1、3、锌片的质量有无变化？溶液中c （H+）如何变化？4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？5、电子流动的方向如何？总结：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖-原电池。【教学过程】（1）原电池概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。问：为什么会产生电流呢？Zn+2H+=Zn2+H2答：其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。显然从理
2、论上讲，一个能自发进行的氧化还原反应，若能设法使氧化与还原分开进行，让电子的不规则转移变成定向移动，便能形成电流。所以原电池的实质就是将氧化还原的电子转移变成电子的定向移动形成电流。（2）实质：将一定的氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能的形式释放。那么这个过程是怎样实现的呢？我们来看原电池原理的工作原理。（3）原理：（负氧，正还）1.问：在锌铜原电池中哪种物质失电子？哪种物质得到电子？活泼金属锌失电子，氢离子得到电子2.问：导线上有电流产生，即有电子的定向移动，那么电子从锌流向铜，还是铜流向锌？ 答：锌流向铜3.问：当铜上有电子富集时，又是谁得到了电子？溶液中的氢离
3、子（4）整个放电过程是：锌上的电子通过导线流向用电器，从铜流回原电池，形成电流，同时氢离子在正极上得到电子放出氢气，这就解释了为什么铜片上产生了气泡的原因。我们知道电流的方向和电子运动的方向正好相反，所以电流的方向是从铜到锌，在电学上我们知道电流是从正极流向负极的，所以，锌铜原电池中，正负极分别是什么？负极（Zn） 正极（Cu）（5）我们一般用离子反应方程式表示原电池正负极的工作原理，又叫电极方程式或电极反应。一般先写负极，所以上述实验中可表示为： 负极：（Zn）：Zn2eZn2 （氧化） 正极：（Cu）：2H2eH2（还原）总反应是： Zn+2H+=Zn2+H2a.其中负极上发生的是氧化反应
4、，正极上发生的是还原反应，即负氧、正还。注意：电极方程式要注明正负极和电极材料 满足所有守衡 b.原来一个自发的氧化还原反应通过一定的装置让氧化剂和还原剂不规则的电子转移变成电子的定向移动就形成了原电池。c.问：可以看出一个完整的原电池包括正负两个电极和电解质溶液，及导线。那么铜锌原电池中的正负极和硫酸电解质能否换成其他的物质呢？当然能，生活中有形形色色的电池。d：也就是构成原电池要具备怎样的条件？二、原电池的构成条件1、活泼性不同的两电极2、电解质溶液3、形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液4、自发的氧化还原反应（本质条件）【思考】1.锌铜原电池的正负极可换成哪些物质？保证锌
5、铜原电池原理不变，正负极分别可换成哪些物质？（ C、Fe、 Sn、 Pb、 Ag、 Pt、 Au等）2.锌铜原电池中硫酸能换成硫酸钠吗？【随堂小练】（1）判断是否构成原电池，是的写出原电池原理。镁铝/硫酸；镁铝/氢氧化钠；锌碳/硝酸银 ；铁铜在硫酸中短路；锌铜/水；（2）锌铜/硫酸（无导线）；碳碳/氢氧化钠 若一个碳棒产生气体11.2升，另一个产生气体5.6升，判断原电池正负极并求锌片溶解了多少克？设原硫酸的浓度是1mol/L，体积为3L，求此时氢离子浓度。（3）银圈和铁圈用细线连在一起悬在水中，滴入硫酸铜，问是否平衡？（银圈下沉）（4）请将氧化还原反应 Zn + Cu2+ = Cu + Zn
6、2+设计成电池：（5）设计Zn/ZnSO4 Cu/CuSO4盐桥（充满用饱和氯化钠浸泡的琼脂）硫酸铜【总结】此电池的优点：能产生持续、稳定的电流。其中，用到了盐桥，盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。盐桥的作用是什么？可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而带上了负电。盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。 导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。三、原电池： 1. 功能：将化学能转换成电能 组成：电极材料、电解质
7、溶液、盐桥、导线 原电池的工作原理：正极反应：得到电子 （还原反应）负极反应：失去电子 （氧化反应）总反应：正极反应+负极反应【思考】如何书写复杂反应的电极反应式？方法：较繁电极反应式=总反应式-简单电极反应式例：请以铜锌原电池为例。2. 电流方向与电子流向的判断：电流方向：正负 ； 电子流向：负正电解质溶液中离子运动方向的判断：阳离子:向正极区移动 阴离子:向负极区移动 3.电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn 2e = Zn2+ （较活泼金属）正极：还原反应：Cu2+ + 2e = Cu（较不活泼金属）总反应式：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu 4.正、负极的判断：较
8、活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。【思考】正极：不活泼的一极 负极：活泼的一极这方法一定正确吗？（请分析Zn+Al/ H2SO4和Mg+Al/NaOH溶液构成的原电池） 5.电解质溶液的选择：选择与电极越容易反应的电解质溶液越好。【随堂小练】1.下列哪些装置能构成原电池？（ ） 2.某原电池的总反应的离子方程式为： 2Fe3+Fe = 3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是（ ）A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuS
9、O4溶液3.宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为2H2+O2=2H2O，电解质溶液为KOH，反应保持在高温下，使H2O蒸发，正确叙述正确的是：AH2为正极，O2为负极B电极反应（正极）：O2+2H2O+4e- =4OH-C电极反应（负极）：2H2+4OH-=4H2O-4e-D负极发生氧化反应，正极发生还原反应 4.下列关于原电池的叙述正确的是（ ）A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 化学电池的种类化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置。化学电池的主要部
10、分是电解质溶液，和浸在溶液中的正极和负极，使用时将两极用导线接通，就有电流产生，因而获得电能。化学电池放电到一定程度，电能减弱，有的经充电复原又可使用，这样的电池叫蓄电池，如铅蓄电池、银锌电池等；有的不能充电复原，称为原电池，如干电池、燃料电池等。下面介绍化学电池的种类： 1干电池：普通锌锰干电池的简称，在一般手电筒中使用锌锰干电池，是用锌皮制成的锌筒作负极兼做容器，中央插一根碳棒作正极，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；电池顶端用蜡和火漆封口。在石墨周围填充ZnCl2、NH4
11、Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2作去极化剂吸收正极放出的H2，防止产生极化现象，即作去极剂，淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速率。 电极反应为：负极 Zn2 eZn2+ 正极 22 e2NH3H2 H22MnO2Mn2O3H2O 正极产生的NH3又和ZnCl2作用：Zn2+4NH3ZnNH342+ 干电池的总反应式：Zn2NH4Cl2MnO2ZnNH32Cl2Mn2O3H2O或 2Zn4NH4Cl2MnO2ZnNH32Cl2ZnCl2Mn2O3H2O 正极生成的氨被电解质溶液吸收，生成的氢气被二氧化锰氧化成水。干电池的电压15 V16 V。在使用中锌皮腐蚀，电压逐渐下降，不能重
12、新充电复原，因而不宜长时间连续使用。这种电池的电量小，在放电过程中容易发生气涨或漏液。而今体积小，性能好的碱性锌锰干电池是电解液由原来的中性变为离子导电性能更好的碱性，负极也由锌片改为锌粉，反应面积成倍增加，使放电电流大加幅度提高。碱性干电池的容量和放电时间比普通干电池增加几倍。2铅蓄电池：铅蓄电池可放电亦可充电，具有双重功能。它是用硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳，用含锑5%8%的铅锑合金铸成格板，在正极格板上附着一层PbO2，负极格板上附着海绵状金属铅，两极均浸在一定浓度的硫酸溶液密度为125128 g / cm3中，且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开。放电的电极反应为：Pb2e PbSO4正
13、极：PbO24H+2e PbSO42H2O 铅蓄电池的电压正常情况下保持20 V，当电压下降到185 V时，即当放电进行到硫酸浓度降低，溶液密度达118 g / cm3时即停止放电，而需要将蓄电池进行充电，其电极反应为： 阳极：PbSO42H2O2e PbO24H+ 阴极：PbSO42e Pb 当密度增加至128 g / cm3时，应停止充电。这种电池性能良好，价格低廉，缺点是比较笨重。蓄电池放电和充电的总反应式：PbO2Pb2H2SO4 2PbSO42H2O 目前汽车上使用的电池，有很多是铅蓄电池。由于它的电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用，因此广泛应用于国防、科研、交通、生产和
14、生活中。 3银锌蓄电池 银锌电池是一种高能电池，它质量轻、体积小，是人造卫星、宇宙火箭、空间电视转播站等的电源。目前，有一种类似干电池的充电电池，它实际是一种银锌蓄电池，电解液为KOH溶液。 常见的钮扣电池也是银锌电池，它用不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极盒一端充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液，溶液两边用羧甲基纤维素作隔膜，将电极与电解质溶液隔开。Zn2OH2e ZnOH2Ag2OH2O2e 2Ag2OH 银锌电池跟铅蓄电池一样，在使用放电一段时间后就要充电，充电过程表示如下：2Ag2OH2e Ag2
15、OH2O ZnOH22e Zn2OH 总反应式：ZnAg2OH2O ZnOH22Ag一粒钮扣电池的电压达159 V，安装在电子表里可使用两年之久。4燃料电池：燃料电池是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池，所以燃料电池也是化学电源。它与其它电池不同，它不是把还原剂、氧化剂物质全部贮存在电池内，而是在工作时，不断地从外界输入，同时把电极反应产物不断排出电池。因此，燃料电池是名符其实地把能源中燃料燃烧反应的化学能直接转化为电能的“能量转换器”。燃料电池的正极和负极都用多孔炭和多孔镍、铂、铁等制成。从负极连续通入氢气、煤气、发生炉煤气、水煤气、甲烷等气体；从正极连续通入氧气或空气。电解液可以用
16、碱如氢氧化钠或氢氧化钾等把两个电极隔开。化学反应的最终产物和燃烧时的产物相同。燃料电池的特点是能量利用率高，设备轻便，减轻污染，能量转换率可达70%以上。当前广泛应用于空间技术的一种典型燃料电池就是氢氧燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活化电极，碳电极上嵌有微细分散的铂等金属作催化剂，如铂电极、活性炭电极等，具有很强的催化活性。电解质溶液一般为40%的KOH溶液。 电极反应式为：负极 H22H 2H2OH2 e2H2O 正极 22H2O4 e4OH 电池总反应式为：2H222H2O 另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷燃
17、料和氧气氧化剂。电极反应式为：CH410OH8e 7H2O；4H2O2O28e 8OH。电池总反应式为：CH42O22KOHK2CO33H2O目前已研制成功的铝空气燃料电池，它的优点是：体积小、能量大、使用方便、不污染环境、耗能少。这种电池可代替汽油作为汽车的动力，还能用于收音机、照明电源、野营炊具、野外作业工具等。5锂电池：锂电池是金属锂作负极，石墨作正极，无机溶剂亚硫酰氯SO2Cl2在炭极上发生还原反应。电解液是由四氯铝化锂LiAlCl4溶解于亚硫酰氯中组成。它的总反应是锂与亚硫酰氯发生反应，生成氯化锂、亚硫酸锂和硫。 8Li3SO2Cl26LiClLi2SO32S 锂是密度最小的金属，用
18、锂作为电池的负极，跟用相同质量的其它金属作负极相比较，能在较小的体积和质量下能放出较多的电能，放电时电压十分稳定，贮存时间长，能在21633441K温度范围内工作，使用寿命大大延长。锂电池是一种高能电池，它具有质量轻、电压高、工作效率高和贮存寿命长的优点，因而已用于电脑、照相机、手表、心脏起博器上，以及作为火箭、导弹等的动力资源。 微型电池：常用于心脏起搏器和火箭的一种微型电池是锂电池。这种电池容量大，电压稳定，能在567711温度范围内正常工作。 6海水电池 1991年，我国首创以铝空气海水电池为能源的新型电池，用作海水标志灯已研制成功。 该电池以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使
19、铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高2050倍。负极材料是铝，正极材料可以用石墨。Al3 eAl3+， 正极反应：2H2OO24 e4OH。4Al3O26H2O4AlOH3 7溴锌蓄电池 国外新近研制的的基本构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液作电解液。Zn2eZn2+Br22e2BrZnBr2ZnBr2 化学电池（课时2）一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理、性能和应用化学电池的反应原理1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：将化学能转化为电能的装置3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池4、判断电池优劣的标准：电能和
20、输出功率的大小、电池储存时间的长短等一. 一次电池 1、一次电池：活性物质（发生氧化还原反应的物质）消耗到一定程度，就不能使用的电池，也叫干电池。 2、常见一次电池：锌锰干电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等 3、电极反应：碱性锌锰电池锌：Zn + 2OH 2e = Zn（OH）2氧化锰：2MnO2 +2H2O + 2e = 2MnOOH + 2OHZn + 2MnO2 +2H2O = 2MnOOH（氢氧化氧锰）+ Zn（OH）2二. 二次电池 1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。2、电极反应：铅蓄电池 放电：铅：Pb（s） + SO42
21、（aq） 2e = PbSO4（s）氧化铅PbO2（s） + 4H+（aq） + SO42（aq） + 2e = PbSO4（s） + 2H2O（l） 总反应式：Pb（s） + PbO2（s） +2H2SO4（aq） = 2PbSO4（s） + 2H2O（l）充电：阴极：PbSO4（s） + 2e = Pb（s） + SO42（aq）阳极：PbSO4（s） + 2H2O（l） 2e = PbO2（s） + 4H+（aq） + SO42（aq） 2PbSO4（s） + 2H2O（l） = Pb（s） + PbO2（s） +2H2SO4（aq）两式可以写成一个可逆反应：Pb（s） + PbO2（s
22、） +2H2SO4（aq） 2PbSO4（s） + 2H2O（l）三. 燃料电池 1、燃料电池：连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。 2、电极反应：以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极通入氢气：H2 2e = 2H+通入氧气：1/2 O2 + 2H+ + 2e = H2OH2 + 1/2 O2 = H2O 3、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低四. 废弃电池的处理：回收利用【精典例题】例1（2008年辽宁高考）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐 混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制
23、得在650下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阳极反应式：2CO+2CO32-4e-= 4CO2阴极反应式：_，电池总反应式：_。解析：作为燃料电池，总的效果就是把燃料进行燃烧。本题中CO为还原剂，空气中O2为氧化剂，电池总反应式为：2CO+O2=2CO2。用总反应式减去电池负极（即题目指的阳极）反应式，就可得到电池正极（即题目指的阴极）反应式：O2+2CO2+4e-= 2CO32- 。例2（2009年全国高考化学题）氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是：（1/2）H2+NiO（OH） Ni（OH）2根据此反应式判断下列叙述中正确的是（
24、）A电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B电池放电时，镍元素被氧化C电池充电时，氢元素被还原 D电池放电时，H2是负极电池的充、放电互为相反的过程，放电时是原电池反应，充电时是电解池反应。根据氢镍电池放电时的总反应式可知，电解质溶液只能是强碱性溶液，不能是强酸性溶液，因为在强酸性溶液中NiO（OH）和Ni（OH）2都会溶解。这样可写出负极反应式：H2+2OH-2e- = 2H2O，H2为负极，附近的pH应下降。放电时镍元素由+3价变为+2价，被还原，充电时氢元素由+1价变为0价，被还原。故答案为C、D项。例3（2010年辽宁高考）有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中
25、构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ） 每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-电池放电后，溶液PH不断升高A. B. C. D.点拨：本题是考查原电池原理在燃料电池中的具体应用，首先要判断出电池的正负极，其方法是确定在该电极上发生的是失电子还是得电子反应，若发生的是失电子反应是原电池的负极，反之是正极。CH4在铂电极上发生类似于CH4在O2燃烧反应，即CH4 CO2严格讲生成的CO2还与KOH反应生成K2
26、CO3，化合价升高，失去电子，是电池的负极，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，1molCH4参加反应有8mole-发生转移，O2在正极上发生反应，获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。虽然正极产生OH-，负极消耗OH-，但从总反应CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O可看出是消耗KOH，所以电池放电时溶液的PH值不断下降，故正确，错误。答案：A例4（2011年辽宁理综题）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 （ ）Aa电极是负极 Bb电极的电极反应为：4OH-4e-= 2H2O+O2C氢氧燃料电池是一种具有应用前
27、景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置分析氢氧燃料电池原理示意图，可知a极为负极，其电极反应为：2H2-4e-=4H+，b极为正极，其电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应式为：2H2+O2=2H2O。H2为还原剂，O2为氧化剂，H2、O2不需全部储藏在电池内。故答案为B项。例5（2012年辽宁化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+ 2MnO2（s） + H2O（l） = Zn（OH）2（s） + Mn2O3（s）下列说法错误的是（ ） A电
28、池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e- = Mn2O3（s）+2OH-（aq） C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 该电池的电解液为KOH溶液，结合总反应式可写出负极反应式：Zn（s）+2OH-（aq）-2e- = Zn（OH）2（s），用总反应式减去负极反应式，可得到正极反应式：2MnO2（s）+H2O（1）+2e- = Mn2O3（s）+2OH-（aq）。Zn为负极，失去电子，电子由负极通过外电路流向正极。1molZn失去2mol电子，外电路中每通过O.2mol电子，Zn的质量理论上减小6.5g。故答案为C项。 电解池（课时3）一、教学目标：1理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法2了解氯碱工业，电镀，冶金的原理3掌握电解电极方程式的书写。二、教学重点：电解原理及应用三、教学过程：我们知道化学能可以转变为热能，即反应热。化学能也能转变为电能，用原电池装置。今天这节课我们就来学习电能如何转化为化学能。
