1、根据结构图判断，微粒性质；根据化学用语写符号13分子、原子、离子、元素是青海中考的必考内容，分值为48分，题型主要以选择题、填空题的形式呈现，把分子的性质和分子变化结合起来，把原子结构图和信息图结合起来综合命题。预计2017年中考中，分子以分子的性质，原子以原子结构图（或离子结构图）、信息图为考查重点，并结合考查相关联的元素符号、离子符号及它们所表示的意义。,青海五年中考真题演练）微粒的性质及应用1（2016西宁中考4题1分）关于分子、原子的说法错误的是（C）A分子和原子总是在不断地运动B同种原子可能构成不同的分子C分子的质量一定大于原子的质量D化学变化中分子可分、原子不可分2（2012西宁中
2、考3题2分）丁香是西宁的市花，花开时节，远处就能闻到丁香花的香味，这种现象说明（A）A分子在不断运动B分子的体积很小C分子间有间隔D分子是保持物质化学性质的最小粒子微粒的结构3（2016西宁中考10题2分）根据如图的微粒结构示意图，所获取信息不正确的是（D）A、表示的是同种元素的微粒B表示的元素在化合物中通常显1价C、表示的是原子D、化学性质相同4（2016青海中考8题1分）如图为某化学反应的微观模拟图，“”和“”分别表示两种不同的原子，下列说法正确的是（A）A反应前后原子的种类和数目保持不变B该反应的基本类型为复分解反应C由大量微粒甲聚集成的物质是单质D参加反应的甲、乙两种反应物的分子个数比
3、为115（2014青海中考8题1分）由以下粒子结构示意图得出的结论中错误的是（D）A在化合物中，可显2价，可显2价B为非金属元素的原子，为金属元素的原子C为相对稳定结构，一般不容易参加化学反应D上述粒子在发生化学反应时，其质子数、电子数均发生改变6（2012西宁中考11题2分）如图是四种粒子的结构示意图，说法正确的是（C）A和属于同种元素B和表示的元素是金属元素C和化学性质相似D和表示的是阳离子72015青海中考20题（1）（2）3分图示可以简明、直观地表示一些信息，是化学学习的一种重要手段。仔细读图，根据图示完成下列各题：（1）图甲是元素周期表中氙元素的某些信息，据此可知，氙的相对原子质量是
4、_131.3_。（2）图乙是氯原子结构示意图，其中x_17_；该原子在化学反应中容易_得_（选填“得”或“失”）电子。元素及元素周期表8（2016西宁中考5题1分）钨在生活中具有重要用途，常用作灯泡的灯丝。下图是钨元素在元素周期表中的有关信息，下列说法错误的是（B）A钨的原子序数是74B钨属于非金属元素C钨原子中的质子数是74D钨的相对原子质量是183.89（2016青海中考15题6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请回答下列问题：（1）元素周期表中不同种元素间最本质的区别是_B_（填字母）。A相对原子质量不同B质子数不同C中子数不同（2）元素周期表中硫元素的有关信息如图所示，硫元素属
5、于_非金属_（选填“金属”或“非金属”）元素，硫原子原子核内有_16_个质子。（3）硫原子的原子结构示意图为_，该原子在化学反应中易_得到_（选填“得到”或“失去”）电子，硫元素与钠元素形成的化合物的化学式为_Na2S_。10（2013青海中考16题4分）如图是该元素在元素周期表中的信息，请回答：（1）该元素的相对原子质量是_22.09_。（2）若钠离子的结构示意图为，则y_8_。（3）钠元素的化学性质与下列_A_（填序号）元素的化学性质相似。（4）钠元素和第（3）小题中的D元素形成的化合物的化学式是_NaCl_。化学符号及周围数字的意义11（2015青海中考15题2分）用化学用语填空。（1）
6、2个镁离子_2Mg2_；（2）硅元素_Si_。12（2014青海中考15题4分）用化学用语填空。（1）2个水分子_2H2O_；（2）5个硫酸根离子_5SO_；（3）铁原子_Fe_；（4）N2O5中氮元素的化合价_NO5_。13（2013青海中考14题3分）用化学用语填空。（1）2个汞原子_2Hg_；（2）3个亚铁离子_3Fe2_；（3）2个氧分子_2O2_。14（2012西宁中考14题4分）请填写相应的化学用语或化学用语表示的意义。（1）3个镁原子_3Mg_；（2）正五价的磷元素_（3）2个硝酸根离子_2NO（4）nNO2_n个二氧化氮分子_。,中考考点清单）分子和原子（20122016每年考
7、查）1构成物质的微观粒子构成物质的基本微粒三种：_分子_、_原子_和_离子_。如水是由_分子_构成的，金属铁、铜等是由_原子_构成的，氯化钠是由离子（_氯离子和钠离子_）构成的。2分子和原子分子原子概念分子是保持物质化学性质的_最小粒子_是化学变化中的_最小粒子_续表相同点分子和原子的质量和体积都_很小_分子和原子都在不断运动，温度越高，运动速率_越快_分子和原子之间都有一定的间隔，一般温度越高，间隔_越大_，分子和原子都可_直接_构成物质区别在化学变化中分子_可分_在化学变化中原子_不能再分_联系分子能分解出原子，原子能构成分子【特别提醒】分子和原子的质量和体积都很小，分子和原子的体积大小不
8、随外界条件的变化而变化，如热胀冷缩，改变的是分子（或原子）之间的间隔、分子（或原子）的大小不变。3用分子的观点解释物质的变化（1）由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身_没有发生变化_，它们的化学性质_保持不变_。（2）由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身_发生了变化_，变成了别的物质的_分子_。变化过程：化学变化的实质：分子分解成原子，原子重新组合。4分子运动现象实验实验操作实验现象现象分析向盛有20mL蒸馏水的A烧杯中滴入酚酞溶液A烧杯中溶液_不变色_空气中不含有能使酚酞溶液变红的物质将A烧杯和盛有浓氨水的B烧杯用另一个大烧杯罩住A烧杯中溶液_变红_浓氨水挥发出来的氨气分子不断运
9、动，并进入到A烧杯溶液中，使溶液变红实验结论：分子在不断运动。【装置拓展】如图，增加了乙装置，其目的是证明氨水能使酚酞溶液变红。原子结构1原子的结构（2012、2013、2015、2016考查）原子结构原子核外电子排布原子的原子核外电子最少排一层，最多排七层。最外层电子数最多不超过8个，第一层最多不超过2个，第二层最多不超过8个最外层电子数的应用金属原子一般小于4个，易失去电子，化学性质不稳定非金属原子一般大于4个，易得到电子，化学性质不稳定稀有气体原子为8个（He为2个），不易得失电子，化学性质稳定结论最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的同类原子化学性质相似【特别提醒】虽然原子
10、中质子和核外电子带电荷，但整个原子不带电，因为原子中：质子数（核电荷数）核外电子数。不是所有的原子都有中子。2离子（2012、2013、2015、2016考查）（1）离子：带电的_原子_（或原子团）。（2）分类（3）离子符号的意义3原子和离子的区别离子阳离子阴离子结构示意图稳定性不稳定稳定构成微粒的关系核内质子数核外电子数质子数核外电子数质子数核电性不带电正负4.相对原子质量（2013考查）（1）相对原子质量：国际以一种碳原子质量的_为标准，其他原子的质量与它_相比较所得到的比_（符号Ar）。（2）计算公式：原子的相对原子质量_原子的实际质量一个碳原子质量的_【特别提醒】相对原子质量的单位是“
11、1”，不是“g”，通常将“1”省略不写。（3）相对原子质量质子数中子数。元素1元素（2012、2013、2015、2016考查）（1）元素是_质子数_（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同的元素质子数不同。（2）地壳中元素前四位是：_O（氧）_Si（硅）_Al（铝）_Fe（铁）_。（3）元素分类：元素包括_金属元素_和_非金属元素_（含稀有气体元素）。2元素符号（1）书写原则国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个（大写）字母来表示，如O表示氧元素。如果几种元素的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。如氯Cl、铜Cu、钙Ca。（2）元素符号的意义（以铁为例）Fe【特别提醒】在元素符号前面加数
12、字（化学计量数），那么该符号只有微观意义。如：2Fe只能表示两个铁原子。（3）符号周围数字的表示（以氧为例）3元素周期表（1）原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号。（2）横行（周期）：每一个横行叫做一个周期，共有7个周期。其特点为：从左到右，最外层电子数依次增加，但电子层数相同。即周期数电子层数。（3）纵行（族）：每一个纵行叫做一个族，共有18个纵行，16个族，其中8、9、10三个纵行共同组成一个族。（4）元素周期表中的规律周期表中同一横行的元素，原子的电子层数相同。周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多。同一周期（第一层除外）的最外层电子数由1逐渐递增至8
13、。由金属元素开始非金属元素稀有气体元素结束。（5）由元素周期表一格获取的信息（以铁元素为例）判断元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量。元素种类的判别元素相关计算：在原子中有两个等量关系式：a.核电荷数（质子数）核外电子数；b.相对原子质量_质子数_中子数_，利用这两个等量关系式，可进行计算质子数或中子数或相对原子质量。,中考重难点突破）分子、原子的运动及性质【例1】（2015西宁中考）用分子的相关知识解释下列问题，说法正确的是（）A氧气和液氧颜色不同，是因为构成它们的分子不同B分离液态空气制氧气说明分子可以再分C尘土飞扬不能说明分子在不断运动D压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子的体
14、积增大【解析】氧气和液氧都是由相同的氧分子构成，A错误；分离液态空气制氧气，发生的是物理变化，分子没变，B错误；尘土飞扬是细小的颗粒物漂浮在空气中，随风运动并非分子运动，C正确；分子受热，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，D错误。故选C。【答案】C1.（人教九年级上册P49图34改编）A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，如图所示进行探究活动，不能得到的结论是（B）A氨分子是不断运动的B碱能使酚酞溶液变红C空气不能使酚酞溶液变红D氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液变红2.（2016湘潭中考）下列事实的微观解释错误的是（A）选项事实微观解释A温度降低，汽油的密度增
15、大分子的体积变小B春天公园里散发出阵阵花香分子在不断运动C10mL酒精与10mL水混合后体积小于20mL分子之间有间隙D一滴水中含有约1.671021个水分子水分子的体积和质量都很小3.（2016怀化中考）下列叙述正确的是（A）A氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物B分子在不停运动，原子不运动C原子的最外层电子数决定元素的种类D保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子原子和离子【例2】（2015济南中考）以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是（）A的化学性质比较稳定B属于同种元素C是一种阴离子D容易得到电子【解析】最外层电子数为8个，是稳定结构，A正确；质子数相同（质子
16、数决定元素的种类）是同种元素，B正确；中质子数11，电子数10，带正电荷，是阳离子，C错误；的最外层为7个电子易得到1个电子，D正确。4.（2016本溪中考）学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物。根据下列粒子的结构示意图，回答问题。（1）属于同种元素的是_AC_（填字母，下同）。（2）具有相对稳定结构的是_BC_。（3）与A化学性质相似的是_D_。5.（2016怀化中考）某元素是人体中的常见元素，该元素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中，其原子结构示意图为，该元素的原子序数为_20_，原子核外有_4_个电子层；该元素属于_金属_（选填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子失去最外层电子所形成
17、的离子为_Ca2_（用离子符号表示）。【例3】稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（）A铈的原子序数是58B铈属于非金属元素C铈原子中的质子数是58D铈的相对原子质量是140.1【解析】从元素周期表可以看出，铈的原子序数是58，A正确；铈属于金属元素，B错误；质子数原子序数58，C正确；相对原子质量为140.1，其单位为“1”，通常省略不写，D正确。故选B。【答案】B6.（2015西宁中考）如图A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是元素周期表中的一格，请回答下列问题：（1）在A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是_AB_（填序号）。（2）A
18、粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_C_（填序号）。（3）从E图中你获得的信息有_钙的相对原子质量为40.08_（写一条即可）。7.（2016长春中考）如图是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，根据图示回答下列问题。（1）钠原子的最外层电数为_1_；（2）构成氯化钠的粒子是_钠离子和氯离子（或Na和Cl）_；（3）由原子核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同可知，氯元素在周期表中应排在第_三_周期。8.（2015六盘水中考节选）如图是元素周期表的一部分，请按要求填空。3Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖11Na钠13Al铝14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氩（1）由表中空格处元素组成的单质在空气中燃烧的化学方程式是_2MgO22MgO_。（2）表中不同元素最本质的区别是_A_（填字母）。A各元素原子的质子数不同B各元素原子的中子数不同C各元素相对原子质量不同（3）钠元素原子的结构示意图为，该原子在化学反应中易_失去_（选填“得到”或“失去”）电子，元素的化学性质主要由其原子的_最外层电子数_决定。
