酸的质量为 g。（2）通过计算,判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符（需要计算过程,计算结果精确到0.1%）11.2019深圳已知:NaHCO3固体受热分解2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O;Na2CO3受热不分解。回答下列问题。（1）关于NaHCO3固体的叙述错误的是（填序号）。A.俗称小苏打B.难溶于水C.可与稀盐酸发生反应D.是发酵
3、粉的主要成分之一（2）欲测定某NaHCO3固体样品（只含Na2CO3杂质且分布均匀）中NaHCO3的质量分数,将5.0 g 该样品加热至质量不再改变,测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时间变化图像如图T8-6所示。NaOH溶液的pH （填“”“”或“=”）7,用该溶液将生成的CO2完全吸收,发生反应的化学方程式为 。由图中数据可知,上述5.0 g NaHCO3样品完全分解产生CO2的质量为g,产生H2O的质量是g。计算该样品中NaHCO3的质量分数。（根据化学方程式写出完整的计算步骤）图T8-612.2019烟台为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度,某化学活动小组称取该固体样品6.5
4、 g放入锥形瓶中,加水溶解,配成50 g溶液,再向锥形瓶中不断滴加稀硫酸,反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图像如图T8-7所示。加入稀硫酸的质量/g406575产生气体的质量/g1.12.2（1）6.5 g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是g。（2）6.5 g样品中碳酸钠的质量分数是 。（结果精确至0.1%）（3）以上三次的实验数据中,只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。图像中a的数值是。求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。图T8-713.2019聊城向200 g NaCl和BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液,反应过程中滴加Na2CO3溶
5、液的质量与生成沉淀的质量关系如图T8-8所示。（1）m的值是g。（2）原混合溶液中BaCl2的质量分数是多少。图T8-814.2019郴州往80 g含有硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉,加入的镁粉的质量与溶液质量变化如图T8-9所示。试分析计算:（1）ab段表示镁粉与混合溶液中的（填化学式）反应。（2）原混合溶液中硝酸铜的质量分数是多少。（写出计算过程,精确到0.1%）图T8-915.2019衢州小科为测定某石灰石样品（主要成分为碳酸钙,其他成分不与稀盐酸反应）中碳酸钙的含量,利用气密性良好的图T8-10中甲装置进行实验:称取石灰石样品6 g,加入锥形瓶中,塞紧瓶塞,从左侧持续缓慢鼓
6、入空气;一段时间后打开分液漏斗活塞,注入足量的稀盐酸,开始计时;待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化图像如图乙（碱石灰能吸收二氧化碳和水）。图T8-10（1）根据图乙,运用化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到0.1%）（2）下列情况中,会导致测得的碳酸钙质量分数偏大的是（填序号）。去掉装置A,将空气直接鼓入装置B去掉装置C,将装置B和D直接相连当气泡停止产生时立即停止鼓入空气类型三表格数据分析类16.2019邵阳今年五一假期,小丽随爸爸到乡下省亲,期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来,想去学校实验室测定这些大理石中Ca
7、CO3的含量。她称取了20 g大理石样品置于烧杯中,然后将250 g稀盐酸分成五等份,依次加入烧杯充分反应,记录有关实验数据如下表所示（大理石中其他成分均不溶于水,也不参与化学反应）。加入次数一二三四五加入稀盐酸的质量/g50烧杯中剩余固体的质量/g15105m试求:（1）m的值应为。（2）实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数为。（3）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。17.2019咸宁有镁和氯化镁固体混合物,取一定量的该混合物放入烧杯中,然后取稀盐酸200 g,平均分五次加入其中,充分振荡,实验所得数据如下表:第1次第2次第3次第4次第5次生成气体的总质量/g0.160.480.5（1）表
8、中m的值为。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少?18.2019昆明碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数,在三个烧杯中进行相关实验,实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示:烧杯编号稀盐酸质量/g100200300固体混合物质量/g反应后烧杯中物质的质量/g195.6291.2391.2（1）烧杯中产生CO2的质量为g。（2）原固体混合物中SrCO3的质量分数。（提示:SrCO3+2HClSrCl2+CO2+H2O）19.2019天水某化学兴趣小组的同学。取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50 g,装入
9、烧杯中,每次滴加50 g稀盐酸充分反应,测得部分数据及图像如图T8-11。次数1234烧杯中物质的质量/g150197.8245.6295.6请根据有关信息计算:（1）a的数值为。（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。图T8-11类型四情景型计算类20.根据图T8-12所示信息计算所用稀硫酸的溶质质量分数。图T8-1221.2019呼和浩特根据如图T8-13所示的实验过程和提供的数据进行计算。图T8-13（1）原混合物中NaCl的质量。（2）AgNO3溶液溶质质量分数为（精确到0.1%）。22.向某铁粉样品中,加入溶质质量分数为20%的硫酸
10、铜溶液80 g,恰好完全反应（样品中杂质不溶于水,也不与硫酸铜反应）,请结合图T8-14提供的数据计算:图T8-14（1）b的数值。（2）向不饱和滤液中加入120.8 g水,求所得溶液中溶质的质量分数。23.2019青岛某化学拓展课堂的主题是探秘氯化钠样品。主题探究氯化钠样品中杂质的成分已知所提供的氯化钠样品中,可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下:图T8-15根据以上实验信息,甲同学得出结论:此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。实验分析（1）步骤中加入适量NaOH溶液的目的是。（2）乙同学认为步骤中不需要加入足量稀盐酸,你是否同意他的观点?（填“同意”
11、或“不同意”）,请说明原因。主题测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数确定了氯化钠样品中杂质的成分后,甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0 g氯化钠样品于烧杯中,加足量的水充分溶解,再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止,沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为2.33 g。请计算该样品中氯化钠的质量分数。（写出计算步骤）24.2019哈尔滨为了测定金属镁样品中镁的质量分数（杂质不含镁元素,不溶于水,也不与其他物质发生反应）,进行了如图T8-16所示实验。图T8-16请回答下列问题:（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为。（2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量（x
12、）的比例式 。（3）此镁样品中镁的质量分数为。（4）用36.5%的浓盐酸配制200 g上述稀盐酸,所需浓盐酸的质量为。（5）若将反应后的滤液蒸发104.4 g水,无晶体析出,则所得溶液中溶质的质量分数为。（6）若要生产含4.5%的镁合金960 t,需要上述金属镁样品的质量为。【参考答案】类型一1.（1）222（2）解:设生成CuO的质量为x。Cu2（OH）2CO32CuO+CO2+H2O 160 44 x 22 g=x=80 g答:Cu2（OH）2CO3分解生成22 g CO2的同时,生成CuO的质量是80 g。2.（1）0.4设锌的质量为x,反应后烧杯溶液中硫酸锌的质量为y。Zn+H2SO4
13、ZnSO4+H265 161 2x y 0.4 g=y=32.2 g=x=13 g反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为100%=20%。反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为20%。3.（1）4.5设受热分解的氯酸钾的质量为x。2KClO32KCl+3O2245 96x 4.8 g=x12.3 g受热分解的氯酸钾的质量为12.3 g。4.（1）30 g（2）3H2SO4+Fe2O3Fe2（SO4）3+3H2O解:（3）设此赤铁矿中氧化铁的质量为x。3H2SO4+Fe2O3294 160100 g29.4% xx=16 g此赤铁矿中氧化铁的质量分数为100%=80%。（4）设反应产生硫酸铁的质量为y。Fe
14、2O3Fe2（SO4）3160 40016 g y=y=40 g溶液质量为16 g+100 g+44 g=160 g。最终溶液中溶质的质量分数为100%=25%。（5）设需要这种赤铁矿的质量为z,则2.8万吨96%=z80%100%（1-20%）z=6万吨（3）此赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%;（4）最终溶液中溶质的质量分数为25%;（5）需这种赤铁矿的质量为 6万吨。5.（1）解:设生成二氧化碳的质量为x。C2H5OH+3O22CO2+3H2O46 8869 g xx=132 g69 g乙醇完全燃烧,生成二氧化碳的质量为132 g。（2）296.（1）解:CO和CH4组成的混合气体在O2中
15、充分燃烧生成二氧化碳和水,NaOH溶液能够吸收二氧化碳,故NaOH溶液增重的8.8 g为生成的二氧化碳的质量,所以生成二氧化碳中碳元素质量为8.8 g100%=2.4 g;浓硫酸有吸水性,故浓硫酸增重的5.4 g为生成的水的质量,所以生成的水中氢元素质量为5.4 g100%=0.6 g。根据氢原子守恒,甲烷的质量为=2.4 g。混合气体中甲烷的质量为2.4 g。（2）12：712：3：解析（2）根据碳原子守恒,CO中碳元素质量=CO2中碳元素质量-CH4中碳元素质量=2.4 g-（2.4 g-0.6 g）=0.6 g,所以CO质量=1.4 g,所以混合气体中,甲烷和一氧化碳的质量比为2.4 g
16、1.4 g=127;混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为2.4 g0.6 g（2.4 g+1.4 g-2.4 g-0.6 g）=1234。类型二7.（1）9.6设氯酸钾完全反应生成氯化钾的质量为x。 149 96 x 9.6 g=x=14.9 g所得溶液的溶质质量分数为100%=14.9%。所得不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。8.（1）解:设参加反应的铝单质的质量为x。2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2546x0.1g =x=0.9 g样品中铝单质的质量为0.9 g。（2）24.5%9.（1）9.8设混合溶液中CuSO4的质量为x,与CuSO4发生反应的NaOH的质量为
17、y。2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO480 160 98y x 9.8 g=x=16 g=y=8 g故混合液中CuSO4的质量为16 g。（3）氢氧化钠溶液的溶质质量分数为100%=10%。（2）混合液中CuSO4的质量为16 g;（3）氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。10.（1）6设5 mL浓盐酸中HCl的质量为x。HCl+NaOHNaCl+H2O36.5 40x 485%=x=2.19 g浓盐酸中HCl的质量分数为100%=36.5%CO2+2NaOHNa2CO3+H2O1.10.45解:设5 g该样品中NaHCO3的质量为x。2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O
18、168 44x 1.1 g=x=4.2 g该样品中NaHCO3的质量分数为100%=84%。该样品中NaHCO3的质量分数为84%。12.（1）2.2（2）81.5%（3）65解:设生成1.1 g二氧化碳需要稀硫酸溶液的质量为65 g-40 g=25 g。生成1.1 g二氧化碳需稀硫酸溶液中溶质的质量为y。Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 98 44 y 1.1 g=y=2.45 g该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为100%=9.8%。该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。13.（1）5.91设原混合溶液中氯化钡的质量为x。BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaC
19、l208 197x 5.91 g=x=6.24 g原混合溶液中氯化钡的质量分数为100%=3.12%。原混合溶液中氯化钡的质量分数为3.12%。14.（1）AgNO3开始的ab段表示镁粉与混合溶液中的硝酸银反应,bc段表示镁粉与混合溶液中的硝酸铜反应,溶液质量减少60.8 g-56.8 g=4 g。设溶液中硝酸铜的质量为x,则生成的硝酸镁的质量为x-4 g。Mg+Cu（NO3）2Cu+Mg（NO3）2 188 148 x x-4 g=x=18.8 g原混合溶液中硝酸铜的质量分数是100%=23.5%。原混合溶液中硝酸铜的质量分数是23.5%。15.（1）解:设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。由图
20、乙可知生成的二氧化碳的质量为2.2 g。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 44x 2.2 g= x=5 g样品中碳酸钙的质量分数为100%83.3%。石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。（2）解析（2）装置A中的氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳,如果去掉装置A,会使装置D吸收的二氧化碳气体的质量偏大,从而使测得的碳酸钙质量分数偏大;装置C中的浓硫酸能吸收二氧化碳气体中的水蒸气,若去掉装置C,将装置B和D直接相连,会使装置D增加的质量偏大,从而使测得的碳酸钙质量分数偏大;当气泡停止产生时立即停止鼓入空气,二氧化碳气体没有完全被吸收,会使二氧化碳气体的质量变少,从而使测
21、得的碳酸钙质量分数偏小。类型三16.（1）5（2）75%（3）解:设稀盐酸的溶质质量分数为x。100 735 g 50 gx= x=7.3%实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。解析（2）由（1）分析可知,20 g大理石中碳酸钙的质量为20 g-5 g=15 g,大理石样品所含CaCO3的质量分数为100%=75%。17.（1）0.32设40 g稀盐酸中溶质质量为x。Mg+2HClMgCl2+H2 73 2 x 0.16 g=x=5.84 g稀盐酸的溶质质量分数为100%=14.6%。所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。解析（1）由表中实验数据可知,每40 g稀盐酸和镁完全反应生成氢气质
22、量为0.16 g,则第2次加入40 g稀盐酸所得氢气总质量为0.16 g2=0.32 g,则m=0.32。18.（1）8.8设固体混合物中SrCO3的质量为x。SrCl2+CO2+H2O148 44x 8.8 g=x=29.6 g混合物中SrCO3的质量分数为100%=29.6%。原固体混合物中SrCO3的质量分数为29.6%。19.（1）4.4（2）设与碳酸钠反应的盐酸中溶质质量为x,生成氯化钠质量为y。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 73 117 44 x y 4.4 g=x=7.3 g=y=11.7 g稀盐酸中溶质的质量分数为100%=7.3%。（3）设氢氧化钠和稀盐酸反应生成的氯化钠质量为z。36.5 58.57.3% z=z=11.7 g恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量为11.7 g+11.7 g=23.4 g。（2）稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%;（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量为23.4 g。类型四20.解:设所用稀硫酸的溶质质量为x。H2SO4+2KOHK2SO4+2H2O98 112x 56 g10%=x=4.9 g所用稀硫酸的溶质质量分数为所用稀硫酸的溶质质量分数为20%。21.（1）解:设原混合物中
