1、 - 氨基乙酸 B 2-二氯丙烷C 2-甲基丙醇 D C17H33COOH 硬脂酸8奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击发声的同时产生白色烟雾，反应的化学方程式为：5KC1O3+6P 3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中正确的是 AP2O5是还原产物 B发令时产生的白烟一定是KC1固体颗粒 C可以用白磷代替“火药”中的红磷 D反应消耗1mol P时转移的电子数为5mol9化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是A1 mol N2（g
2、）和NA个 O2（g）反应放出的能量为180 kJB1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NODNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水10. 如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是 A该化合物的化学式是Al2Cl6 B该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体 C该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电D该化合物中存在共价键，且不含有非极性共价键11. 在由水电离产生的H+的
3、浓度为110-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A. B. C. D. 12. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是 A. 若溶液中c（A-）c（Na+），则溶液一定呈中性 B. 溶液中不可能存在：c（Na+） c（A-） c（OH-） c（H+） C. 若c（OH-） c（H+），溶液中不可能存在：D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-） c（Na+） c（H+） c
4、（OH-）132012年3月上海新闻栏目曾报道杭州世纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”， 煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。其结构简式如右图所示：下列说法不正确的是 A、该化合物的分子式为：C30H30O8 B、1mol棉酚最多可与14mol H2加成，与6mol NaOH反应C、在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质 D、该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色14. 某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流计A指针偏转。下列有关描述正确
5、的是A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：通电2Cl2H + H2Cl2 B断开K2，闭合K1时，a是电源的正极，铁电极发生氧化反应C断开K1，闭合K2时，石墨电极附近溶液变红，铁电极上的电极反应 为：Cl22e 2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极15. 为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），某学生拟用如图实验装置，以下实验设计正确的是A可用稀盐酸代替稀硫酸 B量气管中液体为水C反应完全后，冷却，读取量气管体积数，再减去所加硫酸的体积，即为生成的气体体积D实验测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏高，可能是测定气体体积时未冷却至室温16. 下列化学工业有关设备、原料、反应条件配套的是
6、 A联合制碱法制纯碱：吸氨塔、碳酸塔、食盐、二氧化碳、氨、30-35的氨化饱和食盐水吸收CO2B接触法制硫酸：氧化炉、硫铁矿、V2O5、4000-5000 C合成氨：沸腾炉、焦炭、铁触媒、5000D氨氧化法制硝酸：合成塔、空气、铂铑合金、800017. 铜和镁的合金2.3 g完全溶于浓HNO3，若反应中硝酸被还原只产生2.240 L的NO2气体和168 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生产沉淀的质量为A4.1275 g B4.255 g C8.51 g D9.62 g三选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确
7、选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： NH4 、Cl、Mg2、Ba2、K、CO32 、SO42 ，现取三份100 mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是A.K可能存在 B该溶液中含CO32 离子的浓度为0.mol/LC.Cl一定不存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在19三氟化氮（NF
8、3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF35H2O2NOHNO39HF。下列有关该反应的说法正确的是ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 BNF3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C若生成1 mol HNO3，则转移2NA个电子 D每消耗0.2mol氧化剂，可收集到5.418L气体 20. 能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是 ABa（OH）2和NaHSO4 ：Ba2+ +2OH +2H+ +SO42BaSO4+ 2H2O BBa（OH）2和NaHSO4 ：Ba2+ + OH+ H+ SO42BaSO4+ H2OC. Ba（
9、OH）2和KAl（SO4）2：2Ba2+ + 4OH+ Al3+ 2SO422BaSO4+ AlO2DBa（OH）2和KAl（SO4）2：3Ba2+ + 6OH+ 2Al3+ 3SO423BaSO4+2Al（OH）321. 含有一定量NaOH溶液中，逐渐通入一定量 CO2，充分反应后，将溶液在一定条件下进行 蒸干，得到晶体物质。其质量m 与通入气体体积V（CO2）的关系如图。如下说法正确的是 A. 晶体物质：a点是NaOH；b点是Na2CO3 ；c点是NaHCO3B. ab 和 bc 两段过程得到的晶体，含有相同的晶体物质C. 整个过程中的溶液，一定存在恒等式： c（Na+）+c（H+）=c（
10、OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）D. 若通入V2=1.344 L （标况） 气体，则m2=13.12 g22. 将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量不可能是A15 B28 C30 D36卷（84分）四、（共8分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX原子的L层电子数是K层电子数的2倍YY原子的最外层电子排布式为：nsnnpn+2ZZ存在质量数为23，中子数为12的原子核WW有
11、多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色23. W位于元素周期表第 周期第 族，其原子最外层有 个电子。24. X的活泼性比Y的 （填“强”或“弱”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）。25. 写出Z2Y2的电子式 ，XY2的结构式 。26. 在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称 。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式 。五、（共8分）某体系中存在如下反应： H2S4H2O8e SO4210H 2IO312 H10e I26H2
12、O 27. 反应中H2S做_剂，反应属于_ 反应（填“氧化”或“还原”）。28. 若在反应中失去0.2 mol 电子，则反应中可生成 g I2。29. 写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：_。30. 由上述反应可推知 。 a氧化性：K2SO4 KIO3 b酸性：HIO3 H2SO4 c还原性： H2S I2 d反应过程中溶液的酸性逐渐减弱 六、（共8分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 （s） + 3H2 （g） W （s） + 3H2O （g） 请回答下列问
13、题：31在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为0.5 L，2min后达到平衡，测得固体的质量减少了4.80 g，则H2的平均反应速率_；该反应的平衡常数表达式K=_32. 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 _ （填“吸热”或“放热”） 反应。33. 一定温度下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。 A混合气体的总压强保持不变 Bv正（H20）= v正（H2） C混合气体的密度保持不变 D混合气体的平均式量保持不变34. 钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I
14、2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W （s） +2I2 （g） WI4 （g）。下列说法正确的有_。A温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢 BWI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上CWI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 D灯管内的I2可循环使用七、（共12分）化学学习中，有关物质性质的学习离不开实验，请阅读下列对应的内容，并按要求完成填空35. 实验室经常用烧杯进行性质实验研究，如用右图所示装置及下表中试剂，过一段时间实验编号中的物质中的物质1淀粉碘化钾溶液浓硝酸2酚酞溶液浓硫酸3氯化铝溶液浓氨水4湿润的红纸饱和氯水实验1、2、3、4烧杯中的现象分别是 ， ， ，
15、 ，36. 用右图装置：废铜屑制硝酸铜，反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有_（填写化学式）37. 浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究，回答下列问题（1）、若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是收集干燥的NH3，收集装置应选择（填装置序号），理由是 （2）向浓CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2气体可制纳米级（粒子直径在110nm之间）碳酸钙，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式。38. 下图是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是_，整套实验装置中能防止倒吸的装
16、置是_（填装置序号）对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：假设：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫。假设：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠。假设：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠。为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎。将研钵中的样品露置在空气中两天。从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡。立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少。39. 解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因（用化学方程式表示）_。40. 如果要验证是否成
17、立的实验方法是_ 八、（共12分）利用酸解法制钛白粉产生的废液含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42。请回答：41. 步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是 。步骤得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、 。42. 步骤的离子方程式是 。43. 步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及 。44. 硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。45. 用平衡移动的原理解释步骤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因 。4
18、6. 为测定步骤中所得晶体中FeSO47H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO47H2O的质量分数为（用a表示） 。九、（共8分）CHO+（C6H5）3P=CHR 错误！未找到引用源。 CH=CHR + （C6H5）3P=O，R代表原子或原子团，W是一种有机合成中间体，结构简式为：HOOCCH=CHCH=CHCOOH，其合成方法如下：其中，分别代表一种有机物，合成过程中其他产物和反应条件已略去。X与W在
19、一定条件下反应可以生成酯N，N的相对分子质量为168。请回答下列问题：47. W能发生反应的类型有 。（填写字母编号）A.取代反应 B. 水解反应 C. 氧化反应 D.加成反应48. 写出X与 W在一定条件下反应生成N的化学方程式： 。49. 写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式 50. 写出第步反应的化学方程式：十、（共12分）5氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：51. 5氨基酮戊酸盐中非含氧官能团的名称是52. CD的反应类型为53. 已知A分子结构中有一个环，A不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一种环境的氢原子，则A的结构简式为54. G是B的一种同分异构体，
20、能与NaHCO3溶液反应，能发生银镜反应，1molG与足量金属Na反应能生成1molH2，且G分子中不含甲基，写出一种符合上述条件的G的结构简式55. 写出DE反应的化学方程式56. 已知，请结合题中所给信息，写出由CH3CH2COOH、为原料合成 单体的第一步的合成路线和最后一步的化学方程式（无机试剂任选）。 （1）第一步的合成路线： （2）最后一步的化学方程式： 十一、（共16分）镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。57. 镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n（Mg）: n（Al）= 。
21、58. 硫铁矿的主要成分为FeS2（假设杂质只含SiO2）是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2 +11O22Fe2O3 +8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO2不反应）。该硫铁矿中FeS2的质量分数为 。59. 现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00 molL1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）：纵坐标中A点的数值是60. 炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28.12g（假设只
22、含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况下）。（1）计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为 （最简单的整数比）。实验序号加入钢样粉末的质量（g）2.8125.6248.436生成气体的体积（L）（标准状况）1.1202.2402.800（2）再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示： 则该硫酸溶液的物质的量浓度为 。（3）若在上述实验中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为 g （保留3位小数）高三化学参考答案 20130118一、二、三选择题（5X2分；12X3分；5X4分）题号5
23、答案BACD678910111213141516171819202122BCADBD四、（本题共8分）23.四 （共1分） 2 24. 弱 H2O 25. O =C=O 26.丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等） CH3COOHHCO3 CH3COOH2OCO2（2分）五（本题共8分）27. 还原，还原 （各1分，共2分） 28. 5.08（2分）29. 5H2S8KIO3 4K2SO44I2 H2SO44H2O（3分，方程式2分，电子转移1分）30. CD（1分）六（本题共8分）31. 0.3 mol（Lmin）或0.005 mol（Ls）或1.8 mol（Lh）（2分，
24、单位不写扣1分） （1分）32. 60%。（1分） 正反应吸热（1分）。33. C（ 1分） 34. BD（ 2分，一对一错不给分、漏1个给1分）35. 变蓝、无明显现象、有白色（胶状）沉淀、变白（2分，写对2个现象给1分）36. NaNO3 、NaNO2 （1分,漏写不给分）37. （1） （1分，漏写不给分） 氨气难溶于该溶剂，该溶剂不易挥发、不与氨气反应（1分，漏写不给分）（2）;导管较长，棉花可以防止空气对流，有利于收集到较为干燥纯净的氨气（1分，漏写不给分）（3）Ca2+2NH3+CO2+H2O CaCO3+NH4+ （1分，漏写不给分，沉淀符号是否写不扣分）38. 使冷凝回流的反应
25、物苯和液溴回到（）中继续反应。 （1分）（）（）（1分，漏写不给分）39. 2H2S+SO22H2O+3S（1分，漏写不给分）40. 取少量未知液于试管中，先滴加过量的稀盐酸，无任何现象（无沉淀生成、无气体出现），再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀（1分）八、（12分）41. 玻璃棒、烧杯、漏斗 （1分） ；冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分、写对一半给1分）42. Fe2+2HCO3-FeCO3+H2O+CO2（2分） 43. 防止Fe2+被氧化（1分） 44. 1: 4 （2分） 45. FeCO3（s） Fe2+（aq）+ CO32-（aq） CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液（2分） 46. 13.9/a
