1、A. 溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C. 物理变化与化学变化：是否有新物质生成D. 电解质与非电解质：物质本身的导电性【答案】C【分析】溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子直径的大小；仅含一种元素的不一定是纯净物；化学变化的特征是有新物质生成；导电的不一定是电解质。【详解】A、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液。所以溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A错误；B、纯净物：只由一种物质组成的称为纯净物。混合物：由两种或两种以上物质组成的称为混合物。所以纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系。比如：O2和O3混合
2、在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，故仍是纯净物，故B错误；C、有新物质生成的是化学变化，因此根据是否有新物质生成可以分为物理变化与化学变化，故C正确；D、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。根据定义可以看出，电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在水溶液中或熔融状态下能否自身电离出离子而导电，故D错误。故答案选C。【点睛】本题考查常见化学概念的判断依据，容易出错的是电解质、非电解质的判断依据，应注意化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依
3、据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。5.下列物质用于漂白脱色，其过程不属于化学变化的是A. 氯水 B. 过氧化钠 C. 活性炭 D. SO2【详解】A. 氯水中的次氯酸具有强氧化性，因此氯水具有漂白性，发生化学变化，A不选；B. 过氧化钠具有强氧化性，因此过氧化钠具有漂白性，发生化学变化，B不选；C. 活性炭表面积大，吸附能力强，具有漂白性，发生的是物理变化，C选；D. SO2能与有色物质化合生成不稳定的无色物质而具有漂白性，发生化学变化，D不选；答案选C。6.下列属于电解质的是A. SO3 B. 熔融的K2SO4 C. 乙醇
4、D. NaOH溶液在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此判断。【详解】A三氧化硫不能自身电离出离子，所以三氧化硫是非电解质，故A不选；B熔融的K2SO4导电，硫酸钾在水溶液中也导电，且为化合物，则熔融的K2SO4为电解质，故B选；C乙醇不导电，在水溶液中也不导电，乙醇为非电解质，故C不选；D氢氧化钠溶液是混合物，所以不是电解质也不是非电解质，故D不选；故答案选B。【点睛】本题考查电解质与非电解质的判断。明确电解质与非电解质的概念为解答关键，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。另外要注意电解质应
5、是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质，例如选项A中的三氧化硫。7.下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A. NaOH B. Na2CO3 C. NaCl D. NH3A. NaOH是强碱，溶液显碱性，能使酚酞变红，故A不选；B. Na2CO3属于强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，能使酚酞变红，故B不选；C. NaCl是强酸强碱盐，溶液显中性，不能使酚酞变红，故C选；D. NH3的水溶液显碱性，能使酚酞变红，故D不选；故选C。点睛：酚酞的变色范围为pH=810，溶液颜色由浅红色变成红色，能使酚酞变红的溶液
6、显碱性，可以是碱或能够水解的强碱弱酸盐。需要注意的是本题的要求为“不能使酚酞变红”。溶液应该先酸性、中性或弱碱性。8.下列仪器的名称错误的是A表面皿B分液漏斗C直形冷凝管D坩埚A. A B. B C. C D. D【详解】A、该仪器的名称应该是蒸发皿，A错误；B、该仪器的名称是分液漏斗，B正确；C、该仪器的名称是直形冷凝管，C正确；D、该仪器的名称是坩埚，D正确；答案选A。9.生活中离不开化学。从化学的角度分析，下列做法不当的是A. 餐桌上酒精失火，立即用湿抹布盖灭B. 烤炭火时在火炉旁放一杯水防止CO中毒C. 自来水厂用氯水对原水进行杀菌消毒D. 用“84”消毒液对茶具、餐具和洁具进行清洗消
7、毒【详解】A. 酒精是可燃性液体，餐桌上酒精失火，立即用湿抹布盖灭，A正确；B. CO不溶于水，烤炭火时在火炉旁放一杯水不能防止CO中毒，B错误；C. 氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，因此自来水厂用氯水对原水进行杀菌消毒，C正确；D. “84”消毒液中含有次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，因此用“84”消毒液对茶具、餐具和洁具进行清洗消毒，D正确；答案选B。10.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A. 稀释 B. 除杂C. 蒸发结晶 D. 碳酸氢钠受热分解【详解】A稀释浓硫酸时应该在烧杯进行，且需要把浓硫酸注入水中，故A错误；B二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一
8、氧化碳不反应，因此该装置可以除去一氧化碳中的二氧化碳，故B正确；C蒸发结晶时应该在蒸发皿中完成，坩埚一般用来灼烧或加热固体物质，故C错误；D碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此试管口应该略低于试管底，故D错误；【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握操作方法、仪器使用及物质的性质为解答的关键，选项C是解答的易错点。11.下列说法正确的是A. 12gC所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B. 4.9 g H2SO4是0.05 mol H2SO4C. 氢原子的摩尔质量是1.008 g D. 1 mol氧的质量是32 g【详解】A. 应该是12g12C所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，A错误；B
9、. 根据nmM可知4.9 g H2SO4的物质的量是4.9g98g/mol0.05mol，即为0.05 mol H2SO4，B正确；C. 摩尔质量的单位是g/mol，因此氢原子的摩尔质量是1.008 g/mol，C错误；D. 应该是1 mol氧气的质量是32 g，D错误；【点睛】本题考查物质的量、阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用是解题关键，选项D是解答的易错点，注意：“摩尔”表示物质的量时只能适用于微观粒子，不能适用于宏观物体；用“摩尔”描述物质的多少时，常用化学式表示。12.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是11.2L标准状况下的NH3；1 mol He；9g H2O
10、；0.2 mol H3PO4A. B. C. D. 【详解】11.2L标准状况下NH3的物质的量是0.5mol，含有的原子物质的量为0.5mol4=2mol；1molHe含有1mol原子；9gH2O的物质的量是0.5mol，含有的原子物质的量为0.5mol3=1.5mol；0.2molH3PO4含有的原子物质的量为0.2mol8=1.6mol；由N=nNA可知原子的物质的量越多，则原子数目越多，则所含原子个数按由大到小的序排列的是；故答案选A。13.如图两集气瓶体积相等，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A. 所含原子数相等 B. 气体密度相等C. 气体质量相等 D. 摩尔质量相等同温同压
11、相同体积的任何气体所含分子数相等；由于N2、O2、NO均为双原子分子，所以，所含原子数相等；14.实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2 0.2 molL-1”的字样，下面对该溶液的叙述正确的是A. 配制500mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500mL水中B. Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 molL-1C. 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl-）为0.2 molD. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol试题解析: A 溶剂体积为500mL水，A结论错误；B。 Ba2+的物质的量浓度都是0.2 molL-1； Cl-的物质的量浓度都
12、是0.4molL-1B错误；C。将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl-）为0.2molL-12v/2v=0.2 mol C正确；D从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度保持不变，D错误；考点: 溶液物质的量浓度相关知识考察；15.分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是ANaClK2SO4KCl（NH4）2SO4BNH4ClCNa2SO4KHCO3DNH4HSO4【答案】D 按图中分类排布为：钠盐、硫酸盐、钾盐、酸式盐、 铵盐；满足此排列顺序的为:A .NaCl为钠盐但不是硫酸盐，A 错误；B.KCl 属于钾
13、盐，但不是酸式盐；B.错误；C.NH4Cl属于铵 盐，但不是酸式盐；C错误；D 符合题意， D正确；有关物质的分类。16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 56g铁粉在氯气中充分燃烧时转移电子数等于2NAB. 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子C. 标准状况下，2.24 LCl2被NaOH溶液吸收，转移电子数为0.2NAD. 16g氧气与臭氧【分子式为O3】的混合气体中，含有NA个氧原子【详解】A. 56g铁粉的物质的量是1mol，在氯气中充分燃烧时生成氯化铁，转移电子数等于3NA，A错误；B. 钠在反应中只能失去1个电子，1 m
14、ol Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子，B错误；C. 标准状况下2.24 LCl2的物质的量是0.1mol，被NaOH溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，转移电子数为0.1NA，C错误；D. 16g氧气与臭氧【分子式为O3】的混合气体中，含有的氧原子的物质的量是16g16g/mol1mol，因此含有NA个氧原子，D正确；答案选D。17.下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. NaHCO3【详解】A. Na2O是碱性氧化物，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，A不选；B. Na2O2能与空气中的二氧化碳反应
15、生成碳酸钠和氧气，B不选；C. NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C不选；D. NaHCO3与二氧化碳不反应，露置在空气中，不能吸收CO2，D选；18.下列物质不能通过化合反应得到的是A. Fe（OH）2 B. Fe（OH）3 C. FeCl2 D. FeCl3【详解】A亚铁盐与氢氧化钠反应生成Fe（OH）2，不能通过化合反应生成，故A选；BFe（OH）3可以通过化合反应实现，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3，故B不选；C铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，属于化合反应，故C不选；D铁和氯气在加热时可生成FeCl3，可以通过化合反应生成，故D不选；19.下列
16、物质溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeO将铁的化合物溶于盐酸，滴加硫氰化钾溶液不发生颜色变化，则不含三价铁离子，再加入适量氯水，溶液立即呈红色，说明原物质中含有亚铁离子，以此来解答。【详解】AFe3O4溶于稀盐酸溶解，溶液中存在铁离子和亚铁离子，滴加硫氰化钾溶液后即可变成红色，故A不选；BFe2O3与盐酸反应生成了铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，故B不选；CFeCl3溶与稀盐酸，溶液中含有铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，故C不选；DFeO和稀盐酸反应生成氯化亚铁，溶液中没有铁离子，滴加硫氰化钾溶
17、液没有颜色变化；加入氯水后，氯水具有很强的氧化性，会把亚铁离子氧化成铁离子，溶液显示红色，故D选；故答案选D。【点睛】本题考查铁及其化合物的化学性质，主要是三价铁离子、亚铁离子的检验方法，明确物质的性质是解答的关键，注意铁离子和亚铁离子性质的区别。20.在下列反应中，水既未被氧化，也未被还原的是A. 2H2O2H2O2 B. 2F22H2O4HFO2C. 3Fe4H2OFe3O44H2 D. 3NO2H2O2HNO3NO水既未被氧化，也未被还原，说明水中氢元素和氧元素的化合价均不发生变化，据此解答。【详解】A. 反应2H2O2H2O2中氢元素和氧元素均发生变化，水既被氧化也被还原，A不选；B.
18、 反应2F22H2O4HFO2中氧元素化合价升高，水是还原剂，被氧化，B不选；C. 反应3Fe4H2OFe3O44H2中氢元素化合价降低，水是氧化剂，被还原，C不选；D. 反应3NO2H2O2HNO3NO中氮元素化合价变化，二氧化氮既是氧化剂也是还原剂，水中氢元素和氧元素化合价均不发生变化，水既未被氧化，也未被还原，D选。【点睛】准确判断出反应中元素的化合价变化情况是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。21.不用其他试剂，用最简单的方法鉴
19、别下列物质，正确的鉴别顺序是NaOH溶液； Mg（NO3）2溶液； CuSO4溶液； KCl溶液。A. B. C. D. 鉴别物质的方法：先观色；然后据已知道的物质进行下面的鉴别，根据所发生的现象确定所鉴别的物质；观色：溶液显蓝色为CuSO4溶液，然后把硫酸铜溶液分别加入剩余三种溶液中，有蓝色沉淀的，原溶液为NaOH溶液；然后在用NaOH溶液分别加入到剩余的两种溶液中，有白色沉淀为Mg（NO3）2溶液，无现象为KCl溶液。所以正确的鉴别顺序是； 物质的鉴别方法。22.下列关于NO2和SO2的说法中错误的是A. 它们都是易溶于水的有色气体 B. 它们都是具有刺激性气味的有毒气体C. 大气中的NO
20、2和SO2可以形成酸雨 D. 提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量【详解】A、二氧化硫是无色气体，二氧化氮是红棕色气体，故A错误；B、NO2和SO2都是具有刺激性气味的有毒气体，故B正确；C、SO2溶于水会和水反应生成亚硫酸，亚硫酸易被氧化为硫酸，NO2溶于水会和水反应生成硝酸和一氧化氮，因此大气中的NO2和SO2可以形成酸雨，故C正确；D、提高机动车尾气排放标准可以减少二氧化硫和二氧化氮等气体的排放，因此有利于提高空气质量，故D正确；23.在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是A. MnO4-、Fe2+、K+、Cl- B. Cu2+、Na+、Cl-、SO42-C. Ca2+、Cl-、
21、NO3-、K+ D. Ca2+、Na+、OH-、HCO3-在溶液中离子间如果不反应，可以大量共存，结合离子的性质、溶液无色分析解答。【详解】A. 在溶液中MnO4-、Fe2+均不是无色的，且二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不选；B. Cu2+在溶液中显蓝色，不是无色的，不能大量共存，B不选；C. Ca2+、Cl-、NO3-、K+在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，C选；D. Ca2+、OH-、HCO3-在溶液中反应生成碳酸钙和水，不能大量共存，D不选。24.下列试剂或方法不能用来区分CO2与SO2的是A. 品红溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 澄清石灰水 D. 闻气味【详解】
22、A. 二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能，可以用品红溶液鉴别，A不选；B. 二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别二氧化硫和二氧化碳，B不选；C. 二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水先变浑浊后澄清，不能鉴别二氧化硫和二氧化碳，C选；D. 二氧化硫具有刺激性气味，二氧化碳是无色无味的，可以通过闻气味鉴别，D不选；25.下列反应的离子方程式的书写不正确的是A. 金属钠和水反应：2Na2H2O2Na+2OH-H2B. NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4+OH- NH3+H2OC. 把氯气通入NaOH 溶液中：Cl22OH-Cl-ClO-H2OD. 金属铜与稀
23、硝酸反应： 3Cu8H+2NO3- 3Cu2+2NO4H2O【详解】A. 金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na2H2O2Na+2OH-H2，A正确；B. NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热生成碳酸钠、氨气和水：HCO3NH4+2OHNH3CO322H2O，B错误；C. 把氯气通入NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl22OH-Cl-ClO-H2O，C正确；D. 金属铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水：3Cu8H+2NO3-3Cu2+2NO4H2O，D正确；26.向含a mol NaOH的水溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是A. 当a2b时，NaOH剩余（a
24、2b） molB. 当ab时，发生的离子反应为OH-CO2HCO3-C. 当3a4b时，发生的离子反应为4OH-3CO2CO32-2HCO3-H2OD. 当a/2ba时，溶液中生成HCO3-（ab） mol随CO2的通入，CO2和NaOH反应先生成Na2CO3，继而生成NaHCO3，反应方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO2+CO32-+H2O=2HCO3-。A项，当a2b时，只发生，NaOH剩余（a-2b）mol，A正确；B项，当ab时，发生，总的离子反应为：OH-CO2=HCO3-，B正确；C项，当3a=4b（b=a）时，a molCO2与a mol OH-反应生成a mo
25、lCO32-，剩余的a molCO2与a molCO32-反应生成a molHCO3-，所以得到CO32-和HCO3-物质的量比为1:2，总反应为：4OH-3CO2=CO32-2HCO3-H2O，C正确；D项，当a/2ba时，发生反应后剩余CO2为（b-a）mol，这些CO2在中全反应，生成HCO3-（b-a）2mol，故D错误。27.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示,还知该合金耐腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做熔点/密度（g/cm3）硬度（金刚石为10）导电性（银为100）某合金25003.007.42.3铁15357.864.517A. 导线 B. 门窗框 C. 炉具 D. 飞机外壳【详解】根据表中数据可知该合金的熔点高、硬度大，密度小于铁，导电性差，因此该合金不适合做导线，答案选A。28.Na2CO3和NaHCO3是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中不正确的是A. NaHCO3能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人B. NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C. 向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2气体，可获得NaHCO3晶体D. 可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3
