1、c（H2）/（molL1）c（Cl2）/（molv/（molL1s1）1.01.0k2.02.0k4.04.0kA.m1、n1 Bm、nCm1、n Dm、n1选C。设三组数据编号分别为，则由22m，解得m1；由4n，解得n，故选C。3（2020洛阳高三模拟）工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是2C（焦炭）O2（空气）2COFe2O33CO2Fe3CO2该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，其主要原因是（）ACO过量BCO与铁矿石接触不充分C炼铁高炉的高度不够DCO与Fe2O3的反应有一定限度因为高炉炼铁的反应具有一定的限度，通过提高CO的浓度使平衡向生成铁
2、（正反应）的方向移动，所以焦炭的使用量多。4.如图所示为800 时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）A发生的反应可表示为2A（g） 2B（g）C（g）B前2 min A的分解速率为0.1 molmin1C开始时，正、逆反应同时开始D2 min时，A、B、C的浓度之比为231根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C的浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A（g） 2B（g）C（g），A项正确；前2 min，v（A）0.1 molmin1，B项正确；开始时加入的物质只有A和B，不能进行逆反应，C项错误；根据图像，2
3、 min时，A、B、C的浓度分别为0.2 molL1、0.3 molL1、0.1 molL1，D项正确。5（2018浙江11月选考）已知X（g）Y（g） 2W（g）M（g）Ha kJmol1（a0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X（g）与1 mol Y（g）。下列说法正确的是（）A充分反应后，放出热量为a kJB当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为12C当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达到平衡D若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小A项，反应X（g）Y（g） 2W（g）M（g）属于可逆反应，且为吸热反应，则1 mol X（g） 与1 mo
4、l Y （g）充分反应后不可能完全转化，所以吸收的热量小于a kJ，故A错误；B项，当反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变，但X与W的物质的量浓度之比不一定为12，故B错误；C项，当X的物质的量分数不再改变，说明正反应速率和逆反应速率相等，表明该反应已达到平衡，故C正确；D项，若增大Y的浓度，正、逆反应速率均增大，故D错误。6工业上利用Ga与NH3在高温条件下合成半导体材料氮化镓（GaN）固体，同时有氢气生成2Ga（s）2NH3（g） 2GaN（s）3H2（g）。反应中，每生成3 mol H2时放出30.8 kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应
5、，下列有关表达正确的是（）A图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压B图像中纵坐标可以为镓的转化率C图像中纵坐标可以为化学反应速率D图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量选A。A项，图像中如果纵坐标为正反应速率，升高温度或增大压强，正反应速率会突然增大，且平衡逆向移动，图像符合题意，正确；B项，根据题意知，该反应前后气体分子数增大，则增大压强，平衡逆向移动，镓的转化率降低，错误；C项，Ga是固体，其质量不影响反应速率，错误；D项，反应方程式为2Ga（s）2NH3（g） 2GaN（s）3H2（g）H0，相同压强下，升高温度，平衡逆向移动，混合气体平均相对分子质量
6、增大；相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，混合气体平均相对分子质量增大，错误。7（2020南京高三模拟）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度高达99.9%的高纯镍。反应一：Ni（粗，s）4CO（g）Ni（CO）4（g）H下列说法错误的是（）A对于反应一，适当增大压强，有利于Ni（CO）4的生成B提纯过程中，CO气体可循环使用C升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的反应速率增大D对于反应二，在180200 ，温度越高，Ni（CO）4（g）的转化率越高反应一的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡右移，有利于Ni（CO）4的生成，A正确；反应一以CO为原料，反应二产生CO，故CO可以循环使用，B
7、正确；升高温度，反应一和反应二的反应速率都增大，C不正确；反应二的正反应是吸热反应，在180200 ，温度越高，反应进行的程度越大，Ni（CO）4（g）的转化率越高，D正确。8反应2NO（g）2H2（g）=N2（g）2H2O（g）中，每生成7 g N2，放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为vkcm（NO）cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下列两步：2NOH2=N2H2O2（慢）H2O2H2=2H2O（快） T 时测得有关实验数据如下：序号c（NO）/（molc（H2）/速率（单位略）0.006 00.001 01.81040.002 03.63.01051.2A整个反应速率由第
8、步反应决定B正反应的活化能一定是C该反应速率表达式：v5 000c2（NO）c（H2）D该反应的热化学方程式为2NO（g）2H2（g）=N2（g）2H2O（g）H664 kJmol1选B。A.2NOH2=N2H2O2（慢），H2O2H2=2H2O（快），反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速率由第步反应决定，正确；B.反应难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是，错误；C.比较实验、中数据，NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率变为原来的二倍，实验、中数据，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率变为原来的四倍，据此得到速率方程：vkc2（NO）c（H2），依据实验中数据计算k
9、5 000，则速率表达式为v5 000c2（NO）c（H2），正确；D.反应2NO（g）2H2（g）=N2（g）2H2O（g）中，每生成7 g N2，放出166 kJ的热量，生成28 g N2放热664 kJ，热化学方程式为2NO（g）2H2（g）=N2（g）2H2O（g）H664 kJmol1，正确。9在一恒容的密闭容器中充入0.1 molL1 CO2、0.1 molL1CH4，在一定条件下发生反应：CH4（g）CO2（g） 2CO（g）2H2（g），测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图。下列有关说法不正确的是（）A上述反应的HB压强：p4p3p2p1C1 100 时该反应的平衡常数为
10、1.64D压强为p4时，在Y点：v正0，A项正确；该反应为气体分子数增加的反应，压强越大，CH4的平衡转化率越小，故p4p1，B项正确；1 100 时，甲烷的平衡转化率为80.00%，故平衡时各物质的浓度分别为c（CH4）0.02 molL1，c（CO2）0.02 molL1，c（CO）0.16 molL1，c（H2）0.16 molL1，即该温度下的平衡常数K1.64，C项正确；压强为p4时，Y点反应未达到平衡，需增大CH4的转化率才能达到平衡，此时v正v逆，D项错误。10（2020盐城高三检测）同温度下，体积均为1 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）3H2（g） 2NH3（g）
11、H92.6 kJmol1。测得数据如表：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化N2H2NH3（1）2327.78 kJ（2）1.61.80.8Q下列叙述不正确的是（）A容器（1）（2）反应达平衡时压强相等B容器（2）中反应开始时v（正）v（逆）C容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26 kJD若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n（NH3）K，所以反应向逆反应方向进行，v（正）v（逆），B项错误；容器（2）中反应向逆反应方向进行最终达到平衡，所以吸收热量，由于（1）和（2）的平衡常数相同，所以容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q mol92.6 kJmol19.26 kJ，C项正确；由上述三段式可知，容器（1）中反应达平衡时，氨的物质的量是0.6 mol，若条件为“绝热恒容”，反应放热，体系温度升高，平衡向逆反应方向移动，因此反应达平衡时n（NH3）0.6 mol，D项正确。二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。11.在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）Br2（g） 2HB
