1、选B。A项溶液体积不为1 L，错误；B项生成1 mol H2SO4，且溶液体积为1 L，正确；C项溶液体积不是50 mL，错误；D项溶液体积未知，错误。3.（2019长春质检）下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）A.容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B.容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶长期贮存配制好的溶液D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。4.下列说法中正确的是（）A.把100 mL 3
2、molL1的H2SO4与100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 molL1B.把200 mL 3 molL1的BaCl2溶液与100 mL 3 molL1HCl溶液混合后，溶液中的c（Cl）仍为3 molC.把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数为10%D.把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数为10%选C。A选项，最终溶液不一定为200 mL，错误；B选项，3 molL1 BaCl2溶液中c（Cl）6 molL1，假设混合后溶液总体积为0.3 L，则混合溶液中的c（Cl）为5 mo
3、lL1；现在总体积无法确定，无法计算其浓度，错误；C选项，依据溶质守恒可知正确；D选项，100 mL 20%的NaOH溶液的质量大于100 mL水的质量，所以最终溶液的质量分数大于10%，错误。5.（2019靖安模拟）溶质质量分数为a的某物质的溶液m g与溶质质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液密度为q gcm3（此过程中无溶质析出），物质的量浓度为d molL1。则溶质的相对分子质量为（）A. B.C. D.蒸发掉p g水后溶质的质量分数为，根据c可知，溶质的摩尔质量M gmol1 gmol1，所以溶质的相对分子质量为，故选C。6.用质量分数为98%的浓硫酸（1
4、.84 gcm3）配制240 mL 1.84 molL1的稀硫酸，下列操作正确的是（）A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为25.0 mLD.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，再加水定容稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；该实验不需要托盘天平，B项错误；根据溶质质量不变可知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V25.0 mL，C项正确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸，应在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。7.（2019吉林
5、大学附属中学校级月考）取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是 （）A.0.21 molL1 B.0.42 molC.0.56 molL1 D.0.26 molH2SO4溶液中H物质的量为n（H）（0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1）20.21 mol，所以c（H）0.42 mol8.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A.a的溶解度大于b的溶解度B.在t 时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C.当a中含有少量b时，可以用冷却结晶
6、法提纯aD.在t 时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：ab由溶解度曲线可知，当温度小于t 时，a的溶解度小于b的溶解度；当温度等于t 时，a的溶解度等于b的溶解度；当温度大于t 时，a的溶解度大于b的溶解度，故A错误；在t 时，a、b两物质的溶解度相等，所以在t 时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数相同，但溶液的密度、溶质的摩尔质量不等，故B错误；由图可知，b的溶解度随温度的升高变化不大，a的溶解度随温度的升高变化较大，所以当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a，故C正确；在t 时，a、b两物质的溶解度相等，即在t 时，a、b饱和溶液中的溶质质量分数相同，将a、b的饱和溶液升温后，
7、溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量分数仍相等，故D错误。9.（2019皖南十校联考）3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为（）A.1 molL1 B.1.5 molC.2 molL1 D.2.5 mol由镁铝合金到无水硫酸盐，固体增重的质量为SO的质量，则n（H2SO4）n（SO） mol0.15 mol，故c（H2SO4）1.5 mol10.在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g/mL，溶质质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（）A.溶质
8、的质量分数w100%B.溶质的物质的量浓度c mol/LC.溶液中c（OH） mol/Lc（H）D.向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w溶质的质量分数w100%，A错误；在计算时，氨水中的溶质是NH3而不是NH3H2O，c mol/L mol/L，B错误；氨水中含有的阳离子为H和NH，含有的阴离子只有OH，根据电荷守恒可知 C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其溶质质量分数小于0.5w，D错误。11.把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全
9、；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c（Na）为（）A.（10b5a） molB.（2ba） molC. molD. molNH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，由反应的化学方程式NH4HCO32NaOH=NH3H2ONa2CO3H2O可知，NH4HCO3的物质的量为0.5a mol；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由反应的化学方程式NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2O可知，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为b mol0.5a mol，即Na2CO3的物质的量为（b mol0.5a
10、 mol）0.5，则c（Na）（b mol0.5a mol）0.1 L（10b5a） mol二、非选择题12.（2019莱芜一中检测）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算：（1）所得盐酸的溶质质量分数和物质的量浓度分别是、。（2）取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是。（3）在40.0 mL 0.065 molL1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过mL。（4）将不纯的NaOH样品1 g（样品含少量Na2CO3和水），放入
11、50 mL 2 molL1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 molL1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到g固体。（1）n（HCl）10 mol，m（HCl）10 mol36.5 g mol1365 g，盐酸的溶质质量分数w100%36.5%，c（HCl）11.8 mol（2）由c（浓）V（浓）c（稀）V（稀）可知，c（稀）11.8 molL11 mol（3）n（Na2CO3）0.040 L0.065 molL10.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n（HCl）1 mol0.001x L0.001x mol，根据化学反应方程式N
12、a2CO3HCl=NaHCO3NaCl得0.002 60.001x，x2.6。（4）经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n（NaCl）n（HCl）0.050 L2 molL10.1 mol，m（NaCl）0.1 mol58.5 g mol15.85 g。答案：（1）36.5%11.8 molL1（2）1 molL1（3）2.6（4）5.8513.实验室需要用到480 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液，根据溶液配制方法回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体g。（2）用托盘天平和小烧杯称量碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为（同一
13、步骤可用多次）。A.调整零点B.将游码移至刻度尺的零刻度处C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D.称量空的小烧杯E.将砝码放回砝码盒内F.记录称量的结果（3）配制Na2CO3溶液时需要用到的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、。（4）若实验遇到下列情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）A.加水时超过刻度线。B.洗涤液未移入容量瓶。C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥。（1）需要480 mL溶液，配制时需要用500 mL容量瓶，配制500 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液，所需m（Na2CO310H2O）286 gmol10.5 L0.1 molL114.3 g。（2）用天平称量药品时，应先将游码移至零刻度处，调节螺母使天平平衡；先称量小烧杯质量；记录称量结果；然后放入晶体称量其质量；将砝码放回砝码盒中，将游码移至零刻度，结束称量。（3）配制过
