1、6海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收7依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，并利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中装置正确且能达到实验目的的组合是A. B. C. D. 8我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是A. 该制氢工艺中光能最终转化为化学能B. 该装置工作时，H+
2、由b极区流向a极区C. a极上发生的电极反应为Fe3+e-=Fe2+D. a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液9用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A. 用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置B. 用图2装置进行二氧化碳喷泉实验C. 用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验D. 用图4装置进行石油的分馏实验10俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是A.该有机物分子式为：C7H10O3 B.该有机物所有质子可能在同平面C.该有机物能发生取代、加成、氧化、还原反应D.该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生
3、银镜反应11下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3 的MgCl2 溶液中加入足量Mg（OH）2 粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2 溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3 溶液中加少量BaSO4 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下 Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4） D将亚硫酸钠与浓硫酸反应制得的气体通入品红溶液中使之褪色可证明浓硫酸的强氧化性12下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是实验现象结论向两份蛋白质
4、溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液煮沸无砖红色沉淀产生淀粉未水解将乙醇和浓硫酸共热至170后，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色证明乙烯能使KMnO4溶液褪色将油脂与NaOH溶液共热，冷却后，加入食盐晶体。混合物上层有固态物质析出油脂发生了皂化反应13.高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性，已知：4FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2高铁酸钾常见制备方法之一是湿法制备：在一定条件下，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红
5、色高铁酸盐溶液下列说法正确的是（）AK2FeO4在处理水的过程中所起的作用只有消毒杀菌B同浓度的高铁酸钾在pH=ll.50的水溶液中比中性溶液中稳定C湿法制备高铁酸钾，可以在酸性环境中顺利进行D湿法制备高铁酸钾，Fe（NO3）3与NaClO物质的量之比为3：214表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是 （ ）编号气体abcNH3浓氨水生石灰碱石灰SO270%浓H2SO4Na2SO3固体98%浓H2SO4NO稀HNO3铜屑H2ONO2浓HNO3NaOH溶液 15已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：H2BHHB，HBHB2 ，则下列说法中一定正确的是A、在
6、Na2B溶液中一定有：c（OH）c（H）c（HB）2c（H2B）B、NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na）c（HB）c（OH）c（H）C、NaHB水溶液中一定有：）c（H）c（HB）c（OH）c（BD、NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性16. 已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.81054.91010K14.3107K25.61011则下列有关说法不正确的是（）A各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）Ba molL1HCN溶液与b molL1NaOH溶液等体积混合，所得
7、溶液中c（Na）c（CN），则a一定小于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有2c（Na）3c（H2CO3）c（HCO）c（CO）17 有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（ ）A19种 B9种 C15种 D6种 18根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是A图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）c（H）c（OH）B图2表示用水稀释pH相
8、同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbC图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJmol1D由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右19将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是AZn电极上发生还原反应 B片刻后盐桥中的Cl向乙装置中移动C当电路中有0.2mol电子转移时，甲池增重质量为6.5克D电子的流动方向从Zn a ； b - Cu20常温下，用 0.1 molL1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 molL1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。A.
9、 当V0时：c（H）c（HCO3）c（H2CO3）c（OH）B. 当V5时：c（CO32）c（HCO3）c（H2CO3）c（Cl）C. 当V10时：c（Na）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）D. 当Va时：c（Na）c（Cl）c（H）c（OH）21pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（）A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe
10、3+、ClC. 沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物D. 若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06molL1三、填空题22（9分）研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。I污染物SO2、NO2经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中S02、NOx的含量。T时，O2氧化烟气中S02、NOx的主要反应的热化学方程式为：（1）T时，反应3NO （g） +O3（g） 3NO2（g）的H=kJ.mol-1。（2）T时，将0.6 mol NO和0.2 molO3气体充入到2L固定容积的恒
11、温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。T时，反应3NO（g） +O3（g）3NO2（g）的平衡常数K=_。不能说明反应达到平衡状态的是_。A气体颜色不再改变 B气体的平均摩尔质量不再改变C气体的密度不再改变 D单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：3IIN02的二聚体N204是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：（3）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始
12、压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）=_。若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为_L。若平衡后在A容器中再充入0.5 mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数（填“变大“变小”或“不变”）。23（13分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，常作强氧化剂，可与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。回答下列问题：、三氯化硼（BCl3）的制备，查阅资料：已知：BCl3的沸点为12.5 ，熔点为107.3 ； 2B6HCl 2BCl33H2。BCl3遇水观察到大量的白雾（1）检验发生装置A的气密性
13、的实验具体方法是（2）按气流方向连接各装置的接口，顺序为a（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ） （ ） （ ） h。（3）装置D的作用是_；装置E的作用是_实验中若不用装置C，可能产生的后果是_。（4）BCl3遇水反应的化学方程式为：_。、SO2与漂粉精溶液的反应操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL 水，测漂粉精溶液的pHpH 试纸先变蓝（约为12），后褪色1.液面上方出现白雾；2.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；3.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（5）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。（6）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl- 发生
14、反应。该反应的离子方程式为_。（7）用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因_。24（12分） .化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。（1）催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。25 时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。N2的结构式为_。上述反应离子方程式为_，其平均反应速率v（NO）为_molL1min1。还原过程中可生成中间产物NO，写出2种促进NO水解的方法_。（2）电化学降解NO的原理如图所示。电源正极为_（填“A”或“B”），阴极反应式为_。若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（m左m右）为
15、_g。25（9分）某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。滤渣1的主要成分是（填化学式）。（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是。（3）设备2中加足量双氧水的作用是。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+：。（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解,。用化学平衡移动原理解释原因：（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下： 电解装
16、置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为。 该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式。三选修题 （请从下题中选作一题作答 ，自己划线，15分 ）26（15分）晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。请回答下列问题：（1）第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列，B元素排在第_位。（2）硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为_，Si原子的杂化类型为_。（3）N元素位于元素周期表_区
17、；基态N原子中，核外电子占据最高能级的电子云有_个伸展方向。图1 图2（4）Co（NH3）63+的几何构型为正八面体形，Co在中心。Co（NH3）63+中，1个Co提供_个空轨道。若将Co（NH3）63+中的两个NH3分子换成两个Cl-，可以形成_种不同的结构形式。（5）种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。与Ti紧邻的Ca有_个。若Ca与O之间的最短距离为 pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度=_g cm-3 （用含、NA的代数式表示）。27（15分） 肉桂酸甲酯M，常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。M属于芳香族化合物，苯环上只含有一个直
18、支链，能发生加聚反应和水解反应。测得M的摩尔质量为162gmol1，只含碳、氢、氧，且原子个数之比为5:5:1。（1）肉桂酸甲酯的结构简式是_。（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如下图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。G的结构简式为_。（3）用芳香烃A为原料合成G的路线如下：化合物E中的官能团有_（填名称）。EF的反应类型是_，FG的化学方程式为_。写出两种符合下列条件的F的稳定的同分异构体的结构简式_。.分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；.在催化剂作用下，1mol该物质与足量氢气充分反应，最多消耗5mol H2；.它不能发生水解反应，但可以发生银镜反应。2017-
19、2018学年度牡丹江一中期末考试化学试卷答案1-21 每题2分共42分D C B D B CCA A C BD BBD AABDDC22（9分）（1）-317.（1分） （2）240（或240 L.mol一1）（1分） C（1分） （各2分）07a 变小23（13分）（1）用弹簧夹夹住a处并关闭分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入蒸馏水，然后打开分液漏斗的活塞，观察到水缓缓滴下甚至不滴，说明气密。（2分）（2） e d j k b c（或cb） f g （2分）（3）液化BCl3使其从混合气体中分离出来（1分） ；吸收余氯防污染空气（1分） ，且防空气中水蒸气进入（1分） D中；B与HCl反应生成
20、H2，H2、Cl2混合受热发生爆炸（1分） （4）BCl33H2O3HClH3BO3（1分） （5）碱性、漂白性（2分） （6） ClO+Cl+2H+=2H2O+Cl2 （1分） （7）SO2+Cl2+2H2O+Ca2+=CaSO4+2Cl-+4H+（或SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+）（1分） 24（12分） （1）NN （1分） 2NO5H2N22OH4H2O（2分）0.001（2分）加酸升高温度加水（2分） （2）A（1分）2NO6H2O10e=N212OH（2分）14.4（2分）25（11分）（2）2Fe2+MnO24H+2Fe3+Mn2+2H2O（2分）或2Fe
21、CO3MnO28H+2Fe3+Mn2+CO24H2O（3）将Fe2+完全氧化为Fe3+（1分）；取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe2，否则没有Fe2。（2分）（4）滤渣2中存在Al（OH）3，存在电离平衡: Al3+3OHAl（OH）3AlO2+H+H2O，加入NaOH溶液，H被中和,浓度减低， Al（OH）3不断溶解。（5）负极（1分）；4OH4e2H2OO2（1分）Mn2+2H2O2e-MnO24H+（2分）26（15分） 3 （1分） SiO32- 或（SiO3）n2n- （2分） sp3（2分） p （1分） 3 （1分） 6（1分） 2 （2分） 8（2分）（3分）27（15分）消去反应
