1、全国（浙）04050607前几年1、相对质量及化学式确定122、物质的量及其它化学基本量 980213 03-313、气体902244、氧化还原、电化学5、溶液浓度6、电解质溶液、pH 101303-137、反应速率和化学平衡2901-158、热化学9、质量守恒、反应中量的关系7 8 281101-13 0212 03-1210、有机物燃烧等反应中量的关系29（5）01-26（糖水解）分 值3414242、各地理综卷化学计算采分点年份试卷题号涉及内容04年05年06年07年1、化学式确定-27（1）-29津-27（1）京-25（1）2、化学基本量 -10京-9 津-7-9-8京-6渝-7川-8
2、-12京-29（3）京-9京-6渝-26（3）-10 -9京-28（3）渝-27（1）29（5）-136、电解质、pH值 -13 京-11京-12 津-107、反应速率、平衡京-14京-28（3）川-13京-10 渝-7京-29（1）津-29（2）（3）川-29（1）-9津29渝-139、利用化学方程式计算及综合计算-26（4）27（4）京-29津-29津-28（4）津-29（1）-29（4）津-29川-29（3）-13、28（4）京-26（4）28（3）津29 渝-29（4）10、有机物燃烧-11说明：1、纯属于概念判断或大小比较几乎不需要计算的题未选入。2、“涉及内容”中与考纲比较作了适当
3、调整。如增加了氧化还原、电化学内容，条目2中含阿伏加德罗常数的理解判断题。考虑到气体n、p、V间关系的特殊性，气体间反应量的关系归在条目3，而有机物燃烧或其它反应也另立一条目。从表中可以看出，近年高考理综化学计算涉及了所有考纲规定的内容。但全国卷中近年来没有涉及到单纯求溶液浓度的计算和热化学计算，而且全国卷总体上要比北京、天津等地的计算要求低得多。03年全国卷31题（A、B、C是短周期A和A族元素的碳酸盐），数学计算处理要求过高，今后这类题再出现的可能性不大。而06年北京卷28题 、天津卷29题，07年天津卷29题等都是综合性较强的大计算题。此外，技巧性和数学应用要求较高的题型减少，尤其是全国
4、卷，自04年开始基本上无此类题，回归化学计算的本质。从题型上看，全国卷计算题主要在第卷（选择题），2007年全国卷则全部在第卷。而京津等地的试卷中计算在第卷比较多，有独立的，也有穿插实验题、推断题、有机化学题中的。3、学生失分的可能原因综合有关资料和信息，学生在计算题中失分的主要原因有：（1）审题不慎，马虎草率。如不注意反应物是否过量、有关物质的数据或字母次序搞调。如05年第7题（计算金属C化合价），06年第9题（电解产物物质的量之比）。（2）解题思路不清，思维严密性、灵活性不够。如07年第9题（求三种气体压强的大小次序）。（3）计算方法不熟练，如守恒法、差量法、极值法的应用（4）对有关概念的
5、理解不到位，如04年第9题、06年第8题有关阿伏加德罗常数的判断，06年13题（电解质溶液中阴阳离子电荷关系）。（5）反应原理不熟悉或化学方程式书写错误，即量的关系搞错。如05年28（6）题（用字母表示纯碱的质量分数计算式），07年第8题（求电解析出Cu的质量），07年11题（判断生成氧气最多的物质）。（6）基础知识不扎实，平时缺少归纳、总结。如04年（指全国卷，下同）12题（关于有机物燃烧产物通过过氧化钠增重问题），29题（化学平衡计算），07年12题（计算判断有机物分子中碳原子数）。（7）理解能力和提取题中有效信息能力欠缺。如04年29题（化学平衡计算）、05年第8题（质量守恒定律应用），
6、06年29（5）题（由燃烧计算水杨酸物质的量）。由于全国卷的计算题型多在选择题或填空形式，因此因步骤书写不规范、答案单位写错以及有效数字处理等问题引起的失分几乎不存在，但为了培养和提高学生思维的严密性，教师不能忽视这方面的要求。二、08年化学计算备考建议纵观近几年的高考理综化学试卷，理综化学试题可以说很“稳定”，计算题的内容和形式变化也不大。预计明年的高考仍应延续前几年的特点，试题难度总体变化不大，内容过渡平稳， 以考查学科内的综合为主，考查学生知识建构的整体性和灵活应用的能力，综合性较强；试题计算量不大，更多的是对化学基本概念、理论和性质的理解，试题不会做数学游戏、审题绕圈子，还化学计算的本
7、来面目；可能把实验操作、物质性质和化学计算综合起来，或者通过图表、试剂药品标签、报刊文献等背景呈现方式，力求题型出新，体现化学学科对计算的要求，更体现对计算综合能力的考查；也可能出现半定量计算。对于08年高考复习还是要注重双基落实，特别是有关概念准确理解和思维方法、化学用语使用、表达能力的培养，同时也不能忽视审题提取关键信息的能力培养和计算技巧的指导。1、在化学计算复习的总体指导思想上，牢牢把握以物质的量为中心。由于相对原子质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、氧化还原反应、反应热等概念及有关基本计算，都牵连到物质的量，所以应将其放在计算复习中的中心位置。一定要让学生准确完整地理解“物质的量”概念
8、，只有概念理解到位，才能熟练自如地运用概念来进行计算。所以复习计算时应该回顾有关概念。例如，复习物质的量概念时，可用如下两题测试一下学生的概念理解是否到位情况：例1：化学中“摩尔”是 （ ） A、是一个单位 B、是一种微粒 C、是外文“物质的量”音译 D、就是阿伏加德罗常数例2： 有人说，“物质的量实际上就是表示物质所含微粒数量多少的一个物理量。”对此你有何看法？热化学方程式中，不管配平如何，H的单位都是kJmol-1，对此你又如何理解？2、在化学计算复习的计划安排上，建议三轮复习中各有侧重点。第一轮复习中结合知识系统穿插有关计算，可适当拓宽，以便于更好地理解有关概念和落实基础知识、培养能力。
9、如在复习元素周期律这一单元后，本人自拟了以下一题：例：A、B两种物质为中学化学常见的二元化合物，均由短周期元素组成。已知A是淡黄色固体，B是白色固体。取A、B混合物共x g加足量水充分反应，放出1.12L （标准状况） 一种能使带火星木条复燃的无色气体，得到的溶液只含一种溶质且无固体剩余。（1） 推测A是_（写化学式）。（2） B可能是什么物质？将B的化学式及对应的值填入下表：B的化学式 x/ g答：（1）Na2O2（2）Na2OSiO2Al2O3P2O5（任意值）13.818.022.014.98.27第二轮计算专题复习中一定要按考纲要求一条条落实，每一条都以近年高考题为主进行配套练习，并以
10、高考题为基础适当编拟变式习题训练，同时进行解题方法的总结。第三轮复习中结合模拟考试中学生的答题情况，进行分析、订正、完善，要求解题到位、规范、简洁、准确，以达到练后不忘、答案尽量不失分的目的。同时指导学生对一道题从五个不同的能力层次进行思考、探索。即此题怎样做？为什么这么做？怎样想到这么做？此题还有哪些解法？改变一下条件或设问角度，此题还能变换什么形式？又能出现什么新的题型？从而达到真正有效落实、完善提高的复习目的。总的要求是：认真审题，挖掘题示信息。灵活组合，运用基础知识。充分思维，选择方法思路。格式规范，数字单位清楚。3、精选例题，课堂上的例题贵典型而不在难，贵精不在多，贵有序而忌堆砌。即
11、要符合本课的教学目标，符合本班大多数学生的认知水平，所举例题的呈现顺序要经过合理安排，尽量使呈现顺序脉络与知识主线、学生认知思路这三条线符合，产生“共振”。4、除了深入研究近年理科综合考卷中的计算题外，还要研究沪、苏、粤等省市高考化学试题，有些题很值得我们关注，如今年上海卷的最后两道计算题。高考题中不乏经改头换面重复出现者，本文限于篇幅不在此赘述。 附： 近 年 高 考 理 综 卷 化 学 计 算 题 选01年理综江浙卷13将a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l molL-1 的硫酸中，再加入c mL 0.1 molL1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中 NaOH
12、的纯度是（NaOH 式量为 40） A. （bc）125a100 B. （b2c）125a100C（bc）250a100 D（8b8c）a15将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol 2 s 时物质 A 的转化率为70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1其中正确的是A B. C. D. 26（5）如果酵母菌消耗的糖（设为麦芽糖，其分子量为342）有98.5（质量分数）形成了酒精（分子量为46.0）和其他发酵产物。设有500t麦芽汁，其中麦芽糖的质量分数为 8.00，发酵后最多能生产酒糟浓
