1、光化学烟雾主要是NOx引起的;“酸雨”的形成主要是SO2及NOx引起,故不正确;“白色污染”是指聚乙烯塑料引起的污染;空气中CO2浓度增大,引起“温室效应”,“厄尔尼诺”也由此而起,“赤潮”、“水华”则是水体中由N、P等营养元素的过量引起的,综上所述,正确答案为D。【答案】D2如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内气体是CO、O2Cl2、CH4NO2、O2N2、H2A BC D【解析】烧杯里的水进入广口瓶,说明广口瓶里的气体溶于水或与水反应,导致气体压强减小。反应条件为光照(置于光亮处),暗示反应有两种情况:一是反应物本身易溶于
2、水或与水反应,但不生成气体或生成气体分子数减少;二是反应物在光照条件下生成产物易溶于水或生成气体分子数减少。CO和O2在光照条件下不反应,且均难溶于水,不符合题意;Cl2和CH4在光照条件下发生取代反应,生成物CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为液态,HCl极易溶于水,只有CH3Cl为气态,气体分子数减少,符合题意;NO2和O2可与水反应:4NO2O22H2O=4HNO3,气体分子数减少,符合题意;N2和H2在光照条件下不反应,且均难溶于水,不符合题意。3如下图所示,相同条件下,两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体,分别倒置于水槽中,然后通过导管缓慢通入氧气,边通边慢慢摇动试管,直到两
3、个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散,则两个试管内溶液物质的量浓度之比为A11 B57C75 D43【解析】NO2、NO装满试管,则体积相同,依据阿伏加德罗定律,n(NO2)n(NO),根据原子守恒所得硝酸的物质的量相同,溶液的体积相同,所以两个试管中溶液物质的量浓度之比为11。【答案】A4在如图所示装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状态喷出,最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是表中的a(干燥气体)b(液体)ANO2H2OBNO4 molL1 NaOH溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH31 molL1盐酸【解析
4、】A项能形成喷泉,但最终溶液充满烧瓶的,不符合题意;B、C项不能形成喷泉;D项能形成喷泉,且溶液最终充满烧瓶。5对某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验:加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;加入氯水时,溶液显黄色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是ABr BSOCH2SO3 DNH【解析】实验说明溶液中有H2SO3,实验说明溶液中存在NH,实验说明溶液中存在Br,但不能确定溶液中是否含SO,因为当加入氯水时发生反应Cl2H2SO3H2O=2HCl
5、H2SO4,因而无法确定是原溶液中存在SO,还是发生上述反应时生成的SO,故B项符合题意。【答案】B6无色的混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100 mL甲气体经过下图所示实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N2【解析】因是无色混合气体,证明没有NO2的存在,故A、C错误,又经过系列实验的处理得酸性溶液且通过足量Na2O2后显红棕色,最后通入水中无气体剩余,证明甲气体中无N2,应存在NH3、NO、CO2气体,故B正确。7将相同质量的铜分别和过量浓硝酸
6、、稀硝酸反应,下列叙述中正确的是A反应速率:两者相同B消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少C反应生成气体的颜色:前者浅,后者深D反应中转移的电子总数:【解析】由影响反应速率的条件可知,浓度越大,反应速率越大,A不正确;由Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O和3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O知,等质量的Cu参加反应消耗的浓HNO3多,B正确;显然C选项不正确;由于Cu的质量相等,故反应过程中都生成Cu2时,二者转移的电子总数相等,D不正确。8(2010年启东质检)为了社会可持续发展,化工生产过程应尽量减少对环境的副作用。“绿色化学”是当今社会提出的一个新概
7、念,它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应,据此,由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是ACuCu(NO3)2BCuCuOCu(NO3)2CCuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2DCuCuSO4Cu(NO3)2【解析】本题主要考查“绿色化学”知识。绿色化学要求尽可能地利用原料并保证生产过程无污染。A和D中,铜与硝酸或硫酸反应都会有污染物生成,不符合“绿色化学”的思想;C中将CuO再转化为Cu(OH)2,在技术上难以实现,且增加了步骤,不符合“绿色化学”中经济的要求。9足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L
8、O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL【解析】由题意可知:,由图分析可得:Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等。即n(Cu)2n(O2)20.15 mol。根据质量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式:n(NaOH)2nCu(NO3)22n(Cu)0.3 mol,则V(NaOH)0.06 L60 mL。10(2010年温州质检)下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是
9、强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是A当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4B当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时,C在常温下是气态单质【解析】当X是强酸如盐酸时,若A是硫化钠,则B是硫化氢,C是硫,D是二氧化硫,E是三氧化硫,F是H2SO4;当X是强碱时,若A是铵盐,B是氨气,C是氮气;D是一氧化氮,E是二氧化氮,F是HNO3;B和Cl2的反应可能是:H2SCl2=S2HCl
10、或8NH33Cl2=N26NH4Cl。当X是强酸时,C在常温下只能是固态单质S。二、非选择题11将盛有a mol NO2和b mol NO(标准状况下)混合气体的试管倒立于水槽中,再通入b mol O2,充分反应后试管里剩余气体的成分及物质的量决定于a与b的关系,请填写表格:a与b的关系剩余气体的成分剩余气体物质的量若ab若ab若ab,NO过量,余n(NO)molb molmol;b,则xb,O2过量,余n(O2)b mol molmol。【答案】无12.已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质,均含元素Y,且Y在这些物质中所呈化合价依次升高,其中只有B为单质。若在常温下将气体D通入水中
11、可以发生反应,生成C和E。工业上以A、空气和水为原料,通过催化氧化法制取E。请回答下列问题:(1)B分子的电子式为_。(2)实验室制取A的化学反应方程式为:_。(3)E具有不稳定性,因此实验室中保存E的方法是_。(4)工业上若输送Cl2的管道漏气,用A进行检验时可观察到大量白烟,同时有B生成,写出此反应的化学方程式:_。当反应中转移的电子为3 mol时,被氧化的A在标准状况下的体积为_L。【解析】(1)由题意可知:A中Y的价态最低,且可作生产硝酸的原料,故A为NH3;作为单质的B为N2。(2)实验室制取NH3,通常以NH4Cl(s)和熟石灰混合共热制得。(3)浓HNO3见光受热易分解,因此在保存时注意避光、阴凉。(4)Cl2与NH3易发生反应:8NH33Cl2=6NH4ClN2,大量白烟是生成NH4Cl的缘故。每2 mol NH3被氧化6e转移6 mol电子,故每转移3 mol电子被氧化的NH3在标准状况下的体积为:1 mol22.4 Lmol122.4 L。【答案】(1) NN(2)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(3)密封于棕色试剂瓶,并置于阴凉处(4)8NH33Cl2=6NH4ClN222.413(2010年淄