1、高一化学份月考试题及答案2015年秋季学期钦州港经济技术开发区中学12月份考试试题 高一化学学校：_姓名：_班级：_考号：_一、 选择题1. 未来人类最理想的燃料是( ) A.无烟煤 B.石油 C.天然气 D.氢气 2. 常温下，A、B组成的混合气体( )经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于38，若混合气体中C、O质量比为18，则A、B两气体的体积比可能为（） 34 21414312 A.只有 B. C. D. 3. 将 22.4 g 铁粉逐渐加入到含HNO 3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是 4
2、. 用石墨电极电解1 molL -1 的下列溶液，溶液的pH不变的是() A.HCl B.NaOH C.Na 2 SO 4 D.NaCl 5. 在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是( ) A.银 B.镁 C.铝 D.铜 6. 下列实验操作正确的是（ ） 7. 控制城市污染源的方法有 A.戴上呼吸面具 B.把垃圾倒入河水 C.开发新能源 D.大量使用塑料袋 8. 已知某无色溶液中含有H + 、Mg 2+ 、Al 3+ 几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是( ) 9.防治SO 2 污染大气，你认为下列吸收剂合理的是 A.水 B
3、.汽油 C.硫酸钠 D.碱液 10. 有温度和容积均相同的两容器、，向中加入1 mol NO 2 ，中加入2 mol NO 2 ，都将发生反应2 NO 2 （g） N 2 O 4 （g），反应达到平衡时，测得中NO 2 的转化率为a%，中NO 2 的转化率为b%，则a、b的关系为（ ） A.ab B.ab C.a=b D.无法确定 11. 若丙醇中的氧原子为 18 O，它和乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（ ） A.102 B.104 C.120 D.122 12. 下列对实验仪器名称的标注或实验操作，正确的是( ) 13. 下列各组离子中能大量共存的是（ ） A.K + 、 、OH - 、N
4、a + B.Na + 、H + 、 、 C.K + 、H + 、 、Cl - D.OH - 、Na + 、 、Cl - 14. 鱼、肉、奶、花生、豆类等食物中含有丰富的 A.各种维生素 B.蛋白质 C.糖类 D.脂肪 15. 某有机物分子中有 n 个CH 2 ， m 个 ，a个CH 3 ，其余为OH，则该物质分子中OH的个数可能为() A.m-a B.n+m+a C.m+1-a D.m+2-a 二、 推断题 16. A、B、C、D、E各物质的转化关系如右图所示。 （1）当A为固体单质时，A是 (写化学式)。 写出B的电子式： ； 写出E与木炭反应化学方程式： 。 （2）当A为气体单质时，A是
5、(写化学式)。 写出B的结构式： ； 写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题： EC： ； 实验室制备B： 。 能不能用浓硫酸做B的干燥剂？ (填“能”或“不能”)。 三、 判断题17. 判断下列分子间能否形成氢键。 HClO 4 H 2 SO 4 H 3 PO 4 HNO 3 H 2 Se H 3 PO 2 C 2 H 5 OH CH 3 COOH H 2 O 2 HBrO 3 NaOH 18. （8分）合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活，但由于合成材料废弃物的急剧增加带来了环境问题，废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。请你就怎样解决“白色污染”提出至少三条切实可行的措施。 （1）
6、_； （2）_； （3）_； （4）_。 19.（15分）CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。下图是用某些简单有机物在低温、低压和催化剂存在下合成具有优良性能的装饰性高分子涂料、黏胶剂的基本过程。 已知CaC 2 与水反应的化学方程为CaC 2 +2H 2 O Ca（OH） 2 +HCCH。回答下列问题： （1）写出G的结构简式。 （2）写出图中生成CH 3 OH（甲醇）的化学方程式。写出在浓硫酸作用下生成H的化学方程式。 （3）指出上述工艺的优点是什么？ 四、 实验题20.(10分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按图6所示进行实验： 图6 (1)请写出步骤中
7、所发生的全部反应的离子方程式。 (2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为_(用m表示)。 21. 为了检验糖尿病病人的尿液中是否含有葡萄糖,并判断病情轻重,应选用下列试剂中的(填序号),进行的操作是_（填序号），并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“”号表示。 试剂 操作步骤 发生现象 结论 氢氧化铜 a.将尿液与试剂混合振荡 甲.蓝色溶液 乙.生成绿色沉淀 斐林试剂 b.将尿液与试剂混合后加热至沸腾 丙.生成黄绿色沉淀 硫酸铜 c.将尿液与试剂混合后微热 丁.生成黄色沉淀 戊.生成砖红色沉淀 22. 实验室里若用如图1
8、所示装置制取氨气，试用表格形式列出图中装置的错误之处，并用文字简要说明如何改正。 图1 23. 下图是测定植物的某一生命活动过程的实验装置。A瓶中NaOH溶液的作用是_，B瓶中的石灰水的作用是_，D瓶中出现的现象是_。此实验说明植物具有_性质。 24. 填空： （1）图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL。如果刻度A为4，量筒中液体的体积是_mL。 图 图 （2）图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_。 A.是a mL B.是(50-a) mL C.一定大于a mL D.一定大于(50-a) mL 五、 计算题25
9、. 把铝、铁混合物 1.1 g 溶于200 mL 5 molL -1 盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL -1 (溶液体积变化忽略不计)。 求：(1)反应中消耗HCl的物质的量。 (2)该混合物中铝、铁的物质的量。 26. 下图是100 mg CaC 2 O 4 H 2 O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题： (1)温度分别为t 1 和t 2 时，固体产物的化学式A是_，B是_。 (2)由CaC 2 O 4 H 2 O得到A的化学方程式为_。 (3)由A得到B的化学方程式为_。 (4)由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合
10、理的化学式。 27. （8分）取100mL Na 2 CO 3 和Na 2 SO 4 的混合溶液，加入过量BaCl 2 溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。试计算： （1）原混和溶液中Na 2 CO 3 和Na 2 SO 4 的物质的量浓度 （2）产生的气体在标准状况下体积。 28. 在 500 g CuSO 4 溶液中插入两根电极，一极为铜，一极为粗铜（含锌）。通电电解至粗铜刚好全部溶解掉，这时铜极质量增加 7.04 g ，电解质溶液质量增加 0.02 g 。求粗铜中含锌的质量分数。 29. 制备1 L含氨10%的氨水（密度是0.96 g
11、mL -1 ），需要标准状况下的氨气多少升？ 六、 解答题30. 研磨叶片时，为何要加入CaCO 3 和丙酮？ 31. 用石灰石、食盐、焦炭、水为原料，写出合成聚氯乙烯的化学方程式。(已知:CaO+3C CaC 2 +CO) 32. 用杂化理论描述CCl 4 的生成和分子构型。 七、 填空题 33. 人造纤维的原料是_，合成纤维的原料是_。 34. 按下面的实验过程填空： 写出上述反应的化学方程式： (1)_； (2)_； (3)_。 35. 已知：溶液E焰色反应为黄色。 根据以上转化关系，回答下列问题： （1）写出下面物质的化学式： A_，B_，C_，D_。 （2）写出下列离子方程式： ()_; ()_; ()_ _; ()_。 答案一、选择题1、D2、C3、C4C5、C6、CD7、C8、B9、D10、A11、B12、C13、A14.B15、AD二、推断题16、 （13分）（1）S（1分） （2分） C2H
