1、取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸无气泡产生猜想_不成立取少量滤液于试管中，滴加_溶液_猜想成立。反应的化学方程式是_【拓展反思】操作中通入气体物质_（写化学式）也可得到相同的结论。【定量研究】称取20 g烧碱固体样品（样品中的杂质是碳酸钠），配成溶液，然后向溶液中加入稀盐酸，产生二氧化碳的量如图所示。试计算样品中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。第1题图2.实验室中有一瓶长期使用的氢氧化钠固体样品，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行探究。【发现问题】该样品中含有哪些物质？【查阅资料】NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。BaCl2溶液呈中性，Ba（OH）2是可溶性强碱。CO2在饱和
2、的NaHCO3溶液中几乎不溶解。【提出猜想】猜想：NaOH；Na2CO3; NaOH和Na2CO3【设计实验】【收集证据】（1）若现象A是有气泡产生，则X溶液为_，则_（填“猜想”、“猜想”或“猜想”）不成立。（2）若X溶液为BaCl2溶液，现象A是有白色沉淀生成，则产生该沉淀的化学方程式为_。取反应后的上层清液，测定其pH，当pH_7（填“”、“”或“”），则证明猜想成立。【定量分析】确定部分变质样品中Na2CO3的质量分数。兴趣小组的同学用如图所示装置进行实验。步骤如下：按图连接好装置，并检查气密性；准确称取该样品1.0 g，放入烧瓶内；打开活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；反
3、应结束后，量筒内液体读数为55.0 mL。（已知：室温条件下，CO2的密度约为1.6 gL1）第2题图（1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果_（填“有”或“没有”）影响。饱和碳酸氢钠溶液如果用水代替，则所测CO2的体积_（填“偏大”、“偏小”或“不变”），理由是_。（2）计算该固体样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，计算结果保留一位小数）【实验反思】有同学提出，上述三种猜想并不全面。请再提出一种合理猜想_。3.有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水。草酸晶体（H2C2O4xH2O）在常温下是一种无色透明晶体。草酸晶体受热时分解的化学方程式为：H2
4、C2O4xH2O （x1）H2OCO2CO某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的质量分数。（图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A、B中的试剂足量，注射器量程足够）第3题图. 测量装置A、B的质量，排尽注射器中的空气，连接装置；. 取质量为m的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置；. 测量并记录装置A增加的质量为a，装置B增加的质量为b，装置C读数为V；. 甲、乙、丙三位同学分别利用装置A、B、C所得数据计算该草酸晶体中结晶水的质量分数。请回答下列问题：（1）装置A中盛放的液体是_，装置B的作用是_；装置C的作用之一是测量_的体积。（
5、2）乙同学对利用装置B测量结果计算的可靠性进行反思与评价，认为反应后装置A中残留的气体会使自己的计算结果_（填“偏小”或“偏大”）。（3）甲同学依据装置A测量结果计算结晶水的质量分数为_（用代数式表示）。4.某兴趣小组先往甲、乙试管中各加入2 mL 10%的CuSO4溶液，再往甲试管中加入5 mL、乙试管中滴入2滴10%的NaOH溶液，观察到甲试管中有蓝色沉淀生成，乙试管中有浅绿色沉淀生成。【实验讨论】得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，写出反应的化学方程式：_。那么浅绿色沉淀是什么呢？【查阅资料】（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成碱式硫酸铜，它是浅绿色固体，受热会分解。（2）碱式硫酸铜有
6、多种可能的组成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4，它们的相对分子质量分别为：258、356、454。（3）SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色。【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物。【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：,第4题图）实验结束后，试管中残留有黑色固体，滴入稀硫酸黑色固体溶解，溶液呈蓝色，证明黑色固体是CuO；B中无水CuSO4变蓝色，证明有水生成；C中_证明生成SO2；D中气体能使带火星的木条复燃，证明生成O2。【实验反思】（1）当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要控制CuSO4
7、溶液的量一定，NaOH溶液_（填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀，此实验利用的科学方法是_（填“控制变量法”或“对比观察法”）。（2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）2bCuSO4，则Cu4（OH）6SO4还可表示为：_。【拓展延伸】（1）当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一个例子：_。（2）为了确定所得浅绿色沉淀的组成，再进行后续实验，取8.9 g碱式硫酸铜放入试管中加热，充分反应后生成了0.9g水，通过计算确定所得浅绿色沉淀的化学式为_。5.某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起
8、对此展开探究。（第5题图）【设计方案】甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和上图装置及药品进行实验（操作规范）。装置A中发生反应的化学方程式为_，洗气瓶B中浓硫酸的作用为_。【实验探究】当玻璃管中固体由黑色变为红色时，实验测得：装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6 g；装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82 g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为_，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为_。【分析交流】针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是_（假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽
9、略不计）。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。【意外发现】丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。【提出问题】铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？【查阅资料】CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原成Cu；Cu2O固体是红色的，它与稀硫酸的反应为：Cu2OH2SO4= CuSO4CuH2O。【得出结论】红色固体a中含有Cu2O。【分析交流】红色固体a中含有Cu2O是否会影响水组成的测定结果_（填“影响”或“不影响”）。【提出猜想】针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想是：Cu2O和Cu；
10、猜想是：【拓展探究】丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：玻璃管的质量；反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量_的质量。【教师点拨】称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立。【定量分析】小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6 g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2 g 。假如3.6 g红色固体a都是Cu2O，请你计算出生成铜的质量（利用Cu2OH2SO4= CuSO4CuH2O进行计算，写出计算过程）；然后，通
11、过与实际得到的固体2 g进行比较，判断猜想_成立（填“”或“”）。6某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定其质量分数（假设杂质不参与反应）。2H2O）的部分理化性质见表1。表1草酸晶体的部分理化性质熔点沸点热稳定性与碱反应101 102 150 160 升华100.1 失去结晶水，175 分解成CO2、CO、H2O与Ca（OH）2反应产生白色沉淀（CaC2O4）（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是_（填字母序号）。第6题图1（2）以下是验证热分解产物中含CO、CO2的装置。第6题图2仪器a和b的名称分别是_和_；证明存在CO2的现象是_，证明存在CO的现象是_，D中反应的化学方程式是_;装置A的作用是_，气囊的作用是_。（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计如下两种方案。称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值明显偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、_；称取8.75 g草酸晶体样品配制50.00 g溶液，取10.00 g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00 g 3.16%KMnO4溶液，恰好反应完全。2KMnO45H2C2O43H2SO4= K2SO42MnSO410CO28H2O） 则：KMnO4溶液显_色，25.00
