1、0.1 mol/L NaOH溶液、8.0 mol/L NaOH溶液、澄清石灰水、0.01 mol/L KMnO4溶液、BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。提出假设：对该气体成分提出合理假设。假设1：气体是O2；假设2：气体是_；假设3：气体是CO2。设计方案：设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象与结论。2.锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33 、沸点为114 。请按要求回答下列相关问题： （1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_。 （2）用于微电
2、子器件生产的锡粉纯度测定：取1.19 g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；加入过量的Fe2（SO4）3；用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00 mL。步骤中加入Fe2（SO4）3的作用是_；此锡粉样品中锡的质量分数：_。 （3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如下：步骤加入Sn粉的作用：_及调节溶液pH。 步骤用到的玻璃仪器有烧杯、_、_。 步骤生成SnO的离子方程式：_。 步骤中检验SnO是否洗涤干净的操作是_，证明已洗净。 步骤操作依次为_、_、过滤、洗涤、低温干燥。 （4）SnCl4蒸气遇氨及水汽
3、呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为_。 实验室欲用下图装置制备少量SnCl4（夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是_。利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是_。3.利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4，胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，请回答下列问题：（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有_。A去除油污 B溶解镀锌层 C去除铁锈 D钝化（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是_。（3）由溶液B制取Fe3O4胶体粒
4、子的过程中，须持续通入N2，其原因是_。（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？_（填“能”或“不能”），理由是_。（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00molL1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取_ g K2Cr2O7（保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）294.0 gmol1）。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_（用编号表示）。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶 胶头滴管移液管（6） 滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结
5、果将_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。4.某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究,研究的问题和过程如下:（1）为探究Cu（OH）2是否和Al（OH）3一样具有两性,除选择Cu（OH）2外,必须选用的试剂为（ ）（填序号）。a.氨水 b.氢氧化钠溶液c.稀硫酸 d.冰醋酸（2）为探究不同价态铜的稳定性,进行如下实验:将CuO粉末加热至1 000以上完全分解成红色的Cu2O粉末,该实验说明:在高温条件下,+1价的Cu比+2价Cu更（填“稳定”或“不稳定”）。向Cu2O中加适量稀硫酸,得到蓝色溶液和一种红色固体,该反应的离子方程式为_,由此可知,在酸性溶液中,+1价Cu比+2价Cu更（填“稳
6、定”或“不稳定”）。（3）为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO,他根据所提供的下列装置进行实验（夹持装置未画）,装置A产生氨气,按气流方向连接各仪器接口,顺序为ah。实验开始时,打开分液漏斗的活塞K,发现浓氨水没有滴下,如果各仪器导管均没有堵塞,则可能的原因是_。实验结束后,装置B中固体由黑色变为红色,装置E中收集到无色无味的气体,在空气中无颜色变化,点燃的镁条可以在其中燃烧,则B装置中发生反应的化学方程式为_。装置C中的球形装置的作用是_。5.实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性
7、溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4（夹持装置略）A为氯气发生装置。A中反应方程式是_（锰被还原为Mn2）。将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl22Fe（OH）310KOH=2K2FeO46KCl8H2O，另外还有_。（2）探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：.由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。.方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KO
8、H溶液洗涤的目的是_。根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_Fe （填“”或“Mn，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性Fe。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_。6.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序（填仪器接口的字母编号）。（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞：_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A加热反应一段时间 B收集气体并检验其纯度C关闭分液
9、漏斗活塞 D停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。写出CaH2与水反应的化学方程式。该同学的判断不准确，原因是。（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是。7.实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。请回答下列问题：（1）操作的名称为_，操作所需要的玻璃仪器有_。（2）若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。_。（3
10、）若实验所得固体甲的质量为W1g，则样品中K2SO4的质量分数计算式为_。（4）某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。8.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3SO2=Na2S2O5。（1）装置中产生气体的化学方程式为_。（2）要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。（3）装置用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为_（填序号）。实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（
