1、试管中出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊二氧化碳（CO2）气体等2、进一步分析实验一、水（l）水（g）水（l）水（s）实验二、胆矾（块状）胆矾（粒状）实验三、硫酸铜+氢氧化钠硫酸钠+氢氧化铜 CuSO4+ NaOHCu（OH）2+Na2SO4 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4实验四、试管中：碳酸钙+氯化氢氯化钙+水+二氧化碳 CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 烧杯中：二氧化碳+氢氧化钙 水+碳酸钙 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 知识补充：（1）石灰石碳酸钙，上述反应中作为反应物的是石灰石中的碳酸钙；（2
2、）稀盐酸氯化氢，上述反应中作为反应物的是稀盐酸中的氯化氢；（3）氢氧化钠溶液氢氧化钠，上述反应中作为反应物的是氢氧化钠溶液中的氢氧化钠；（4）澄清石灰水氢氧化钙，上述反应中作为反应物的是澄清石灰水中的氢氧化钙；3、概念（1）物理变化：没有生成其他物质的变化，如：汽油挥发、铁水铸锅、蜡烛熔化、干冰降雨等。 化学变化： 生成其他物质的变化，如：木柴燃烧、铁生锈、中毒、杀毒、解毒等。（2）二者的根本区别：有无新物质生成。（3）二者的联系：化学变化伴随的现象：生成新物质：常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀。能量变化：吸热、放热、发光等。物理变化不一定伴随化学变化； 化学变化一定伴随着物理变化。二、物
3、理性质和化学性质 1、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质；常见的物理性质：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、导电性等。2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。常见的化学性质：能与 反应、可燃性、氧化性、还原性、毒性、稳定性、不稳定性（可分解）、酸性、碱性等。3、常见物质的物理性质（参见课本p9）：知识补充：（1）铁丝、铁块为银白色，铁粉为黑色（初中常见五大黑之一）；（2）通常状况下金属铝的熔点较低，仅约为660；但是铝在空气中易生成高熔点物质氧化铝，所以，灼烧铝丝时没有液体滴下；三、利用物质性质鉴别物质：鉴别氧气和二氧化碳 方法氧气（O2）二氧化碳（CO2）
4、可否鉴别观察无色无味气体现象相同，不可鉴别带火星木条复燃熄灭现象不同，可鉴别燃着的木条燃烧更旺澄清石灰水无现象石灰水变浑浊4、物质的用途：性质决定用途1、氧气（O2）：助燃性助燃剂；2、二氧化碳（CO2）：不能支持燃烧灭火剂；3、酒精（C2H5OH）：可燃性燃料；4、水（H2O）：挥发吸热灭火剂；5、石墨（C）：质软铅笔芯， 有导电性电极；常考知识点：物理变化、化学变化、物理性质、化学性质的辨别，氧气和二氧化碳鉴别，物质用途常考题型：选择课题2 化学是一门以实验为基础的科学学习化学的重要途径科学探究 一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价1、化学实验发展历程：1、古代
5、炼丹术和炼金术：发明实验器具及物质分离方法（过滤、蒸馏等）；2、拉瓦锡定量研究。2、蜡烛燃烧实验1、实验目的：对蜡烛及其燃烧进行探究2、实验用品：蜡烛、小刀（切蜡烛）、烧杯（3个）、澄清石灰水（检验蜡烛燃烧生成物）、火柴3、实验步骤：步骤和方法现象结论点燃前白色（或其他颜色）固体石蜡熔点高于室温蜡烛由石蜡和烛芯组成烛芯帮助蜡烛持续稳定燃烧闻气味无味固态时石蜡分子运动不剧烈用小刀切下一块石蜡石蜡质软将切下来的石蜡放入水中石蜡漂浮在水面石蜡密度比水小，且不易溶于水燃着时点燃后，观察石蜡熔化石蜡熔点较低有火焰石蜡沸点较低（气体燃烧才有火焰）火焰分为三层，外层最亮，焰心最暗温度不同，则火焰颜色也不同，
6、推断焰心温度最低取一根火柴梗，拿住一端，迅速平放入火焰中，约1s后取出与外焰接触的火柴梗变黑，与內焰接触的火柴梗变为棕黄，与焰心接触的火柴梗几乎不变色外焰温度最高，焰心温度最低干燥的烧杯罩在火焰上方烧杯内壁有水雾出现蜡烛燃烧的生成物有水将用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方蜡烛燃烧的生成物有二氧化碳熄灭后有白烟正常燃烧时未见白烟，则白烟可能是未完全燃烧的可燃物气味有气味未点燃和正常燃烧时均未有明显气味，则熄灭后的气味可能为未完全燃烧的可燃物的气味用火柴点燃白烟蜡烛也被引燃白烟为固化的可燃物反思1、二氧化碳不支持燃烧，而蜡烛燃烧恰好生成二氧化碳，为什么蜡烛不熄灭？为什么火焰的温度不同？3、呼入
7、呼出气体探究实验探究人体吸入的空气与呼出的气体有什么不同2、查阅资料：（1）二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊；（2）氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越充足；（3）二氧化碳可以使燃着的木条熄灭；（4）空气主要由氮气（N2）、氧气（O2）组成，还含有二氧化碳、水蒸气等。3、实验用品：集气瓶（4个）、毛玻璃片（4个）、水槽、饮料管、小木条、火柴、澄清石灰水、玻璃片4、实验步骤（1）收集空气；（2）用排水法收集呼出气体；（3）用燃着的木条检验空气和呼出气体 呼出气体中氧气含量降低；（4）用澄清石灰水检验空气和呼出气体 呼出气体中二氧化碳含量增加；（5）向干燥的玻璃片哈气 呼出气体中水蒸
8、气增加注意：（1）与集气瓶配套使用的玻璃片一般为毛玻璃片；（2）检验物质时，需要有特殊的现象；（3）用燃着的木条只能检验呼出气体中氧气含量降低，不能证明二氧含量增加；课题3 走进化学实验室实验室安全进入化学实验室，要严格遵守操作规则，保护自己和他人安全。万一发生意外时不要惊慌，要立即采取恰当的处理方法。1、吸入有毒气体：立即到室外呼吸新鲜空气，并请医生处理。2、酒精灯失火：立即用湿布扑灭。3、烫伤：立即用冷水冲洗伤处。再抹上烫伤膏。4、受酸腐蚀而致伤：先用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液（或肥皂水）洗，最后再用水冲洗。如果酸液溅入眼内，用大量水冲洗后，送医院诊治。5、受碱腐蚀而致伤：先用大量水清
9、洗，再用2%硼酸溶液洗，最后用水冲洗一、化学实验室常用仪器1、用于盛放药品的仪器：广口瓶、细口瓶、集气瓶2、能直接加热的仪器: 试管、蒸发皿、燃烧匙.2、不能直接加热的仪器: 烧杯、烧瓶.3、不能加热的仪器: 集气瓶、水槽、漏斗、量筒.4、用于称量和量取的仪器:托盘天平、量筒.5、用于取药品的仪器:药匙、镊子、胶头滴管.6、给液体加热的仪器:试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿7、给固体加热的仪器:试管、蒸发皿8、用于夹持或支撑的仪器:试管夹、铁架台（带铁夹或铁圈） 、坩埚钳.9、过滤分离的仪器:漏斗、玻璃棒.10、加热常用的仪器:酒精灯.11、加热至高温的仪器:酒精喷灯、电炉.二、化学药品的取用原则1、
10、取用药品要做到“三不原则”不能用手接触药品不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味 不得尝任何药品的味道（采用招气入鼻法）2、节约原则：3、废弃物处理原则：三、危险品标识：注意看底色、图像、危险分类四、固体药品的取用：1.试剂瓶的瓶盖不可倒放于桌上。2.粉末状：一斜二送三直立； 块状：一横二放三慢竖。3.托盘天平注意事项： （1）左物右码：m左=m右+m游码 （2）被称物要放在纸上或玻璃器皿中称量。易吸潮、易腐蚀品（如氢氧化钠）放在玻璃器皿（小烧杯）里称量。 （3）标准到0.1g；五、液体药品的取用 大量：倒，塞倒放，签朝手，口挨口，缓缓倒。定量：量筒：（1）量程选择；（2）量筒一般精
11、确到0.1mL；（3）量筒不可加热，也不可能在量筒中配置溶液；（4）量液时，量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。少量：胶头滴管：竖直、悬空。滴加时在容器正上方，防止玷污试管和污染试剂，不要平放或倒置，不能放在桌子上，用完用清水冲洗（滴瓶上的除外）关于俯视与仰视：俯视会读大量少；六、物质的加热（一）酒精灯的使用方法：1.灯内酒精不多于2/3，不少于1/4，酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热时酒精蒸气易引起爆炸。2.不能用酒精灯引燃，防止酒精洒出引起火灾；3.用外焰加热；4.不准用嘴吹灭（灯帽盖灭），防止灯内酒精引燃失火 （二）给物质加热1.给固体加热：（1）仪器：试管，蒸发
12、皿 （2）注意事项：A.先预热，再固定。B.试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流回热的试管底部使试管炸裂） C.试管外壁不能有水（炸裂） D.热试管不用冷水冲洗（炸裂） E.试管不接触灯芯（防止炸裂） 2.给液体加热 试管，蒸发皿，烧杯，烧瓶（其中，后两个须垫石棉网） A.先预热，一直预热（来回移动试管）。B.试管内液体不超过容积的1/3；C.试管与桌面成45度；D.试管口不朝着有人的方向；E .烧杯和蒸发皿加热试剂时，要用玻璃棒不停搅拌，防止由于受热不均匀造成液滴飞溅。F.蒸发操作中，至液体接近蒸干时停止加热（注意：不是完全干燥时停止加热）。四、连接仪器装置1、把玻璃管插入带孔橡胶塞2、连接玻璃管和胶皮管 注意先润湿。3、在容器口塞橡胶塞4、检查装置的气密性：先浸后贴看气泡 五、洗涤玻璃仪器洗干净的标准：内壁附着的水既不要成水滴也不成股留下。
